2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(無(wú)答案)(I)

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1、2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理(無(wú)答案)(I) 一.選擇題:(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng),每題3分,共計(jì)60分) 1.下列電離方程式正確的是: A.H2SO3 2H+ + SO32- B.H2CO3 + H2O H3O+ + HCO3- C.NaHS = Na++ H++ S2- D.HF = H++ F- 2.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡,故可用作酸堿指示劑 HIn(溶液;紅色) H+(溶液)+I(xiàn)n-(溶液;黃色) 濃度為0.02 mol·L-1的下列各溶液①鹽酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液⑤NaH

2、CO3溶液 ⑥氨水其中能使指示劑顯紅色的是: A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥ 3、常溫下,下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是 A.由水電離出的c(H+) =10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42- B.pH=12的澄清的溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42- C.甲基橙呈紅色的溶液中:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- D.加入少量鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- 4、下列

3、有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是: A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生 B.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1,則中和熱為 a/2kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1=-akJ·mol-1,則氫氣燃燒熱為akJ·mol-1 D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-akJ·mol-1,則將14gN2(g)和足量H2置于一密閉容器中,充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量 5.室溫時(shí),下列混合溶液的pH一定小于7的是  A、 pH=3的

4、鹽酸和pH=11的氨水等體積混合  B、pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合  C、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合 D、pH=3的醋酸和pH=11的的氫氧化鋇溶液等體積混合 6、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是: A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)錯(cuò)誤!未找到引用源。2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的 △H=+2×283.0kJ/mol C.△H>0,△S>0,在任何溫度下都不可自發(fā)

5、進(jìn)行。 D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 7.用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞作為指示劑,造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是: A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2O雜質(zhì) B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其他操作正確 C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用未知液潤(rùn)洗 D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 8.在1100℃時(shí),一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol(a>0),該溫度下K=0.263,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是: A.達(dá)到化學(xué)平衡狀

6、態(tài)時(shí),若c(CO)=0.100mol/L,則c(CO2)=0.0263mol/L B.若要提高CO的轉(zhuǎn)化率,則可以加入過(guò)量FeO C.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化,則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D.若生成56g Fe,則吸收的熱量小于akJ 9.下列說(shuō)法正確的是: A.在純水中加入醋酸會(huì)促進(jìn)水的電離 B.1 mL pH = 2的醋酸稀釋至10 mL,pH=3 C.常溫下,0.1 mol·L –1氯化銨溶液加水稀釋,溶液中所有離子濃度均減小 D.加熱Na2CO3溶液能提高其除油污的能力 10、兩個(gè)密閉容器:甲(定TV),乙(定TP),在甲、乙中各通入2molSO2和1

7、mol O2, 在相同的溫度下達(dá)到如下平衡:2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),對(duì)此反應(yīng),下述說(shuō)法不正確的是: A.反應(yīng)速率:乙>甲 B.SO2的轉(zhuǎn)化率:乙>甲 C.平衡時(shí)各組分含量:乙=甲 D.平衡時(shí)容器的壓強(qiáng):乙>甲 11. 在密閉容器中有可逆反應(yīng):nA(g)+mB(g) pC(g);處于平衡狀態(tài)(已知n+m>p,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),則下列說(shuō)法正確的是: ①升溫,c(B)/c(C)的比值變小 ②降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小 ③加入B,A的轉(zhuǎn)化率減小

8、 ④加入催化劑,氣體總的物質(zhì)的量不變 ⑤加壓使容器體積減小,體系內(nèi)混合氣體平均分子量一定增大 ⑥若A的反應(yīng)速率為vA,則B的反應(yīng)速率vB=(n/m)vA A、①②④⑤ B、①②③⑤ C、①②③⑥ D、③④⑤⑥ 12. 恒溫恒容的三個(gè)密閉容器,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是 容 器 編 號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出熱量a kJ ② 2 3 0 放出熱量b kJ

9、 ③ 2 6 0 放出熱量c kJ A.三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)③>①>② B.放出熱量a③ 13.25℃,某強(qiáng)酸pH=a、強(qiáng)堿pH=b,已知a + b = 12。酸堿混合后pH=7,則V酸和V堿的關(guān)系正確的是: A.V酸=102V堿 B.V堿=102 V酸 C.V酸=2 V堿 D.V堿=2V酸 14. 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(氣)+N(氣)R(氣)+2L(?)此反應(yīng)符合下面圖象,下列敘述正確的是: A.正反應(yīng)吸熱,L是氣體 B.正反應(yīng)吸熱,L是固體

10、D.正反應(yīng)放熱,L是固體或液體 15. 某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下應(yīng): 2M(g)+ N(g) 2G(g)若開(kāi)始時(shí)只充入2molG(g),達(dá)平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增加20%,若開(kāi)始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體,達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為: A.80%  B.60% C.40% D.20% 16. 已知0.1mol/L的CH3COOH(aq)中存在電離平衡: CH3COOH CH3COO- +H+ 要使溶液c(H+)/c (CH3COO- ) 可能變大,可以使用的方法是: A.加入少量NaOH(s) B.加入CH3COONa(s) C. 加入少

11、量冰醋酸 D.不斷加入食鹽水 17. 在密閉容器中,將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃,發(fā)生下列反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。則下列說(shuō)法正確的是: A.427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4,則該反應(yīng)的△H>0 B.800℃下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25 C.同溫下,若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O(g),則平衡時(shí)H2O(g)轉(zhuǎn)化率為66.7% D.同溫下,若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的CO(g),則平衡時(shí)H2O(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為11.1% 1

12、8.c(H+)相同的等體積的兩份溶液A和B;A為鹽酸,B為醋酸,分別和鋅反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,且放出的氫氣的質(zhì)量相等,則下列說(shuō)法正確的是: ①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>B③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B④反應(yīng)過(guò)程的平均速率B>A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余 A.②③⑤⑥    B. ③④⑥   C. ②③⑤   D. ③④⑤ 19.一定量的鋅粉和6mol·L-1的過(guò)量鹽酸反應(yīng),當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí),能夠加快反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2總量的是: ①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥無(wú)水乙酸 A.①③④ B.①③⑤

13、 C.②④⑥ D.②⑤⑥ 20、已知:Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s),ΔH=+234.1kJ??mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5kJ??mol-1 則2Fe(s)+ 3/2O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是: A、-824.4 kJ??mol-1  B、-627.6kJ??mol-1 C、-744.7kJ??mol-1   D、-169.4kJ??mol-1 二.填空題:(共計(jì)40分) 21. (9分)現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化

14、率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則: (1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)________熱反應(yīng),m+n_________p(填“>”“=”“<”)。 (2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”,下同) (3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率_________,B的的轉(zhuǎn)化率_________。 (4)若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比 將_________。 (5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。 (6)若B是有色物質(zhì),A、C均無(wú)色,則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_________;(填“變深”

15、“變淺”或“不變” ,下同)。而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色__________。 22. (14分)(1) 醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸,為了證明醋酸是弱電解質(zhì),某校研究性學(xué)習(xí)小組開(kāi)展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)。該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案: A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后測(cè)溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質(zhì) B.先測(cè)0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH,然后將其加熱至40℃,再測(cè)pH,如果pH變小,則可證明醋酸為弱電解質(zhì) C.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶

16、液,分別測(cè)它們的pH,若兩者的pH相差小于1個(gè)單位,則可證明醋酸為弱電解質(zhì) D.在常溫下,配制一定量的CH3COONa溶液,測(cè)其pH,若pH大于7,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)。 你認(rèn)為上述方案可行的是________________________________。 (2) 一定溫度下,有a、鹽酸;b、硫酸;c、醋酸三種酸的稀溶液。(用a、b、c、<、=、>號(hào)填寫) ①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是___________________; ②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是___________________;

17、 ③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí),分別加入足量鋅,相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序___________________; ④將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍,pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________; (3)某溫度(t ℃)時(shí), KW=10-13,將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合。 ①若所得混合液為中性,則a:b= 。 ②若所得混合液的pH=2,則a:b= 。 23. (7分)一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO2氣體,發(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4。反應(yīng)中測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示: 反應(yīng)時(shí)間/

18、min 0 10 20 30 40 50 氣體相對(duì)分子質(zhì)量 46 57 64 69 69 69 (1)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=______________。(填計(jì)算結(jié)果) (2)在50 min末,向容器中加入 mol NO2,若要保持平衡不發(fā)生移動(dòng),則應(yīng)加入N2O4________mol。 (3)若保持容器體積不發(fā)生變化,升高溫度,則可得如圖圖像,據(jù)此判斷該反應(yīng)ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)若在體積不變的情況下,開(kāi)始充入0.5 mol N2O4,則達(dá)到新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率α=__________。 24.(1

19、0分) (1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)表示25°C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100°C時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。 ①KW(25°C) KW(100°C)(填“>”、“<”或“=”),100°C時(shí)1mol·L﹣1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)= mol·L﹣1。 ②25°C時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對(duì)水的電離平衡的影響是 (填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”)。 (2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知: 化學(xué)式 電離常數(shù)(25℃) HCN K=4.9×

20、l0-10 CH3COOH K=1.8×l0-5 H2CO3 K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11 ③25℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)? 。 ④25℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,混合后溶液顯堿性,則混合液中各離子濃度的大小順序是 。 ⑤向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。

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