2022年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 實驗化學起步（含解析）

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1、2022年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 實驗化學起步（含解析） 1、下列有關(guān)貯存方法的敘述中錯誤的是(　　) A.濃硝酸用棕色瓶盛放,貯存在陰涼處 B.少量液溴可用水封存,防止溴揮發(fā) C.氫氧化鈉溶液貯存在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中 D.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 【答案】C 【解析】濃硝酸見光受熱易分解,故用棕色瓶盛放,貯存在陰涼處,A項正確;液溴易揮發(fā),在水中的溶解性不大,且密度比水大,故可在液溴中加少量水進行封存,防止溴揮發(fā),B項正確;氫氧化鈉溶液與玻璃中的二氧化硅反應生成黏性的硅酸鈉溶液,使瓶口和瓶塞黏結(jié)在一起,故C項不正確;FeSO4

2、溶液中加有少量鐵粉可防止FeSO4因氧化而變質(zhì),故D項正確。 2、將裝有50mL NO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為30mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是（　?。? A．5：3 B．3：5 C．3：2 D．2：3 【答案】C 【解析】50mlNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發(fā)生反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余30ml氣體，反應前后氣體體積減少20ml，設二氧化氮氣體的體積為V， 3NO2+H2O=2HNO3+NO△V（氣體體積減少） 3

3、 2 V（NO2） 20ml 3：2=V（NO2）：20mL， V（NO2）==30ml， 原氣體中V（NO）=50ml﹣30mL=20mL， 所以原混合氣體中NO和NO2的體積比為為V（NO2）：V（NO）=30ml：20ml=3：2， 故選C． 3、分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化過程： 符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可有（ ） A．2種 B．4種 C．6種 D．8種 【答案】B 【解析】由圖可知，D可以轉(zhuǎn)化到E，說明A的水解產(chǎn)物B和C中碳原子數(shù)相同，各有5個碳原子，還要注

4、意C是醇，而且可以被氧化成E這種酸，說明C中含—CH2OH結(jié)構(gòu)，即C為C4H9—CH2OH，C4H9—有4種結(jié)構(gòu)，則C有4種結(jié)構(gòu)，所以對應A的結(jié)構(gòu)就有4種。 4、已知反應2D+E3F+2G，用傳感器測得該反應在不同pH條件下，物質(zhì)D的濃度（用每升溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量表示，單位為mg/L）變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(　 　) A．pH=6.8時，D的濃度（mg/L）一定最大 B．在pH相同的條件下，增大壓強，D的濃度（mg/L）增大 C．調(diào)節(jié)pH到8.8，可使該反應正、逆反應速率都為0 D．溫度相同時，不同pH條件下，該反應的平衡常數(shù)相同 【答案】D 【解析】 5、

5、將3. 84克銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應，當銅完全作用時，收集到氣體4.48L（標況下），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（　　） A. 0.26mol B. 0.32mol C. 0.16mol D. 0.2mol 【答案】B 6、下列敘述或表示正確的是（ ） A．0.1mol·L﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol·L﹣1的醋酸的pH=b，則a+1=b B．常溫下0.1mol·L﹣1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol·L﹣1 C．難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c（A2+）=x m

6、ol·L﹣1，c（B﹣）=y mol·L﹣1，則Ksp值為4xy2 D．用200mL4mol·L﹣1的NaOH溶液將0.6mol CO2完全吸收，反應的離子方程式為：3CO2+4OH﹣=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O 【答案】D 【解析】A．相同弱電解質(zhì)不同濃度的溶液中，濃度越大其電離程度越小，所以a+1＞b，故A錯誤； B．二者混合時，體積增大一倍，濃度降為原來的一半，根據(jù)物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.05mol·L﹣1，故B錯誤； C．c（A2+）=x mol·L﹣1，c（B﹣）=y mol·L﹣1，則Ksp值為xy2，故C錯誤； D．n（NaOH

7、）=4mol/L×0.2L=0.8mol，設碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)鈉離子、碳原子守恒得，，則碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比=0.2mol：0.4mol=1：2，所以其離子方程式為：3CO2+4OH﹣=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O，故D正確； 故選D． 7、已知25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下： 弱酸的化學式 CH3COOH HCN H2S 電離常數(shù) 1.8×10﹣4 4.9×10﹣11 Ki=1.3×10﹣1 Kr=7.1×10﹣15 25℃時，下列說法正確的是（ ） A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（CH3COO

8、Na）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN） B．a(chǎn)mol/LHCN與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），則a一定小于或等于b C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣） D．某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（OH﹣）=10﹣dmol/L 【答案】C 【解析】A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，醋酸電離平衡常數(shù)最大，硫氫根離子的電離平衡常數(shù)最小，酸性越強，則對應鹽的水解越弱，等物質(zhì)的量濃度溶液中氫氧根離子濃度越小，則等濃度的三種溶液的pH關(guān)系為：pH（Na2S）＞pH（N

9、aCN）＞pH（CH3COONa），故A錯誤； B．等物質(zhì)的量時生成NaCN，CN﹣離子水解，則c（Na+）＞c（CN﹣），所以a mol·L﹣1HCN溶液與b mol·L﹣1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），a有可能略大于b，故B錯誤； C．NaHS和Na2S的混合溶液中存在電荷守恒，所以一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），故C正確； D．該溶液中c（OH﹣）=10d﹣14mol/L，水電離出的c（H+）=c（OH﹣）=10d﹣14mol/L，故D錯誤； 故選C． 8、下列說法正確的是(　　) A．亞甲基藍

10、和亞甲基白在堿性條件下都不能穩(wěn)定存在 B．亞甲基藍變?yōu)閬喖谆缀?，通常不能再復原為亞甲基藍 C．亞甲基白變?yōu)閬喖谆{后，通常不能再復原為亞甲基白 D．亞甲基白不穩(wěn)定，能緩慢釋放出氧氣 【答案】D 【解析】亞甲基藍和亞甲基白的相互轉(zhuǎn)化就是在堿性條件下進行的，A項不正確；亞甲基藍和亞甲基白的相互轉(zhuǎn)化可以連續(xù)多次進行，B、C兩項錯誤。 9、下列說法錯誤的是（ ） A．石油中含有C4～C11的烷烴，可通過石油的分餾得汽油 B．含C18以上烷烴得重油經(jīng)催化裂化可以得到汽油 C．煤是由有機物和無機物組成的復雜混合物 D．石油中含有乙醇和乙酸，可以通過分餾把它們分離出來 【答

11、案】D 10、下列實驗能達到預期目的的是（ ） A. 為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量相等 B. 實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法 C．用碳酸鈉滴定未知濃度的鹽酸，碳酸鈉盛于酸式滴定管中。 D. 向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體 【答案】B 11、某鈉鹽溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl－、I－等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗： ①用pH計測得溶液的pH大于7 ②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液

12、產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體 ④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色 ⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色 該同學最終確定在上述六種離子中僅含NO、CO、C1－三種陰離子。 請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論 (　　) A．①②④⑤ B．③④ C．③④⑤ D．②③⑤ 【答案】B 12、下列實驗可行的是

13、 (　　) A．加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì) B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體 C．用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應鑒別部分蛋白質(zhì) D．用乙醇從碘水中萃取碘 【答案】A 13、在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2＋，則NO3－離子的物質(zhì)的量濃度是 A．mol·L－1　B． mol·L－1 C．2.5d mol·L－1　　D．1.25 d mol·L－1 【答案】C 【解析】 14、下列說法不正確的是(　　) A．微熱可以促使亞甲基藍變?yōu)閬?/p>

14、甲基白 B．微熱可以促使亞甲基白變?yōu)閬喖谆{ C．堿性條件下，亞甲基藍易變?yōu)閬喖谆? D．酸性條件下，亞甲基藍易變?yōu)閬喖谆? 【答案】D 【解析】溫度能加快化學反應速率，A、B都正確。亞甲基藍和亞甲基白的相互轉(zhuǎn)化都是在堿性條件下較易進行，D錯誤。 15、下列藥品能存放在同一櫥柜中的是 ①NaOH ②濃硫酸 ③濃鹽酸 ④KMnO4 ⑤活性炭 ⑥甲苯 ⑦苯酚 ⑧KClO3 A.⑤和⑧、④和⑧ B.②和③、①和② C.②和③、⑥和⑦ D.④和⑤、④和⑥ 【答案】C 【解析】解析：根據(jù)酸堿不能混放，易燃物質(zhì)不與氧化劑、易爆劑混放的存放原則，N

15、aOH不能與濃H2SO4、濃鹽酸、苯酚混放；活性炭和甲苯與KMnO4、KClO3等不能混放。選項A中的⑤⑧不能混放，B中①②不能混放，D中④⑤和④⑥皆不能混放。故選C。 16、根據(jù)下圖所示裝置和操作，回答下列有關(guān)問題。 (1)按圖Ⅰ所示裝置，用兩種不同的操作分別進行實驗，觀察B管中的現(xiàn)象。 ①操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應，實驗中觀察到B管中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________

16、________________________________。 ②操作2：打開止水夾a，使A管反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中觀察到B管中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③請說明造成兩種操作現(xiàn)象不同的原因(如兩種現(xiàn)象相同，此小題不用回答)：______________________________________

17、__________________________________。 (2)上述裝置實驗結(jié)束后，取A管內(nèi)反應所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后，再高溫煅燒(有關(guān)裝置和操作均已略去)，最后留下紅色固體，將分解時產(chǎn)生的氣體按圖Ⅱ所示裝置依次通過洗氣裝置，結(jié)果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內(nèi)品紅溶液紅色褪去，回答： ①用方程式表示試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因____________________________________。 ②根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出A管內(nèi)溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發(fā)生的化學反應方程式_________________________________________________

18、_______________________ ________________________________________________________________________。 ③圖Ⅱ中丙裝置的作用是___________________________。 實驗結(jié)束時，在裝置丙中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________ 【答案】(1)①液面升高且生成白色沉淀，且迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 ②液面上升，有白色沉淀生成，且保持較長時間不變色 ③產(chǎn)生的H2將系統(tǒng)內(nèi)空氣趕盡，避免了Fe(OH)2的氧化 (2)①SO3＋H2O＋

19、BaCl2===BaSO4↓＋2HCl ②2FeSO4Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑ ③吸收剩余的SO2氣體　導管內(nèi)倒吸一段液柱 【解析】當夾緊止水夾a使A試管進行反應時，產(chǎn)生的氣體會將FeSO4壓入B管內(nèi)，與適量的NaOH反應生成白色Fe(OH)2沉淀，但由于系統(tǒng)中含有空氣，生成的Fe(OH)2很快被氧化為Fe(OH)3，出現(xiàn)一系列的顏色變化。當先使A管反應一段時間后再打開止水夾，由于產(chǎn)生的H2將系統(tǒng)中的空氣趕盡，使生成的Fe(OH)2不再被氧化。由于A管內(nèi)H2SO4不過量，最后生成的溶質(zhì)應為FeSO4，由信息知，F(xiàn)eSO4分解產(chǎn)物有SO3、SO2和Fe2O3。 17、向葡萄糖稀溶液

20、中滴入幾滴0.1%亞甲基藍溶液，振蕩，現(xiàn)象是____________________；加入幾毫升30%NaOH溶液，振蕩，現(xiàn)象是______________________；加熱所得溶液，現(xiàn)象是______________________；向上述溶液中用玻璃管吹氣，現(xiàn)象是________________________；靜置，現(xiàn)象是______________________。 【答案】溶液呈現(xiàn)藍色　溶液先變無色然后變藍色　再次呈現(xiàn)無色　溶液又變藍色　溶液再次呈現(xiàn)無色 【解析】向葡萄糖稀溶液中滴入幾滴0.1%亞甲基藍溶液，溶液呈現(xiàn)藍色——亞甲基藍溶液的顏色；即使振蕩，溶液也不會變?yōu)闊o色，因

21、為中、酸性條件下，亞甲基藍跟葡萄糖不反應。 加入NaOH溶液后，振蕩，亞甲基藍被葡萄糖還原，生成亞甲基白，溶液先變無色然后又變藍色。 加熱所得溶液，溶解在溶液中的氧氣部分逸出，葡萄糖又將亞甲基藍還原，溶液再次呈現(xiàn)無色。 向無色溶液中吹氣，亞甲基白被氧氣氧化為亞甲基藍，溶液又變藍色。 靜置，溶解在溶液中的氧氣部分緩慢逸出，葡萄糖又將甲基藍還原，溶液再次呈現(xiàn)無色。 18、化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。 (1)下列關(guān)于實驗的敘述正確的有________。 A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應立即用濕布蓋滅 B．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶

22、液潤洗 C．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫氣體 D．分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出 E．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面 (2)下列實驗沒有錯誤的是________。 (3)下圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大) A圖中液面所示溶液體積為________ mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為m mL，若m＞n，則所使用的儀器是________(填字母標號)。 【答案】(1)AD　(2)D　(3)28.0　C 【解析】(1)滴定用的錐形瓶如果用所盛溶液潤

23、洗，會使瓶內(nèi)溶質(zhì)增多；乙烯可以與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應；滴定時，眼睛應注視錐形瓶內(nèi)的顏色變化。 (2)A中膠頭滴管不能伸入到試管中；B中大試管中的管口應略向下傾斜；C不是洗氣裝置，會造成NaOH溶液被氣體排出。 (3)圖中裝置A在讀數(shù)時可估讀到0.1 mL；根據(jù)m＞n可以知道儀器上所標的體積數(shù)值應從上向下依次增大，故所用儀器應為滴定管。 19、49g H3PO4的物質(zhì)的量是多少？1.5 molNaOH的質(zhì)量是多少? 【答案】0.5 mol 60 g 20、A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)： ①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟?/p>

24、藍色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩? ②A和I相遇產(chǎn)生白煙； ③B和E都能使品紅溶液褪色； ④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙； ⑤F氣體無色無味，通入澄清石灰水中先變渾濁后又澄清； ⑥C和D相遇生成紅棕色氣體； ⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O； ⑧將B和H 在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A。 回答下列問題： (1)A的化學式是___________，②中白煙的化學式是___________； (2)④中發(fā)生反應的化學方程式是___________________； (3)大氣中F含

25、量增加對環(huán)境的影響是_________________________________； (4)C的化學式是____________，D的化學式是______________； (5)⑦中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________； 將B通入E的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為________________________； (6)H的化學式是_____________，⑧中的反應類型是___________。 【答案】(1)HCl NH4Cl (2)Cu+Cl2CuCl2 (3)造成溫室效應 (

26、4)NO O2 (5)2H2S+3O22H2O+2SO2 Cl2+SO2+2H2O====4H++SO42-+2Cl- (6)CH4 取代反應 【解析】由①可知A、B、E、F、G氣體的水溶液顯酸性，I顯堿性是NH3，C、D、H顯中性；由②可知A是HCl，白煙是NH4Cl；由③可知B、E為Cl2或SO2；由④可知B為Cl2，進而確定E為SO2；由⑤可知F為CO2；由⑥可知C、D為NO或O2；由⑦可知D為O2，進而確定C為NO，G為H2S；由⑧可知H為CH4。推出了各種氣體，下面的問題也就迎刃而解了。 21、某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。

27、請設計合理實驗探究該白色粉末的組成。 限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、1 mol·L－1硫酸、1 mol·L－1硝酸、1 mol·L－1鹽酸、BaCl2溶液、2 mol·L－1NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。 完成以下實驗探究過程： (1)提出假設： 根據(jù)題意，該白色粉末的組成有________種可能的情況。 (2)設計實驗方案 基于該粉末中上述三種鹽均存在這一假設，設計出實驗方案。 (3)根據(jù)(2)的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論。 實驗操作： 預期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟

28、1： 步驟2： 步驟3： 步驟4： …… 【答案】(1)7 (2)、(3)： 實驗操作 預期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：用藥匙取少量白色粉末于試管A底部，點燃酒精燈，充分加熱試管。 白色粉末減少，有白煙生成，試管上部有白色固體凝結(jié)，說明原白色粉末含有NH4Cl。 步驟2：用藥匙取少量于試管A中的殘留固體于試管B中，滴加適量蒸餾水，振蕩。 固體溶解得無色溶液。 步驟3：向試管B中滴加過量的Ba(NO3)2溶液和1 mol·L－1硝酸，充分振蕩后靜置。 有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有K2SO4。 步驟4：取試管B中上層清液少量于試管C中，滴加AgN

29、O3溶液和1 mol·L－1硝酸。 有白色沉淀生成，證明原白色粉末含有NaCl。 注意：NH4Cl的檢驗用NaOH溶液和紅色石蕊試紙同樣正確；另取樣品溶于水進行K2SO4的檢驗同樣正確；但是NaCl的檢驗必須包含有上述4個步驟的操作，這樣步驟就顯得麻煩多了。 【解析】(1)若藥品成份只含1種物質(zhì)，則有3種情況；若有2種物質(zhì)，則有3種情況；若3種物質(zhì)都有，有1種情況；總之，共有7種可能。 (2)NH4Cl、K2SO4、NaCl三種物質(zhì)相互間不發(fā)生反應，涉及NH＋4、SO2－4、Cl－三種離子的檢驗，因NH4Cl中的Cl－對檢驗NaCl有干擾，所以應首先檢驗并除去NH4Cl，這涉及到NH4

30、Cl的熱不穩(wěn)定性；在對K2SO4進行鑒別時，酸化試劑不能用H2SO4或HCl，因SO2－4、Cl－對K2SO4和NaCl的檢驗會造成干擾。 22、用丙酮為原料來合成化合物（B）（其中部分產(chǎn)物未列出）的路線如下： （1）反應③的反應類型是 ，生成的無機產(chǎn)物的化學式為 ． （2）化合物（B）中所含的官能團的名稱為 ． （3）中間產(chǎn)物（A）可經(jīng)過著名的黃鳴龍還原法，直接得到對應相同碳骨架的烷烴，請寫出得到的該烷烴的分子式 ，對該烷烴用系統(tǒng)命名法命名： ． （4）

31、寫出化合物（B）與氫氧化鈉的水溶液共熱的化學方程式： ． （5）丙酮的同分異構(gòu)體有多種，其中一種環(huán)狀的同分異構(gòu)體發(fā)生加聚反應后，得到的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式是：，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為： ． （6）反應②是著名的頻哪醇（pinacol）重排，試寫出用環(huán)戊酮（ ）來代替丙酮，連續(xù)發(fā)生上述路線中反應①、②之后，得到的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為： ． 【答案】（1）取代反應；HBr； （2）羰基、溴原子； （3）C6H14；2，2﹣二甲基丁烷； （4）； （5）； （6）． 【解析】解：（1）對

32、比（A）與（B）的結(jié)構(gòu)可知，（A）中連接羰基的甲基上H原子被Br取代生成（B），是取代反應，同時生成HBr， 故答案為：取代反應；HBr； （2）根據(jù)（B）的結(jié)構(gòu)簡式可知所含官能團的名稱為羰基、溴原子， 故答案為：羰基、溴原子； （3）中間產(chǎn)物（A）可經(jīng)過著名的黃鳴龍還原法，直接得到對應相同碳骨架的烷烴，則該烷烴為（CH3）3CCH2CH3，分子式為C6H14，名稱為2，2﹣二甲基丁烷， 故答案為：C6H14；2，2﹣二甲基丁烷； （4）（B）與氫氧化鈉的水溶液共熱發(fā)生水解反應得到與HBr，HBr又與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，反應方程式為：， 故答案為：； （5）發(fā)生加聚反應得到高

33、聚物，將高聚物鏈節(jié)中半鍵連接可得高聚物單體為， 故答案為：； （6）反應①中C=O雙鍵中其中一個碳氧單鍵斷裂，氧原子結(jié)合H原子形成羥基，而C原子相互連接，反應②中羥基與甲基交換，發(fā)生重排，同時2羥基脫去1分子水生成羰基，戊酮（）發(fā)生上述路線中反應①得到，再經(jīng)過反應②之后，得到的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為， 故答案為：． 23、氫氣、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子數(shù)最多的是 ；含氫原子最多的是 ；氫氣、甲烷、水各1mol，含分子數(shù)是否一樣多？ ；含氫原子數(shù)最多的是 。 【答案】 H2 ； H2

34、 ； 一樣多 ；CH4 【解析】 24、向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體，現(xiàn)象是 ，反應方程式為： ，說明酸性 ＞ 。 【答案】生成白色沉淀　Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3　H2CO3　H2SiO3 25、非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題： (1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。 ①D的化學式是 ； ②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了環(huán)境。 (2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。 ①A、C的化學式分別是：A ；C 。 ②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式 。 該反應 (填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。 【答案】(1)①H2SO4?、谒嵊?2)①NH3或N2　NO2　②Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O　屬于