2022年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 化學(xué)實(shí)驗(yàn)分離、提純、檢驗(yàn)、鑒別

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1、2022年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 化學(xué)實(shí)驗(yàn)分離、提純、檢驗(yàn)、鑒別 1.(xx屆山東日照一中)MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純凈MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如圖： 請回答下列問題： (1)第①步加硫酸時(shí)，粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)　　　　　　． (2)第①步反應(yīng)中的硫酸能否用鹽酸代替？　　　　　　(填“能”或“否”)，理由是　　　　　?。? (3)第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　?。? (4)取17.4g MnO2與200g 36.5%的濃鹽酸(足量)反應(yīng)，將反應(yīng)后剩余的溶

2、液用水稀釋至500mL，稀釋后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為　　　　　?。? 2.(xx屆山東萊蕪)鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患．現(xiàn)有一碳素鋼鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2等，下面是清洗水垢的流程： I．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時(shí)； II．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡； III．向洗液中加入Na2SO3溶液； IV．清洗達(dá)標(biāo)，用NaNO2溶液鈍化鍋爐． (1)在步驟I中： ①用NaOH是為了溶解除去水垢中的　　　　　　，反應(yīng)的化學(xué)方

3、程式是　　　　　　． ②已知：20℃時(shí)溶解度/g CaCO3 CaSO4 Mg(OH)2 MgCO3 1.4×10﹣3 2.55×10﹣2 9×10﹣4 1.1×10﹣2 根據(jù)數(shù)據(jù)和化學(xué)平衡原理解釋，加入Na2CO3的作用　　　　　?。? (2)在步驟II中： ①加入稀鹽酸和少量NaF溶液能除掉的水垢是　　　　　　(填化學(xué)式)． ②清洗過程中，溶解的Fe2O3會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因　　　　　?。? (3)步驟III中，加入Na2SO3的目的是　　　　　?。? (4)步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe3O4保護(hù)膜． ①完成并配平其反應(yīng)的離子方

4、程式： □Fe+□NO+□H2O═□N2↑+□Fe3O4+□ ②下面檢測鈍化效果的方法合理的是　　　　　　(填序號)． a．在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍(lán)色消失的時(shí)間 b．在爐面上滴加酸性KSCN溶液，觀察紅色消失的時(shí)間 c．在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間 d．在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時(shí)間． 3.(xx屆山東淄川一中)除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的實(shí)際正確的是 ( ) 選項(xiàng) 物質(zhì)(雜質(zhì)) 試劑 A 食鹽(細(xì)沙) NaOH溶液 B CO(NH3) 濃H2SO4 C CO2(SO2) Na2CO3溶液

5、D NaHCO3溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 A. A B. B C. C D. D 4.(xx屆山東威海乳山)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是() A. 某氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，該氣體一定是Cl2 B. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，該溶液中含有Fe3+ C. 向某溶液中逐滴滴加稀氨水至過量，先產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀溶解，該溶液中含有Al3+ D. 向某溶液中通入CO2溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2渾濁消失，該溶液可能是Na2SiO3溶液 5.(xx屆山東德州)某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)

6、進(jìn)行了檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示： 檢測序號 溶液中檢測出的離子組合 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 則下列說法合理的是 ( ) A. 三次檢測結(jié)果都正確 B. 該溶液中的陽離子無法判斷 C. 為了檢驗(yàn)SO42﹣，應(yīng)先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，觀察是否有沉淀現(xiàn)象 D. 為了確定是否存在CO32﹣，可以向其中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀現(xiàn)象 6.(xx屆山東濟(jì)南一中)用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案

7、設(shè)計(jì)得最嚴(yán)密的是 ( ) A. 檢驗(yàn)試液中的SO42﹣：試液無沉淀白色沉淀 B. 檢驗(yàn)試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液 C. 檢驗(yàn)試液中的I﹣：試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液 D. 檢驗(yàn)試液中的CO32﹣：試液白色沉淀沉淀溶解 7.(xx屆山東萊蕪)固體X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、K[Al(OH)4]中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖： 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是 ( ) A. 氣體1可能為NO或NO和CO2的混合物 B. 沉淀3可能為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物

8、C. 沉淀4可能為BaCO3或BaSO4或二者混合物 D. 固體粉末X中一定有K2SO3 8.(xx屆山東聊城莘縣實(shí)驗(yàn))在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸鈉、氯化鎂、硫酸鋁和氯化鐵溶液，這種試劑是 ( ) A. NaOH B. BaCl2 C. AgNO3 D. KSCN 9.(xx屆山東聊城莘縣實(shí)驗(yàn))檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠯+、Fe3+、Cl﹣、Mg2+、I﹣、CO32﹣、SO42﹣，限用的試劑有：鹽酸硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象．下列敘述不正確的是 ( ) A. 該溶液中一定有I﹣、CO32﹣、SO42﹣、K+

9、 B. 試劑①為硝酸鋇 C. 通過黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl﹣ D. 試劑②一定為鹽酸 10.(xx屆山東日照一中)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是 ( ) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I﹣ B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 溶液X 中一定含有SO42﹣ C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na+、無K+ D 滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變

10、藍(lán) 原溶液中無NH4+ A. A B. B C. C D. D 11.(xx屆山東日照一中)為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的是 ( ) A. Na2SO3溶液(BaCl2) B. FeCl2溶液(KSCN) C. KI(淀粉溶液) D. HCHO溶液(石蕊試液) 12.(xx屆山東煙臺)某課外小組探索利用廢合金(含有鋁、鐵、銅)粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實(shí)驗(yàn)方案如圖： 試回答下列問題： (1)所加試劑①、②分別是　　　　　　、　　　　　?。? (2)操作①的名稱為　　　　　　，所用的儀器除鐵架臺、鐵

11、圈和燒杯，還需要的用品有　　　　　?。? (3)寫出A→D反應(yīng)離子方程式　　　　　　． (4)濾液E經(jīng)蒸發(fā)濃縮、　　　　　　得綠礬晶體，然后再經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品．洗滌時(shí)，下列試劑最好選用　　　　　?。? a．稀H2SO4b．蒸餾水c．酒精d．NaOH溶液 (5)由濾渣F制CuSO4溶液有途徑I和途徑Ⅱ兩種，你認(rèn)為最佳途徑是　　　　　　，理由是　　　　　?。? 13.(xx屆山東聊城莘縣實(shí)驗(yàn))鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示)，將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染． 請回答下列問題： (1)Fe位于元素周期表中第　　　　　　周期，第　　　　　　族．

12、(2)寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式　　　　　　． 14.(xx屆山東濟(jì)南一中)MnO2是重要化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如圖： 按要求回答下列問題 (1)第②步操作中，氧化性強(qiáng)弱順序：ClO3﹣　　　　　　 MnO2(填“＞”“＜”)，寫出操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　?。划?dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為　　　　　　mol． (2)第④步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的　　　　　　． a．NaCl b．NaCl

13、O c．NaClO4d．NaOH (3)為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進(jìn)行洗滌，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是　　　　　　(填寫一組即可)． 參考答案： 一、選擇題(每題分，計(jì)分) 1.(xx屆山東日照一中){關(guān)鍵字:山東期中}MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純凈MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如圖： 請回答下列問題： (1)第①步加硫酸時(shí)，粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)　MnSO4?。? (2)第①步反應(yīng)中的硫酸能否用鹽酸代替？　否　(填“能”或“否”)，理由是　鹽酸

14、能被二氧化錳氧化成氯氣　． (3)第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+?。? (4)取17.4g MnO2與200g 36.5%的濃鹽酸(足量)反應(yīng)，將反應(yīng)后剩余的溶液用水稀釋至500mL，稀釋后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為　3.2mol/L?。? 【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用． 【分析】由制備流程可知，MnO2不溶于硫酸，樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，濾液中含MnSO4，第②步發(fā)生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，第③步中發(fā)

15、生氯氣與熱的NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸發(fā)可得到固體， (1)MnO2不溶于硫酸，樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4； (2)鹽酸可以被二氧化錳氧化成氯氣，據(jù)此答題； (3)依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出離子方程式； (4)根據(jù)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，可計(jì)算反應(yīng)中消耗的氯離子，再根據(jù)c=計(jì)算濃度； 【解答】解：由制備流程可知，MnO2不溶于硫酸，樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，濾液中含MnSO4，第②步發(fā)生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5

16、MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，第③步中發(fā)生氯氣與熱的NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸發(fā)可得到固體， (1)MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時(shí)樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，所以粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)， 故答案為：MnSO4； (2)鹽酸可以被二氧化錳氧化成氯氣，所以不能用鹽酸代替硫酸， 故答案為：否；鹽酸能被二氧化錳氧化成氯氣； (3)MnSO4要轉(zhuǎn)化為MnO2，需失去電子，故需要加入NaClO3做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：5MnSO4+2Na

17、ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反應(yīng)的離子方程式是：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+， 故答案為：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+； (4)17.4g MnO2的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，0.2molMnO2能消耗Cl﹣0.4mol，所以溶液中剩余的Cl﹣的物質(zhì)的量為=mol﹣0.4mol=1.6mol，所以稀釋后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為=3.2mol/L， 故答案為：3.2mol/L． 【點(diǎn)評】本題考查混合物

18、分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及推斷能力的考查，題目難度不大． 2.(xx屆山東萊蕪){關(guān)鍵字:山東期中}鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患．現(xiàn)有一碳素鋼鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2等，下面是清洗水垢的流程： I．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時(shí)； II．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡； III．向洗液中加入Na2SO3溶液； IV．清洗達(dá)標(biāo)，用NaNO2溶液鈍化鍋爐．

19、(1)在步驟I中： ①用NaOH是為了溶解除去水垢中的　SiO2　，反應(yīng)的化學(xué)方程式是　SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O?。? ②已知：20℃時(shí)溶解度/g CaCO3 CaSO4 Mg(OH)2 MgCO3 1.4×10﹣3 2.55×10﹣2 9×10﹣4 1.1×10﹣2 根據(jù)數(shù)據(jù)和化學(xué)平衡原理解釋，加入Na2CO3的作用　CaSO4在水中存在平衡CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO42﹣(aq)，用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+與CO32﹣結(jié)合成更難溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3，然后用鹽酸除去?。? (2)在步驟II中：

20、 ①加入稀鹽酸和少量NaF溶液能除掉的水垢是　CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2　(填化學(xué)式)． ②清洗過程中，溶解的Fe2O3會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因　2Fe3++Fe═3Fe2+?。? (3)步驟III中，加入Na2SO3的目的是　將Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐?。? (4)步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe3O4保護(hù)膜． ①完成并配平其反應(yīng)的離子方程式： □Fe+□NO+□H2O═□N2↑+□Fe3O4+□ ②下面檢測鈍化效果的方法合理的是　ab　(填序號)． a．在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍(lán)色消失的時(shí)間 b

21、．在爐面上滴加酸性KSCN溶液，觀察紅色消失的時(shí)間 c．在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間 d．在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時(shí)間． 【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用． 【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別． 【分析】(1)①用NaOH溶解二氧化硅，反應(yīng)生成硅酸鈉和水； ②由表格中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈣更難溶； (2)①加入稀鹽酸和NaF，與碳酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹均反應(yīng)、二氧化硅與HF酸反應(yīng)； ②溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，發(fā)生鐵與鐵離子的反應(yīng)； (3)步驟Ⅲ中，加入Na2SO3，與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)； (4)①由Fe+□NO2﹣+□H2O═

22、□N2↑↑+□Fe3O4，可知Fe元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，由電子守恒可知，還生成氧化鐵，由電荷守恒可知還生成OH﹣； ②鈍化時(shí)表面生成致密的氧化物，阻止Fe反應(yīng)，則檢測鈍化效果，可利用鐵的性質(zhì)分析． 【解答】解：(1)①用NaOH溶解二氧化硅，反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O， 故答案為：SiO2，SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O； ②由表格中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈣更難溶，則清洗CaSO4的過程為CaSO4在水中存在平衡CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO42﹣(aq)，用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+與CO32﹣結(jié)合成更

23、難溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3，然后用鹽酸除去， 故答案為：CaSO4在水中存在平衡CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO42﹣(aq)，用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+與CO32﹣結(jié)合成更難溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3，然后用鹽酸除去； (2)①加入稀鹽酸和NaF溶液，與碳酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹均反應(yīng)，二氧化硅與HF酸反應(yīng)，則能除掉的水垢成分為：CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2， 故答案為：CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2； ②溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，發(fā)生鐵與鐵離子的反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Fe

24、3++Fe═3Fe2+， 故答案為：2Fe3++Fe═3Fe2+； (3)步驟Ⅲ中，加入Na2SO3，與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其目的為將Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐， 故答案為：將Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐； (4)①由Fe+□NO2﹣+□H2O═□N2↑↑+□Fe3O4，可知Fe元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，由電子守恒可知，還生成氧化鐵，由電荷守恒可知還生成OH﹣，則該反應(yīng)為9Fe+8NO2﹣+4H2O═4N2↑+3Fe3O4+8OH﹣， 故答案為：9；8；4；4；3；8OH﹣； ②鈍化時(shí)表面生成致密的氧化物，阻止Fe反應(yīng)，cd中濃硫酸

25、、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能檢測，而ab中均與Fe反應(yīng)，現(xiàn)象明顯，所以檢測鈍化效果最好為ab，故答案為：ab． 【點(diǎn)評】本題考查較綜合，涉及混合物分離提純、溶解平衡及氧化還原反應(yīng)的配平等，側(cè)重高考高頻考點(diǎn)的考查，注意(5)中檢測鈍化效果為解答的難點(diǎn)，注意利用鐵的性質(zhì)來解答，題目難度中等． 3.(xx屆山東淄川一中){關(guān)鍵字:山東期中}除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的實(shí)際正確的是 ( ) 選項(xiàng) 物質(zhì)(雜質(zhì)) 試劑 A 食鹽(細(xì)沙) NaOH溶液 B CO(NH3) 濃H2SO4 C CO2(SO2) Na2CO3溶液 D NaHCO3溶液(Na2CO3) C

26、a(OH)2溶液 A. A B. B C. C D. D 【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純和除雜． 【分析】 A. 細(xì)沙中的二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉； B. 氨氣為堿性氣體，而CO為中性氣體； C. 二氧化碳能和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3； D. NaHCO3也能和Ca(OH)2溶液反應(yīng)． 【解答】解： A. 細(xì)沙中的二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，仍然是食鹽中的雜質(zhì)，故A錯誤； B. 氨氣為堿性氣體，而CO為中性氣體，故用濃硫酸能將氨氣吸收，而不吸收CO，故B正確； C. 二氧化碳能和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，故用Na2CO3溶液不但會吸收掉

27、二氧化硫，連二氧化碳也會一并吸收，故C錯誤； D. NaHCO3也能和Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故D錯誤． 故選 B. 【點(diǎn)評】本題考查了常見物質(zhì)的除雜和提純，根據(jù)主體物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)的不同來分析，難度不大，注意物質(zhì)性質(zhì)的掌握，同時(shí)應(yīng)注意在除去雜質(zhì)時(shí)不能引入新雜質(zhì)． 4.進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是 ( ) A. 某氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，該氣體一定是Cl2 B. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，該溶液中含有Fe3+ C. 向某溶液中逐滴滴加稀氨水至過量，先產(chǎn)

28、生白色沉淀然后沉淀溶解，該溶液中含有Al3+ D. 向某溶液中通入CO2溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2渾濁消失，該溶液可能是Na2SiO3溶液 【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法；物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)． 【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題． 【分析】 A. 能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)的物質(zhì)應(yīng)具有氧化性，與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘，從而使淀粉變藍(lán)； B. Fe3+遇KSCN溶液，溶液顯紅色； C. 向Al3+溶液中加氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，逐漸產(chǎn)生沉淀，氫氧化鋁只與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以沉淀不溶解； D. 硅酸是白色不溶于酸的沉淀． 【解答】解： A. 氯氣、溴蒸氣、N

29、O2均能將KI氧化為單質(zhì)碘，從而使淀粉變藍(lán)，所以使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體不一定是氯氣，故A錯誤； B. Fe3+遇KSCN溶液，溶液顯紅色，該溶液中含有Fe3+，故B正確； C. 向Al3+溶液中加氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，逐漸產(chǎn)生沉淀，氫氧化鋁只與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以沉淀不溶解，故C錯誤； D. 向Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，會產(chǎn)生硅酸，是白色不溶于水的沉淀，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁不會消失，故D錯誤； 故選： B. 【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，易錯點(diǎn)為D，注意硅酸既不溶于水

30、，也不溶于除HF酸之外的酸． 5.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期中}某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進(jìn)行了檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示： 檢測序號 溶液中檢測出的離子組合 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 則下列說法合理的是 ( ) A. 三次檢測結(jié)果都正確 B. 該溶液中的陽離子無法判斷 C. 為了檢驗(yàn)SO42﹣，應(yīng)先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，觀察是否有沉淀現(xiàn)象 D. 為

31、了確定是否存在CO32﹣，可以向其中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀現(xiàn)象 【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)． 【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題． 【分析】 A. AlCl3與K2CO3發(fā)生互促水解反應(yīng)，不能共存； B. 陽離子可以通過焰色反應(yīng)確定； C. 檢驗(yàn)硫酸根離子可以使用鋇離子，可先加入硝酸酸化； D. 加入CaCl2溶液時(shí)，CaSO4也可能出現(xiàn)沉淀． 【解答】解： A. 由于第二次中的AlCl3與K2CO3發(fā)生互促水解反應(yīng)，不能共存，故A錯誤； B. 陽離子可以通過焰色反應(yīng)確定，故B錯誤； C. 硫酸鋇不溶于硝酸，可先加入硝酸酸化，然后加入硝酸鋇檢驗(yàn)，故C正確

32、； D. 加入CaCl2溶液時(shí)，CaSO4也可能出現(xiàn)沉淀，無法確定一定存在CO32﹣，故D錯誤． 故選 C. 【點(diǎn)評】本題主要考查了溶液中的離子的檢驗(yàn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物性質(zhì)的綜合運(yùn)用，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大． 6.(xx屆山東濟(jì)南一中){關(guān)鍵字:山東期中}用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)得最嚴(yán)密的是 ( ) A. 檢驗(yàn)試液中的SO42﹣：試液無沉淀白色沉淀 B. 檢驗(yàn)試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液 C. 檢驗(yàn)試液中的I﹣：試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液 D. 檢驗(yàn)試液中的CO32﹣：試液白色沉淀沉淀溶解 【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)

33、和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)． 【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題． 【分析】 A. 不能排除SO32﹣的干擾； B. 具有還原性的離子均可使高錳酸鉀反應(yīng)，但高錳酸鉀為紫紅色溶液干擾現(xiàn)象分析； C. 淀粉遇碘變藍(lán)； D. 溶液中可能存在SO32﹣． 【解答】解： A. 溶液中如含有SO32﹣，加入硝酸會氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故A錯誤； B. 先向溶液中加入硫氰化鉀溶液，沒有現(xiàn)象，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原可能生成鐵離子，但高錳酸鉀為紫紅色溶液干擾現(xiàn)象，不能證明原溶液中一定存在亞鐵離子，故B錯誤； C. 試液加入過氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘，遇淀粉變藍(lán)，離子檢驗(yàn)

34、實(shí)驗(yàn)合理，故C正確； D. 若原溶液中含有碳酸根離子或亞硫酸根離子，試液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，可能是碳酸鈣或亞硫酸鈣沉淀，加入鹽酸沉淀溶解，故D錯誤； 故選 C. 【點(diǎn)評】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，選項(xiàng)B為解答的易錯點(diǎn)． 7.(xx屆山東萊蕪){關(guān)鍵字:山東期中}固體X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、K[Al(OH)4]中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖： 根

35、據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是 ( ) A. 氣體1可能為NO或NO和CO2的混合物 B. 沉淀3可能為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 C. 沉淀4可能為BaCO3或BaSO4或二者混合物 D. 固體粉末X中一定有K2SO3 【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)． 【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題． 【分析】固體X中加入過量的硝酸，得溶液2，加入氯化鋇生成沉淀4，說明固體中含有K2SO3，加入稀硝酸還有氣體生成，則一定含有Na2CO3，向溶液2中加入氨水有沉淀生成，沉淀可能是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物， 向溶液2中加入氯化鋇有白色沉淀生成，固體中一定含有K2SO3；

36、 所以固體中一定含有K2SO3、Na2CO3，可能含有Mg(OH)2和Al(OH)3中的一種或兩種， A. 稀硝酸的強(qiáng)氧化性，氣體1不可能為SO2； B. 沉淀3為Al(OH)3或Mg(OH)2或二者都有； C. 能和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生的不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇； D. 固體粉末X中一定有K2SO3，可能有K[Al(OH)4]． 【解答】解：固體X中加入過量的硝酸，得溶液2，加入氯化鋇生成沉淀4，說明固體中含有K2SO3，加入稀硝酸還有氣體生成，則一定含有Na2CO3，向溶液2中加入氨水有沉淀生成，沉淀可能是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物， 向溶液2中加入氯化鋇有

37、白色沉淀生成，固體中一定含有K2SO3； 所以固體中一定含有K2SO3、Na2CO3，可能含有Mg(OH)2和Al(OH)3中的一種或兩種， A. 稀硝酸的強(qiáng)氧化性，氣體1不可能為SO2，兩者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氣體1可能為NO和CO2的混合物，故A正確； B. 沉淀3為Al(OH)3或Mg(OH)2或二者都有，故B正確； C. 沉淀4可為BaSO4，故C錯誤； D. 固體粉末X中一定有K2SO3，可能有K[Al(OH)4]，故D正確； 故選 C. 【點(diǎn)評】解此類題，離子的共存問題方面進(jìn)行分析，熟練掌握常見的鹽的性質(zhì)，而不溶于硝酸的白色沉淀只有硫酸鋇和氯化銀兩種物質(zhì)是解

38、題的關(guān)鍵． 8.(xx屆山東聊城莘縣實(shí)驗(yàn)){關(guān)鍵字:山東期中}在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸鈉、氯化鎂、硫酸鋁和氯化鐵溶液，這種試劑是 ( ) A. NaOH B. BaCl2 C. AgNO3 D. KSCN 【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用． 【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題． 【分析】 A. NaOH溶液分別與氯化鎂、氯化鐵產(chǎn)生不同顏色的沉淀、硫酸鋁中加熱氫氧化鈉，開始生成沉淀，氫氧化鈉過量沉淀溶解，與氫氧化鈉不反應(yīng)的為硫酸鈉； B. 氯化鋇溶液與硫酸鈉、硫酸鋁反應(yīng)生成白色沉淀，無法區(qū)分硫酸鈉和硫酸鋁；氯化鋇也與氯化鎂、氯化鐵溶液不反應(yīng)； C.

39、 硝酸銀溶液能夠與硫酸鈉、硫酸鋁、氯化鎂、氯化鐵生成白色沉淀，無法鑒別四種試溶液； D. 硫氰化鉀溶液能夠與氯化鐵顯示紅色，與氣體物質(zhì)不反應(yīng)，無法用于鑒別． 【解答】解： A. 四種物質(zhì)中，與氫氧化鈉溶液混合沒有明顯現(xiàn)象的為硫酸鈉、生成紅褐色沉淀的為氯化鐵、生成白色沉淀的為氯化鎂、先生成沉淀，之后沉淀能夠溶解的為硫酸鋁，所以能夠使用氫氧化鈉溶液鑒別，故A正確； B. BaCl2溶液能夠與硫酸鈉、硫酸鋁生成白色沉淀，無法區(qū)分硫酸鈉和硫酸鋁，且氯化鋇與氯化鎂、氯化鐵溶液不發(fā)生反應(yīng)，所以使用氯化鋇溶液無法鑒別，故B錯誤； C. 由于硝酸銀溶液能夠與四種溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法用硝

40、酸銀溶液鑒別，故C錯誤； D. 四種物質(zhì)中，只有氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)顯示紅色，其它物質(zhì)與硫氰化鉀沒有明顯現(xiàn)象，所以無法鑒別，故D錯誤； 故選 A. 【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度不大，本題注意根據(jù)金屬陽離子的性質(zhì)不同選擇檢驗(yàn)試劑，注意堿的顏色和水溶性． 9.(xx屆山東聊城莘縣實(shí)驗(yàn)){關(guān)鍵字:山東期中}檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠯+、Fe3+、Cl﹣、Mg2+、I﹣、CO32﹣、SO42﹣，限用的試劑有：鹽酸硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象．下列敘述不正確的是 ( ) A. 該溶液中一定有I﹣、CO32﹣、SO4

41、2﹣、K+ B. 試劑①為硝酸鋇 C. 通過黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl﹣ D. 試劑②一定為鹽酸 【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)． 【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題． 【分析】由實(shí)驗(yàn)可知，加試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則加試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于酸；加試劑①過濾后的濾液中，再加試劑②為鹽酸，氫離子，硝酸根離子、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，溶液為黃色，以此來解答． 【解答】解：由實(shí)驗(yàn)可知，加試劑①為硝酸鋇溶液，生成白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則加試劑②為鹽酸，沉淀減少，硫酸鋇不溶于酸，則原溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣

42、，則不含F(xiàn)e3+、Mg2+；加試劑①過濾后的濾液中，再加試劑②為鹽酸，氫離子，硝酸根離子、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，溶液為黃色，溶液為電中性，則一定含陽離子為K+， A. 由上述分析可知，該溶液中一定有I﹣、CO32﹣、SO42﹣、K+，故A正確； B. 由上述分析可知，試劑①為硝酸鋇，故B正確； C. 黃色溶液中加入硝酸銀可生成AgI沉淀，不能檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl﹣，故C錯誤； D. 由上述分析可知，試劑②一定為鹽酸，因碳酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇使沉淀量增加，故D正確； 故選 C. 【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)鑒別、檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握白色沉淀的成分、黃色

43、溶液中含碘為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度中等． 10.(xx屆山東日照一中){關(guān)鍵字:山東期中}向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是 ( ) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I﹣ B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 溶液X 中一定含有SO42﹣ C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na+、無K+ D 滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無NH4+ A. A

44、B. B C. C D. D 【考點(diǎn)】常見陰離子的檢驗(yàn)；常見陽離子的檢驗(yàn)． 【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題． 【分析】 A. 氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來而顯紫色； B. 亞硫酸根離子滴加稀硝酸會被硝酸氧化成硫酸根離子，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成； C. 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子； D. 滴加稀氫氧化鈉溶液，加熱，試紙不變藍(lán)，說明原溶液中無銨根離子； 【解答】解： A. 原溶液為無色溶液說明原溶液中無碘單質(zhì)，氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液

45、中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故A正確； B. 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，不能說明原溶液中有硫酸根離子，因?yàn)閬喠蛩岣x子滴加稀硝酸會被硝酸氧化成硫酸根離子，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，故B錯誤； C. 黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗(yàn)K+需通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈淺紫色說明有鉀離子，該選項(xiàng)中火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子不一定有鉀離子，故C錯誤； D. 氨氣極易溶于水，若溶液

46、中含有少量的NH4+時(shí)，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3，故D錯誤； 故選 A. 【點(diǎn)評】本題考查碘離子、硫酸根離子、鉀離子和銨根離子的檢驗(yàn)，掌握常見離子的檢驗(yàn)方法是解答的關(guān)鍵，注意排除其它離子的干擾，題目難度不大． 11.(xx屆山東日照一中){關(guān)鍵字:山東期中}為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的是 ( ) A. Na2SO3溶液(BaCl2) B. FeCl2溶液(KSCN) C. KI(淀粉溶液) D. HCHO溶液(石蕊試液) 【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用． 【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題． 【分析】 A. N

47、a2SO3溶液變質(zhì)混有Na2SO4，均與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀； B. FeCl2溶液變質(zhì)混有FeCl3，可檢驗(yàn)鐵離子； C. KI變質(zhì)生成碘單質(zhì)； D. HCHO溶液變質(zhì)混有HCOOH，顯酸性． 【解答】解： A. Na2SO3溶液變質(zhì)混有Na2SO4，均與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，則加氯化鋇不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A選； B. FeCl2溶液變質(zhì)混有FeCl3，則加KSCN可檢驗(yàn)鐵離子，能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故B不選； C. KI變質(zhì)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，可檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故C不選； D. HCHO溶液變質(zhì)混有HCOOH，顯酸性，則加石蕊變紅，可檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故D不選； 故選

48、 A. 【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)基本方法及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握變質(zhì)混有的物質(zhì)及離子的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意原物質(zhì)與變質(zhì)生成的物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象相同不能鑒別，題目難度不大． 二、填空題(每題分，計(jì)分) 12.(xx屆山東煙臺){關(guān)鍵字:山東期中}某課外小組探索利用廢合金(含有鋁、鐵、銅)粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實(shí)驗(yàn)方案如圖： 試回答下列問題： (1)所加試劑①、②分別是　氫氧化鈉溶液　、　稀硫酸　． (2)操作①的名稱為　過濾　，所用的儀器除鐵架臺、鐵圈和燒杯，還需要的用品有　漏斗、玻璃棒、濾紙　． (3)寫出A→D反應(yīng)離子方程式　AlO2﹣+CO

49、2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣?。? (4)濾液E經(jīng)蒸發(fā)濃縮、　冷卻結(jié)晶　得綠礬晶體，然后再經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品．洗滌時(shí)，下列試劑最好選用　c　． a．稀H2SO4b．蒸餾水c．酒精d．NaOH溶液 (5)由濾渣F制CuSO4溶液有途徑I和途徑Ⅱ兩種，你認(rèn)為最佳途徑是　途徑Ⅱ　，理由是　途徑Ⅰ消耗硫酸量多，且產(chǎn)生二氧化硫污染環(huán)境?。? 【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用． 【專題】綜合實(shí)驗(yàn)題；實(shí)驗(yàn)評價(jià)題；類比遷移思想；演繹推理法；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作． 【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，濾渣B經(jīng)過系列變化最終得到綠礬和膽礬，所以濾渣B中含有銅和鐵，D與鹽酸反應(yīng)生

50、成氯化鋁，則D為氫氧化鋁，所以濾液A中含有鋁元素，所以實(shí)驗(yàn)流程為：廢合金(含有鋁、鐵、銅)粉末中加入足量燒堿溶液，只有鋁與其反應(yīng)而溶解，過濾后得濾渣B的成分為鐵和銅，濾液A為偏鋁酸鈉溶液；濾液A中通入過量的二氧化碳?xì)怏w，得氫氧化鋁沉淀，濾渣B中加入稀硫酸，過濾得濾液E為硫酸化亞鐵溶液，將硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得綠礬晶體，然后再經(jīng)過濾、用酒精洗滌、干燥即得成品，用酒精洗滌可以減少硫酸亞鐵的溶解而損失，同時(shí)容易干燥，濾渣F為銅，途徑Ⅰ為銅與足量的濃硫酸生成硫酸銅，同時(shí)會生成二氧化硫氣體，途徑Ⅱ?yàn)殂~與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，所以途徑Ⅱ中硫酸利用率高且沒有污染，據(jù)此

51、答題． 【解答】解：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，濾渣B經(jīng)過系列變化最終得到綠礬和膽礬，所以濾渣B中含有銅和鐵，D與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，則D為氫氧化鋁，所以濾液A中含有鋁元素，所以實(shí)驗(yàn)流程為：廢合金(含有鋁、鐵、銅)粉末中加入足量燒堿溶液，只有鋁與其反應(yīng)而溶解，過濾后得濾渣B的成分為鐵和銅，濾液A為偏鋁酸鈉溶液；濾液A中通入過量的二氧化碳?xì)怏w，得氫氧化鋁沉淀，濾渣B中加入稀硫酸，過濾得濾液E為硫酸化亞鐵溶液，將硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得綠礬晶體，然后再經(jīng)過濾、用酒精洗滌、干燥即得成品，用酒精洗滌可以減少硫酸亞鐵的溶解而損失，同時(shí)容易干燥，濾渣F為銅，途徑Ⅰ為銅與足量的濃硫酸生成硫酸銅，同時(shí)

52、會生成二氧化硫氣體，途徑Ⅱ?yàn)殂~與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，所以途徑Ⅱ中硫酸利用率高且沒有污染， (1)根據(jù)上面的分析可知，試劑①為氫氧化鈉溶液，試劑②為稀硫酸， 故答案為：氫氧化鈉溶液；稀硫酸； (2)操作①的名稱為過濾，所用的儀器除鐵架臺、鐵圈和燒杯，還需要的用品有漏斗、玻璃棒、濾紙， 故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒、濾紙； (3)A→D為偏鋁酸鈉溶液與過量的二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣， 故答案為：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣； (4)硫酸亞

53、鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得綠礬晶體，然后再經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品，用酒精洗滌可以減少硫酸亞鐵的溶解而損失，同時(shí)容易干燥，所以洗滌時(shí)用酒精洗滌，故選c， 故答案為：冷卻結(jié)晶；c； (5)由上面分析可知，由濾渣F制CuSO4溶液最好用途徑Ⅱ，因?yàn)橥緩舰裣牧蛩崃慷?，且產(chǎn)生二氧化硫污染環(huán)境， 故答案為：途徑Ⅱ；途徑Ⅰ消耗硫酸量多，且產(chǎn)生二氧化硫污染環(huán)境． 【點(diǎn)評】本題主要考查了從工業(yè)廢料中制取純凈物，注意從框圖轉(zhuǎn)化中找出有用信息，利用有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行解答，難度中等． 13.(xx屆山東聊城莘縣實(shí)驗(yàn)){關(guān)鍵字:山東期中}鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示)，將大大提

54、高資源的利用率，減少環(huán)境污染． 請回答下列問題： (1)Fe位于元素周期表中第　四　周期，第?、∽澹? (2)寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式　2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO　． 【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用． 【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別． 【分析】(1)鐵為過渡金屬元素，位于周期表第四周期Ⅷ元素； (2)鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦，還生成氯化鐵、CO． 【解答】解：(1)鐵為過渡金屬元素，位于周期表第四周期Ⅷ元素，故答案為：四；Ⅷ； (2)鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦，還生

55、成氯化鐵、CO，該反應(yīng)為2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO， 故答案為：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO． 【點(diǎn)評】本題以物質(zhì)的分離提純流程考查化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)的分離方法及原子結(jié)構(gòu)等，側(cè)重學(xué)生分析能力及知識遷移應(yīng)用能力的考查，注意習(xí)題中的信息及數(shù)據(jù)處理題目難度中等． 三、解答題(每題分，計(jì)分) 14.(xx屆山東濟(jì)南一中){關(guān)鍵字:山東期中}MnO2是重要化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如圖： 按要求回答下列問題 (1)第②步操作中，氧化

56、性強(qiáng)弱順序：ClO3﹣?。尽?MnO2(填“＞”“＜”)，寫出操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+　；當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為　1　mol． (2)第④步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的　ad?。? a．NaCl b．NaClO c．NaClO4d．NaOH (3)為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進(jìn)行洗滌，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是　BaCl2　(填寫一組即可)． 【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用． 【分析】粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2

57、O3)樣品中加入過量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，過濾得濾液為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)為：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再過濾得到濾液和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O， (1)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；根據(jù)方程式轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量；NaClO3在常溫下與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，根據(jù)原子守恒和得失電子守恒寫出方程式； (2)第④步操作中NaOH過量，結(jié)合方程

58、式分析最終得到的固體除NaClO3外，還有NaOH和NaCl； (3)沉淀沒有洗滌干凈，則濾液中含有硫酸根離子． 【解答】解：粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)樣品中加入過量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，過濾得濾液為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)為：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，再過濾得到濾液和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O， (1)已知5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5M

59、nO2+Cl2↑+8H+，ClO3﹣?zhàn)餮趸瘎?，MnO2作氧化產(chǎn)物，則氧化性：ClO3﹣＞MnO2；當(dāng)NaClO3轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，消耗NaClO3為0.4mol，則生成氧化產(chǎn)物MnO2為1mol；NaClO3在常溫下與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O； 故答案為：＞；ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；1； (2)第④步操作中NaOH過量，發(fā)生的反應(yīng)為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，則最終得到的固體除NaClO3外，還有NaOH和NaCl； 故答案為：ad； (3)若沉淀沒有洗滌干凈，則濾液中含有硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子選用氯化鋇溶液，故答案為：BaCl2． 【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的分離與提純方法的綜合應(yīng)用，題目難度中等，把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及原電池和電解池原理為解答的關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，試題側(cè)重分析能力及推斷能力的考查．