2022年高一第二次 12月 月考化學(xué)試題 含答案

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1、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1 C:12 O:16 Na:23 CI:35.5 k:39 Mg:24 Ag:108 Al:27 Zn:65 Fe:56 N:14 Ca:40 第Ⅰ卷(選擇題 共54分) 一、選擇題(本題共18小題,每小題3分共54分每小題只有一項(xiàng)符合題意) 1、下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是 ( ) A.過氧化鈉: 供氧劑 B.燒堿: 治療胃酸過多的一種藥劑 C.小蘇打: 發(fā)酵粉主要成分 D.明礬: 凈水劑 2、關(guān)于鋁的敘述中不正確的是( ) A.鋁是地殼中含量最多的金屬

2、元素 B.在常溫下,鋁不能與氧氣反應(yīng) C.鋁是一種比較活潑的金屬 D.在化學(xué)反應(yīng)中,鋁易失電子,是還原劑 3.下列說法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA) ( ) A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水所含分子數(shù)目為NA B.1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA C.1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí),失電子數(shù)目均為N A D.2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí),失去電子數(shù)目為0.1NA 4、16.4g NaOH和NaHCO3的固體混合物投入150ml 2.0mol·L-1的鹽酸中恰好完全反應(yīng),不再產(chǎn)生氣

3、泡,則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 ( ) A.2.0mol·L-1 B.0.41 mol C.0.30 mol D.無法計(jì)算 5、Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L 1mol/L的稀鹽酸反應(yīng)時(shí),放出的氫氣體積最大的是( ) A.Al B. Mg C. Na D.三者產(chǎn)生的氫氣一樣多 6、氫化鈉(NaH)是一種白色的晶體,其中鈉是+1價(jià).NaH與水反應(yīng)放出氫氣.下列敘述中,正確的是( ) (A)NaH在水中顯酸性 第 1 頁 (B)NaH中氫離子的電子層上的電子與氦原子的相同 (C)Na

4、H中氫離子具有氧化性 (D)NaH中氫離子可被還原成氫氣 7、兩種金屬的混和粉末15克,跟足量鹽酸充分反應(yīng)時(shí),恰好得到11.2升氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),下列各組金屬不能構(gòu)成符合上述條件的混和物的是( ) (A)Mg和Ag (B) Al和Zn (C)Al和Fe (D)Mg和Al 8、某溶液中有 Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是( ) (A) Cu2+ (B)Mg2+ (C)Fe2+ (D)Al3+ 9、下列敘述中,正確的是 (

5、 ) (A)含金屬元素的離子一定都是陽離子 (B)在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 (C)某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原 (D)金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) 10、要將NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3雜質(zhì)除去,合理的方案是(  ) A.加入過量氨水后過濾 B.加入過量NaOH溶液后過濾 C.先加過量NaOH溶液后過濾,取濾液再通入足量CO2再過濾 D.先加過量NaOH溶液后過濾,取濾液通入足量CO2再過濾,往濾液中加入適量鹽酸 11、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí),反應(yīng)中消耗的H

6、Cl和NaOH物質(zhì)的量之比為( ) (A).1:1 (B).2:1 (C).3:1 (D).1:3 12、等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后,體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓),這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為( ) (A).3:4:1 (B).3:3:2 (C).6:7:3 (D).6:9:0 第 2 頁 13、某物質(zhì)灼燒時(shí),焰色反應(yīng)為黃色,下列判斷正確的是(  ) A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B.該物質(zhì)一定含鈉元素 C.該物質(zhì)一定是金屬鈉 D.可確定該物質(zhì)中不含鉀元素

7、 14、向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是( ) A.燒杯中有銅無鐵 B.燒杯中有鐵無銅 C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅均無 15、 把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100 mL溶液,其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重,殘留固體的質(zhì)量是( )。 ?A. 3.18 g????????? ?B. 2.12 g????????? C. 4.22 g?????? ???D. 5.28 g 16.為鑒別K

8、2CO3和NaHCO3兩種白色固體,有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法,其中可行的是( ) A.分別加入1 mol/L的鹽酸溶液,看有無氣泡產(chǎn)生 B.分別取樣在試管中加熱,看導(dǎo)管口有無氣泡產(chǎn)生 C.分別取樣配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,觀察有無白色沉淀 D.分別配成溶液,用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 17. 在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是( ) A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3- C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、

9、K+、SO42-、Cl- 18.等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng),則在相同的條件下,產(chǎn)生氫氣的體積比是(  ) A.1 :1 B.3 :4 C.2 :3 D.4 : 3 Ⅱ卷(非選擇題 共46分) 19、(8分)碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。 (1)等質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量,前者 后者(填>、<或=)。 (2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,反應(yīng)的離子方程式為:   

10、 。 (3)稱取一定質(zhì)量的純堿,溶于水后跟鹽酸完全反應(yīng)放出CO2 。用“增多”或“減少”填空: 若純堿中含有碳酸氫鈉雜質(zhì),則完全反應(yīng)放出的CO2 若純堿中含有碳酸氫鈉雜質(zhì),則完全反應(yīng)所需鹽酸的用量 20.(4分)向FeCl3溶液中加入a g銅粉,攪拌全部溶解,然后再向其中加入b g鐵粉,經(jīng)充分反應(yīng)后得濾渣c(diǎn) g ,若已知a>b>c,則推斷c g濾渣是________,濾液中存在的陽離子是_________(填化學(xué)式). 21、(2分)某K2CO3樣

11、品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或二種.現(xiàn)將13.8克樣品加入足量水,樣品全部溶解.再加入過量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是 (A)肯定有KNO3 (B) 肯定沒有Ba(NO3)2,可能有KNO3 (C)可能有Na2CO3 (D)肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2 22、(8分)有一無色透明溶液,可能含Al3+、Fe3+、Mg2+、Na+、CO、Cl-、NO等離子中的若干種?,F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn): (1)取少量該溶液,滴入用硝酸酸化的AgN

12、O 3溶液,有白色沉淀生成。 (2)另取部分溶液,加入氫氧化鈉,有白色沉淀產(chǎn)生,加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示。 試推斷: (1)該溶液中一定存在__________ ____,一定不存在________________。 (2)上述溶液中至少有__________、_________(填化學(xué)式)等物質(zhì)混合而成;其物質(zhì)的量比為 。 (3) 寫出圖中a b變化過程的離子方程式 23、 (8分)實(shí)驗(yàn)室中要測(cè)定部分變質(zhì)的過氧化鈉的純度,可用下圖裝置實(shí)

13、驗(yàn)。 (1)錐形瓶中應(yīng)放藥品______ ,分液漏斗中放_(tái)_____ ,錐形瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為________ 。 (2)如圖用托盤天平稱取樣品,應(yīng)選用如圖中的______(填“①”或“②”)。不選用另一裝置的原因是_______ 座 號(hào) 第 6 頁 2022年高一第二次 12月 月考化學(xué)試題 含答案

14、 2019-2020年高一第二次 12月 月考化學(xué)試題 含答案 A.鈉浮在液面上,并四處游動(dòng),最后消失 B.鈉熔化成一個(gè)光亮的小球 C.恢復(fù)到室溫時(shí),燒杯底部有固體物質(zhì)析出 D. 反應(yīng)開始后,溶液由無色變紅色 (2)請(qǐng)補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作:用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→______________________________________在玻璃片上用小刀切成綠豆大小的鈉粒,并將多余的鈉放回試劑瓶中→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的燒杯中。 (3)假設(shè)甲乙丙中所用的鈉相同,按乙中的演示方法將鈉用鋁箔包好并

15、扎一些小孔,結(jié)果收集的氫氣最多,寫出有關(guān)氫氣增多的離子方程式 25、(11分)鐵元素是一種重要的金屬元素,鐵及其化合物間可以相互轉(zhuǎn)化。 (1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是 (化學(xué)式),證明 Fe3+ 存在的現(xiàn)象是溶液變紅。 (2) 電子工業(yè)常用30% 的FeCl3溶液腐蝕銅箔,制造印刷電路板。 ①寫出FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式: ②為了從使用過的腐

16、蝕液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟: A. 寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式: ① ② ④ B . 寫出含有②的濾液與⑤反應(yīng)的離子方程式 (3)實(shí)驗(yàn)室里配制硫酸亞鐵溶液常常加入過量的鐵粉防止其被氧化,純凈的氫氧化亞鐵是白色 的沉淀,在空氣中長(zhǎng)時(shí)間存放最終會(huì)變?yōu)? 色,有關(guān)的化學(xué)方程式為:

17、 高一上學(xué)期第三次階段測(cè)試 化學(xué)試題參考答案 xx.12 25、(11分) (1)(1分)KSCN (2)① (2分) Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+. ②A :(3分) ① Fe ② FeCl2 ④ HCl B :(2分) 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl- (3) (1分)紅褐色 (2分)  

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