2022年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練41 第十二章 12.3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版
《2022年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練41 第十二章 12.3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練41 第十二章 12.3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版(8頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練41 第十二章 12.3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 新人教版 一、選擇題 1.(xx·資陽(yáng)模擬)關(guān)于晶體的下列說(shuō)法中正確的是( ) A.溶質(zhì)從溶液中析出是得到晶體的三條途徑之一 B.區(qū)別晶體和非晶體最好的方法是觀察是否有規(guī)則的幾何外形 C.水晶在不同方向上的硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性相同 D.只有無(wú)色透明的固體才是晶體 [解析] A.獲得晶體的方法有熔融態(tài)物質(zhì)凝固、氣態(tài)物質(zhì)凝華、溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出,因此溶質(zhì)從溶液中析出是得到晶體的三條途徑之一,正確;B.區(qū)別晶體和非晶體最好的方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn),而不是通過(guò)觀察是否有規(guī)則的幾何外形,錯(cuò)誤;C.
2、水晶是晶體SiO2,其性質(zhì)的各向異性表現(xiàn)在物理性質(zhì)如在不同方向上的硬度、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性不相同,錯(cuò)誤;D.晶體不一定是無(wú)色透明的,如CuSO4·5H2O,無(wú)色透明的也不一定是晶體,如玻璃屬于玻璃態(tài)物質(zhì),錯(cuò)誤。 [答案] A 2.現(xiàn)有四種晶體,其離子排列方式如圖所示,其中化學(xué)式正確的是( ) [解析] A.A離子個(gè)數(shù)是1,B離子個(gè)數(shù)=1/8×8=1,所以其化學(xué)式為AB,故A錯(cuò)誤;B.E離子個(gè)數(shù)=1/8×4=1/2,F(xiàn)離子個(gè)數(shù)=1/8×4=1/2,E、F離子個(gè)數(shù)比為1∶1,所以其化學(xué)式為EF,故B錯(cuò)誤;C.X離子個(gè)數(shù)是1,Y離子個(gè)數(shù)=1/2×6=3,Z離子個(gè)數(shù)=1/8×8=1,所以其化學(xué)
3、式為XY3Z,故C正確;D.A離子個(gè)數(shù)=1/8×8+1/2×6=4,B離子個(gè)數(shù)=12×1/4+1=4,A、B離子個(gè)數(shù)比1∶1,所以其化學(xué)式為AB,故D錯(cuò)誤。 [答案] C 3.下列說(shuō)法中,正確的是( ) A.冰融化時(shí),分子中H—O鍵發(fā)生斷裂 B.原子晶體中,共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高 C.分子晶體中,共價(jià)鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點(diǎn)一定越高 D.分子晶體中,分子間作用力越大,該物質(zhì)越穩(wěn)定 [解析] A項(xiàng),冰為分子晶體,融化時(shí)破壞的是分子間作用力,錯(cuò)誤。B項(xiàng),原子晶體熔點(diǎn)的高低取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱,共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高,正確。分子晶體熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小,而共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決
4、定了分子的穩(wěn)定性大小,C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。
[答案] B
4.(xx·綿陽(yáng)模擬)下列對(duì)各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中,正確的是( )
A.硬度:Li>Na>K
B.熔點(diǎn):金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅
C.第一電離能:Na
5、第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素,第一電離能:Mg>Al>Na,故C錯(cuò)誤;空間利用率:六方密堆積74%、面心立方74%、體心立方68%,所以空間利用率:六方密堆積=面心立方>體心立方,故D錯(cuò)誤。 [答案] A 5.高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu),晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià),部分為-2價(jià)。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞,則下列說(shuō)法正確的是( ) A.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O B.晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O,每個(gè)O周圍有8個(gè)K+ C.晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè) D.晶體中與每個(gè)O距離最近的O有6個(gè) [解析] 由題中的晶胞結(jié)構(gòu)知:有8
6、個(gè)K+位于頂點(diǎn),6個(gè)K+位于面心,則晶胞中含有的K+數(shù)為+=4(個(gè));有12個(gè)O位于棱上,1個(gè)O處于中心,則晶胞中含有O數(shù)為12×+1=4(個(gè)),所以超氧化鉀的化學(xué)式為KO2;晶體中每個(gè)K+周圍有6個(gè)O,每個(gè)O周圍有6個(gè)K+,晶體中與每個(gè)K+(或O)距離最近的K+(或O)有12個(gè)。 [答案] A 二、填空題 6.(xx·揚(yáng)州模擬)(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: ①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點(diǎn)FeO________NiO(填“<”或“>”); ②鐵有δ、γ、α三
7、種同素異形體,各晶胞如下圖,則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)_______。 (2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)_______;該晶體中,原子之間的強(qiáng)相互作用是______________。 (3)某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖1所示,以A原子為晶胞的頂點(diǎn),A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe等時(shí),這種化合物具有CMR效應(yīng)。 ①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式:________。 ②已知La為+3價(jià),
8、當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí),可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3(x<0.1),此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變,則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。 ③下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。 A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū) B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大 C.錳的電負(fù)性為1.59,Cr的電負(fù)性為1.66,說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng) D.鉻的堆積方式與鉀相同,則其堆積方式如圖2所示 [解析] (1)①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,說(shuō)明二者都是離子晶體,
9、離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān),離子所帶電荷數(shù)越多,離子半徑越小,離子鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高。由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑,則熔點(diǎn)NiO>FeO。②δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)分別是8個(gè)和6個(gè),所以δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比是4∶3。 (2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,則最外層電子數(shù)為1,則價(jià)電子排布式為5d106s1,在晶胞中Cu原子處于面心,N(Cu)=6×=3,Au原子處于頂點(diǎn)位置,N(Au)=8×=1,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3∶1,為金屬晶體,原子間的作用力為金屬鍵。 (3)①由圖1可知,晶胞中A位于頂點(diǎn),晶胞中含有A為8
10、×=1個(gè),B位于晶胞的體心,含有1個(gè),O位于面心,晶胞中含有O的個(gè)數(shù)為6×=3則化學(xué)式為ABO3。 ②設(shè)La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量分別為m和n,則有3(1-x)+2x+3m+4n=6、m+n=1,解之得m=1-x,n=x,則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為(1-x)∶x。 ③A.由金屬在周期表中的位置可知鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū),故A正確;B.氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),因此氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能,故B錯(cuò)誤;C.元素的電負(fù)性越強(qiáng),金屬性越弱,故C正確;D.圖中堆積方式為鎂型,故D錯(cuò)誤。 [答案]
11、(1)①、?∶3 (2)3∶1 金屬鍵 (3)①ABO3 ②(1-x)∶x?、跘、C 7.Ⅰ.對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4),下列敘述正確的是________。 A.SiX4難水解 B.SiX4是共價(jià)化合物 C.NaX易水解 D.NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4 Ⅱ.碳元素的單質(zhì)有多種形式,下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖: 回答下列問(wèn)題: (1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式,它們互為_(kāi)_________。 (2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為_(kāi)_______、________。 (
12、3)C60屬于________晶體,石墨屬于________晶體。 (4)石墨晶體中,層內(nèi)C—C鍵的鍵長(zhǎng)為142 pm,而金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為154 pm。其原因是金剛石中只存在C—C間的________共價(jià)鍵,而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在________共價(jià)鍵,還有________鍵。 (5)金剛石晶胞含有________個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a,根據(jù)硬球接觸模型,則r=________a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計(jì)算結(jié)果)。 [解析]?、?A項(xiàng)SiX4容易發(fā)生水解反應(yīng),錯(cuò)誤。B項(xiàng)鹵素與硅都是非金屬元素,所以二者結(jié)合的化合物
13、SiX4是共價(jià)化合物,正確。C項(xiàng)NaX可能是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不發(fā)生水解反應(yīng),錯(cuò)誤。D項(xiàng)NaX是離子化合物,微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合,而SiX4則是分子晶體,分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合。因此NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4,正確。 Ⅱ.(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì),性質(zhì)不同,它們互稱同素異形體。(2)在金剛石中碳原子的四個(gè)價(jià)電子與四個(gè)C原子形成四個(gè)共價(jià)鍵,C的雜化形式是sp3;在石墨烯(指單層石墨)中碳原子與相鄰的三個(gè)C原子形成三個(gè)共價(jià)鍵,C的雜化形式是sp2。(3)C60是由60個(gè)C原子形成的分子,屬于分子晶體。而石墨在層內(nèi)原子間以共價(jià)鍵結(jié)合,在層間以分子間作用力結(jié)合,所以石
14、墨屬于混合晶體。(4)在金剛石中只存在C—C間的σ共價(jià)鍵,在石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在σ共價(jià)鍵,還存在π鍵。(5)金剛石的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)金剛石晶胞,頂點(diǎn)8個(gè),相當(dāng)于1個(gè)C原子,然后面心上6個(gè),相當(dāng)于3個(gè)C原子,而在其8個(gè)小正方體空隙中有一半也是C原子,且在晶胞內(nèi),故還有4個(gè)C原子,加在一起,可得一個(gè)金剛石晶胞中有8個(gè)C原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a,根據(jù)硬球接觸模型,則正方體對(duì)角線的1/4就是C—C鍵的鍵長(zhǎng),即a=2r,所以r=a,碳原子在晶胞中的空間占有率w===。 [答案]?、?BD Ⅱ.(1)同素異形體 (2)sp3 sp2 (3)分子 混合 (4)σ σ π(或大π鍵
15、或p-pπ鍵) (5)8 ?。? B級(jí)(能力提升) 一、選擇題 1.氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體,是一種超強(qiáng)透明材料,下列描述錯(cuò)誤的是( ) A.AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同 B.AlON和石英晶體類型相同 C.AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同 D.AlON和Al2O3晶體類型相同 [解析] AlON與石英(SiO2)均為原子晶體,所含化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵,A、B項(xiàng)正確;Al2O3是離子晶體,晶體中含離子鍵,不含共價(jià)鍵,C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 [答案] D 2.下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是( ) A.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由
16、共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子 B.氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周圍距離相等且緊鄰的Na+共有6個(gè) C.氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl- D.干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子 [解析] 氯化鈉晶體中每個(gè)Na+周圍距離相等且緊鄰的Na+共有12個(gè),B項(xiàng)錯(cuò)誤。 [答案] B 3.下列各物質(zhì)中,按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是( ) A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B.KCl>NaCl>MgCl2>MgO C.Rb>K>Na>Li D.金剛石>Si>鈉 [解析] 晶體熔點(diǎn)的高低取決于構(gòu)成該晶體的結(jié)構(gòu)粒子間作用力的大小。A項(xiàng)物質(zhì)
17、均為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,其熔點(diǎn)取決于分子間作用力的大小,一般來(lái)說(shuō),結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大者分子間作用力也越大,故A項(xiàng)各物質(zhì)熔點(diǎn)應(yīng)為逐漸升高的順序;B項(xiàng)物質(zhì)均為離子晶體,離子晶體熔點(diǎn)高低取決于離子鍵鍵能的大小,一般來(lái)說(shuō),離子的半徑越小,電荷越多,離子鍵的鍵能就越強(qiáng),故B項(xiàng)各物質(zhì)熔點(diǎn)也應(yīng)為升高順序;C項(xiàng)物質(zhì)均為同主族的金屬晶體,其熔點(diǎn)高低取決于金屬鍵的強(qiáng)弱,而金屬鍵鍵能與金屬原子半徑成反比,與價(jià)電子數(shù)成正比,堿金屬原子半徑依Li~Cs的順序增大,價(jià)電子數(shù)相同,故熔點(diǎn)應(yīng)是Li最高,Cs最低;D項(xiàng),原子晶體的熔點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的鍵能,后者則與鍵長(zhǎng)成反比,金剛石C—C鍵的鍵長(zhǎng)更短些,所以金剛
18、石的熔點(diǎn)比硅高。原子晶體的熔點(diǎn)一般比金屬晶體的熔點(diǎn)高。 [答案] D 二、綜合題 4.(xx·安徽“江南十?!?月聯(lián)考)安徽省具有豐富的銅礦資源,請(qǐng)回答下列有關(guān)銅及其化合物的問(wèn)題。 (1)請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式________。焰火中的綠色是銅的焰色,基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)外圍電子發(fā)生了________而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。 (2)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點(diǎn),下圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 請(qǐng)分析1個(gè)松脂酸銅中π鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______;加“*”碳原子的雜化方式為_(kāi)_______。 (3)下圖是某銅礦的晶胞圖,請(qǐng)推算出此晶胞的化學(xué)式(以X表示某元素符號(hào))________;
19、與X等距離且最近的X原子個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。 (4)黃銅礦在冶煉的時(shí)候會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2,SO2分子的幾何構(gòu)型為_(kāi)_______,比較第一電離能:S________O(填“>”或“<”)。 (5)黃銅合金可以表示為Cu3Zn,為面心立方晶胞,晶體密度為8.5 g/cm3,求晶胞的邊長(zhǎng)(只寫(xiě)計(jì)算式,不求結(jié)果):________。 [解析] (1)Cu元素為29號(hào)元素,原子核外有29個(gè)電子,位于周期表第四周期ⅠB族,Cu外圍電子排布式為3d104s1;基態(tài)銅原子在灼燒時(shí)外圍電子發(fā)生了躍遷而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。(2)根據(jù)雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵,故1個(gè)松脂酸銅中π鍵的個(gè)數(shù)是6個(gè);加“*”碳原
20、子的雜化方式為sp3。(3)晶胞中含有X原子數(shù)目=8×+1=2,含有Cu:4,晶胞的化學(xué)式Cu2X;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu),與X等距離且最近的X原子個(gè)數(shù)為8個(gè)。(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,SO2分子的幾何構(gòu)型是V形;同主族元素從上到下非金屬性減弱,失電子能力增強(qiáng),則第一電離能:S 21、花和河北的承德有豐富的釩礦資源?;卮鹣铝袉?wèn)題:
(1)釩原子的核外電子排布式為_(kāi)_______,所以在元素周期表中它應(yīng)位于第________B族。
(2)V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。當(dāng)SO2氣態(tài)為單分子時(shí),分子中S原子價(jià)層電子對(duì)有______對(duì),S原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____,分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____;SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,此氧化物的分子式應(yīng)為_(kāi)_____,該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長(zhǎng)有a、b兩類,b的鍵長(zhǎng)大于a的鍵長(zhǎng)的原因?yàn)開(kāi)_____。
(3)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4),該鹽陰離子中V的雜化軌道類型為_(kāi)_______;以得到 22、偏釩酸鈉,其陰離子呈如圖2所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu),則偏釩酸鈉的化學(xué)式為_(kāi)_______。
(4)釩的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______,若它的晶胞參數(shù)為x nm,則晶胞的密度為_(kāi)_______g·cm-3。
[解析] (1)由題意知,釩的核電荷數(shù)為23,則可以推知釩在元素周期表中的位置為第四周期第ⅤB族,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2。(2)SO2分子中S原子形成2個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為=1,SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3,為V形結(jié)構(gòu),SO3氣態(tài)為單分子,該分子中S原子形成3個(gè)σ鍵,沒(méi)有孤對(duì)電子,則為sp2雜化; 23、SO3的三聚體屬于分子結(jié)構(gòu),一個(gè)分子中含有3個(gè)S原子和9個(gè)O原子,故分子式為S3O9,形成b鍵的氧原子與兩個(gè)S原子結(jié)合,作用力較小,鍵能較小,鍵能越小鍵長(zhǎng)越大。(3) VO中,V形成4個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為=0,雜化方式為sp3,空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu),由鏈狀結(jié)構(gòu)可知每個(gè)V與3個(gè)O形成陰離子,且V的化合價(jià)為+5價(jià),則形成的化合物化學(xué)式為NaVO3。(4)由晶胞可知,V位于頂點(diǎn)和體心,陽(yáng)離子個(gè)數(shù)為1+8×=2,O有4個(gè)位于面心,2個(gè)位于體心,則陰離子個(gè)數(shù)為4×+2=4,陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為4∶2=2∶1,該氧化物的化學(xué)式為VO2;晶胞邊長(zhǎng)為x nm=x×10-7 cm,晶胞體積V=10-21 x3cm3,一個(gè)晶胞的質(zhì)量m=,則密度ρ===
[答案] (1)1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2 V
(2)3 sp2 V形 S3O9 形成b鍵的氧原子與兩個(gè)S原子結(jié)合,作用力較小
(3)sp3 NaVO3
(4)VO2
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 建筑施工重大危險(xiǎn)源安全管理制度
- 安全培訓(xùn)資料:典型建筑火災(zāi)的防治基本原則與救援技術(shù)
- 企業(yè)雙重預(yù)防體系應(yīng)知應(yīng)會(huì)知識(shí)問(wèn)答
- 8 各種煤礦安全考試試題
- 9 危險(xiǎn)化學(xué)品經(jīng)營(yíng)單位安全生產(chǎn)管理人員模擬考試題庫(kù)試卷附答案
- 加壓過(guò)濾機(jī)司機(jī)技術(shù)操作規(guī)程
- 樹(shù)脂砂混砂工藝知識(shí)總結(jié)
- XXXXX現(xiàn)場(chǎng)安全應(yīng)急處置預(yù)案
- 某公司消防安全檢查制度總結(jié)
- 1 煤礦安全檢查工(中級(jí))職業(yè)技能理論知識(shí)考核試題含答案
- 4.燃?xì)獍踩a(chǎn)企業(yè)主要負(fù)責(zé)人模擬考試題庫(kù)試卷含答案
- 工段(班組)級(jí)安全檢查表
- D 氯化工藝作業(yè)模擬考試題庫(kù)試卷含答案-4
- 建筑起重司索信號(hào)工安全操作要點(diǎn)
- 實(shí)驗(yàn)室計(jì)量常見(jiàn)的30個(gè)問(wèn)問(wèn)答題含解析