《2022年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向教案 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向教案 新人教版選修4（2頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
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本節(jié)教材分析
（1）三維目標(biāo)
知識與技能：
（1）理解化學(xué)反應(yīng)方向判斷的焓判據(jù)及熵判據(jù)；
（2）能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。
過程與方法：
通過學(xué)生已有知識及日常生活中的見聞，使學(xué)生構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)。學(xué)會運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工，構(gòu)建新知識。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，使學(xué)生體會事物的發(fā)展、變化常常受多種因素的制約，要全面分析問題。
（2）教學(xué)重點(diǎn)：能說出化學(xué)反應(yīng)的焓變與熵變對反應(yīng)進(jìn)行方向的影響。
（3）教學(xué)難點(diǎn)：判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)
2、行的方向。
（4）教學(xué)建議
1、應(yīng)用討論交流的方法調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，充分發(fā)揮學(xué)生的想象力；
2、啟發(fā)學(xué)生學(xué)會歸納、概括，對信息進(jìn)行加工，得出結(jié)論；
3、注重從學(xué)生已有知識及日常生活的經(jīng)驗(yàn)上構(gòu)建新知識。
新課導(dǎo)入設(shè)計(jì)
導(dǎo)入一
[聯(lián)想、質(zhì)疑]汽車尾氣中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的一氧化碳，它們是現(xiàn)代城市中的大氣污染物，為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：2NO（g） + 2CO（g） = N2（g） + 2CO2（g），你能否判斷這一方案是否可行？理論依據(jù)是什么？
[課的引入]上述問題是化學(xué)反應(yīng)的方向的問題。反應(yīng)進(jìn)行的方向、快慢和限度是化學(xué)
3、反應(yīng)原理的三個(gè)重要組成部分。通過前三節(jié)的學(xué)習(xí)和討論，我們已經(jīng)初步解決了后兩個(gè)問題，即反應(yīng)的快慢和限度問題，這節(jié)課我們來討論反應(yīng)的方向的問題。
導(dǎo)入二
〖引入〗水往低處流，而不會自發(fā)的向上流；一般在室溫下，冰塊會融化，鐵器在潮濕空氣中會生銹，甲烷與氧氣的混合氣體遇明火就燃燒，這些過程都是自發(fā)的。這些不用借助于外力就可以自動(dòng)進(jìn)行的自發(fā)過程的共同特點(diǎn)是，體系會對外部做功或釋放熱量，即體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)。那是否就意味著放熱反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)就是非自發(fā)進(jìn)行呢？
〖副板書〗在25℃和1．01×105Pa時(shí)，
2N2O5(g)== 4NO2(g)+O2(g) ?H=56．7 kJ／mol
(NH4)2CO3(s)== NH4 HCO3(s)+NH3(g) ?H=74．9 kJ／mol
〖分析〗不難看出，上述兩個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，顯然只根據(jù)反應(yīng)熱（焓變）來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的。那么究竟如何來判斷反應(yīng)的自發(fā)性呢？
科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于“最低”和由“有序”變?yōu)椤盁o序”的自然現(xiàn)象，提出了互相關(guān)聯(lián)的能量判據(jù)和熵判據(jù)，為最終解決反應(yīng)自發(fā)性問題提供了必要的依據(jù)。
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