2022年高二上學期期末考試 化學試題 含答案

《2022年高二上學期期末考試 化學試題 含答案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高二上學期期末考試 化學試題 含答案（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二上學期期末考試 化學試題 含答案 高二化學試題 xx、01 考生注意： 1．答題前，考生務必將自己的準考證號、姓名填寫在答題卡上?？忌J真核對答題卡上粘貼的條形碼的“準考證號、姓名、考試科目”與考生本人準考證號、姓名是否一致。 2．第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再涂選其它答案標號。第II卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效。 3．考試結(jié)束后，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并交回。 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。 可能用到的相對原子

2、質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P— 31 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56?? 第Ⅰ卷(選擇題　共54分) 一、選擇題：（本部分共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項是符合題意） 1．下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是 A．利用太陽能制氫燃料 B．用家用汽車代替公交車 C．利用潮汐能發(fā)電 D．用節(jié)能燈代替白熾燈 2．決定化學反應速率的根本因素是 A．溫度和壓強 B．反應物的濃度 C．參加反應的各物質(zhì)的

3、性質(zhì) D．催化劑的加入 3. 用食用白醋（醋酸濃度約1mol?L-1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是 A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B. 白醋能溶解氫氧化銅 C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D. pH試紙顯示白醋的pH為2.3 4．下列各圖中，表示正反應是吸熱反應的圖是 5．為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是 A. NaOH B. Na2CO3 C. 氨水 D. Mg

4、O 6．實驗報告中，以下數(shù)據(jù)合理的是 A．用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液 B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸 C．用托盤天平稱取11.7gNaCl D．用pH試紙測定HNO3溶液的pH=3.7 7．在其它條件不變時，10℃時以某物質(zhì)表示的反應速率為3 mol?（L· s ）-1 ，已知溫度每升高10℃反應速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應的速率為 A．48 mol?（L· s ）-1 B．36 mol?（L· s ）-1 C．24 mol?（L· s ）-1

5、 D.12 mol?（L· s ）-1 8. 下列方程式中屬于水解反應的是 A．HCO3－+H2O H3O++CO32－　 B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3 C．NH3+H2O NH4++OH－ D．HCO3－+OH－ == CO32－+H2O 9. 250℃和1.01×105Pa時，反應 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ?mol-1，自發(fā)進行的原因是 A.

6、是吸熱反應 B. 是放熱反應 C. 是熵減少的反應 D. 熵增大效應大于焓變效應。 10. 反應CO＋H2O（g）CO2＋H2在724℃達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是 A. 將壓強減小至原來的一半 B. 將反應溫度升高 C. 添加催化劑 D. 增大水蒸氣的濃度 11. 下列說法正確的是 A. 強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強 B. 一定溫度下，可逆反應2X (g)＋Y (g) 2Z (g)

7、達到平衡的標志是：容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2? :????1 ? :??? 2?? C. 升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大 D. FeCl3 、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均顯酸性 12. 下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是 A．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 B．電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極 C．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極 D．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 13．某學生欲完成反應Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而設計了下列四個實驗，你認為可行的是 14. 等物質(zhì)量濃度

8、的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，混合液顯堿性，下列說法錯誤的 A .c(CN—) ＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) B. c(Na+)＞c(CN—)＞c(OH－)＞c(H+) C. c(Na+)+ c(H+)= c(CN—)+ c(OH—) D. 2c(OH—)+ c(CN—)=2c(H+)+c(HCN) 15. 在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是?? A．pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水 C．pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 D．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液 16.

9、下列離子方程式中正確的是 A．氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳 OH－＋CO2 ＝ HCO3－ B．亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應 HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O C．氯氣通入冷水中 Cl2 ＋H2O ＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+ D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸 CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 17．白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別 為：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。 根

10、據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是 A．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 18. 電解硫酸溶液時，放出25mL(標況)O2，若以等量的電量在同樣條件下電解鹽酸溶液， 所放出的氣體的體積最接近下列數(shù)據(jù)中的 　 A．45mL 　 B．50mL　 C．75mL D．100mL 第Ⅱ卷(非選擇題　共46分) 二、 非選擇題（本

11、部分共6小題，共46分）。 19.（6分）（1）金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和 腐蝕。 （2）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈容易發(fā)生腐蝕。 ①若鐵鍋內(nèi)殘液呈弱酸性，則腐蝕屬于????? （填“吸氧”或“析氫”，下同）腐蝕；若殘液中主要含有NaCl，腐蝕應屬于???? 腐蝕。 ②吸氧腐蝕中，負極的電極反應式為 ??? 。 鐵銹中鐵的化合價為???????? ? 。 20．（6分）常溫下，兩種溶液① 0.1 mol?L-1 NH3·H2O?? ② 0.1 mol?L-1 NH

12、4Cl中： （1）溶液①的pH ? ?7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：? ? （用電離方程式表示）。 （2）溶液②呈?? ??性（填“酸”、“堿”或“中”）。水解反應是吸熱反應，升溫可以 （填“促進”或“抑制”）NH4Cl的水解。 （3）下列關于兩種溶液中c(NH4+) 的敘述正確的是?????? （填字母）。 a．兩種溶液中c(NH4+) 都等于0.1 mol?L-1 b．兩種溶液中c(NH4+) 都小于0.1 mol?L-1 c．NH4Cl溶液中c(NH

13、4+) 小于NH3·H2O溶液中c(NH4+) 21.（9分）用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實驗回答下列問題: （1）準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500 mL待測溶液?稱量時,樣品可放 在________(填編號字母)稱量? A. 小燒杯中 B. 潔凈紙片上 C. 托盤上 （2） 滴定時,用0.xx mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液,不可選用____(填編號字母)作指示劑? A. 甲基橙 B. 石蕊 C. 酚酞 （3）在鐵架臺上墊一張白紙,其目的是_

14、______ _? （4）用0.20 mol·L-1的鹽酸來滴定10.00 mL待測溶液，滴定終止時消耗鹽酸溶液20.00mL，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1,燒堿樣品的純度是________? （5）下列實驗操作：將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00 mL待測液,則滴定結(jié)果_______ （填“偏高”?“偏低”或“無影響”）。 22．（9分）在10 L的密閉容器中，進行如下化學反應： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g） 其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表

15、： t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 請回答： （1）該反應為 （填“吸熱”或“放熱”）反應。 （2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝ 。 （3）能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 （填字母）。 a．υ正（CO2）＝υ正（H2） b．υ逆（CO）＝υ逆（H2O） c．υ逆（H2）＝υ逆（H2O） d．υ正（H2）＝υ逆（H2） （4）某溫度下，將CO2和H2

16、各0.10 mol充入該容器中，達到平衡后，測得 c(CO) = 0.0080 mol·L-1 ，則CO2的轉(zhuǎn)化率為 。 （5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。 23.（10分）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。 下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉， 鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答： （1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　　　　　　，在導線中 電子流動方向 為 　　　　?。ㄓ胊、b 表示）。 （2）負極反應

17、式為　　　　　　　　。 （3）電極表面鍍鉑粉的原因為　　　　　 。 （4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供 電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要 的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下： △ w.w.w.k.s.5.u.c.o.mⅠ. 2Li+H2 === 2LiH Ⅱ. LiH+H2O==LiOH+H2↑ ①反應Ⅰ中的還原劑是　　　　　，反應Ⅱ中的氧化劑是　　　　　。 ②由LiH與H2O作用，放出的224L（標準狀況）H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率 為80％，則導線中通過電子的物

18、質(zhì)的量為　　　 　mol。 24．（6分）在體積固定的密閉容器中N2 與H2發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ， 達到平衡時c (N2)＝3.5 mol·L-1 ，c (H2)＝1 mol·L-1 ，c (NH3)＝5 mol·L-1 ，求： （1）N2和H2的起始濃度（4分） （2）N2的轉(zhuǎn)化率（2分）（要求有解題過程） 邯鄲市xx第一學期期末教學質(zhì)量檢測 高二化學參考答案及評分標準 一、選擇題：（本部分共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項是符合題意） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

19、 B C D A D C A B D B 11 12 13 14 15 16 17 18 C B C A D A B D 二、 非選擇題（本部分共6小題，共46分）。 19．（6分）（1）電化學（1分） （2）①析氫 （1分）；吸氧 （1分） ② Fe- 2e－= Fe2+ （2分） +3 （1分） 20．（6分）（1）＞（1分） NH3·H2O NH4+ +OH－ （2分） （2）酸（1分） 促進（1分） （3）b （1分） 21（9分）(1)A（1分） (2)B （1分） (

20、3)便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化,減小滴定誤差（2分） (4)0.40（2分） 97.56% （2分） (5)偏高（1分） 22．（9分）（1）吸熱 （1分） （2） （2分） （3）d（2分） （4）80%（2分） （5）830（2分） 23.（10分）（1）由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?分） 由a到b（1分） （2）2H2+4OH—-4e-=4H2O或H2+2OH—-2e-=2H2O（2分） （3）增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應速率（2分） （4）①Li(1分） H2O （1分） ②16（2分） 24．（6分）（1

21、）N2和H2的起始濃度分別為6mol·L-1，8.5mol·L-1 （共4分） （2）N2的轉(zhuǎn)化率41.67% （2分） (以下解題過程供參考) 解：（1）設N2與H2發(fā)開始濃度分別為x、y，轉(zhuǎn)化為n，則 ??? N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）， 開始? x????? y???????? 0 轉(zhuǎn)化? n????? 3n??????? 2n 平衡3.5????? 1??????????5 2n=5，解得n=2.5， 所以x=3.5+2.5=6mol/L， y=1+3×2.5=8.8mol/L， 答：N2和H2的起始濃度分別為6mol?L-1、8.5mol?L

22、-1； （2）N2的轉(zhuǎn)化率為 2.5mol/L 6mol/L ×1005=41.67%， 答：N2的轉(zhuǎn)化率為41.67%． 注：1、本參考答案及評分標準供各閱卷單位（點）評閱試卷、制定評分細則使用。各閱卷單位（點）評閱試卷時，參考本答案，依據(jù)試題評閱具體情況，統(tǒng)一標準，制定相關評分細則。 2、學生用其他方法作答，無科學性錯誤，參考本答案酌情給分。若對學生解答產(chǎn)生爭議，由閱卷點學科組長會同各參加閱卷單位領隊（組長）協(xié)商，統(tǒng)一意見后，按協(xié)商結(jié)果進行評閱。 3、各閱卷點對評閱試卷過程中，發(fā)現(xiàn)的各種問題，要予以認真分析，做好記錄，評卷結(jié)束，將整理結(jié)果報教科所（郵箱：jks2078@163）