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1、2022年高三10月月考化學(xué)試題 缺答案
相對原子質(zhì)量;H一1 C一12 N一l4 O一l6 Na一23 A1—27 S一32 C1—35.5
Mn一55 Cu一64 I一l27 Ba一l37
7.下列有關(guān)敘述正確的是
A.水煤氣、鐵銹都是混合物
B.鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破壞后,都是鐵更容易發(fā)生氧化而被腐蝕
C.“冰,水為之,而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰,冰的能量高
D.鈍化、導(dǎo)電、電泳都可能是物理變化
8.有下列三個(gè)反應(yīng):①Cl2+FeI2FeCl2+I2 ②2Fe2++Br22Fe3++2Br﹣
⑨Co2O3+6HCl2
2、CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列說法正確的是
A.①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2
B.氧化性Co2O3>O2>Fe3+
C.根據(jù)反應(yīng)①一定可以推理得到Cl2+FeBr2一FeCl2+Br2
D.在反應(yīng)③中當(dāng)1mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí),有1mol HCl被氧化
9.下列解釋事實(shí)的化學(xué)(或離子)方程式正確的是
A.MnCl2溶液中常含有Cu2+,可添加難溶電解質(zhì)MnS除去:Cu2++S2+=CuS↓
B.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞是因?yàn)椋篠iO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O
C.碳酸氫鈉
3、溶于水:NaHCO3 Na++HCO3﹣
D.向沸水中滴入少量飽和氯化鐵溶液的離子方程式為:
Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+
10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.20mL 10mol·L﹣1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA
B.0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA
C.在精煉銅或電鍍銅的過程中,當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA
11.已知反應(yīng):①2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H=﹣48
4、3.6 kj/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq) H2O(I) △H=﹣57.3 kj/mol
③H2O(I)=H2O(g) △H=+44kj/tool
下列結(jié)論中正確的是
A.H2的燃燒熱為285.8kj/mol
B.當(dāng)反應(yīng)①吸收241.8 kj的熱量時(shí),轉(zhuǎn)移1mole﹣
C.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成l mol水,其△H=﹣57.3 kj/mol
D.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(I) △H=﹣57.3kj/mol
12.下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論
5、正確的是
A.將10%的氨水與20%的氨水等體積混合后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好是15%
B.在硝酸亞鐵鹽溶液中滴加幾漓稀鹽酸,溶液顏色不可能有變化
C.配制1000 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液時(shí),需用托盤天平稱取NaCl的質(zhì)量為29.25g
D.可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體,但不一定能鑒別膠體和濁液
13.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,可以采用電解法制取。制取Cu2O的電解池示意圖如下,電 解總反應(yīng):2Cu+H2OCu2O+H2↑。
下列說法不正確的是
A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B.電解一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的pH增大
6、 C.在電解過程中,銅電極的質(zhì)量一定減輕
D.陽極發(fā)生的反應(yīng)為:2Cu﹣2e﹣+2OH﹣=Cu2O+H2O
25.(17分)鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途。請回答下列問題:
(1)鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實(shí)問題,電化學(xué)腐蝕最為普遍。寫出在潮濕空氣中
鋼鐵銹蝕時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_______________________________。鐵銹的主要成分是________(填寫化學(xué)式),將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后,在溶液中并未檢測出Fe3+,用離子方程式說明原因:_____________________________
7、____________。
(2)已知:Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s) △H=+234.1 kj/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =﹣393.5kj/mol。請寫出Fe(s)與O2(g)反應(yīng)生成Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式_____________________________________________________________________。
(3)愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2;高鐵酸
酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。用下面裝置可以制取少量
8、高
鐵酸鈉。
①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是_______(填“a’’或“b'’),該
電池工作一段時(shí)間后必須充電,充電時(shí)生成NiO2的反應(yīng)類型
是_______________________。
②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí),陽極的電極反應(yīng)
式_______________________。
③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是_______。
A.高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體,具有較強(qiáng)的吸附性
B.高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌
C.高鐵酸鈉在消毒殺菌時(shí)被還原生成Fe3+,水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)
26.(17分)根據(jù)要求回
9、答下列問題:
(1)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有;Al2O3、AIN、C、N2、CO2。請將Al2O3之外的反應(yīng)物和生成物及配平系數(shù)分別填入以下空格中,并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
(2)向100 mL 0.1 mol·L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L﹣1 Ba(OH)2溶液。
隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。
請回答下列問題:
①a點(diǎn)沉淀的成分是_____________(寫化學(xué)式)
②a→b過程中可能涉及的離子方程式是:
_______________________________________
10、
_______________________________________
③b點(diǎn)所用Ba(OH)2溶液的體積________。
④比較a點(diǎn)和c點(diǎn)的沉淀質(zhì)量大?。簃(a)______m(c)(填>,<或=)
27.(13分)將固體草酸錳MnC2O4·2H2O放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器中加熱。固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
(I)214℃,剩余固體的成分為________(填寫化學(xué)式,下同) ;280℃時(shí),剩余固體的成分為_________。寫出214℃-280℃:過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)當(dāng)溫度超過280℃時(shí),剩余固體的質(zhì)量又會增加,943℃完
11、全生成另一種固體物質(zhì),
則280℃-943℃過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
(3)草酸錳受熱可生成MnO2,MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料,在硫酸錳溶液中加
入NaClO可生成MnO2和Cl2,請寫出向硫酸錳溶液中加入NaClO時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程
式___________________________________________________________________________。
28.(18分)某食用加碘鹽是將KIO3或KI按一定比例加入食鹽中配制而成的。某興趣小組
欲探究該加碘
12、食鹽中碘元素的存在形式及其含量等。
已知: I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。請根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作回答相關(guān)問題:
實(shí)驗(yàn)I:確定加碘鹽中碘元素的存在形式
【實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象】
用適量蒸餾水溶解食鹽,并取少許所得溶液加入稀硫酸酸化,再加入足量KI固體,最后加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。請回答:
(1)由此可以確定該食鹽中的碘元素存在于_________(填化學(xué)式)。若該實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)中生成的含碘物質(zhì)只有一種,寫出該反應(yīng)的離子方程式為____________________________
實(shí)驗(yàn)II:測定加碘鹽中碘元素含量
13、【實(shí)驗(yàn)步驟】
①配制100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。
②用托盤天平稱取20.0g加碘鹽,置于錐形瓶中,加入100 mL蒸餾水,溶解。
③向錐形瓶中加入2 mL l mol/L鹽酸,再加入足量5%KI溶液,振蕩,靜置幾分鐘后,
加入幾滴淀粉溶液。
④用0.002 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,至終點(diǎn),記錄消耗的Na2S2O3溶液體積
如下表。平行測定4次。
【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】
實(shí)驗(yàn)編號
l
2
3
4
Na2S2O3溶液的體積/mL
14.98
15.00
14、
15.02
14.00
(2)步驟①中,配制100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______________________
(3)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________________________________________________。
(4)已知:加碘鹽中含碘元素的物質(zhì)與所消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量之比為l:6。根據(jù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可計(jì)算出每1 kg碘鹽中含碘元素________mg(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。
實(shí)驗(yàn)III:少量碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)室制法探究
(5)用單
15、質(zhì)碘和氯酸鉀可以制得碘酸鉀,其中涉及的一個(gè)反應(yīng)為:
I2+KClO+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2↑。因此有人認(rèn)為I2的氧化性強(qiáng)于氯氣,你_____
(填“同意”或“不同意”)該觀點(diǎn),理由是____________________________________________
(6)用電化學(xué)方法也可以制碘酸鉀。原理是以石墨為陽極,不銹鋼為陰極,以碘化鉀溶液為電解質(zhì)溶液,在一定電流和溫度下進(jìn)行電解(同時(shí)不斷攪拌電解質(zhì)溶液)其電解總反應(yīng)式為:KI+3H2O KIO3+3H2↑。試寫出陽極的電極反應(yīng)式___________________________