2022年高三上學期期末考試化學試題 含答案(III)

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1、2022年高三上學期期末考試化學試題 含答案(III) 溫馨提示：使用答題卡的區(qū)，學生作答時請將答案寫在答題卡上；不使用答題卡的區(qū)，學生作答時請將答案寫在試卷上。 本卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷兩部分，共100分。 答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。不使用答題卡的將答案寫在Ⅱ卷相應位置。 以下數(shù)據(jù)可供答題時參考： 相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

2、 第Ⅰ卷 （選擇題，共48分） 本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是 A．化學危險品易危害人類，應禁止生產(chǎn) B．汽車尾氣是目前城市大氣污染產(chǎn)生的一個重要來源 C．氫氧化鈉和氫氧化鋁都可用于治療胃酸過多 D．漂白粉長期放置在空氣中不會變質(zhì) 2．下列說法正確的是 A．HNO3是揮發(fā)性一元酸 B．Al2O3是金屬氧化物、也是堿性氧化物 C．氧氣和臭氧的相互轉(zhuǎn)化是物理變化 D．利用過濾法可把Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來 3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途說法不

3、正確的是 A．FeCl3易溶于水，可用作凈水劑 B．硅是半導體材料，純凈的硅是光纖制品的基本原料 C．濃硫酸能干燥氯氣，說明濃硫酸具有吸水性 D．氨易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑 4. 已知某離子反應為：8Fe2+＋NO3－＋10H＋＝NH4＋＋8Fe3+＋3H2O，下列說法不正確的是 A．Fe2+為還原劑，NO3－被還原 B．消耗l mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子8 mol C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1︰8 D．若把該反應設計為原電池，則負極反應式為 Fe2+－e－＝Fe3+ 5．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象或結(jié)果不能證明一元酸HR為弱酸的是 A

4、．HR溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色 B．室溫時，NaR溶液的pH大于7 C．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大 D．室溫時，0.01 mol·L－1的HR溶液pH＝4 6．下列反應的離子方程式書寫正確的是 A．金屬鈉與水反應：Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑ B．NaHCO3的水解反應：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+ C．鐵和稀HNO3反應后溶液pH＝1：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液： Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O

5、7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．將2 mol NO和2 mol O2混合，充分反應后體系中原子總數(shù)為8NA B．將100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA C．CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 圖1 圖2 圖3 圖4 1mol/L 鹽酸 MnO2 濃氨水 生石灰 濃硫酸 鹽酸 產(chǎn)生氣體 立即點燃 NaHCO3 或Na2CO3 鋅粒 澄清 石灰水 D．100 g

6、質(zhì)量分數(shù)為9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子數(shù)目為0.4NA 8．下列有關(guān)實驗裝置，能達到實驗目的的是 A．用圖1所示裝置制取少量Cl2 B．用圖2所示裝置制取干燥的NH3 C．用圖3制備并檢驗H2的可燃性 D．用圖4裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 9． 下列有關(guān)實驗說法正確的是 A．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測結(jié)果?H偏小 B．檢驗溶液中是否有SO42－時，應先將溶液用稀硝酸酸化 C．滴定管在裝標準溶液前，必須先用待裝標準溶液潤洗 D．NaHCO3溶液和稀鹽酸可以用互滴的方法鑒別 HCO3－(aq)＋H＋(aq) H2C

7、O3(aq) CO2(g)＋H2O(l) 反應過程 能量 CO32－(aq)＋2H＋(aq) ΔH1 ΔH2 ΔH3 kJ/mol 10．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是 A．反應HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) 為放熱反應 B．CO32－(aq)＋2H+(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) ?H＝(?H1＋?H2＋?H3) C．?H1＞?H2 ?H2＜?H3 D．H2CO3(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化劑，則?H3變小 11．根

8、據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是 選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 用玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應實驗，火焰呈黃色 溶液中含有Na+ B 向濃度均為0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。 Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3] C 室溫下，用pH試紙測得：0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH約為11；0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH約為8。 HCO3－結(jié)合H＋的能力比 CO32－的強 D 用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分別清洗做完銀鏡反應的試管

9、，F(xiàn)eCl3溶液清洗得干凈 存在可逆過程： Fe3+＋Ag Fe2+＋Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4 12．下列說法不正確的是 c(NH3·H2O)·c(H+) c(NH4+) A．在常溫下SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的?H＞0 導電性 V(NH3)/mL B．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋， 不變 C．向硅酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解 D．如圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化 NaOH濃溶液 Ni Fe 離子交換膜 13

10、．具有廣泛用途的Na2FeO4可用電解法制取：Fe＋2H2O＋2OH－FeO42－＋3H2↑，其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是 A．電解一段時間后，陽極室的c(OH－)增大 B．Na+由陰極室移向陽極室 C．陰極反應式：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ D．電解過程中，當消耗1 mol OH－時，同時生成33.6 L H2 Fe2(SO4)3酸性溶液 ① 含SO2的尾氣 溶液② 溶液③ 空氣 14．工業(yè)上用Fe2(SO4)3酸性溶液處理SO2廢氣的工藝流程如下，下列說法不正確的是 A．溶液的pH：①＞②＞③ B．整個過程中Fe2(SO4)3溶

11、液可以循環(huán)利用 C．溶液②轉(zhuǎn)化為溶液③發(fā)生反應的離子方程式為4H+＋4Fe2+＋O2＝4Fe3+＋2H2O D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)檠t色 1.0 0.8 0.6 0.4 0.3 t0 t1 t2 t t1 t2 t3 t4 t5 t6 t c(X) c(Z) c(Y) c/mol·L-1 v v正 v逆 v正 v逆 圖一 圖二 15．向1 L的密閉容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三種

12、氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是 A．Y的起始物質(zhì)的量為0.5 mol B．該反應的化學方程式為：2X(g)＋Y(g) 3Z(g) ?H＜0 C．若t0=0，t1=10 s，則t0～t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03?mol/(L·s) D．反應物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高 pH 7 a c b d e NaOH溶液體積/mL 20 100 150 200 16．常溫下

13、，現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示（假設滴加過程中無氣體產(chǎn)生）。下列說法正確的是 A．b點溶液中離子濃度由大到小的順序為： c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) B．圖中b、c、d、三點溶液中水的電離程度最大的是c點 C．b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小 D．pH=7時，溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH)=c(SO)＋c(OH－) 請把選擇題答案填入下列表格 題號

14、 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 題 號 第Ⅰ卷 第Ⅱ卷 總 分 1~16 17 18 19 20 得 分 第Ⅱ卷（非選擇題，共52分） 得 分 評卷人 17．（13分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。請回答下列問題： X Y W Z Q （1）W在周期表中的位置是___________，Y、Z的離子半徑由大到

15、小的順序為___________（用元素符號表示）；由X與氫元素組成四原子化合物的電子式為__________。 （2）下列說法正確的是____________。 a．XY2和WY2都能溶于水生成對應的酸 b．Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性強 c．X的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于W的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．由NaOH溶液分別滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反應現(xiàn)象可比較Mg和Z金屬性的強弱 （3）自來水廠常用QY2對飲用水進行消毒，處理后的水中要求QY2的濃度在0.10～0.80 mg·L－1之間。碘量法可以檢測水中QY2的濃度，步驟如下： 操作Ⅰ：取一定體積的水樣，加入一

16、定量的碘化鉀，再用NaOH溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。 操作Ⅱ： 再加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2＝S4O＋2I－) 操作Ⅲ： 然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。 操作時，不同pH環(huán)境中Q元素粒子種類及化合價如圖所示： 7 6 5 4 3 2 1 -1 +3 +4 Q化合價 pH Q－ QY2－ QY2 ①操作Ⅰ中反應的離子方程式是_____________________________________。 ②確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是____________________

17、_________________。 ③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是______________________。 ④若水樣的體積為1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中QY2的濃度是_______________mg·L－1(精確到0.01)。 得 分 評卷人 18．（12分） 羰基硫（O=C=S）廣泛存在于以煤為原料制備的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染等。羰基硫的氫解和水解反應是兩種常用的脫硫方法，其反應式分別為：? ①氫解反應：COS(g)＋H2(g)H

18、2S(g)＋CO(g)?? ΔH1＝＋7 kJ·mol－1? ②水解反應：COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)??ΔH2＝－35 kJ·mol－1? 請回答下列問題：? （1）已知熱化學方程式：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH3，則ΔH3 ＝_______。 （2）水解反應達到平衡后，若減小容器的體積，則逆反應速率_______________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），COS的轉(zhuǎn)化率_______________。 x y z lgK （3）COS氫解反應的平衡常數(shù)K與溫度T具有如下的關(guān)系式（a、b均為常數(shù)）

19、①如圖能表示COS的氫解反應的直線為____________。 ②一定條件下，催化劑Ⅰ和Ⅱ?qū)OS氫解反應的催化作用如下： 達到平衡所需時間/min a 的數(shù)值 b的數(shù)值 催化劑Ⅰ t a1 b1 催化劑Ⅱ 2t a2 b2 則a1_______________a2 （填“＞”、“＜”、“＝”）。 （4）某溫度下，維持體系體積恒定，物質(zhì)的量分別為m、n的COS蒸氣和H2發(fā)生氫解反應。已知COS的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝________(用m、n、α等符號表示)。 得 分 評卷人 19． （13分）硫代硫酸鈉（

20、Na2S2O3）是一種重要的化工產(chǎn)品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。工業(yè)制備Na2S2O3的反應為： S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），產(chǎn)品中常含有少量Na2CO3 、 Na2SO3和Na2SO4。 實驗室擬用如下實驗裝置在C中制備Na2S2O3。 濃硫酸 亞硫酸鈉 溶液 硫化鈉和 亞硫酸鈉 混合溶液 電加熱套 A B C D E 請回答下列問題： （1）按如圖所示裝置進行實驗，裝置A中反應的化學方程

21、式是______________________。裝置C中可觀察到溶液先變渾濁，后又澄清，生成的渾濁物質(zhì)化學式為___________。 （2）裝置B的作用為__________________；為保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_______________________________________________________。 硫代硫酸鈉 工業(yè)產(chǎn)品 澄清 石灰水 酸性 KMnO4 溶液 A B C D （3）為了驗證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含

22、有碳酸鈉，選用下列裝置進行實驗： ①實驗裝置的連接順序依次_________________（填裝置的字母代號），裝置C中的試劑為____________。 ②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現(xiàn)象是__________________。 （4）若要檢驗固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的試劑為_____________________和品紅溶液。 得 分 評卷人 20．（14分）磷尾礦難溶于水，主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了用磷尾礦制備CaCO3、Mg(OH)2

23、、P4和CO的方案，其工藝流程圖如下： NH4NO3 950℃ 95℃ 浸取 95℃ 浸取 (NH4)2SO4 SiO2、C 磷礦Ⅱ 浸取液I 磷礦I 煅燒 磷尾礦 CaCO3 浸取液Ⅱ 磷精礦 高溫 過濾 過濾 CO+P4 Mg(OH)2 請回答下列問題： （1）磷精礦[Ca5(PO4)3F]分解溫度_______________（填“高于”、“低于” ）950℃； （2）NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是________

24、______________________，第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是__________________________。 （3）磷精礦與SiO2、C發(fā)生反應時被還原的物質(zhì)是_______________。 （4）其產(chǎn)物CO在工業(yè)上有重要的綜合應用，現(xiàn)以CO、H2O、熔融Na2O組成的電池裝置如圖所示。 CO A 石墨I 負載 B H2O 石墨Ⅱ 熔融 Na2O 寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應的電極反應式_______________________，Na+向________（填寫“石

25、墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）移動。 （5）CO也可由甲酸(HCOOH)制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸。 ①常溫下關(guān)于1 L 0.1 mol·L－1 HCOONa溶液，下列關(guān)系不正確的是____________。 a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 b．c(H＋)＋c(HCOOH)＝c(OH－) c．c(Na＋)＝c(HCOOH)＋c(HCOO－) d．c(Na＋)＞c(H＋)＞c(HCOO－)＞c(OH－) ②向1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中加水稀釋后，c(HCOOH)·c(OH－)的數(shù)值______（填寫“增大”“減小”或

26、“不變”）。 天津市xx～xx第一學期期末考試 高三化學試卷參考答案及評分標準 選擇題共16小題，每小題3分，共48分。 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 選項 B A B C A D A D C B D D C A B C 17.（共13分，除注明外，每空2分） (1)第三周期IVA族（1分）； O2-、Al3+（1分）； (2) c d (3) ①2ClO2＋2I－＝2ClO2－＋I2 ②藍色恰好消失（1分） ③ClO2－＋4I－＋4H＋＝Cl－＋2I2＋2H2O ④0

27、.68 18.（共12分， 每空2分） （1）-42 kJ?mol-1 （2）增大 不變 （3）①Z ② ＝ （4）mα2/[(1﹣α)(n﹣mα)] 19．（共13分，除注明外，每空2分） （1）Na2SO3＋H2SO4(濃)＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑ S（1分） （2）防止溶液倒吸 （1分） 若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會分解 （3）①ADCB 品紅溶液（1分） ②裝置C中品紅溶液不褪色，B中澄清石灰水變渾濁 （4）氯化鋇溶液、鹽酸 20.（共14分，除注明外，每空2分） （1）高

28、于（1分） （2）NH4＋ 水解使溶液呈酸性，H＋能從磷礦I中浸取出Ca2+（或H＋與CaO、Ca(OH)2反應生成Ca2＋） CaSO4微溶于水，第一次若使用硫酸，不能完全浸取Ca2＋ （3）Ca5(PO4)3F （4）CO+O2－－2e－＝CO2 石墨Ⅱ （1分） （5）①d ②減小 天津市xx～xx第一學期期末考試 高三化學試卷參考答案及評分標準 選擇題共16小題，每小題3分，共48分。 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 選項

29、 B A B C A D A D C B D D C A B C 17.（共13分，除注明外，每空2分） (1)第三周期IVA族（1分）； O2-、Al3+（1分）； (2) c d (3) ①2ClO2＋2I－＝2ClO2－＋I2 ②藍色恰好消失（1分） ③ClO2－＋4I－＋4H＋＝Cl－＋2I2＋2H2O ④0.68 18.（共12分， 每空2分） （1）-42 kJ·mol-1 （2）增大 不變 （3） ①Z ② ＝ （4）mα2/[(1﹣α)(n﹣mα)]

30、19．（共13分，除注明外，每空2分） （1）Na2SO3＋H2SO4(濃)＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑ S（1分） （2）防止溶液倒吸 （1分） 若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會分解 （3）①ADCB 品紅溶液（1分） ②裝置C中品紅溶液不褪色，B中澄清石灰水變渾濁 （4）氯化鋇溶液、鹽酸 20.（共14分，除注明外，每空2分） （1）高于（1分） （2）NH4＋ 水解使溶液呈酸性，H＋能從磷礦I中浸取出Ca2+（或H＋與CaO、Ca(OH)2反應生成Ca2＋） CaSO4微溶于水，第一次若使用硫酸，不能完全浸取Ca2＋ （3）Ca5(PO4)3F （4）CO+O2－－2e－＝CO2 石墨Ⅱ （1分） （5）①d ②減小