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1、2022年高一5月月考化學試題 缺答案(II)
一、選擇題(本題共18小題。每小題3分,共54分。)
1.已知反應在某段時間內(nèi)以的濃度變化表示的化學反應速度為,則此段時間表內(nèi)以的濃度變化表示的化學反應速率為( )
A. B. C. D.
2.一定溫度下,反應:,達到化學平衡狀態(tài)的標志是( )
A.
B.、和的質(zhì)量分數(shù)不再改變
C.與的物質(zhì)的量之和是的物質(zhì)的量的2倍
D.單位時間內(nèi)每增加,同時增加
3.在密閉容器中進行的反應,其、、的起始濃度依次為、、,當反應達平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能的是( )
A. B.或
C. D.或
4
2、.往一個體積不變的密閉容器中充入和發(fā)生反應 ,當達到平衡后,時改變某一條件(混合氣體物質(zhì)的量不變),且造成容器內(nèi)壓強增大,下列說法正確的是( )
A.容器內(nèi)氣體顏色不變,平均相對分子質(zhì)量不變
B.平衡不移動,混合氣體密度增大
C.的轉(zhuǎn)化率增大,平衡濃度變小
D.改變條件前后,速率圖象如圖
5.向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體和,一定溫度下發(fā)生反應,達到平衡后,只改變反應的一個條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是( )
A.時降低溫度,時升高溫度 B.前的平均反應速率為
C.反應方程式中的,正反應為吸熱反應 D.~間該反
3、應的平衡常數(shù)均為4
6.在一恒溫恒容密閉容器中充入和,一定條件下發(fā)生反應:
測得和的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.該密閉容器的體積為
B.從反應開始到平衡,氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75
C.從反應開始到平衡,氫氣的確平均反應速率為
D.該溫度下,反應的平衡常數(shù)的值為
7.可逆反應:(氣)(?)+(?);,隨著溫度升高,氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢,則下列判斷正確的是( )
A.和可能都是固體 B.和一定都是氣體
C.若為氣體,則一定是固體 D.和可能都是氣體
8.密閉容器中進行的可逆反應:在不同溫度(和)及壓強(和)下,混合氣體
4、中的質(zhì)量分數(shù)與反應時間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.,,,正反應為吸熱反應
B.,,,正反應為吸熱反應
C.,,,正反應為吸熱反應
D.,,,正反應為放熱反應
9.向某密閉容器中加入、和一定量的三種氣體。一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[~階段未畫出]。附圖乙為時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知,~階段為使用催化劑。下列說法正確的是( )
A.若,生成物在~時間段的平均反應速率為
B.~階段改變的條件為降低反應溫度
C.的起始物質(zhì)的量為
D.~階段容器內(nèi)的物
5、質(zhì)的量減少,而此過程中容器與外界的熱交換總量為,該反應的熱化學方程式為
10.時,某一氣態(tài)平衡體系中含有、、、四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為:,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( )
A.升高溫度,平衡常數(shù)一定增大
B.升高溫度,若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小,則正反應是放熱反應
C.增大壓強,質(zhì)量分數(shù)增加
D.增大濃度,平衡向正反應方向移動
11.現(xiàn)有下列四個圖像:
下列反應中全部符合上述圖像的反應是( )
A.
B.
C.
D.
12.下列說法中有明顯錯誤的是( )
A.對有氣體參加的化學反應,增大壓強(體系體積減
6、?。?,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,因而反應速率增大
B.升高溫度,一般可使活化分子的百分數(shù)增大,因而反應速率增大
C.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定有效碰撞
D.加入適宜的催化劑,可使活化分子的百分數(shù)大大增加,從而成千上萬倍地增大化學反應的速率
13.已知和可以相互轉(zhuǎn)化: ?,F(xiàn)將一定量的和混合氣體通入體積為的恒溫密閉容器中,兩種物質(zhì)的濃度隨時間的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A.圖中兩條曲線和,其中表示濃度隨時間的變化
B.四個點中,表示化學反應處于化學平衡狀態(tài)的是和
C.反應進行至時,曲線變化的原因是加入了
D.若要達到與相同的平衡狀態(tài),在時還能采取的
7、措施的縮小容器的體積
14.某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應 。下列敘述中,正確的是( )
A.加入少量,逆反應速率增大
B.當容器中大氣壓強不變時,反應達到平衡
C.升高溫度,平衡逆向移動
D.改變條件,又達新平衡,此時上述反應的平衡常數(shù)值一定增大
15.有一化學平衡,如圖表示的是的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是( )
A.正反應的放熱反應: B.正反應是吸熱反應:
C.正反應是放熱反應: D.正反應是吸熱反應:
16.高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為:下
8、列敘述不正確的是( )
A.放電時負極反應為:
B.放電時正極反應為:
C.放電時每轉(zhuǎn)移電子,正極有被氧化
D.放電時負極附近溶液的堿性減弱
17.化學用語是學習化學的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中,正確的是( )
A.用惰性電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應式為
B.氫氧燃料電池的負極反應式:
C.粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,陽極反應式為
D.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式:
18.已知蓄電池在充電時作電解池,放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱,一個接線柱旁標有“+”,另一個接線柱旁標有“”。關(guān)于標有“+”的接線柱,下列說法中正確的是(
9、 )
A.充電時作陽極,放電時作負極 B.充電時作陽極,放電時作正極
C.充電時作陽極,放電時作負極 D.充電時作陰極,放電時作正極
二、非選擇題(本題包括4小題,共46分。)
19.(10分)在某個容積為的密閉容器內(nèi),在時按下圖1所示發(fā)生反應: (為最簡比例的整數(shù))。
(1)根據(jù)圖1所示,反應開始至達到平衡時,用表示該反應速率為__________;方程式中____________________。
(2)該反應的化學平衡常數(shù)為____________________(保留至一位小數(shù));
(3)下列措施能增大的轉(zhuǎn)化率的是__________
A.升高溫度
10、 B.保持體積不變通入
C.體質(zhì)體積不變移出部分物質(zhì) D.將容器的容積增大為原來的2倍
E.保持體積不變通入
(4)能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是__________
A.恒容恒溫時容器中氣體壓強保持不變 B.混合氣體中濃度不變
C. D.恒容時容器中氣體密度不變
20.(8分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為:已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
溫度
1000
1150
1300
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
請回答下列問題:
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式__________,__________0(填“>”、“<”或“=”)
11、;
(2)在一個容積為的密閉容器中,時加入、、、各,反應經(jīng)過后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率__________、的平衡轉(zhuǎn)化率=_______
__________;
(3)欲提高(2)中的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是__________。
A.減少的量 B.增加的量 C.移出部分
D.提高反應溫度 E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑
21.(14分)如圖是一個電化學過程的示意圖。
請回答下列問題:
(1)通入的電極的電極反應式為______________________________。
(2)丙池是在鐵表面鍍銅,則電極的材料是__________
12、,燒杯中盛放的溶液是__________,極反應式______________________________。
(3)丁池中滴有酚酞,實驗開始后觀察到的現(xiàn)象________________________________________,丁池的總反應方程式______________________________。
(4)若甲、乙兩個電池氧氣通入量均為(標準狀況),且反應完全,則理論上通過丁池的電量為______________________________(法拉第常數(shù)列式計算),丁池最多能產(chǎn)生氣體的總體積為__________(標準狀況)。
22.(14分)甲醇被稱為21世紀的新
13、型燃料,工業(yè)上通過下列反應①和②,用和為原料來制備甲醇。
① ②
將和通入容積為的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應①,達到平衡時,的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖。
(1)溫度不變,縮小體積,增大壓強,①的反應速率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)平衡向____________________方向移動。
(2)時的平衡常數(shù)值是____________________。
(3)利用和合成二甲醚的三步反應如下:
①
②
③
總反應:的__________;
(4)已知反應②某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì)
濃度
0.44
0.6
0.6
①比較此時正、逆反應速率的大小:__________(填“>”、“<”或“=”)。
②若加入后,經(jīng)反應達到平衡,此時__________;該時間內(nèi)反應速率__________。