2022年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(VII)

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1、2022年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案(VII) 相對(duì)原子質(zhì)量:H:1 C:12 Cl:35.5 O:16 Na:23 Cu:64 S:32 一、選擇題(共16小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分,共48分) 1、以下能級(jí)符號(hào)正確的是( ) A. 6s B. 2d C. 3f D.1p 2、下列各物質(zhì)的晶體中,晶體類型相同的是( ) A. O2和SiO2 B. NaI和I2 C. CO2和H2O D. CCl4和NaCl 3、下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是( )

2、 A. K+ 1s22s22p63s23p64S1 B. F 1s22s22p5 C. S2- 1s22s22p63s23p6 D.Ar 1s22s22p63s23p6 4、在單質(zhì)的晶體中,一定不存在的是( ) A. 離子鍵 B. 分子間作用力 C. 共價(jià)鍵 D. 金屬離子與自由電子間的作用 5、X、Y、Z三種元素的原子,其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是( ) A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. X

3、YZ3 6、下列化合物,按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是 ( ) A.SiO2 CsCl CF4 CBr4 B.SiO2 CsCl CBr4 CF4 C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2 7、下列敘述中正確的是 ( ) A.NH3、CO、CO2都是極性分子 B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子 C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D.CS2、H2O、C2H2都是直線型

4、分子 8、下列說法正確的是( ) A. 在分子中,兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫做鍵長(zhǎng) B. 含有極性鍵的分子一定是極性分子 C. H-Cl 的鍵能為431.8 KJ/mol ,H-I 的鍵能為298.7 KJ/mol ,這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定 D. 鍵能越大,表示該分子越容易受熱分解 9、下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí),所客服的粒子間作用屬于同種類型的是( ) A. Na2O和SiO2 B. Mg和冰熔化 C. 氯化鈉和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升華 10、下列性質(zhì)比較正確的是( )

5、 A.離子半徑: K+>Cl->Na+>F- B.酸性: HClO4>H3PO4>H2S>H3AlO3 C.還原性: Cl->Br->I->S2- D.沸點(diǎn): 甲醛>甲醇>甲烷 11、若不斷地升高溫度,實(shí)現(xiàn)"雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣"的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是 A.氫鍵;分子間作用力;非極性鍵     B.氫鍵;氫鍵;極性鍵 C.氫鍵;極性鍵;分子間作用力     D.分子間作用力;氫鍵;非極性鍵 12、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是 ( ) A

6、.次氯酸的電子式 B.氧化硅的分子式 C.硫原子的最外層電子排布式D.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖 13、通常狀況下,NC13是一種油狀液體,其分子空間構(gòu)型與氨分子相似,下列對(duì)NC13的有關(guān)敘述正確的是 A.分子中N—C1鍵鍵長(zhǎng)比CCl4分子中C—C1鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng) B.分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C.NCl3分子是非極性分子 D.NBr3比NCl3易揮發(fā) 14、下列說法正確的是 A.H與D,16O與18O互為同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體; 甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物 B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化

7、合物,這是由于氫鍵所致 C.HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF,所以HI的沸點(diǎn)高于HF D.由IA族和VIA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物,可能是含有共價(jià)鍵的離子化合物 15、下列描述中正確的是 ( ) A.CS2為V形的極性分子 B.ClO— 3 的空間構(gòu)型為平面三角形 C. 的沸點(diǎn)高于CH4,可推測(cè)的沸點(diǎn)高于 D.SiF4和SO2— 3 的中心原子均為sp3雜化 16、下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是( ) A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵 B.CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+

8、和12個(gè)O2-相緊鄰 C.SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合 D.金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高 二、填空題(兩個(gè)小題18分) 17、(12分)完成下表空白處 原子序數(shù) 電子排布式 在周期表中的位置 最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式及酸堿性 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式 14 1s22s22p63s23p5 第二周期第VA主族 18、(6分)下表中的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤電子對(duì),運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論,完成下表中的空白處。 ABn 分子的立體構(gòu)型 典型例子 n = 2 n = 3

9、 n = 4 三、實(shí)驗(yàn)題(12分) 19、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物⑴,繼續(xù)加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液⑵;若加入極性較小的溶劑(如乙醇),將析出深藍(lán)色的晶體。 Ⅰ寫出上述中⑴、⑵處的離子方程式 ⑴ 。 ⑵ 。 ⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有______

10、________ 。 ⑷實(shí)驗(yàn)過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是__________________________。 Ⅱ在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水是一種最常用的溶劑。水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。 (1)寫出與H2O分子互為等電子體的粒子_______________(填2種)。 (2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+,形成水合氫離子(H3O+)。下列對(duì)上述過程的描述不合理的是______。 A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B.粒子的形狀發(fā)生了改變 C.粒子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

11、 四、推斷題(兩個(gè)小題22分) 20、(10分)A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨? (1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為????? ; (2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號(hào)為???? ? ,C的元素符號(hào)為????? ; (3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿,D元素基態(tài)原子的電子排布式為????? 。 (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,E元素基態(tài)原子的電子排布式為??

12、 ??? 。 21、(12分)已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6,且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答: (1)組成A分子的原子的核外電子排布式是 ; (2)(每空1分)B和C的分子式分別是 和 ; C分子的立體結(jié)構(gòu)呈 型, 該分子屬于 分子(填“極性”或“非極性”); (3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳,有無色氣體生成。則D的分子式是 , (此空1分),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ; (4)若將1mol E在氧氣中完全燃燒,只生成1mol CO2和2molH2O,則E的分子式是 。(此空1分) (5)寫出E中所含某元素的一個(gè)手性分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________。

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