2022年高一下學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案(III)
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1、2022年高一下學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案(III) 本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分,90分鐘完成。分值:100分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 S: 32 Cu: 64 一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案。每小題2.5分,共50分。) 1.海水是巨大的化學(xué)資源庫(kù),下列有關(guān)海水綜合利用說法正確的是( ) A.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備金屬Na B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化 C.海水的淡化,只需經(jīng)過化學(xué)變化就可以得到 D.利用海水、鋁、空氣的航標(biāo)燈的原理是將
2、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 2.下列化合物不能由單質(zhì)直接化合得到的是 ( ) A. FeCl2 B.Fe3O4 C.NO D.Na2O2 3.下列變化不屬于化學(xué)變化的是( ) ①煤的干餾 ②煤與氫氣作用液化 ③煤的氣化 ④石油的分餾 ⑤石油的催化裂化 ⑥石油的裂解 ⑦海水蒸餾 A.①②③④⑦ B.②④⑤⑥ C.④⑦ D.⑥⑦ 4.SO2和Cl2均可用于漂白工業(yè),對(duì)于二者的說法正確的是( ) A.利用SO2的漂白性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B.漂白粉是一種混合物,其有效成
3、分是 Ca(ClO)2 C.為便于儲(chǔ)存和使用,可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì) D.為增強(qiáng)漂白效果,可將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合使用以達(dá)到增強(qiáng)效果的目的 5.下列敘述中,錯(cuò)誤的是( ) A.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng) B.淀粉、纖維素是多糖,是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然高分子化合物 C.蛋白質(zhì)在酶等催化劑的作用下,水解生成氨基酸 D.市場(chǎng)上的加酶洗衣粉去除蛋白質(zhì)油漬效果很好,可以用來洗滌毛織品、棉織品及化纖織品 6.當(dāng)乙酸分子中的O都是18O,乙醇分子中的O都是16O,二者在一定條件下反應(yīng),生成物中水的相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A.22
4、 B.20 C.18 D.16 7.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代烴的是( ) A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH(CH3)2 C.CH3C(CH3)3 D.(CH3)2CHCH2CH3 8.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是, 則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有( ) A.1種 B.2種 C.3種 D.4種 9.下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是( ) A.OH-、H2O、F- B.NH3、NH、NH C.H3O+、NH、NH
5、 D.HCl、F2、H2S 10.用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。下列所示的實(shí)驗(yàn)中(可加熱),試紙的選用、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的一項(xiàng)是( ) 選項(xiàng) 試劑 濕潤(rùn)的試紙 現(xiàn)象 結(jié)論 A Na2SO3,濃硫酸 品紅試紙 褪色 SO2具有漂白性 B 碘水 淀粉試紙 變藍(lán) 碘具有氧化性 C 濃氨水,生石灰 藍(lán)色石蕊試紙 變紅 氨氣為堿性氣體 D Cu,濃硝酸 淀粉-KI試紙 變藍(lán) NO2為酸性氣體 11.一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示: 下列描述正確的是
6、( ) A.反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L?s) B.反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L C.反應(yīng)開始到10 s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 % D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)=Z(g) 12.“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)出可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對(duì)環(huán)境的副作用。下列化學(xué)反應(yīng)中不符合綠色化學(xué)概念的是( ) A.除硫酸廠尾氣:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 B.消除硝酸工業(yè)尾氣氮氧化物的污染:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O C.制硫酸銅:Cu+2H2SO4
7、(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O D.制硫酸銅:2Cu+O2=2CuO;CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O 13.在常溫下,下列各物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色并且化學(xué)反應(yīng)原理相同的是( ) A.SO2 B.CH2=CH2 C. D.CH4 14.向BaCl2溶液中通入SO2至飽和,此過程無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。再向溶液中加入一種物質(zhì),溶液變渾濁。加入的這種物質(zhì)不可能是( ) A.FeCl3溶液 B.NH4Cl溶液 C.稀氨水 D.AgNO3溶
8、液 15.已知 共價(jià)鍵 H—H Cl—Cl H—Cl 鍵能/kJ·mol-1 Q1 Q2 Q3 下列關(guān)系正確的是( ) A. Q1 +Q2>Q3 B.Q1 +Q2>2Q3 C. Q1 +Q2<Q3 D.Q1 +Q2<2Q3 16.右下表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( ) X W Y R Z A.常壓下五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高 B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 C.Y的氫化物的沸點(diǎn)比H2O的沸點(diǎn)
9、高 D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng) 17.某課外小組將海帶的灰燼浸泡后過濾,得到澄清的濾液,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下幾種方案,你認(rèn)為能證明灼燒海帶的灰燼中是否含有碘元素的是( ) A.取適量濾液,向其中加入H2O2溶液,再加入淀粉溶液,觀察 B.取適量濾液,加入CCl4,振蕩、靜置,觀察 C.取適量濾液,蒸干,觀察 D.取適量濾液,加入酸化的H2O2溶液,再加入淀粉溶液,觀察 18.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示),下列有關(guān)說法正確的是( ) A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
10、 B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 C.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳 D.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇 19.在一個(gè)容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),第2 min時(shí)只改變一個(gè)條件,反應(yīng)情況如下表: 時(shí)間 c(CO)/mol·L-1 C(H2)/mol·L-1 c(CH3OH)/mol·L-1 起始 1 3 0 第2 min 0.8 2.6 0.2 第4 min 0.4 1.8 0.6 第6 min 0.4 1.8 0.6 下列說法不正確的是( )
11、 A.第2 min時(shí),如果只改變某一條件,則改變的條件可能是降低溫度 B.第4 min至第6 min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài) C.第2 min時(shí),如果只改變某一條件,則改變的條件可能是使用催化劑 D.第6 min時(shí),其他條件不變,如果升高溫度,正逆反應(yīng)速率均增大 20.在某100 mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol·L-1和0.1 mol·L-1。向該混合液中加入1.92 g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,設(shè)溶液的體積仍為100 mL,則所得溶液中的 Cu2+的物質(zhì)的量濃度是( ) A.0.15 mol·L-1 B.0.225 mol·
12、L-1 C.0.35 mol·L-1 D.0.45 mol·L-1 第II卷(非選擇題 共50分) 二、非選擇題(本題共5小題,共50分) 21.(10分) 下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。 A B D E F C G H (1)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________ (2)A與G形成的化合物X的結(jié)構(gòu)式為____________,其中X中含有的化學(xué)鍵是______ __, X屬于_________化合物(填“離子”
13、或“共價(jià)”)。 (3)比較非金屬性強(qiáng)弱G _____ H(填“>”或“<”)。 (4)在一定條件下,A與E可形成一種化合物Y,其相對(duì)分子質(zhì)量與O2相同,則Y為___ ___; Y可在純氧中燃燒,所得產(chǎn)物無污染,涉及的化學(xué)方程式為___________ __________ (5)“神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要用化合物Z(由上表中的某2種元素組成)來吸收航天員呼出的CO2,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示吸收原理___________ ________ (6)E的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的產(chǎn)物W在一定溫度下分解,生成兩種氧化物,每1
14、mol W分解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為4 mol ,W受熱分解的化學(xué)方程式為_____ __ 22.(12分)下列是模擬石油深加工來合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯) 等物質(zhì)的過程: 請(qǐng)回答下列問題: (1)A的電子式為 (2)丙烯酸乙酯的含氧官能團(tuán) (填名稱); (3)寫出下列反應(yīng)方程式: ①B + C→丙烯酸乙酯 ②丙烯→聚丙烯
15、 ③苯→硝基苯 (4)目前制備酒精的方法有兩種: 方法一: 方法二: ①對(duì)方法一所涉及的反應(yīng)類型分別為 、 ②對(duì)于方法二, M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ③下列說法正確的是_____ (填代號(hào)) A、從綠色化學(xué)的角度看方法一的原子利用率100% B、從原料的可再生性來說,方法二最好 2
16、3.(10分) 某合作小組同學(xué)在進(jìn)行酸性高錳酸鉀溶液與草酸(化學(xué)式為H2C2O4,為弱酸,被氧化為CO2)溶液的反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)剛開始一段時(shí)間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但不久后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實(shí)驗(yàn)探究其原因。 (1)該反應(yīng)的離子方程式為 (2)該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是 A.反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高 B.反應(yīng)物接觸面積增大 C.生成物的催化作用
17、 D.壓強(qiáng)增大 (3)為驗(yàn)證該反應(yīng)速率明顯加快的原因,甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成下表。 編號(hào) 溫度/℃ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色所需時(shí)間/s 1 25 5.0 2.0 40 2 25 (另加少量可溶于水的MnSO4粉末) 4 3 60 25 (4)已知25℃時(shí),c(H2C2O4)~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖,若保持其他條件不變,畫出加入催化劑時(shí)c(H2C2O4)~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)
18、。 24.(10分)有A、B、C、D四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物?;卮鹣铝袉栴}。 (1)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W,用W的溶液(體積為1 L,假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì))組裝成原電池(如圖所示)。 在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為:PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O,則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_________________。若電池工作一段時(shí)間后,a極消耗0.05 mol Pb,則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39 % (密度1.3 g/cm3)變?yōu)開____
19、 _mol/L。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)) (2)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素,位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中(如下圖甲所示),溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________ (3)依據(jù)(2)中的反應(yīng),可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,則在該原電池工作時(shí),石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為______________________________。比較甲、乙兩圖,說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是__________________________
20、_____________________________ 25.(8分)某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在,該廢水的處理流程如下: 氨氮廢水 低濃度氨氮廢水 含HNO3廢水 達(dá)標(biāo)廢水 Ⅱ Ⅰ Ⅲ (1)過程Ⅰ:加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至9后,升溫至30 ℃,通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用 (2)過程Ⅱ:在微生物作用的條件下,經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下: 第一步反應(yīng)是 反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是
21、 。1 mol (aq)完全轉(zhuǎn)化成 (aq)共與環(huán)境交換了 kJ熱量。 (3)過程Ⅲ:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 學(xué)校 班級(jí) 姓名
22、 考號(hào) ×× 萬州二中高xx級(jí)高一下期期末考試化學(xué)試題答案 一、選擇題 (每小題只有一個(gè)正確答案,每題2.5分,共50分。) 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A C B D B C C D A 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C A B D D D B A B 二、 非選擇題(本題共5小題,共50分) 21.(共10分) (1) (1分) (2) H—S—H
23、(1分) 極性鍵(1分) 共價(jià)(1分) (3) <(1分) (4) N2H4(1分) N2H4 + O2點(diǎn)燃 N2 + 2H2O(1分) (5) 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2(1分) (6) NH4NO3△ N2O + 2H2O(2分) 22.(共12分) (1) (1分) (2) 酯基(1分); (3)(各2分): ① ; ②
24、 ; ③ (4)①加成反應(yīng)(1分)、取代反應(yīng)(1分) ② (1分) ③ B (1分) 23. (10分) (1)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O (2分) (2)AC (2分) (3)② 5.0 2.0 (2分) ③5.0 2.0 (共2分) (4)(2分) 24.(10分) (1)Pb-2e-+SO= PbSO4 (2分) 5.07 (2分) (2)Fe+2Fe3+= 3Fe2+ (2分) (3)2Fe3++2e-= 2Fe2+ (2分) 使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生 (2分) 25.(8分) (1) NH4+ + OH— NH3↑+ H2O (2分) (2)放熱(1分) 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量(或ΔH<0) (1分) 346 (2分) (3)5∶6 (2分)
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