2022年高三10月月考化學(xué)試題 含答案(I)
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1、2022年高三10月月考化學(xué)試題 含答案(I) 1、“納米材料”是粒子直徑為1~100 nm(納米)的材料,納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的分散系( ?。? ①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后,會析出黑色沉淀 A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.②③④⑥ 【答案】B 2、下列對氯氣的敘述中正確的是( ?。? A.能與所有金屬反應(yīng) B.具有氧化性 C.不能支持燃燒 D.具有漂白作用 【答案】B 3、將0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L ,所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是(
2、 ) A.3mol/L B. 2mol/L C.1.5mol/L D. 1mol/L 【答案】C 4、一定條件下存在反應(yīng):2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g) ?H=?196kJ·moL?1。現(xiàn)有密閉容器,中間隔板不能傳導(dǎo)熱量但可自由滑動,按如圖7所示投料,一段時間達到平衡時,下列說法正確的 圖7 A.恒溫條件下,達到平衡容器兩邊SO3的體積分數(shù)相同 B.恒溫條件下,容器中兩邊的吸收或放出的熱量數(shù)值之和小于為196kJ C.若容器為絕熱,達到平衡時右室反應(yīng)速率等于左室反應(yīng)速率 D.若容器為絕熱容器,右室中SO2的轉(zhuǎn)化
3、率與左室SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1 【答案】AD 5、某同學(xué)查閱教材得知,普通鋅錳電池筒內(nèi)無機物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì).他在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時,進行如圖所示實驗: 下列有關(guān)實驗的敘述中,不正確的是( ?。? A.操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度 B.操作②的操作名稱是過濾 C.操作③中盛放藥品的儀器是坩堝 D.操作④的目的是除去濾渣中雜質(zhì) E.操作④的目的是除去濾渣中雜質(zhì) 【答案】D 6、.下列說法正確的是( ) A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子)質(zhì)量 B.摩爾是一個基本的物理量 C.阿佛加德羅常數(shù)就是1mol
4、粒子數(shù)的集體.0.012kg12C中約 含有6.02×1023個12C D.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子 【答案】C 7、某原子的摩爾質(zhì)量是M g·mol-1,則一個該原子的真實質(zhì)量是( ) A.M g B.1/M g C.M/6.02×1023 g D.6.02×1023/M g 【答案】C 8、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是( ) A.0.1 mol·L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA B.標準狀況下,2.24L乙醇中含有的C—H鍵數(shù)目為0.5NA C.0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目
5、為0.1NA D.0.1 molO3中含氧原子數(shù)目為0.2NA 【答案】C 9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( ) A.標準狀況下,22.4L己烷中含己烷分子數(shù)目為NA B.28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為NA C.71gNa2SO4固體中含鈉離子數(shù)目為NA D.25g質(zhì)量分數(shù)68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA 【答案】C 10、NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( ) A.在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NA B.1.0L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.0
6、2×1023 C.7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA D.向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣,當有0.1molFe2+被氧化時,需通入標況下C121.12L 【答案】C 11、VmLAl2(SO4)3溶液中含agSO42-,若把此溶液取一半加水稀釋至2VmL,則稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為() A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L 【答案】D 12、在標準狀況下,a L Cl2和H2的混合氣體經(jīng)光照反應(yīng)后,所得氣體恰好能使b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽,那么a與b的關(guān)系
7、不可能是() A.b= B.b> C.b< D.b≥ 【答案】D 13、今有下列六組儀器:①尾接管?、趲?有孔)錐形瓶 ③溫度計?、芾淠堋、菀呀M裝固定好的鐵架臺、酒精燈和蒸餾燒瓶(墊有石棉網(wǎng)) ⑥帶附件的鐵架臺?,F(xiàn)要進行酒精和水混合物的分離實驗。試回答下列問題: (1)按儀器的安裝先后順序排列以上提供的各組儀器(填序號)________→________→________→________→________→________。 (2)冷凝管的兩端有大口和小口之分,靠近大口的小彎管用于________,靠近小口的小彎管用
8、于________。 (3)蒸餾時,溫度計水銀球應(yīng)位于____________。 (4)在蒸餾燒瓶中注入液體混合物后,加幾片碎瓷片的目的是__________________________。 (5)蒸餾后在錐形瓶中收集到的液體是________,燒瓶中剩下的液體主要是________。 【答案】(1)⑤?、邸、堋、蕖、佟、? (2)流出冷卻水 流入冷卻水 (3)蒸餾燒瓶內(nèi)支管口的下沿處 (4)防止過熱時液體暴沸而劇烈跳動 (5)酒精 水 14、 硼位于ⅢA族,三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點,也是重要的化工原料。三氯化硼 (BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可
9、作有機合成的催化劑。 查閱資料:①BCl3的沸點為12.5 ℃,熔點為-107.3 ℃;②2B+6HCl=====△2BCl3↑+3H2↑;③硼與鋁的性質(zhì)相似,也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 設(shè)計實驗:某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼: 請回答下列問題: (1)常溫下,高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng),而且不需要加熱,兩個反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式: 。
10、 (2)E裝置的作用是 。如果拆去B裝置,可能的后果 。 (3)實驗中可以用一個盛裝 (填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置,使實驗更簡便。 (4)三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ; (5)為了順利完成實驗,正確的操作是 (填序號). ①先點燃A處酒精燈,后點燃D處酒精燈 ②先點燃D處酒精燈,后點燃A處酒精燈 ③同時點燃A、D
11、處酒精燈 (6)請你補充完整下面的簡易實驗,以驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉:取少量樣品于試管中,滴加濃 (填化學(xué)式)溶液,若有氣泡產(chǎn)生,則樣品中含有硼粉;若無氣泡產(chǎn)生,則樣品中無硼粉。 【答案】 15、某同學(xué)設(shè)計如下實驗裝置用于制取純凈的無水FeCl3. (1)圖中盛放濃鹽酸的實驗儀器的名稱為 ,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . (2)各裝置的正確連接順序為:a→ → → → → →c→ (填字母代號). (3)裝
12、置E的作用是 ,裝置C的作用是 . (4)裝置D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 . (5)裝置A中,如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L(標準狀況),則反應(yīng)中被氧化的HCl的質(zhì)量為 . 【答案】(1)分液漏斗;MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O; (2)g;h;d;e;b;f; (3)除去氯氣中的氯化氫;干燥氯氣; (4)Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O; (5)7.3g. 16、主族元素R的最高
13、價氧化物R2O 4.7g溶于95.3g水中,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為5.6%,R原子核中含有20個中子;主族元素Q,其單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)放出O2,并能跟R形成典型的離子化合物RQ。試通過計算求: (1)R和Q各為什么元素(寫出推導(dǎo)過程); (2)寫出R和Q在元素周期表中的位置; (3)將4.7g R2O溶于多少克水中,使每50個水分子溶有1個R+(寫出計算過程)。 【答案】(1)R為K元素,Q為F元素。 (2)R在第4周期ⅠA族,Q在第2周期ⅦA族。 (3)90.9g 17、工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取
14、金屬鋅的流程如圖所示?;卮鹣铝袉栴}: ⑴ 酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ⑵ 凈化Ⅰ操作分為兩步:第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。 ① 寫出酸性條件下H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式: 。 ② 25 ℃時,pH=3的溶液中,c(Fe3+)= mol·L-1(已知25 ℃,Ksp[Fe( OH)3]=4.0×10-38)。 ③ 凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì),溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是 。 ⑶ 若沒有凈化Ⅱ操
15、作,則對鋅的制備帶來的影響是 。 ⑷本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有 。 【答案】 18、下表為元素周期表的一部分,請參照①-⑦相關(guān)元素在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題: (1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為 ;②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 。 (2)由②④⑤三種元素組成的常見物質(zhì)的水溶液顯堿性,用離子方程式表示溶液顯堿性的原因:___________。 (3)甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子,它們的電子總數(shù)相等,甲與鈣元素組成的化
16、合物既含離子鍵又含非極性共價鍵,則該化合物的電子式為:__________,乙是一種常用的還原劑,請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途:______。 (4)已知在25℃、101 kPa下,⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),每轉(zhuǎn)移l mol電子時放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為____ 。 (5)以⑥的單質(zhì)材料為陽極,石墨作陰極,NaHCO3溶液作電解液進行電解,生成有吸附性的難溶物R,寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式:______。 【答案】(1)Na>Al>O HNO3>H2CO3>H2SiO3 (2)CO32
17、-+H2OHCO3-+OH- (3) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (4)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1520.0 kJ·mol-1 (5)Al-3e-=Al3+ Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 19、已知A為常見金屬,X、Y為常見非金屬,X、E、F、G常溫下為氣體,C為液體,B是一種鹽,受熱極易分解,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣(如被用作某些電池的電解質(zhì)).現(xiàn)用A與石墨作電極,B的濃溶液作電解質(zhì),構(gòu)成原電池.有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:(注
18、意:其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去) 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)比較①~⑦七個反應(yīng),請歸納它們的共同特點是 (2)反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒,生成單質(zhì)Y和A的氧化物,其反應(yīng)方程式為 (3)寫出物質(zhì)B的電子式 (4)從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為 . (5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 (6)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程為
19、 (7)原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)為 . 【答案】(1)均為氧化還原反應(yīng); (2)2Mg+CO22MgO+C; (3); (4)將MgCl2溶液在HCl氣流中蒸干; (5)4NH3+5O24NO+6H2O; (6)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O; (7)2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑. 20、完成以下化學(xué)反應(yīng)的方程式: ①鈉與水反應(yīng):
20、 該反應(yīng)中,氧化劑為 ,還原產(chǎn)物為 。 ②過氧化鈉與水的反應(yīng): ③氯氣與水的反應(yīng): 【答案】①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ H2O H2 ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ③Cl2 + H2O = HCl+
21、 HClO 21、甲、乙兩同學(xué)欲分別完成“鈉與氯氣反應(yīng)”的實驗。 Ⅰ Ⅰ.甲同學(xué)的方案為:取一塊綠豆大的金屬鈉(除去氧化層),用濾紙吸凈煤油,放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時,將盛有氯氣的集氣瓶抽去玻璃片后倒扣在鈉的上方(裝置如圖Ⅰ)。該方案的不足之處有 _____________ ______________________________________________________________________________。 Ⅱ.乙同學(xué)所采用的裝置如圖Ⅱ,回答下列問題: (1)按圖Ⅱ
22、組裝儀器、添加藥品,實驗開始后,先將濃鹽酸擠入試管,試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;待整套裝置中 后,點燃酒精燈。 (2)點燃酒精燈后,玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。 (3)乙同學(xué)欲將虛框內(nèi)裝置改為圖Ⅲ所示裝置,并測量多余氣體的體積。 ①為提高測量的準確性,圖Ⅲ量氣管裝置中的液體可用 ;收集完氣體后并讀數(shù),讀數(shù)前應(yīng)進行的操作是冷卻至室溫并
23、 。 ②若未冷卻至室溫立即按上述操作讀數(shù),則會導(dǎo)致所測氣體的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”) ③ 如果開始讀數(shù)時操作正確,最后讀數(shù)時俯視右邊量氣管液面,會導(dǎo)致所測氣體的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 【答案】 Ⅰ 鈉預(yù)先在空氣中加熱,會生成氧化物,影響鈉在氯氣中燃燒; 實驗過程中會產(chǎn)生少量污染。 Ⅱ(1)2MnO4— + 10Cl— + 16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O , 充滿黃綠色氣體 。 (2) 鈉熔化并燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,有白煙。 (3)①飽和NaCl溶液 ;上下移動量氣管,使左右兩邊液面相平 ②偏大 ③ 偏大
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