2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 無(wú)答案(III)

《2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 無(wú)答案(III)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 無(wú)答案(III)（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 無(wú)答案(III) 1．新能源的開發(fā)利用是人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是(　　) A．煤炭 B．石油 C．天然氣 D．氫氣 2．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ） A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量 3.下列敘述正確的是（ ） A.

2、單質(zhì)分子中一定存在著共價(jià)鍵 B.氣態(tài)物質(zhì)中一定存在著共價(jià)鍵 C.全部由非金屬構(gòu)成的化合物一定不存在離子鍵 D.在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵 4.下列遞變規(guī)律正確的是（ ） A.O、S、Na、K 的原子半徑依次增大 B.Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強(qiáng) C.HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次增高 D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強(qiáng) 5.如圖,在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電 子流向如圖所示,關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是(　　) A.外電路

3、的電流方向?yàn)?Y→外電路→X B.若兩電極分別為Fe和碳棒,則X為碳棒,Y為Fe C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng) D.若兩電極都是金屬,則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y 6.若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1∶3混合,在光照下得到的產(chǎn)物:①CH3Cl;②CH2Cl2;③CHCl3;④CCl4,其中正確的是(　　) A.只有① B.只有② C.①②③的混合物 D.①②③④的混合物 7. 既可用來(lái)鑒別甲烷和乙烯，又可以用來(lái)除去甲烷中混有少量乙烯的操作方法是(　　) A．通過盛水的洗氣瓶 B．通過裝有過量溴水的洗氣瓶 C．和過

4、量H2混合 D．通過酸性KMnO4溶液 8．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念，在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（　　） A．銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷 C．乙烯與HCl制取氯乙烷 D．由反應(yīng)2SO2+02?2SO3制SO3 9． 在某一化學(xué)反應(yīng)A＋3B===2C＋D中，反應(yīng)物A的濃度在20 s內(nèi)由1.0 mol/L變成0.2 mol/L，則在這20 s內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率為

5、(　　) A．v(C)＝0.01 mol/(L·s) B．v(C)＝0.8 mol/(L·s) C．v(C)＝0.04 mol/(L·s) D．v(C)＝0.08 mol/(L·s) 10．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施： ①縮小體積，增大壓強(qiáng)　 ②增加碳的量　 ③通入CO2　 ④恒容下充入N2　⑤恒壓下充入N2能夠使反應(yīng)速率增大的措施是(　　) A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 11、化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖，則下列正確的是（ ） A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B、斷裂1molA-A鍵和1m

6、olB-B鍵可放出X kJ的能量 C、斷裂2molA-B鍵需吸收Y kJ的能量 D、2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量 12、有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極上產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極上發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是( ) A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B

7、＞DC＞A 13．可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示，下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( ) A．v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝v逆（NH3） C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．v正（N2）＝3v逆（H2） 14. 電子計(jì)算機(jī)所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是： Zn + 2 OH- -2e＝ZnO + H2O和Ag2O +H2O + 2e＝2Ag +2 OH-；下列判斷正確的是( ) A．鋅為正極，Ag2O為負(fù)極

8、 B．鋅為負(fù)極，Ag2O為正極 C．原電池工作時(shí)，Ag2O發(fā)生氧化反應(yīng) D．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液PH增大 15. 下列物質(zhì)不能用加成反應(yīng)制取的是（?。? A.CH3CH Cl2　　 　B.CH3CH2Cl C.CH3CH2OH　　 D.CH2ClCH2Cl 16．在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是(　　) A．v(NH3)＝0.3 mol/(L·min) B．v(N2)＝0.01 mol/(L·s) C．v(N2)＝0.2 mol/(L·min) D．v(

9、H2)＝0.3 mol/(L·min) 17.將一定量的甲烷在氧氣中完全燃燒生成M mol的C O2和N mol的H2O，則M:N為( ) A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:1 II卷（非選擇題） 18.（8分）同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了同位素、同系物、同分異構(gòu)體，你能區(qū)分這些概念嗎？下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)用物質(zhì)的組號(hào)填寫下表。 ①和 ② 和 ③CH4和CH3CH2CH3 ；④金剛石和石墨：⑤H、D、T ；⑥16O、17O、18O ； ⑦乙醇（CH3CH2O

10、H）和甲醚（CH3OCH3）；⑧臭氧（O3）和氧氣（O2）。 類別 同位素 同素異形體 同系物 同分異構(gòu)體 組號(hào) 19.(13分)A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等： A C D B E （1）寫出三種元素名稱A 、B 、C 。 （2）B元素位于元素周期表中第 周期， 族。 （3）比較B、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸（堿）性最強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）

11、 ； B和Na 形成的化合物的電子式是 。 （4）C原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ； 用電子式表示C的氫化物的形成過程 。 20.10分）（1）將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題： ①下列說(shuō)法中正確的是　?。ㄌ钚蛱?hào)）． A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒有明顯變化 C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D．兩燒杯中H+的濃度均減小 ②在相同時(shí)間內(nèi)，兩

12、燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲　　乙（填“＞”、“＜”或“=”）． ③甲中硫酸根離子向 極移動(dòng)（填“銅”或“鋅”） ④當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為　?? 　． （2）欲將反應(yīng)2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，該電池負(fù)極材料為　 　，電解質(zhì)溶液為　? 　，正極反應(yīng)為 ． 21．（12分）某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。 (1)起始時(shí)X的濃度是________； (2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________； (3)

13、反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝________； (4) 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí)v(正) v(逆) （填“＞”、“＜”或“=”），當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第________min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。3 min時(shí)反應(yīng)是 （填”進(jìn)行“或”“停止”） 22．（6分）在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末測(cè)得容器中有1.6 mol SO2， 請(qǐng)計(jì)算：(1)2 min末SO3的濃度； (2)2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率； (3)2 min末SO2的

14、轉(zhuǎn)化率 北城中學(xué)xx第二學(xué)期期中考試 高一化學(xué)答題紙 18、 同位素 同素異形體 同系物 同分異構(gòu)體 組號(hào) 19.（1）A 、B 、C 。 （2）第 周期， 族。 （3）（用化學(xué)式表示） ； 電子式 。 （4）C原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ； 用電子式表示C的氫化物的形成過程

15、 。 20，（ 1）①　 ?。ㄌ钚蛱?hào)）． ②甲　 　乙（填“＞”、“＜”或“=”）． ③ 極移動(dòng)（填“銅”或“鋅”）④　? ? ?。? （2）該電池負(fù)極材料為　 　，電解質(zhì)溶液為　? 　， 正極反應(yīng)為 ． 21．(1)濃度是____ ____； (2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ _______； (3)v(Z)＝__ ______； (4) v(正) v(逆) （填“＞”、“＜”或“=”），____min， （填”進(jìn)行“或”“停止”） 22．