2022年高三上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題

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1、2022年高三上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。 注意事項(xiàng)： 1．答第I卷前，將自己的姓名、考試號(hào)、考試科目涂寫(xiě)在答題卡上。 2．每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cr 52 Ba l37 選擇題(本題包括16小題，1-6題每題2分，7-16題每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．化學(xué)無(wú)處不在，

2、下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是 A．用活性炭除去冰箱中的異味是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) B．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含碘化鉀的食物 C．可以利用氯化鐵溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹 D．航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料 2．下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是 A．硝酸、亞硫酸和次氯酸都是見(jiàn)光易分解的揮發(fā)性酸 B．合金屬于金屬單質(zhì)，很多性能與組成它的純金屬不同 C．金屬及其氧化物、氫氧化物都不可能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng) D．元素的非金屬性、金屬性強(qiáng)弱與其得失電子數(shù)目無(wú)直接關(guān)系 3．下列敘述一定正確的是 A．兩份質(zhì)量相同的鎂分別與足量氮?dú)?、二氧化?/p>

3、反應(yīng)，增重的質(zhì)量相同 B．兩份質(zhì)量相同的硫分別與足量氫氧化鈉和鈉反應(yīng)，兩者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同 C．相同物質(zhì)的量CO2、H2O分別與足量Na2O2反應(yīng)，生成氣體的體積相同 D．氫氣分別通過(guò)灼熱的CuO和Fe2O3粉末，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，固體減輕的質(zhì)量相同 4．下列離子方程式正確的是 A．稀硝酸與足量的Fe反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O B．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O C．向碳酸鈣中加入稀鹽酸的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O D．硅酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：C

4、O2+SiO32-+H2O=H4SiO4↓+CO32- 5．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲形成的化合物種類最多，乙、丙、 丁為同周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，丁的原子序數(shù)為甲、乙原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是 A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬 B．甲的氫化物比丁的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng) C．簡(jiǎn)單離子半徑：乙>丁>丙 D．甲與乙的氧化物均有強(qiáng)氧化性 6．下列說(shuō)法正確的是 A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律 B．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同 C．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4

5、Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH<7 D．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 7．已知0.1 mo1·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是 ①加少量CH3COONH4固體②加少量H2SO4③加少量冰醋酸④加少量NaOH固體⑤升高溫度⑥降低溫度 A．②⑤ B．①③⑥ C．②③⑤ D．①③ 8．下列實(shí)驗(yàn)的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 9．有機(jī)物M是合成二氫荊芥內(nèi)酯的重要原料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列說(shuō)法正確的是 A．M的分子式為C10H14O B．M能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生

6、還原反應(yīng) C．M與FeCl3溶液反應(yīng)生成紫色有機(jī)化合物 D．檢驗(yàn)M中官能團(tuán)是先加入新制氫氧化銅，微熱，酸化后再加溴水 10．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是 A．①表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 B．②表示0.1 mo1·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mo1·L-1HCl溶液所得到的滴定曲線 C．③表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液 D．某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖④所示，在t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大 11．Li—Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車載電池，該電池正極的反應(yīng)式為：2Li++Fe

7、S+2e-=Li2S+Fe 有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 A．Li—Al在電池中作為負(fù)極材料，電極反應(yīng)式：Li－e-=Li+ B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+Fe C．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe－2e-==2Li++FeS D．放電時(shí)，Li+向正極遷移 12．一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：pM=-lg c(M)，p(CO32-)=-lg c(CO32-)。下列說(shuō)法正確的是 A．M離子濃度越大，pM值越大 B．MgCO3、CaCO3

8、、MnCO3的Kp依次增大 C．b點(diǎn)表示MgCO3為不飽和溶液，若表示CaCO3則有沉淀析出 D．a(chǎn)點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2+)

9、，則其Ka=10-2 mo1·L-1 15．下列各種情況，有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是 A．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被—C3H7的烷基取代 B．C5H12被C12取代生成的一氯代物 16．某溶液中可能含有大量的下列離子：NH4+、K+、A1O2-、CO32-、SO32-、C1-中的若干種?，F(xiàn)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)： 根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，得出的如下結(jié)論中正確的是 A．試樣溶液中若(1)加入的是稍過(guò)量的FeCl3溶液，則沉淀1物質(zhì)的成分不變 B．試樣溶液中肯定存在陰離子A1O2-、C1-，陽(yáng)離子NH4+、K+至少存在1種 C．上述沉淀2放置在干燥空氣中一段時(shí)間

10、后，稱量質(zhì)量沒(méi)有變化，可判斷試樣中無(wú)SO32- D．實(shí)驗(yàn)中，如果將操作(1)與(3)所加的試劑互換，過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象仍會(huì)完全相同 第II卷(非選擇題 共58分) 注意事項(xiàng)：1．將答案寫(xiě)在答題卡上。 2．答卷前將答題卡內(nèi)的項(xiàng)目和座號(hào)填寫(xiě)清楚。 17． (12分)二氯化砜(SO2C12)是一種無(wú)色液體，常用于有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的氯化等。其熔點(diǎn)為54.1℃，沸點(diǎn)為69.2℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。 (1)制取。實(shí)驗(yàn)室可利用SO2和C12按下列裝置制取少量SO2C12 (丁中放有樟腦液，起催化作用)。已知SO2(g)+C12(g) SO2C12 (g)△H<0

11、。 ①上圖實(shí)框中儀器戊的名稱為_(kāi)_____；虛框中未畫(huà)出的儀器最好選用 (填“戊”或“己”)。 ②如果將丁裝置放入冰水中，會(huì)更有利于二氯化砜的生成，其原因是___________。 ③下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______(填編號(hào)) a．組裝儀器后首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性 b．乙、辛裝置為洗氣裝置，可分別用于氣體的除雜和干燥 c．丙、庚裝置中可盛放相同的藥品 d．甲裝置中可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制C12，寅裝置中可用濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制SO2 (2)提純。將收集到的產(chǎn)物進(jìn)行減壓蒸餾，減壓蒸餾的目的是_____________。 (3)測(cè)定。取1.00g蒸餾后液體

12、，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量為1.60g，則所得餾分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為_(kāi)___%。 (4)貯存。二氯化砜應(yīng)儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫(kù)房，但久置后微顯黃色，其原因是_________________。 18． (12分)磷在氧氣和氯氣中都可以燃燒。 (1)磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物(P2O3、P2O5)。1 mol的單質(zhì)磷(P)在1mol的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出x kJ的熱量。計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成為_(kāi)____(寫(xiě)分子式)。 己知單質(zhì)磷在足量的氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為P(s)+(g)= (s) △H=-

13、y kJ ·mol-1，則31g P與一定量的氧氣反應(yīng)完全生成P2O3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________。 (2)白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收能量分別為：P P kJ ·mol-1、P O kJ ·mol-1、P=O kJ ·mol-1、O=O kJ ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H為_(kāi)_________________。 (3)磷在氯氣中燃燒可生成PCl5、PCl3，PCl3的電子式為_(kāi)__________；PCl3水解得到的亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸，寫(xiě)出亞磷酸與足量NaOH反應(yīng)的離子方程式___

14、________；某溫度下，0.1mol·L-1亞磷酸溶液c(H+)=2.5 ×10-2mol·L-1，除OH-之外其他離子濃度由大到小順序是____________________。 19．(11分)鉻(Cr)有多種化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。 (1)工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeO Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下： a．操作①中為加熱焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施是_______(答一條即可)。 b．浸出液中含有的主要成分為Na2CrO4，向?yàn)V液中加酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則操作③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。 (2)鉻的化合物有毒，

15、排放前要經(jīng)過(guò)處理，通常用電解法： 將含Cr2O72-的廢水放入電解槽內(nèi)，加入一定量氯化鈉，用鐵作電極提供Fe2+，Cr2O72-將Fe2+氧化生成Fe3+，本身被還原生成Cr3+，最后Cr3+和Fe3+以Cr(OH)3和Fe(OH)3的形式除去。鐵作電解槽的______極，陰極反應(yīng)式為_(kāi)_____，Cr2O72-氧化Fe2+的離子方程式為_(kāi)__________________。 (3)CrO3是一種常見(jiàn)的鉻的氧化物，其熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解。取100gCrO3加熱，剩余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如下表所示。 則x=__________，y為_(kāi)__________(寫(xiě)化學(xué)式)。 20．

16、(10分)對(duì)氯化銨(NH4Cl)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率進(jìn)行以下探究： (1)將一定量純凈的氯化銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表： ①可以判斷某溫度下該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_____________。 a．NH4C1的分解速率等于NH3的生成速率 b．密閉容器中總壓強(qiáng)不變 c．密閉容器中混合氣體的密度不變 d．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 ②氯化銨分解反應(yīng)的焓變△H_____ 0 (填>、<或=)； 根據(jù)表中數(shù)據(jù)

17、，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)Kc=___________。 ③取一定量的氯化銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氯化銨固體的質(zhì)量_________(填“增加”、“減小”或“不變”)。 (2)已知： NH4Cl +H2ONH3·H2O+HCl。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氯化銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH4+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。 ① 計(jì)算25℃時(shí)，0~6min氯化銨水解反應(yīng)的平均速率__________________。 ②根據(jù)圖中信息，能夠判斷水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大的依據(jù)是 _______________

18、___________________________________________________________。 21．(13分)用化合物A(分子式為C7H7C1)為原料合成化合物F(5—氯—2，3—二氫—l——茚酮)的工藝流程路線如下。 (1)化合物A的名稱是________________。 (2)B→C的反應(yīng)類型是___________；C中含氧官能團(tuán)是_________________。 (3)D有多種同分異構(gòu)體，若苯環(huán)上連有一個(gè)氯原子和另一取代基，且屬于酯的D的同分 異構(gòu)體數(shù)目有_________種；寫(xiě)出核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為l：2：2：2：2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________。 (4)E→F的轉(zhuǎn)化中，會(huì)產(chǎn)生一種與F互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，生成副產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。 (5)以甲醛、乙醛、氯苯為基本有機(jī)原料合成化合物F，最后一步已給出(見(jiàn)下圖)，請(qǐng)結(jié)合本題相關(guān)信息將前面的合成步驟補(bǔ)齊(無(wú)機(jī)試劑任選)。 ___________________________________________________________________________。