九年級化學 《第五單元 化學方程式》 第一課時課題1 質(zhì)量守恒定律教案 人教新課標版

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1、九年級化學 《第五單元 化學方程式》 第一課時課題1 質(zhì)量守恒定律教案 人教新課標版 從容說課 本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學方程式兩部分內(nèi)容。 第一部分首先設問，化學反應中反應物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關系；然后通過活動與探究得出“參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”這一結論，然后再通過活動與探究分析質(zhì)量守恒的原因，從而知道在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。 第二部分介紹化學方程式。教材通過木炭在氧氣中燃燒這個實例，簡單明了地敘述了化學方程式的意義，使同學們知道化學方程式能提供很多有關反應的信息。能將反應

2、物、生成物及各種粒子的相對數(shù)量關系清楚地表示出來，是學習化學的又一基本功。 本課題內(nèi)容存在一定的難度，而實驗的順利進行又是學好本課題的關鍵，所以在教學過程中力爭從以下幾方面突破難點。 1．給學生提供更多的實驗探究的機會。 2．力爭使每一位同學都能提高操作、邊觀察邊思索的能力，使其得到更多的鍛煉機會。 3．培養(yǎng)學生實驗探究、交流討論、得出結論等綜合素質(zhì)。 4. 密切聯(lián)系生活實際，提供實例，供學生討論、探究。 教學目標 1．知識與技能 (1)通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應中的質(zhì)量關系。 (2)從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

3、 2．過程與方法 (1)增加學生探究性實驗，充分調(diào)動學生的積極性，通過操作、觀察，組織討論，總結規(guī)律。 (2)加強實驗中的各個環(huán)節(jié)的教學，從而拓展學生的思路。 3．情感態(tài)度與價值觀 (1)培養(yǎng)學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。 (2)通過對化學反應的定量研究、推理，幫助學生認識永恒運動和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。 教學重點 1．質(zhì)量守恒定律的含義及應用。 2．化學方程式的意義。 教學難點 1．質(zhì)量守恒定律的理解。 2．從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減

4、。 教學方法 提出問題→進行假設→實驗探究→得出結論→解釋應用→加深理解。 教具準備 1．教師用具：投影儀、托盤天平(帶砝碼)、蠟燭、試劑瓶、火柴、塞子。 2．學生用具：(1)托盤天平，燒杯、錐形瓶(塞子)、玻璃棒、氣球、玻璃片、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、火柴； (2)白磷(火柴頭大小)、硫酸銅溶液、鐵釘、蠟燭、鎂帶、細沙、砂紙。 課時安排 2課時 第一課時：質(zhì)量守恒定律。 第二課時：化學方程式。 教學過程 第一課時 [創(chuàng)設問題情境]從前面的學習中我們知道，在一定的條件下，反應物之間發(fā)生化學反應可以生成新物質(zhì)。如磷燃燒生成五氧化二磷，表示為：P+O2P2O5，鐵和硫酸銅反應生成

5、銅和硫酸亞鐵，表示為：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。那么，大家猜想一下，在這些反應中反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么變化呢? [學生猜想、討論] [回答] 學生甲：生成物的質(zhì)量總和會大于反應物的質(zhì)量總和。 學生乙：生成物的質(zhì)量總和會小于反應物的質(zhì)量總和。 學生丙：生成物的質(zhì)量總和會等于反應物的質(zhì)量總和。 [教師]同學們提出了三種猜想，這很好，那么反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和到底是一種什么關系呢?大于、等于，還是小于?我們來進行下面的活動與探究，通過實驗去驗證一下反應物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量的關系。 [活動與探究] 1．白磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化? 2．鐵與硫酸銅反應

6、，生成物的質(zhì)量總和與反應物的質(zhì)量總和之間的關系。 [說明]實驗分兩大組進行，一組進行實驗一，一組進行實驗二。 [注意事項] 1．稱量時天平應注意調(diào)平； 2．白磷燃燒時，錐形瓶底部應預先裝一部分沙子； 3．白磷燃燒這個實驗中，玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣； 4．在鐵與硫酸銅反應這個實驗中，鐵釘在放入硫酸銅溶液之前，要用砂紙打磨干凈。 [學生實驗，教師巡視，及時發(fā)現(xiàn)學生操作中的一些錯誤并進行糾正] [由學生陳述實驗結果，不同意見進行補充] [實驗一]在白磷燃燒這個實驗中看到白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和

7、沒有發(fā)生改變。 [不同意見]我們組的實驗結果生成物的質(zhì)量總和略大于反應物的質(zhì)量總和，可能是由于錐形瓶沒有塞緊漏氣所致。 [實驗二]在鐵釘與硫酸銅溶液反應這個實驗中，用砂紙把鐵打磨干凈放入硫酸銅溶液中，一會兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出；同時溶液的顏色也略有改變，由藍色溶液變?yōu)闇\綠色溶液；用天平稱量，發(fā)現(xiàn)反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。 [教師總結]通過這兩個實驗我們看到，發(fā)生化學反應時反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì) 量總和存在相等的關系。其實不僅僅這兩個實驗如此，無數(shù)的實驗證明，反應前后反應物和生成物的質(zhì)量總和相等，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 [板書]第五單元 化學方程式 課題

8、1 質(zhì)量守恒定律 [設問]有了前面的實驗作基礎，我們該如何去描述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容呢? [板書]一、質(zhì)量守恒定律 [學生回答](可分別叫多個學生進行陳述) 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 [總結并板書]1．內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。 [思考]現(xiàn)有一反應A+B→C，有10gA和5gB反應，反應結束后還剩余3gA，B無剩余，則生成C的質(zhì)量為多少克? [學生思考并討論] [答案]生成C的質(zhì)量為12g，因為A還剩余3g，可見參見反應的A的質(zhì)量為7g，B無剩 余，可見5gB全部

9、參加反應，根據(jù)質(zhì)量守恒守恒定律，生成C的質(zhì)量為7+5＝12g。 [強調(diào)]質(zhì)量守恒定律指的是參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，而不是有多少反應物，一定注意“參加”二字的真正含義。 [介紹]質(zhì)量守恒定律是十八世紀的重要發(fā)現(xiàn)之一，它把對化學的學習由生成何種物質(zhì)(即質(zhì)的研究)引向生成多少物質(zhì)(即量的研究)，具有非常重要的意義。那么質(zhì)量守恒定律是誰發(fā)現(xiàn)的，又是如何發(fā)現(xiàn)的呢?請閱讀課本P90資料。 [學生閱讀] [補充介紹]質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)過了非常漫長的過程，很多科學家曾經(jīng)致力于這方面的研究，拉瓦錫是其中之一。他在前人研究的基礎上，做了同樣的實驗，得到了同樣的結論，這一定律才獲得公認。到了20世紀，

10、這一定律得到充分發(fā)展，和能量守恒定律合稱為質(zhì)能守恒定律。 [教師]了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們再從微觀方面來研究一下為什么在 化學反應中參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。請看投影。 [投影]展示白磷燃燒和鐵與硫酸銅反應的微觀過程，從分子、原子角度進行分析。 [思考]從投影所展示的分子和原子的角度思考為什么化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律? [學生思考、討論] [回答]從剛才投影所展示的白磷燃燒實驗以及鐵與硫酸銅溶液反應的實驗的微觀過程， 可知：在化學反應前后原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以說所有的化學反應都遵守質(zhì)量

11、守恒定律。 [教師總結]大家回答得很好。從微觀過程以及前面所學的分子、原子知識可知，化學反應的過程，事實上是舊的分子破裂，原子和原子重新組合成新分子的過程。在這個過程中，原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應物的質(zhì)量總和會等于生成物的質(zhì)量總和。 [板書]2．微觀解釋：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增 減，原子的質(zhì)量沒有改變。 [教師]到底是不是所有的化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律呢?我們再來進行下面的活動與探究，驗證一下質(zhì)量守恒定律是否正確。 [活動與探究](仍分兩大組進行實驗) 1．蠟燭燃燒前后是否遵守質(zhì)量守恒定律? 2．鎂

12、帶在空氣中燃燒，其反應物的質(zhì)量之和與生成物的質(zhì)量之和是否相等? [學生實驗]…… [陳述實驗結果] 1．蠟燭燃燒前后不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量小于反應物的質(zhì)量。 2．鎂帶在空氣中燃燒也不遵守質(zhì)量守恒定律，生成物的質(zhì)量大于反應物的質(zhì)量。 [教師]討論一下這是為什么呢?為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應物的質(zhì)量這些情況? [學生討論]…… [回答]1．在蠟燭燃燒這個實驗中，生成物二氧化碳和水都是氣體，揮發(fā)到了空氣中，所以會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量小于反應物的質(zhì)量這種情況。 2．在鎂帶燃燒這個實驗中，因為反應物有空氣中的氧氣參加，而我們反應前所稱量的僅 僅是鎂帶的質(zhì)量，所以會出現(xiàn)

13、生成物的質(zhì)量大于反應物的質(zhì)量這種情況。 [追問]這兩個反應到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢? [回答]遵守。只要改進實驗裝置，就會出現(xiàn)正確的結果。 [追問]如何改進實驗裝置呢? [回答]1．蠟燭的燃燒可以在一個密閉的容器中進行，比如白磷燃燒的裝置，則會得到正 確的結果。 2．鎂帶的燃燒也應在一個密閉容器中進行，塞子中央應該有孔，然后系一小氣球。 [教師]我這里有一改進的蠟燭燃燒的裝置，大家請看。 [展示教師的改進裝置] [介紹]取一密閉小試劑瓶，待蠟燭燃燒后迅速地放入瓶中并塞緊瓶口。 [思考]在白磷燃燒那個實驗中，若玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結果? [學生思考、討論

14、] [回答]如果玻璃管上端沒有系小氣球，則會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量總和小于反應物的質(zhì)量總和，因為有一部分白煙會從玻璃管口進入空氣中，從而引起生成物質(zhì)量的減小。 [小結]本節(jié)課我們學習了質(zhì)量守恒定律，知道了在一切化學反應中，反應物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和；而且從微觀角度理解了為什么所有的反應都遵守質(zhì)量守恒定律，從而把我們對化學的學習從質(zhì)的研究引向量的研究。 [學習體會]通過本節(jié)課的學習，你有什么體會呢?請你談談。 [回答]1．任何一個定律的發(fā)現(xiàn)都不是憑空想象的，而是以實驗為基礎得出來的。 2．我很喜歡這種邊操作，邊觀察，邊思索的學習方式，它可以激發(fā)我們的學習興趣，使我們得到更多的鍛煉，

15、真是受益匪淺。 3．進行科學研究時，若想得到很精確的結果，就必須改進實驗裝置，采取更為精確的裝置進行實驗。 4．日常生活中遇到一些問題若也能及時思考并想辦法進行實驗，相信我們都會有一些驚 人的發(fā)現(xiàn)。 [總結]大家談了各自不同方面不同程度的體會，這很好。大家這種強烈的求知欲令我非 常佩服，希望大家繼續(xù)發(fā)揚這種風格，在化學的海洋中徜徉。 [布置作業(yè)]習題1、2、3 思考題：鐵釘生銹這個反應是否遵守質(zhì)量守恒定律，大家親自實驗進行驗證，兩周后將結果告訴我。 板書設計 第五單元 化學方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律 1. 內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2. 微觀解釋：在化學反應中，反應前后存在3個不變，即 ①原子的種類沒有改變； ②原子的數(shù)目沒有增減； ③原子的質(zhì)量沒有改變。 　 年級 　初三 學科 化學 版本 期數(shù) 內(nèi)容標題 質(zhì)量守恒定律（第一課時） 分類索引號 　　G.623.2 分類索引描述 　教學法 主題詞 質(zhì)量守恒定律（第一課時） 欄目名稱 　教案精選 供稿老師 審稿老師 錄入 一校 二校 審核