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1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（17）
1、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ）
A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O
B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O
C．明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：
4Fe2＋＋2Br－＋3Cl
2、2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2
2、已知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3
B．a(chǎn)點時剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol
C．b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI
D．當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為1：1時，加入的 KIO3 為1.1 mol
3、標(biāo)準狀況下，m1g氣體A與m2g氣體B的分子數(shù)相等，下列說法中正確的是（ ）
A．1個A分子的質(zhì)量是1個B分子的質(zhì)量的
3、倍 B．同溫同體積的A與B的質(zhì)量比為
C．同溫同質(zhì)量的A與B的分子數(shù)比為 D．同溫同壓下A與B的密度比為
4、恒溫、恒壓下，將1mol O2和2mol SO2氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)Ⅰ），發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，狀態(tài)Ⅱ時達平衡，則O2的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A．40％ B．60％ C．80％ D．90％
5、可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)；△H= －QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ
4、；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡后吸收熱量為Q2kJ，已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是（ ）
A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％ B．Q1+Q2=Q
C．達到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g) A(g)+3B(g)；△H= ＋Q2kJ/mol
6、下列實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）
實驗
現(xiàn)象
離子方程式
A
在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B
5、
溶液由淺綠色變?yōu)榧t色
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3
C
溶液由黃綠色變?yōu)闊o色
Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D
有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色
Ba2＋＋OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
7、將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成V1L氣體Z
（V1≠0）。反應(yīng)后的固體殘渣Y與過量的稀鹽酸反應(yīng)，又生成V2L氣體Z（V1、V2均為標(biāo)準狀況下氣體的體積）。下列判斷錯誤的是（ ）
8、下列各組離子，在溶液中能大量共存、
6、加入NaOH溶液后有沉淀生成的一組是（ ）w.w.w.g.k.x.x.c.o.m
A．Fe2＋、Ba2+、NO3－、ClO- B．Ba 2＋、NH4＋、HCO3－、K＋
9、如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動。M、N兩個容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：
A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。若起始時，M、N容積相同。下列說法正確的是（ ）
A．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、
1molB，達平衡時，容器M、N中物質(zhì)A的體
積分數(shù)相同
B．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、
3m
7、olB，達平衡時，容器M中物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率較大
C．起始時，分別向M、N兩個容器中加入2molC，容器N達到平衡所需的時間較短
D．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達到平衡時，容器M中氣體的密度較大
10、下列說法正確的是（ ）
A．2.8g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子數(shù)為0.2×6.02×1023
B．在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2做氧化劑時，得到電子數(shù)一定是4×6.02×1023
C．1 L 0.1 mol/L 的Na2S溶液中硫離子數(shù)為0.1×6.02×1023
D．標(biāo)準狀況下，11.2 L乙醇中氧原子數(shù)為0.5×6.02×1023
參考答案
D C A B D D C B A A
2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 拓展精練選擇題（17）
