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1、2022年高一上學期第三次月考化學試題 含答案(VII)
可能用到的相對原子質量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
考試時間為90分鐘
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每小題4分,共56分)
1.當光束通過下列分散系時,可能產生丁達爾效應的是( )
A.NaCl溶液 B.鹽酸
C.泥水 D.Fe(OH)3膠體
2. 下列各級物質,按化合物、單質、混合物順序排列的是( )
A.生石灰、白磷、熟石灰 B.燒堿、液態(tài)氧、碘酒
C.干冰、鐵
2、、氯化氫 D.空氣、氮氣、膽礬
3.下列有關氧化還原反應的敘述中,正確的是( )
A.一定有氧元素參加
B.氧化劑本身發(fā)生氧化反應
C.氧化反應一定先于還原反應發(fā)生
D.一定有電子轉移
4.下列化學反應中,屬于氧化還原反應的是( )
A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D.CaO+H2O===Ca(OH)2
5. 農藥波爾多液不能用鐵制容器盛放,是因為鐵能與該農藥中
3、的硫酸銅起反應。在該反應中,鐵( )
A.是氧化劑 B.是還原劑
C.還原產物 D.被還原
6.下列敘述正確的是( )
A.固體氯化鈉不導電,所以氯化鈉是非電解質
B.銅絲能導電,所以銅是電解質
C.氯化氫水溶液能導電,所以氯化氫是電解質
D.SO3溶于水能導電,所以SO3是電解質
7.下列敘述中正確的是( )
A.能電離出氫離子的化合物叫做酸
B.能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿
C.鹽電離出的陽離子只能是金屬陽離子
D.由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽
8.下列水溶液中的電離方程式錯誤的是 ( )
A.
4、Na2CO3===2Na++CO32— B.NaHSO4===Na++H++SO42-
C.MgCl2===Mg2++Cl2— D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-
9.下列各組離子中,能在溶液中大量共存的是( )
A.H+、Ca2+、OH-、CO32- B.K+、Na+、OH-、Cl-
C.Na+、Mg2+、SO42-、OH- D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
10.下列離子方程式中,正確的是( )。
A.稀鹽酸滴在鐵片上:2Fe + 6H+ = 2Fe3++3H2↑
B.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合:HCO3
5、-+H+ = H2O+CO2↑
C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合:Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓
D.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合: AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-
11.在下列化學方程式中,不能夠用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( )
A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C.Ba (NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2HNO3
D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
12.在反應2Na+2H2O= 2N
6、aOH+H2↑中,生成1 mol H2時轉移電子數(shù)目為( )
A. 2NA B. NA
C. 1.5NA D. 0.5 NA
13. 已知有如下反應:①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O, ②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,
③2FeCl2+Cl2 =2FeCl3,
判斷下列各微粒氧化性由強到弱的順序正確的是( )
A. Cl2 > ClO3- > Fe3+ > I2 B. Cl2 > ClO3- > I2 > Fe3+
C. ClO
7、3- > Cl2 > Fe3+ > I2 D. ClO3- > Fe3+ > Cl2 > I2
14.已知3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,則下列說法不正確的是( )
A.Cu作還原劑,HNO3作氧化劑
B.HNO3在該反應中只有部分表現(xiàn)出了氧化性
C.每生成22.4L(標準狀況)NO有3mol的電子轉移
D.如果有8mol HNO3被還原,則生成了2mol NO
第Ⅱ卷 非選擇題
二、填空題(共44分)
15.(20分)(1)現(xiàn)有下列7物質①銅 ②燒堿 ③硫酸鋇 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥蔗糖 ⑦酒精
8、
其中,能導電是 ,屬于電解質的是 ,屬于非電解質的是 。(填序號,多選或錯選扣分)
(2)寫出下列物質的電離方程式:
①HNO3在水溶液中的電離方程式:
②Ca(OH)2在水溶液中的電離方程式:
③Na2SO4在水溶液中的電離方程式:
9、
④NaHCO3在水溶液中的電離方程式:
(3)寫出下列反應的離子方程式
①硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式:
②鋅粒與稀硫酸反應的離子方程式:
16.(16分)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,永遠值得炎黃子孫驕傲,黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下的反應:S+2KNO3+3C= K2S + 3CO2↑+N2↑;
(1)用雙線橋的方法標出化合價升降、電子得失數(shù)目情況(4分)
S + 2K
10、NO3 + 3C = K2S + 3CO2↑ + N2↑
(2)
其中被還原的元素是 ,被氧化的元素是 ;
氧化劑是 ,還原劑是 ;
氧化產物是 ,還原產物是
(填元素符號或物質的化學式)。
三、 實驗題(共10分)
17.有一包白色粉末,其中可能含有Ba(OH)2、CaCl2、K2CO3,現(xiàn)做以下實驗:
(1) 將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成;
(2) 向(1)的懸濁液中加入過量稀硝酸,白色沉淀消失,并有氣泡產生;
(3) 取少
11、量(2)的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,判斷源白色粉末中肯定含有 物質,可能含有
物質,寫出步驟(1) (2) (3)中有關反應的離子方程式
步驟(1)中的離子方程式: ;
步驟(2)中的離子方程式: ;
步驟(3)中的離子方程式: 。
凱里一中洗馬河校區(qū)xx第一學期
12、12月考試題
高一年級化學(必修1)試題答題卡
班級 姓名 分數(shù)
一、選擇題(每小題4分,共56分)
題號
1
2
3
4
5
6
7
答案
題號
8
9
10
11
12
13
14
答案
二、 填空題(共44分)
15.(共18分,每空2分)
(1) 能導電是 ,屬于電解質的是 ,
屬于非電解質的是 。
(2) ①
13、 ②
③ ④
(3) ①
②
16.(共16分,第1小題為4分,其余每空2分,)
(1)用雙線橋的方法標出化合價升降、電
14、子得失數(shù)目情況(4分)
S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2↑ + N2↑
(2)其中被還原的元素是 ,被氧化的元素是 ;
氧化劑是 ,還原劑是 ;
氧化產物是 ,還原產物是
三、 實驗題(共10分)
17.(1)肯定含有 ,可能含有 ;
(2)步驟(1)中的離子方程式: ;
步驟(
15、2)中的離子方程式: ;
步驟(3)中的離子方程式: 。
凱里一中洗馬河校區(qū)xx第一學期12月考試題
高一年級化學(必修1)試題答題卡(答案版)
班級 姓名 分數(shù)
一、選擇題(每小題4分,共56分)
題號
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
B
D
B
B
C
D
題號
8
9
10
11
12
13
16、14
答案
C
B
B
B
A
C
D
四、 填空題(共44分)
15.(共18分,每空2分)
(1) 能導電是 ①⑤ ,屬于電解質的是 ②③④⑤ ,
屬于非電解質的是 ⑥⑦ 。
(2) ① ②
③ ④
(3) ①
17、
②
16.(共16分,第1小題為4分,其余每空2分,)
(1)用雙線橋的方法標出化合價升降、電子得失數(shù)目情況(4分)
S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2↑ + N2↑
(2)其中被還原的元素是 S、N ,被氧化的元素是 C ;
氧化劑是 S、KNO3,還原劑是 C ;
氧化產物是 CO2 ,還原產物是 K2S、N2
五、 實驗題(共10分)
17.(1)肯定含有 CaCl2、K2CO3 ,可能含有 Ba(OH)2 ;
(2)步驟(1)中的離子方程式: ;
步驟(2)中的離子方程式: ;
步驟(3)中的離子方程式: 。