2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 鹽類的水解(含解析)

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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 鹽類的水解(含解析) 1、下圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是 【答案】B 2、將pH=3的鹽酸a L 分別與下列三種溶液混合后,混合液均呈中性; ①1×10﹣3mol﹣1的氨水bL ②c(OH﹣)=1×10﹣3mol﹣1的氨水cL ③c(OH﹣)=1×10﹣3mol﹣1的Ba(OH)2的溶液dL 其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是( ?。? A.b>a=d>c B.a(chǎn)=b>c>d C.a(chǎn)=b>d>c D.c>a=d>b 【答案】A 【解析】解:(1)pH=3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度=1×10﹣3

2、mol/L,①中氨水的物質(zhì)的量濃度是1×10﹣3 mol/L,②一水合氨是弱電解質(zhì),只有部分電離,所以②中氨水的濃度大于1×10﹣3 mol/L,③中氫氧根離子的濃度是1×10﹣3 mol/L. (2)鹽酸和氫氧化鋇都是強電解質(zhì),氫離子和氫氧根離子中和時是1:1的關(guān)系,氫離子和氫氧根離子的濃度相等,所以a、d的體積相等,即a=d; (3)②的氨水濃度大于①的濃度,中和相同物質(zhì)的量的鹽酸,氨水的濃度越大,使用的氨水的體積越小,所以c<b. (4)鹽酸和氨水反應(yīng)生成的氯化銨是強酸弱堿鹽,水解后使溶液呈酸性,要想使溶液呈中性,氨水的物質(zhì)的量應(yīng)稍微比鹽酸的大些,當鹽酸濃度和氨水的濃度相等時,氨水

3、的體積b應(yīng)大于鹽酸的體積a,即溶液的體積a<b. (5)②③中氫氧根離子的濃度相等,一水合氨是一元弱電解質(zhì),氫氧化鋇是強電解質(zhì),所以氨水的濃度大于③中氫氧根離子濃度,中和相同物質(zhì)的量的氫離子時,②所用的氨水的體積小于③氫氧化鋇溶液的體積,即c<d=a. 所以a、b、c、d的關(guān)系b>a=d>c, 故選A. 3、室溫下,在pH=11的某溶液中,由水電離的c(OH﹣)為( ) ①1.0×10﹣7 mol·L﹣1 ②1.0×10﹣6 mol·L﹣1 ③1.0×10﹣3 mol·L﹣1 ④1.0×10﹣11 mol·L﹣1. A.③ B.④

4、C.①或③ D.③或④ 【答案】D 【解析】解:常溫下,pH=11的某溶液,溶液顯示堿性,溶液中氫離子濃度為:c(H+)=1×10﹣11mol/L,氫氧根離子的濃度為:c(OH﹣)===1×10﹣3mol/L,溶液顯示堿性,存在兩種情況:堿溶液和強堿弱酸鹽溶液, 在堿溶液中,堿電離的氫氧根離子抑制了水的電離,水電離的氫氧根離子和氫氧根離子濃度減小,溶液中氫離子濃度是水電離,所以水電離的氫氧根離子等于堿溶液中氫離子濃度,即c(OH﹣)=c(H+)=1×10﹣11mol/L, 強堿弱酸鹽溶液中,弱酸根離子結(jié)合了水電離的氫離子,促進了水的電離,溶液中的氫氧根離子就是水電離的

5、,所以水電離的氫氧根離子濃度為:c(OH﹣)===1×10﹣3mol/L, 所以③④正確; 故選D. 4、下列說法正確的是( ) A.0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡:HPO42-H++PO43-,加水稀釋,使溶液中的HPO42-、H+、PO43-的濃度均減小 B.飽和NH4Cl溶液中:c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+2c(NH3?H2O)+c(OH-) C.常溫下,0.01mol/L的 HA和BOH兩種溶液,其pH值分別為3和12,將兩溶液等體積混和后,所得溶液的pH≤7 D.在NH4HSO3 與NH4Cl混合溶液中,c(NH4+)=

6、c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-) 【答案】B 【解析】解析:A.在Na2HPO4溶液中,存在著下列平衡:HPO42-?H++PO43-,HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-,水解大于電離,溶液呈堿性; 加水表面上看會使溶液稀釋,各離子濃度都降低,但由于Na2HPO4溶液顯弱堿性,c(OH-)減小,所以c(H+)增大,故A錯誤; B.根據(jù)電荷守恒得:?c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),物料守恒得:?c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3?H2O),?+2×?得:c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+2c(NH3?H2

7、O)+c(OH-),故B正確; C.常溫下,0.01mol/L的 HA和BOH兩種溶液,其pH值分別為3和12,說明HA是弱酸,BOH是強堿,將兩 溶液等體積混和后,正好生成BA溶液,強堿弱酸鹽,溶液呈堿性,所得溶液的pH>7,故C錯誤; D.在NH4HSO3 與NH4Cl混合溶液中,有物料守恒得:2c(NH4+)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)+ c(Cl-), 故D錯誤; 故答案選B 5、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ) A.0.1mol/L NHCO3溶液與0.1mol/L NOH溶液等體積混合,所得溶液中: C(Na+

8、)>c(CO32 -)>c(HCO3- )>c(OH-) B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中: C(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中: c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+ )>c(OH-) D.0.1mo;/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NOH溶液等體積混合,所得溶液中: c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH) 【答案】B 6、室溫時下列混合溶液的pH一定小于7的是( 

9、?。? A.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合 B.pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉等體積混合 C.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合 D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合 【答案】A 【解析】選項A,醋酸過量,混合后溶液pH<7。選項B,二者剛好完全反應(yīng),混合后溶液pH=7。選項C、D,氨水過量,溶液的pH>7。 7、常溫常壓下,將a mol CO2氣體通入1 L b mol/L的NaOH溶液中,下列對所得溶液的描述不正確的是(  ) A.當a=2b時,隨著CO2氣體的通入,溶液中由水電離出的c(H+)有如圖變化關(guān)系 B.當a=b時,所得溶液

10、中存在:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3) C.當2a=b時,所得溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) D.當1/2

11、2CO3)+[c(H+)-c(CO32-)],B對;當2a=b時,CO2和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3,c(OH-)由CO32-水解和水的電離兩部分提供,故c(OH-)>c(H CO3-),C對;當1/2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)>1/2 c(Na+),D錯。 8、常溫下,下列各項中的離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  ) A.使甲基橙變紅的溶液中:Cr2O72- 、Fe2+ 、SO42-、K+ B.0. 1mol·L-1NaHCO3 溶液: Na+、Ba2+、

12、NO3- 、Cl- C.0. 1mol·L-1FeCl3 溶液: K+、NH4+ 、I-、SCN- D.c(H+)/c(OH-)= 1×1014的溶液: Ca2+、Na+、ClO-、NO3- 【答案】B 【解析】試題分析:A項:甲基橙變紅的溶液呈酸性,Cr2O72-在酸性的條件下有很強的氧化性,能氧化Fe2+,不能共存,故錯;C項:Fe3+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),F(xiàn)e3+和SCN-生成絡(luò)合物,不能共存,故錯;D項:c(H+)/c(OH-)= 1×1014的溶液呈強酸性,ClO-在強酸性的條件下與H+生成弱電解質(zhì)HClO,不能共存,故錯。故選B。 考點:離子共存 點評:本題考查離子

13、的共存問題,熟悉離子的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,難度不大。(1)離子間相互結(jié)合形成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)離子時不能大量共存;離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)時不能大量共存。(2)注意題目的限制條件。 9、25℃時,濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷正確的是() A.后者僅存在水解平衡,不存在電離平衡 B.兩溶液中存在的粒子種類相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(CO32—)前者增大后者減小 【答案】 【解析】Na2CO3溶液中也存在水的電離平衡,A錯誤.兩溶液中都存在Na+、HCO3—、C

14、O32—、H+、OH-,B符合題意.HCO3—水解性比CO32—弱,C錯誤.兩溶液中c(CO32—)均增大,D錯誤. 10、下列說法中正確的是( ?。? A.同時含有分子和離子的電解質(zhì)溶液,一定是弱電解質(zhì)溶液 B.pH=3的鹽酸中,其c(H+)是pH=1的鹽酸中的3倍 C.0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L 氨水中,其c(OH-)相等 D.室溫時,pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合,混合溶液的pH>7 【答案】D 11、在某溫度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是( ?。? A

15、.a(chǎn)的數(shù)值一定大于9 B.Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線 C.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大 D.完全中和相同體積的兩溶液時,消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)9,A對;稀釋后氨水電離出的c(OH-)大于NaOH電離出的c(OH-),因此氨水中水的電離程度小于NaOH溶液中水的電離程度,C錯;pH=1

16、1的氨水和NaOH溶液,NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度大于NaOH的物質(zhì)的量濃度,因此中和相同體積的兩溶液時,消耗相同濃度的稀硫酸V(NaOH)

17、極失去電子,加快鐵腐蝕,錯誤;B、根據(jù)△G=△H-T·△S可知,2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行,由于該反應(yīng)的△S<0,則該反應(yīng)的△H<0,B錯誤;C、水解吸熱,加熱促進水解,溶液的堿性增強,因此,加熱0.1mol/LNa2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大,C正確;D、正方應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,因此平衡常數(shù)減小,D錯誤,選C。 13、實驗室配制SnCl2溶液,必須先用鹽酸溶解SnCl2,才能配成澄清溶液,若將SnCl2直接溶于水得不到澄清的溶液,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是( ) A.利用同離子效應(yīng) B.緩

18、沖溶液 C.促進鹽的水解 D.發(fā)生氧化還原反應(yīng) 【答案】A 14、已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):(  ) 弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡 常數(shù)(25 ℃) 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 則下列有關(guān)說法正確的是 A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B.a(chǎn) mol·L—1 HCN溶液與a mol·L—1 NaOH溶液等體積混合后,所得溶液顯堿性(pH>7),則c (O

19、H-)>c(H+),c(Na+)>c(CN-) C.冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小 D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO) +c(CO) 【答案】B 15、緩沖溶液可以控制少量酸堿對溶液pH的影響,NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在6.2~8.2。下列有關(guān)該緩沖溶液的說法不正確的是( ?。? A、加入少量強堿,發(fā)生反應(yīng)H2PO4—+OH- = HPO42—+H2O B、加入少量強酸,發(fā)生反應(yīng)HPO42—+H+ = H2PO4- C、c(Na+)+c(

20、H+)=c(OH—)+c(H2PO4—)+2c(HPO42—)+ 3c(PO43—) D、2c(Na+)>c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)>c(Na+) 【答案】D 【解析】試題分析:NaH2PO4/Na2HPO4是酸堿對,所以加入少量強堿,發(fā)生反應(yīng)H2PO4—+OH- = HPO42—+H2O 所以加入少量強酸,發(fā)生反應(yīng)HPO42—+H+ =H2PO4- ;由電荷守恒得 c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H2PO4—)+2c(HPO42—)+ 3c(PO43—)。故選D。 考點: 點評:所謂電荷守恒是指溶液中所有陽離

21、子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等。 正確分析溶液中存在的陰陽離子是書寫電荷守恒式的關(guān)鍵,需要結(jié)合電解質(zhì)電離及鹽類的水解知識,尤其是對多級電離或多級水解,不能有所遺漏。 16、根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實驗,填寫下列空白: (1)此實驗操作順序如下:①稱量樣品,②溶解、沉降,③________,④________,⑤冷卻、結(jié)晶。 (2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時,若指針偏向右邊,則表示________(填下列正確選項的代碼)。 A.左盤重,樣品輕  B.左盤輕,砝碼重 C.右盤重,砝碼輕 D.右盤輕,樣品重 (3)在進行第③步操作時,有

22、可能要重復(fù)進行,這是由于____________________。 (4)在進行第④步操作時,要用玻璃棒不斷小心地攪動液體,目的是防止________________。 (5)所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有________等。 【答案】(1)③過濾?、苷舭l(fā)濃縮 (2)B (3)濾液渾濁 (4)液體飛濺 (5)K2CO3、K2SO4、KCl 【解析】(1)由于草木灰中含有不溶性的灰塵和可溶性的碳酸鉀等物質(zhì),所以應(yīng)首先進行溶解,之后過濾可得到主要含碳酸鉀的濾液,而碳酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大,則可采用冷卻熱的飽和溶液的方法得到晶體。(2)考查托盤天平的使用,只要記住左物右碼的規(guī)則即可選出正確

23、答案。(3)對于玻璃棒的作用在溶解、過濾、蒸發(fā)的操作中使用比較普遍,此處的作用是防止液體局部過熱引起液體飛濺出來。 17、現(xiàn)有四瓶丟失標簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,為鑒別四瓶溶液,將四瓶溶液編號為A溶液、B溶液、C溶液、D溶液進行實驗。實驗過程和記錄如圖所示(無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去): 請回答: (1)Y、Z的化學(xué)式分別為:Y________;Z________。 X與B反應(yīng)的離子方程式為___________________________。 (2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”),原因是(用離子方程式表示)________

24、______________________________________________。 (3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是__________________。(用化學(xué)式表示) (4)請寫出C與過量B反應(yīng)(加熱)的離子方程式__________________________________。 (5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性,則該溶液中離子濃度從大到小的順序是_______________。 【答案】(1)NH3 CO2 Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]- (2)大于 CO32—+H2OHCO3—+OH- (3)N

25、aOH>Na2CO3>AlCl3>NH4HSO4 (4)NH4++H++2OH-NH3↑+2H2O (5)[Na+]>[SO42—]>[NH4+]>[H+]=[OH-] 【解析】根據(jù)A、B反應(yīng)的物質(zhì)的量之比及沉淀和B反應(yīng)的物質(zhì)的量之比可知,A為AlCl3,B為NaOH;NaOH與C反應(yīng)可產(chǎn)生使石蕊溶液變藍的氣體,則C為NH4HSO4,D為Na2CO3。 (5)由于NH4+水解使溶液呈酸性,而NaOH、NH4HSO4的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性,則NaOH的物質(zhì)的量比NH4HSO4的大,該混合溶液中離子濃度從大到小的順序是[Na+]>[SO42—]>[NH4+]>[H+]=[OH-

26、]。 18、A、B、C、D、E、F、G七瓶不同溶質(zhì)的溶液,它們各是Na2CO3、KCl、Ba(OH)2、AgNO3、MgCl2、Al2(SO4)3、Ca(NO3)2溶液中的一種,為了鑒別,各取少量溶液進行兩兩混合,實驗結(jié)果如下表所示。(表中“↓”表示生成難溶或微溶物質(zhì),“↑”表示生成氣體,“-”表示觀察不到明顯的現(xiàn)象) 請回答: (1)A的化學(xué)式為________,G的化學(xué)式為________,判斷出A、G的化學(xué)式的理由是_________________ 。 (2)寫出B與F兩溶液混合所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(可能有多種情況,只寫出一種情況即可):____________ 。 (

27、3)B與D反應(yīng)的離子方程式為_____________ 。 【答案】(1)KCl AgNO3 混合時只生成一種沉淀的,只有KCl,生成的沉淀為AgCl,所以,A為KCl,G為AgNO3 (2)Al2(SO4)3+3Ba(OH)2===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓(或Al2(SO4)3+4Ba(OH)2 ===3BaSO4↓+Ba(AlO2)2+4H2O) (3)2Al3++3CO32—+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑ 【解析】先根據(jù)兩兩混合產(chǎn)生現(xiàn)象最少和最多進行判定。根據(jù)現(xiàn)象可判斷出A為KCl,G為AgNO3。G與E無明顯現(xiàn)象,E為Ca(NO3)2;剩余物質(zhì)中F生

28、成的沉淀種類最多,則為Ba(OH)2。B、D混合有氣體有沉淀,為Na2CO3與Al2(SO4)3的水解相互促進反應(yīng),B、C混合無明顯現(xiàn)象,可知B為Al2(SO4)3,D為Na2CO3。剩余物質(zhì)C為MgCl2。 19、煤等化石燃料燃燒時產(chǎn)生的SO2會對大氣造成污染。如果某火力發(fā)電廠每秒燃燒10 kg 煤,煤中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為1%。假設(shè)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,試計算該發(fā)電廠每天產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量是多少? 【答案】270000mol 【解析】解:n(SO2) = n(S) = 1000g/kg×10kg×1%×24×3600/32g/mol =270000mol 答:該發(fā)電廠每天產(chǎn)

29、生的SO2的物質(zhì)的量為270000mol。 20、(1)將0.15mol·L-1稀硫酸V1mL。與0.1 mol·L-1NaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH為1,則V1:V2= 。(溶液體積變化忽略不計) (2)室溫下,某水溶液中存在的離子有:Na+、A-、H+、OH-,據(jù)題意,回答下列問題。 ①若由0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液的pH 7。 ②若溶液pH>7,則c (Na+) c(A-),理由是 。 ③若由pH=3的HA

30、溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL。混合而得,則下列說法正確的是 A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c (H+)+ c (OH-)=2×10-7mol·L-1 B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7 C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2 D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2 【答案】(I)(1)1:1(2分) (2)①大于或等于 (2分) ②大于 (2分) 根據(jù)電荷守衡,c (H+)+ c (Na+)= c (OH-)+ c (A-),由于c (OH-)> c (H+),故c (Na+)>c (A-)(2分) ③AD 21、X、Y、Z三

31、種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體,在適當條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成物分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子,且乙、丙分子中含有X的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題: (1)X、Y、Z元素的原子序數(shù)之和為____________。若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象,則甲的化學(xué)式為________。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為: _________________________________________。 (2)分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,發(fā)現(xiàn)乙、丙物質(zhì)的沸點反常,這是因為它們的分子之間存在________。在乙、丙兩種物質(zhì)混合后的一種分散系中,

32、滴入石蕊溶液有明顯的顏色變化,試用化學(xué)用語表示出該過程所涉及的化學(xué)原理:___________________________________________________________________________________________________________。 (3)①化合物丁含X、Y、Z三種元素,0.1 mol·L-1丁溶液的pH為1,將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_______(填字母)。 a.只含共價鍵 b.只含離子鍵 c.既含離子鍵,又含共價鍵 ②在戊的水溶液中可能存在的各種離子的濃度大小關(guān)系為_______

33、______。 【答案】(1)16 NO 4NH3+5O24NO+6H2O (2)氫鍵 NH3+H2O≒NH3·H2O≒NH4++OH- (3)①c?、赾(NO3—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 【解析】常溫下無色的氣體單質(zhì)只有H2、N2、O2,根據(jù)題中所述不難判斷出X、Y、Z分別為H、O、N。 22、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中只有A、D原子的最外層電子數(shù)與其原子核外的電子層數(shù)相同;A、C的最外層電子數(shù)之和與B、D的最外層電子數(shù)之和相等。請回答下列問題: (1)若化合物甲是由A、B元素組成的具有刺激性氣味的氣體,乙為B的單質(zhì),丙的化學(xué)式

34、BC3,丁是由元素A、B和C組成的鹽,配位化合物戊則是由A、B、C和D四種元素組成的。 ①寫出甲的電子式:________,乙的一種工業(yè)用途:________(任寫一種); ②化合物丙具有強氧化性,丙與水反應(yīng)生成兩種酸和一種無色氣體,該氣體常溫下遇空氣變紅棕色,寫出丙與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________; ③丁由元素A、B和C組成,常溫下其水溶液顯堿性,則0.1 mol·L-1該鹽溶液中濃度最大的離子為________(寫離子符號); ④戊的化學(xué)式:________。 (2)若A、B元素可組成無色無味的氣態(tài)化合物己,化合物庚由元素B、D組成,辛由元素

35、A、C組成,化合物壬由A、C、D三種元素組成。 ⑤寫出庚與辛反應(yīng)生成己和壬的反應(yīng)方程式: _____________________________。 【答案】(1)① 作保護氣(其他合理答案也可) ②3NF3+5H2O===HNO3+2NO↑+9HF ③NH4+ ④(NH4)3AlF6 (2)⑤Al4C3+12H2O===3CH4↑+4Al(OH)3 【解析】根據(jù)題給條件,可以推知A為氫、D為鋁;若B為氮,則C為氟;若B為碳,則C為氧。(1)A、B元素組成具有刺激性氣味的氣體,說明B為氮,C為氟。則化合物甲為NH3,單質(zhì)乙為N2,其工業(yè)用途廣泛,可作保護氣,用于合成氨及制取硝酸

36、等。化合物丙的化學(xué)式為BC3,即NF3,則反應(yīng)生成的兩種酸分別為HNO3和HF,生成的無色氣體遇空氣變紅棕色,該氣體是NO,所以反應(yīng)為3NF3+5H2O===HNO3+2NO↑+9HF;由H、N、F元素組成的鹽應(yīng)該是一種銨鹽,即為NH4F,其中的NH4+與F-在水溶液中均能水解,現(xiàn)溶液呈堿性,說明F-的水解程度比NH4+的大,則濃度最大的離子為NH4+;戊的化學(xué)式為(NH4)3AlF6。(2)由A、B元素組成的無色無味氣體,說明B為碳,C為氧。則己為CH4,庚為Al4C3,辛為H2O,壬為Al(OH)3;庚與辛的反應(yīng)為Al4C3+12H2O===3CH4↑+4Al(OH)3。 23、常溫下,

37、0.1 mol/L的下列五種溶液,其pH由大到小的排列順序為________. ①NaHCO3 ②NaClO?、跱H4Cl ④NaCl?、軨H3COONa 【答案】②>①>⑤>④>③ 【解析】是先按酸性、中性、堿性分類,再按電離和水解規(guī)律排序.主要規(guī)律有:①pH的一般順序是:二元強堿>一元強堿>弱堿>強堿弱酸鹽>中性溶液>強酸弱堿鹽>弱酸>一元強酸>二元強酸.②鹽對應(yīng)的酸(堿)越弱,則水解程度越大,堿(酸)性越強.注意H2CO3對應(yīng)的鹽是NaHCO3,HCO3—作為酸對應(yīng)的鹽是Na2CO3. 24、將CuCl2溶液加熱蒸干并灼燒,最終所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為_________。 【答案】CuO 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析,本題重點考查的是鹽類水解的知識。

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