2022年高一下學期第一次月考化學試題 含答案(V)

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1、2022年高一下學期第一次月考化學試題 含答案(V) 說明：1．本試卷分第Ⅰ卷選擇題和第Ⅱ非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。 2．請將你的答案寫在答題卡相對應的位置上，否則不予記分，如果需改正，請先擦干凈，保持卷面整潔。 3．可能用到的相對原子質量：S-32 O-16 C-12 H-1 Mn-55 Cl-35.5 Na-23 一、 選擇題（每題3分，共48分，每小題只有一個正確答案） 1．下列說法中正確的是(　　) A．元素周期表的七個周期永遠不會改變 B．周期表有十八個縱行，分為十六個族 C．元素周期表有九個橫行，分為七個周期元素 D．元素周期表有

2、十八個縱行，分為十八個族 2．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，表示的 含義錯誤的是(　　) A．表示碳元素的一種同位素 B．表示碳元素的一種核素 C．質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內有7個質子 D．質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內有7個中子 3．下列關于堿金屬的描述正確的是(　　) A．堿金屬都可以保存在煤油中 B．堿金屬元素的單質硬度小、密度小、熔點低 C．在空氣中加熱均可生成多種氧化物 D．堿金屬與水反應，均漂浮在水面上 4．xx年以來我國嚴格抑制了稀土資源的開發(fā)和出口，從而引起了美國等西方國家的不滿和恐慌。下列有關稀土資源和的說法正確的是(　　)

3、A. 和是同一種核素 B. 和的質量數(shù)相同 C. 和互為同位素 D. 和的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62 5．2009年3月1日16時13分10秒，“嫦娥一號”衛(wèi)星在北京航天飛行控制中心科技人員的精確控制下，準確落于月球東經52.36°、南緯1.50°的預定撞擊點。“嫦娥一號”擔負的四大科學目標之一是探測下列14種元素的含量和分布情況：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)，屬于主族元素的有(　　) A．4種 B．5種 C．6種 D．7種 6．下列三種微?？梢詺w為一類，請選擇一項可以歸入此類的結構

4、示意圖(　　) 　　　　　　　　 A. B. C. D . 7．X元素最高價氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為(　　) A．HX B．XH3 C．XH4 D．H2X 8．已知Xn－、Yn＋、Z三種微粒具有相同的核外電子層結構，下列分析中正確的是(　　) A．離子半徑大小關系是Xn－Y>X C． Z一定是稀有氣體元素的原子 D．原子半徑關系是Y

5、 B．R的最高價氧化物為RO3 C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒 D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性 10．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))(　　) A．若R(OH)n為強堿，則W(OH)(n＋1)也為強堿 B．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6 C．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素 D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素 11．下列化合物的電子式書寫正確的是(　　) 12．在共價化合物中，元素化合價有正負的主要原因是(　　) A．共用電子對有偏移

6、 B．電子有得失 C．電子既有得失又有電子對偏移 D．有金屬元素的存在 13．下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是(　　) A．a原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B．常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能 C．1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H＋生成的H2多 D．a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多 14．下列關于元素周期律的敘述正確的是(　　) A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復出現(xiàn) B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價從＋1到＋7、負價從－7到－1重復出現(xiàn) C．隨著元素原子

7、序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化 D．元素性質的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價的周期性變化 15. 已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減少，B與E同主族，則下列推斷不正確的是(　　) A．D位于第2周期 B．A、B、E一定位于不同周期 C．A、D可能屬同一族 D．C和D的單質可能化合形成離子化合物 16. 砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質是(　　) A．砹易溶于某些有機溶劑

8、 B．砹化氫很不穩(wěn)定易分解 C．砹是有色氣體 D．砹化銀不溶于水或稀HNO3 二、 填空題：（52分） 17．（10分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題： 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ （1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 。 （2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

9、 （用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式 。 （3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式 。 （4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 （填化學式）。 （5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 。 18．（10分）用X表示原子： (1)中性原子的中子數(shù)N＝__________。 (2)AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N＝______。

10、(3)AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù) N＝______。 (4)12C16O2分子中的中子數(shù)N＝________。 (5)A2－原子核內有x個中子，其質量數(shù)為m，則n g A2－所含電子的物質的量為_______________________________________________________________。 19．（12分）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩 元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)。B原子核內質子數(shù) 和中子數(shù)相等。 (1)寫出A、B、C三元素名稱________、________、________。 (2

11、)C在元素周期表中的位置是_______________________________。 (3)B的原子結構示意圖為__________，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為______>______(填化學式)。 (4)比較A、C的原子半徑：A________C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：________________________________________________。 20. （12分）寫出下列物質的電子式。 (1) Na2O2：________________。(2) HClO：_________________

12、__。 (3)CO2：___________________。(4) MgCl2：________________。 (5)Na2S：_________________。 (6) H2S：___________________。 21．(8分)某元素的同位素X，它的氯化物XCl2 11.1 g溶于水制成溶液，加入1 mol·L－1的AgNO3溶液200 mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子，求： (1)Z值是________，A值是________________。 (2)X元素在周期表中的位置是___________________________________

13、____________。 (3)把X的單質放入水中其現(xiàn)象是____________________________________________， 反應的化學方程式是_______________________________________________________。 周口中英文學校xx下學期 高一第一次月考化學試題參考答案 一、選擇題（共16小題，每題3分，共計48分，每小題只有一個正確答案） 1 2 3 4 5 6 7 8 B C B C D C B C 9 10 11 12 13 14 15 16 A C

14、 B A B D A C 二、填空題：（52分） 2 8 8 +18８１８１+１８ 17．（10分） （1） （1分） 2+ Cl – Mg Cl – （2）Al（1分）， 2Al+ 2KOH+2H2O === 2KAlO2+3H2↑ （2分） （3） （2分） （4）HClO4 （2分） （5）26 （2分） 18．（10分,每空2分）(1)A－Z　(2)A－x－n　(3)A－x＋n (4)22　(5) mol 19．（12分）(1)氮　硫　氟?。?分）(2)第二周期ⅦA族（2分） (3) （2分） 　HF　H2S（2分） (4)> （1分）　NH3＋HNO3===NH4NO3（2分） 20. （12分每空2分）略 21．(8分) (1)20　40?。?分） (2)第四周期第ⅡA族　（2分） (3)有氣泡產生?。?分） Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑（2分） ________________。