2022年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題

《2022年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Zn—65 Cu—64 Ba—137 Cl—35.5 第Ⅰ卷（52分） 請(qǐng)將第Ⅰ卷選擇題的答案填寫在第Ⅱ卷的表格中 一、選擇題（本題共52分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 1．某礦泉水標(biāo)簽上印有主要的礦物質(zhì)成分如下（單位為mg／L）：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F(xiàn) 0.02等，這里的Ca，K，Mg，Zn，F(xiàn)是指 （　 ） A．單質(zhì)

2、 B．元素 C．金屬離子 D．分子 2．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是（ ） A．摩爾質(zhì)量g/mol B．物質(zhì)的量mol C．氣體摩爾體積 mol /L D．密度 g/cm3 3．在容量瓶上無(wú)須有標(biāo)記的是：（ ） A．標(biāo)線 B．溫度 C．濃度 D．容量 4．美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 （ ） A．57 B．47 C．61 D．293 5．下列說(shuō)法正確的是（

3、NA表示阿佛加德羅常數(shù)）（ ） A．在常溫常壓下，11.2L氦氣含有的分子數(shù)為0.5NA B．在常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA C．32克氧氣所含的原子數(shù)為NA D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同 6．下列敘述不正確的是 （ ） A．原子的次外層電子數(shù)不一定是8或18個(gè) B．原子最外層電子數(shù)都不超過(guò)8個(gè) C．一切原子都有質(zhì)子和電子 D．稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一定都是8個(gè) 7．有aA3+和bBn－兩種離子，它們的電子層

4、結(jié)構(gòu)相同，則n值是 （ ） A．a(chǎn)-3-b B．b-3-a C．a(chǎn)+3-b D．a(chǎn)-3+b 8．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式 34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中 （ ） A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．24.23%表示35Cl的豐度 C．35. 453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量 D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù) 9．化學(xué)上將質(zhì)量數(shù)相同而質(zhì)子數(shù)

5、不同的原子稱為同量素，如40K和40Ca。下列關(guān)于40K和40Ca的敘述中正確的是 ( ) A．40K和40Ca 具有相同的中子數(shù) B．40K＋和40Ca2＋ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．39K和40K互為同素異形體 D．40K和40Ca 互為同位素 10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化碳和二氧化碳的混合氣體5.6L，如果一氧化碳的質(zhì)量為5.6g，則二氧化碳的質(zhì)量為 （　 ） A．5.6g　　 B．4.4g　　?? C．2.2g　　? D．1g 11．元素X的原子獲得3個(gè)電子與元素

6、Y的原子失去2個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的化合物的正確化學(xué)式為 （　　 ） A． X2Y3 B．Y3X2 C．Y2X3 D．X3Y2 12．已知a克N2含有b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為（ ） A． B． C． D． 13．1mol/L的Na2SO4溶液是 （ ） A．溶液中含有1mol Na2SO4 B．1升水

7、中加入142g Na2SO4 C．1mol Na2SO4溶于1mol水中 D．將322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL ∶ ¨ N a ∶ ¨ + 14．下列電子式正確的是 （ ） ． ∶ ¨ Cl ¨ × A． B． C． D． 15．下列四個(gè)圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣混合的是

8、 （ ） A B C D 16．某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2A→3B +2C+2D.測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為 （ ） A．5d B．6d C．7d 　D．8d 17．有一真空瓶的質(zhì)量為M克，該瓶充入空氣后總質(zhì)量為M1克，在相同條件下改充某氣體后總質(zhì)量為M2克，此氣體的摩爾質(zhì)量是

9、 （ ） A．[M1-M/M2-M]×29　 B．[M2-M/M1-M]×29g/mol C．[M2-M/M1-M]×29　　　　　D．[M1-M/M2-M]×29 g/mol 18．核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A,則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ） A．n（A-N+10）/（A+16）mol B． n（A-N+8）/（A+16）mol C．(A-N+2)mol 　D．n(A-N+6) mol 19．同溫同壓下，下列關(guān)于氫氣和氯氣的敘述中，正確

10、的是（ ） ①等體積的氫氣和氯氣所含的分子數(shù)相同②氫分子間的平均距離和氯分子間的平均距離幾乎是相等的③氫分子與氯分子的大小相同④ 氫分子和氯分子本身的大小對(duì)于氣體體積影響可以忽略不計(jì) A．①②③ B． ①②③④ C．①②④ D．①④ 20．在一定體積的容器中，加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），于400℃和2633KPa 壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25℃?，容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外，還余下 4.5mol氟氣．則所得無(wú)色晶體產(chǎn)物中，氙與氟原子個(gè)數(shù)之比是（ ） A． 1∶2

11、 B． 1∶3 C． 1∶4 D． 1∶6 21．若某氖原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量12a/b B．W g該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(a) mol C．1 mol由該氖原子組成的單質(zhì)中原子個(gè)數(shù)為NA（NA表示阿佛加德羅常數(shù)） D．W g該氖原子含的質(zhì)子數(shù)是10W/a 22．一定量碳（由12C、13C組成）和足量氧氣（由16O組成）反應(yīng)所得CO2 氣體，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為22.495，則該碳中12C和13C的原子

12、個(gè)數(shù)比為（ ） A．1∶99 B． 1∶100 C．100∶1 D． 99∶1 23．密度為的溶液V mL，含有式量為M的溶質(zhì)的質(zhì)量為mg，其物質(zhì)的量濃度為C mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，下列表示式不正確的是 （??? ） A．????????? B． C．????????????? D． 24．鉛筆芯的主要成分是石墨和粘土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為

13、 （ ） A．2.5×1019個(gè) B．2.5×1022個(gè) C．5×1019個(gè) D．5×1022個(gè) 25．由兩種金屬組成的混合物12 g，與足量的稀硫酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2為11.2升，這種金屬混合物可能是（ ） A．Na與Mg B．Fe與Zn C．Al與Cu

14、 D．Mg與Zn 26．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，鋁離子濃度是0.4 mol / L，硫酸根離子濃度是0.7 mol / L，則氫離子濃度約是 （ ） A．0.1 mol / L B．0.2 mol / L C．0.3 mol / L D．0.4 mol / L 松江二中11—12xx第一學(xué)期期中考試試卷 高一化學(xué) 一、選擇題（單項(xiàng)選擇題，每題2分，共52分） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 選項(xiàng)

15、 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 選項(xiàng) 題號(hào) 21 22 23 24 25 26 選項(xiàng) 第Π卷（48分） 二、填空題：（36分） 27．（5分） （1）將下列科學(xué)家與他們的原子結(jié)構(gòu)模型用線連接起來(lái)： 原子結(jié)構(gòu)發(fā)展階段的歷史順序是（用序號(hào)A、B、C、D填寫） （2）原子結(jié)構(gòu)的演變過(guò)程表明 （多項(xiàng)選擇，選填序號(hào)） A．人類對(duì)某一事物的認(rèn)識(shí)是無(wú)止境的，是

16、發(fā)展變化的。 B．現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)已經(jīng)完美無(wú)缺，不會(huì)再發(fā)展。 C．科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，推動(dòng)了原子學(xué)說(shuō)的發(fā)展。 D．科學(xué)理論的發(fā)展過(guò)程中的不完善現(xiàn)象在許多科學(xué)領(lǐng)域都存在，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展將會(huì)得到補(bǔ)充和完善。 （3）在打開原子結(jié)構(gòu)大門的過(guò)程中，科學(xué)家運(yùn)用了許多科學(xué)方法，除模型方法外，請(qǐng)從下列方法中選擇出人們?cè)谡J(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)過(guò)程中所運(yùn)用的科學(xué)方法 （多項(xiàng)選擇，填寫序號(hào)） ① 實(shí)驗(yàn)方法 ②假說(shuō)方法 ③ 類比方法 ④推理方法 28．（10分）有四種元素A、B、C、D，其中B2-離子與C+離子核外都有二個(gè)電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)

17、，A原子失去一個(gè)電子后變成一個(gè)質(zhì)子，試回答： （1）A、B、C、D的元素符號(hào)分別為 、 、 、 。 （2）B2-的電子式為 ，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， C+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。 （3）寫出與C+具有相同電子數(shù)的五種分子（化學(xué)式）： 、 、 、 、 。 29．（8分）同溫同壓下，相同體積的SO2和H2S氣體的分子數(shù)之比是 ，質(zhì)量之比是

18、 ，密度之比是 。兩種氣體等體積混合后的平均摩爾質(zhì)量是 ，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是 。同溫同壓下，相同質(zhì)量的SO2和H2S氣體的分子數(shù)之比是 ，體積之比是 ，所含原子數(shù)之比 。 30．（13分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中（水的密度為1 g/cm3） 所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，回答下列問題： （1）該鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 （2）實(shí)驗(yàn)室利用該鹽酸

19、來(lái)配制250mL0.5mol/L 的稀鹽酸，從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器或用品______________(填序號(hào)) a.膠頭滴管 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d. 100mL容量瓶 e.玻璃棒 f.1000mL容量瓶 g.廣口瓶 h.托盤天平 除選用上述儀器外，尚缺少的儀器或用品是____ ______。需取用原鹽酸 mL。 （3）下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（答偏高、偏低、無(wú)影響） ①轉(zhuǎn)移一次后，將洗滌燒杯的殘液倒入廢液缸中：

20、 。 ②定容時(shí)仰視容量瓶： 。 ③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后觀察，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線： 。 三、計(jì)算題（12分，要求計(jì)算過(guò)程） 31．（6分）將一定量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4 g ，跟含溶質(zhì)0.4mol 的鹽酸恰好反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。 （已知碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式如下：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O ) （1）寫出碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）求原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量各多少克？ （3）求生成的二氧化碳?xì)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。 32．（6分）氫氧

21、化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。 （1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗鹽酸20.0mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。 （2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。 松江二中11—12xx第一學(xué)期期中考試試卷答案 高一化學(xué) 第Π卷（48分） 一、選擇題（單項(xiàng)選擇題，每題2

22、分，共52分） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 選項(xiàng) B C C A D D A C B C 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 選項(xiàng) B D D C B C B B C C 題號(hào) 21 22 23 24 25 26 選項(xiàng) B A C A C B 三、填空題：（36分） 27．（5分） （1）（ 連線 略。） A、C、B、D （2） A C D

23、 （3） ① ② ③ ④ 28．（10分）（1）A、B、C、D的元素符號(hào)分別為 H 、 O 、 Na 、 K （2）B2-的電子式為 [ S ]2― ，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 +11 2 8 C+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。（3）H2O NH3 CH4 HF Ne 29．（8分） 1：1 32：17 32：17 49g/mol 24．5 17：32 17：32 17：32 30．（13分）（1）36.5% ;11.8 mol/L （2）a、c、e；燒杯，250mL容量瓶 10.6mL (3)① 偏低 ②偏低 ③ 無(wú)影響 31．（6分）（1）Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O （2）10．6克 16．8克（3）6．72升 32．（6分）（1）0.01mol (2) 8