2022年高三化學上學期期中專題匯編 化學反應(yīng)速率和化學平衡

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1、2022年高三化學上學期期中專題匯編 化學反應(yīng)速率和化學平衡 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆北京通州)有下列對催化劑的描述：①反應(yīng)前后質(zhì)量變?。虎诜磻?yīng)前后質(zhì)量不變；③反應(yīng)前后化學性質(zhì)改變；④二氧化錳只能做催化劑；⑤二氧化錳能催化所有的化學反應(yīng)；⑥反應(yīng)前后化學性質(zhì)不變，其中正確的是 ( ) A. ①④⑥ B. ②⑤⑥ C. ②③⑤ D. ②⑥ 2.(xx屆北京房山區(qū))反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z(g)；△H＜0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n(Z)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示．則下列判斷正確的是 ( )

2、 A. T1＜T2，P1＜P2 B. T1＜T2，P1＞P2 C. T1＞T2，P1＞P2 D. T1＞T2，P1＜P2 3.(xx屆北京三中)可逆反應(yīng)A+a BC+2D(a為化學計量數(shù))，已知 B. C. D為氣態(tài)物質(zhì)．反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是 ( ) A. T2＞T1，p2＞p1 B. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) C. 若a=2，則A為固態(tài)或液態(tài)物質(zhì) D. 增加B的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的△H增大 4.(xx屆北京房山區(qū))下列反應(yīng)能用勒沙特列原理解釋的是 ( ) A. 由

3、SO2和O2反應(yīng)制SO3需使用催化劑 B. 燃燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于三氧化硫的生成 C. 硫酸生產(chǎn)中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀硫酸吸收SO3 D. 用氮氣和氫氣合成氨需采用高壓 5.(xx屆朝陽重點)對于達到平衡的可逆反應(yīng)：X+Y?W+Z，其他條件不變時，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率(υ)變化的情況如圖所示．下列對X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是 ( ) A. W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體 B. X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體 C. X、Y或W、Z中均只有一種為氣體 D. X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體 6

4、.(xx屆北京三中)一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達到平衡．縮小容器容積，對反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是 ( ) A. 使平衡常數(shù)K增大 B. 使平衡向正反應(yīng)方向移動 C. 使SO3的濃度增大 D. 使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 7.(xx屆北京海淀)下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 ( ) A. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 B. 將氯化鋁溶液加熱蒸干最終得到三氧化二鋁固體 C. 不考慮其它因素時高壓有利于工業(yè)合成氨 D. 打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出 8.(xx屆北京房山區(qū))在一定溫度下，容積一定的密閉容

5、器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)已達平衡的是 ( ) ①混合氣體的密度②混合氣體的壓強③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量． A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④ 9.(xx屆東城區(qū))在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)=2HCN(g)+6H2O(g)反應(yīng)中，已知v (HCN)=n mol/(L?min)，且v(O2)=m mol/(L?min)，則m與n的關(guān)系正確的是 ( ) A. m=n B. m=n C. m=n D. m=2n 10.(xx屆朝陽區(qū))為了控制溫室效應(yīng)，工業(yè)上可

6、用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下，在體積為1L的恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H＞0下列說法正確的是 ( ) A. 升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 B. 當v(CO2)：v (H2)=1：3時，反應(yīng)達到平衡 C. 當c(CH3OH)=1mol?L﹣1時，反應(yīng)達到平衡 D. 平衡后再充入一定量的CO2，甲醇的體積分數(shù)一定增大 11.(xx屆朝陽區(qū))人體血液呈弱堿性，pH在7.35～7.45之間，超出范圍會引起酸或堿中毒，下列有關(guān)血液說法不合理的是 ( ) A. 血液中溶

7、解的CO2有平衡存在：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3﹣ B. 當pH＜7.35時造成酸中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒 C. 病人心肺復(fù)蘇時大量使用NaHCO3，會造成血液的pH升高，引起堿中毒 D. 取一定量pH=8.1的血液稀釋到原體積的10倍，pH=7.1 12.(xx屆朝陽區(qū))將CO2轉(zhuǎn)化為CH4，既可以減少溫室氣體的排放，又能得到清潔能源．已知： CO2(g)+2H2O(g)═CH4(g)+2O2(g)△H=+802kJ?mol﹣1如圖為在恒溫、光照和不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下，體積為1L的密閉容器中n (CH4)隨光照時間的變化曲線．下列說法正確的是

8、 ( ) A. 0～25h內(nèi)，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的效果好 B. 0～16h內(nèi)，v(H2O)Ⅰ=1.5mol/(L?h) C. 在兩種不同催化劑下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等 D. 反應(yīng)開始后的15h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，得到的CH4最多 13.(xx屆東城區(qū))一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0，單位mol/L)，當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是 ( ) A. c1：c2=1：3 B. 平衡時，Y和

9、Z的生成速率之比為3：2 C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol/L 14.(xx屆北京西城區(qū))已知：xA(g)+yB(g)zC(g)；△H=a．將x mol A和y mol B混合在密閉容器中，在不同溫度(T1＞T2)及壓強(P1＞P2)下，C的物質(zhì)的量n(C)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是 ( ) A. x+y=z；a＞0 B. x+y＞z；a＜0 C. x+y＜z；a＜0 D. x+y＜z；a＞0 15.(xx屆北京石景山)在容積不變的密閉容器中，一定條件下進行如下反應(yīng)： NO(g)+CO(g)=N2(g)

10、+CO2(g)△H=﹣373.2kJ/mol． 如圖曲線a表示該反應(yīng)過程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系．若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進行，可采取的措施是 ( ) A. 加催化劑 B. 向密閉容器中加入氬氣 C. 降低溫度 D. 增大反應(yīng)物中NO的濃度 二、填空題(每題分，計分) 16.(xx屆北京三中)活性炭可處理大氣污染物NO．T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體A和B，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下： 活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol 起始狀態(tài) 2.030 0.100 0 0 2min時

11、2.000 0.040 0.030 0.030 (1)2分鐘內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)=　　　　　　mol?L﹣1?min﹣1． (xx屆北京三中)該反應(yīng)的化學方程式是　　　　　??；T℃時，它的平衡常數(shù)K=9/16，則2min時反應(yīng)　　　　　　(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)；已知升高溫度時，K增大，則該反應(yīng)為　　　　　　(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)． (3)為了提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是　　　　　?。? 三、解答題(每題分，計分) 17.(xx屆北京石景山)將4mol SO2與2mol O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2

12、(g)+O2(g)?2SO3(g)；△H＜0，在相同溫度下使其均達到平衡狀態(tài)．甲是恒壓容器，乙是恒容容器．甲容器達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2mol；乙容器經(jīng)50s達到平衡狀態(tài)．請回答： (1)甲容器達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是　　　　　　，其所需時間　　　　　　 50s (填“大于”、“小于”或“等于”)． (xx屆北京石景山)達到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO2的物質(zhì)的量相等，可采取的措施是　　　　　　(填字母)． A. 保持溫度不變，適當擴大甲容器的容積 B. 保持容積不變，使乙容器升溫 C. 保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3(g) D.

13、 保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3(g) 18.(xx屆朝陽區(qū))CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)△H=a kJ/mol 反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表： t/min n (CO)/mol n (Cl2)/mol 0 1.20 0.60 1 0.90 2 0.80 4 0.20 (1)反應(yīng)0～2min末的平均速率v(COCl2)=　

14、　　　　　mol/(L?min)． (xx屆朝陽區(qū))在2min～4min間，v(Cl2)正v(Cl2)逆(填“＞”、“=”或“＜”)，該溫度下K=　　　　　　． (3)在表格中畫出0～4min末n(COCl2)隨時間的變化示意圖圖2 (4)已知X、L可分別代表溫度或壓強，如圖2表示L一定時，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．X代表的物理量是　　　　　?。籥　　　　　　0(填“＞”，“=”，“＜”)，依據(jù)是　　　　　?。? 19.(xx屆北京房山區(qū))恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) (

15、1)若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計算a=　　　　　?。? (xx屆北京房山區(qū))反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%．計算平衡時NH3的物質(zhì)的量　　　　　?。? (3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)， n(始)：n(平)=　　　　　?。? (4)原混合氣體中，a：b=　　　　　?。? (5)達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2)：a(H2)=　　　　　?。? (6)平衡混合氣體中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=　　　　　　． 20.

16、(xx屆東城區(qū))已知可逆反應(yīng)CO+H2O(g)?CO2+H2，達到平衡時，K=，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)． (1)830K時，若起始時：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為　　　　　??；K值為　　　　　?。? (xx屆東城區(qū))830K，若只將起始時c(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　． (3)若830K時，起始濃度c(CO)=a mol/L，c(H2O)=b mol/L，H2的平衡濃度c(H2)=c mol/L，a、b、c之間的關(guān)系式是　　　　　?。? 21.(xx屆朝陽重點)Ⅰ．在某壓

17、強恒定的密閉容器中加入2molN2和4molH2，發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；△H=﹣92.4kJ/mol 達到平衡時，體積為反應(yīng)前的．求： (1)達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為　　　　　?。? (xx屆朝陽重點)若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應(yīng)放出的能量：(1)　　　　　　(xx屆朝陽重點)(＞”、“＜”或“=”)． Ⅱ．若將2molN2和4molH2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡．試比較平衡時NH

18、3的濃度：Ⅰ　　　　　　Ⅱ(填“＞”、“＜”或“=”)． 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}有下列對催化劑的描述：①反應(yīng)前后質(zhì)量變小；②反應(yīng)前后質(zhì)量不變；③反應(yīng)前后化學性質(zhì)改變；④二氧化錳只能做催化劑；⑤二氧化錳能催化所有的化學反應(yīng)；⑥反應(yīng)前后化學性質(zhì)不變，其中正確的是 ( ) A. ①④⑥ B. ②⑤⑥ C. ②③⑤ D. ②⑥ 【考點】催化劑的作用． 【分析】催化加是能加快反應(yīng)速率，但是反應(yīng)前后質(zhì)量、化學性質(zhì)不變的物質(zhì)，據(jù)此回答． 【解答】解：①催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故錯誤； ②催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故正確

19、； ③催化劑反應(yīng)前后化學性質(zhì)不改變，故錯誤； ④二氧化錳能做雙氧水分解反應(yīng)的催化劑，還可以是制取氯氣的反應(yīng)物，故錯誤； ⑤二氧化錳能能做雙氧水分解反應(yīng)的催化劑，但是不一定能催化所有的化學反應(yīng)，故錯誤； ⑥催化劑在化學反應(yīng)前后化學性質(zhì)不變，故正確． 故選 D. 【點評】本題考查學生催化劑的特點，注意催化劑的高效性、轉(zhuǎn)一性等方面的知識是關(guān)鍵，難度中等． 2.(xx屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z(g)；△H＜0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n(Z)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示．則下列判斷正

20、確的是 ( ) A. T1＜T2，P1＜P2 B. T1＜T2，P1＞P2 C. T1＞T2，P1＞P2 D. T1＞T2，P1＜P2 【考點】體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線． 【專題】化學平衡專題． 【分析】根據(jù)溫度、壓強對平衡移動的影響分析，溫度越高、壓強越大，則反應(yīng)速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大． 【解答】解：根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2； 根據(jù)壓強對反應(yīng)速率的影響可知，壓強越大，反應(yīng)速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：P1＞P2， 故選 C.

21、 【點評】本題考查化學平衡圖象題，題目難度中等，注意溫度、壓強對反應(yīng)速率和化學平衡的影響． 3.(xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}可逆反應(yīng)A+a BC+2D(a為化學計量數(shù))，已知 B. C. D為氣態(tài)物質(zhì)．反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是 ( ) A. T2＞T1，p2＞p1 B. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) C. 若a=2，則A為固態(tài)或液態(tài)物質(zhì) D. 增加B的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的△H增大 【考點】產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線． 【專題】化學平衡專題． 【分析】根據(jù)反應(yīng)速率的大

22、小確定溫度和壓強的大??；再根據(jù)溫度及壓強對化學平衡的影響進行判斷． 【解答】解： A. 根據(jù)圖1，T2時反應(yīng)時間短，速率快，所以T2＞T1；根據(jù)圖2，P2時反應(yīng)時間短，速率快，所以P2＞P1，故A正確； B. 根據(jù)圖1，溫度升高，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確； C. 根據(jù)圖2，壓強變大，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以反應(yīng)前氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)之和小于反應(yīng)后氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)之和，故C正確； D. △H與反應(yīng)物的量無關(guān)，故D錯誤； 故選 D. 【點評】本題考查外界條件對化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響，題目難度中等．要注意改變固體或液體的

23、量，平衡不移動，△H與反應(yīng)物的量無關(guān)． 4.(xx屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}下列反應(yīng)能用勒沙特列原理解釋的是 ( ) A. 由SO2和O2反應(yīng)制SO3需使用催化劑 B. 燃燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于三氧化硫的生成 C. 硫酸生產(chǎn)中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀硫酸吸收SO3 D. 用氮氣和氫氣合成氨需采用高壓 【考點】化學平衡移動原理． 【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動；在使用勒夏特列原理時，反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡移動，否則勒夏特列原理不適用． 【解答】解： A. 催化劑對平衡移動沒有影響

24、，不能用勒沙特列原理解釋，故A錯誤； B. 燃燒粉碎的黃鐵礦，固體表面積較大，能加快反應(yīng)速率，與勒沙特列原理無關(guān)，故B錯誤； C. 不能用水吸收三氧化硫而用98.3%的濃硫酸，若用水或稀硫酸吸收，輕易形成酸霧，且吸收速度慢，不能用勒沙特列原理解釋，故C錯誤； D. 對N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，正反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為使氨的產(chǎn)率提高，就要使化學平衡向正反應(yīng)方向移動，就要降溫并且加壓，能用勒沙特列原理解釋，故D正確． 故選： D. 【點評】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且存在平衡

25、移動，難度不大． 5.(xx屆朝陽重點){關(guān)鍵字:北京期中}{關(guān)鍵字:北京期中}(xx屆朝陽重點){關(guān)鍵字:北京期中}{關(guān)鍵字:北京期中}對于達到平衡的可逆反應(yīng)：X+Y?W+Z，其他條件不變時，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率(υ)變化的情況如圖所示．下列對X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是 ( ) A. W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體 B. X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體 C. X、Y或W、Z中均只有一種為氣體 D. X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體 【考點】化學反應(yīng)速率與化學平衡圖象的綜合應(yīng)用． 【專題】化學平衡專題． 【分析】由圖象可知

26、，其他條件不變時，增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡向正反應(yīng)方向移動，說明反應(yīng)物氣體的化學計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，以此解答該題． 【解答】解：分析圖象，其他條件不變時，增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡向正反應(yīng)方向移動，說明反應(yīng)物氣體的化學計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，符合條件的只有B， 故選 B. 【點評】本題考查化學平衡移動圖象問題，題目難度中等，明確平衡移動的方向以及化學計量數(shù)關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意壓強對平衡的影響． 6.(xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}一定溫度下的密閉容器中，反

27、應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達到平衡．縮小容器容積，對反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是 ( ) A. 使平衡常數(shù)K增大 B. 使平衡向正反應(yīng)方向移動 C. 使SO3的濃度增大 D. 使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 【考點】化學平衡的影響因素． 【專題】化學平衡專題． 【分析】 A. 化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)； B. 縮小容器容積，體現(xiàn)壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動； C. 縮小容器容積，體現(xiàn)壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，根據(jù)平衡移動方向確定三氧化硫濃度變化； D. 化學平衡向減弱相對反應(yīng)速率大的方向移動． 【解答】解： A.

28、該反應(yīng)體系溫度不變，則化學平衡常數(shù)不變，化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故A錯誤； B. 縮小容器容積，體現(xiàn)壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以平衡向正反應(yīng)方向移動，故B正確； C. 縮小容器容積，體現(xiàn)壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，平衡向正反應(yīng)方向移動，則生成物三氧化硫濃度增大，故C正確； D. 化學平衡向減弱相對反應(yīng)速率大的方向移動，縮小容器容積，壓強增大，平衡向氣體體積縮小的方向移動，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D正確； 故選 A. 【點評】本題考查了壓強對化學平衡的影響，注意壓強只對反應(yīng)前后氣體體積改變的可逆反應(yīng)平衡有影響，且化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓

29、強、濃度無關(guān)，為易錯點． 7.(xx屆北京海淀){關(guān)鍵字:北京期中}下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 ( ) A. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 B. 將氯化鋁溶液加熱蒸干最終得到三氧化二鋁固體 C. 不考慮其它因素時高壓有利于工業(yè)合成氨 D. 打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出 【考點】化學平衡移動原理． 【專題】化學平衡專題． 【分析】勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋． 【解答】解： A. 鋼鐵在潮濕的空氣

30、中容易生銹，原因是鐵與水和氧氣共同發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，與平衡移動無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故A選； B. AlCl3水解存在平衡AlCl3+3H2O?Al(OH)3(膠體)+3HCl，加熱HCl揮發(fā)，水解徹底進行，生成Al(OH)3沉淀，灼燒Al(OH)3得Al2O3，能用勒夏特列原理解釋，故B不選； C. 存在平衡N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，有利于合成NH3，能用勒夏特利原理解釋，故C不選； D. 因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡CO2+H2O?H2CO3，開啟啤酒瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原

31、理解釋，故D不選， 故選： A. 【點評】本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)且發(fā)生平衡的移動． 8.(xx屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)已達平衡的是 ( ) ①混合氣體的密度②混合氣體的壓強③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量． A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④ 【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷． 【分析】反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的

32、一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷． 【解答】解：①該容器的體積保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會變，所以容器內(nèi)氣體的密度會變，當容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時，能表明達到化學平衡狀態(tài)，故正確； ②該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，容器中的壓強始終不發(fā)生變化，所以不能證明達到了平衡狀態(tài)，故C錯誤； ③B的物質(zhì)的量濃度不變是平衡狀態(tài)的特征之一，此時能證明是否達到平衡狀態(tài)，故正確； ④該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，所以不能據(jù)此判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查化學平

33、衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意只有反應(yīng)前后不相同的量才能作為判斷化學平衡的依據(jù)，反應(yīng)前后不改變的量不能作為判斷化學平衡的依據(jù)，如該反應(yīng)中的壓強就不能作為判斷化學平衡的依據(jù)． 9.(xx屆東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)=2HCN(g)+6H2O(g)反應(yīng)中，已知v (HCN)=n mol/(L?min)，且v(O2)=m mol/(L?min)，則m與n的關(guān)系正確的是 ( ) A. m=n B. m=n C. m=n D. m=2n 【考點】反應(yīng)速率的定量表示方法． 【專題】化學反應(yīng)速率專題． 【分析】各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之

34、比，據(jù)此計算判斷． 【解答】解：已知：v(HCN)=n mol/(L?min)，v(O2)=m mol/(L?min)， 反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，故n mol/(L?min)：m mol/(L?min)=2：3，即m=n， 故選： C. 【點評】本題考查化學反應(yīng)速率的有關(guān)計算，難度不大，注意根據(jù)定義式理解速率之比等于其化學計量數(shù)之比． 10.(xx屆朝陽區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}為了控制溫室效應(yīng)，工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下，在體積為1L的恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H＞

35、0下列說法正確的是 ( ) A. 升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 B. 當v(CO2)：v (H2)=1：3時，反應(yīng)達到平衡 C. 當c(CH3OH)=1mol?L﹣1時，反應(yīng)達到平衡 D. 平衡后再充入一定量的CO2，甲醇的體積分數(shù)一定增大 【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷；化學平衡的影響因素． 【專題】化學平衡專題． 【分析】根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)． 【解

36、答】解： A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大，故A正確； B. 只要反應(yīng)發(fā)生就符合v(CO2)：v (H2)=1：3，所以不一定是平衡狀態(tài)，故B錯誤； C. 平衡時c(CH3OH)可能是也可能不是1mol?L﹣1，平衡時應(yīng)濃度不變的狀態(tài)，故C錯誤； D. 平衡后再充入一定量的CO2，平衡正向移動，甲醇的體積分數(shù)與二氧化碳的量充入多少有關(guān)，不一定增大，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0． 11.(xx屆朝陽區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}人體血液呈弱堿性，pH在7.35～7.45之間

37、，超出范圍會引起酸或堿中毒，下列有關(guān)血液說法不合理的是 ( ) A. 血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3﹣ B. 當pH＜7.35時造成酸中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒 C. 病人心肺復(fù)蘇時大量使用NaHCO3，會造成血液的pH升高，引起堿中毒 D. 取一定量pH=8.1的血液稀釋到原體積的10倍，pH=7.1 【考點】化學平衡的影響因素． 【專題】化學平衡專題． 【分析】 A. 根據(jù)二氧化碳溶解時的反應(yīng)及其碳酸為弱酸分析判斷； B. NaHCO3溶液顯堿性，可以減弱酸中毒； C. 根據(jù)NaHCO3溶液顯堿性判斷；

38、 D. 加水稀釋，有利于電離平衡正向移動； 【解答】解： A. 因為二氧化碳溶解時發(fā)生CO2+H2O?H2CO3，碳酸為弱酸，則H2CO3?H++HCO3﹣，所以血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3﹣，故A正確； B. 人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注弱堿性物質(zhì)解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒，故B正確； C. 因為NaHCO3溶液顯堿性，所以病人心肺復(fù)蘇時大量使用NaHCO3，會造成血液的pH升高，引起堿中毒，故C正確； D. 血液中存在電離平衡，加水稀釋，電離平衡正向移動，故取一定量

39、pH=8.1的血液稀釋到原體積的10倍，pH＞7.1，故D錯誤． 故選 D. 【點評】本題難度不大，考查同學們利用溶液的PH和酸堿性的關(guān)系及靈活運用所學知識進行遷移應(yīng)用來解釋生活中常見的問題的能力． 12.(xx屆朝陽區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}將CO2轉(zhuǎn)化為CH4，既可以減少溫室氣體的排放，又能得到清潔能源．已知： CO2(g)+2H2O(g)═CH4(g)+2O2(g)△H=+802kJ?mol﹣1如圖為在恒溫、光照和不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下，體積為1L的密閉容器中n (CH4)隨光照時間的變化曲線．下列說法正確的是 ( ) A. 0～25h內(nèi)，催化劑Ⅰ的催化效果比催

40、化劑Ⅱ的效果好 B. 0～16h內(nèi)，v(H2O)Ⅰ=1.5mol/(L?h) C. 在兩種不同催化劑下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等 D. 反應(yīng)開始后的15h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，得到的CH4最多 【考點】濃度、溫度、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響． 【專題】化學平衡圖像；化學反應(yīng)速率專題． 【分析】 A. 在0﹣25h時，在催化劑I的作用下，生成的甲烷的物質(zhì)的量較少； B. v(H2O)Ⅰ=2v(CH4)Ⅰ； C. 平衡常數(shù)只受溫度的影響； D. 根據(jù)圖象來分析． 【解答】解： A. 在0﹣25h時，在催化劑I的作用下，生成的甲烷的物質(zhì)的量較少，故催化劑ⅠI的催化效

41、果比催化劑的效果好，故A錯誤； B. 在0﹣16h內(nèi)，CH4的反應(yīng)速率v(CH4)I===0.75mol/(L?h)，而v(H2O)Ⅰ=2v(CH4)Ⅰ=2×0.75mol/(L?h)=1.5mol/(L?h)，故B正確； C. 平衡常數(shù)只受溫度的影響，與催化劑的使用無關(guān)，故在恒溫的條件下，在兩種不同催化劑下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，故C錯誤； D. 根據(jù)圖象不難看出，在反應(yīng)開始后的15h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，得到的CH4較少，故D錯誤． 故選 B. 【點評】本題考查了根據(jù)圖象來分析計算化學反應(yīng)速率以及分析催化劑對化學平衡常數(shù)的影響，難度不大，根據(jù)圖象來提取有效信息是關(guān)鍵．

42、 13.(xx屆東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0，單位mol/L)，當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是 ( ) A. c1：c2=1：3 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2 C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol/L 【考點】化學平衡的計算． 【專題】化學平衡專題． 【分析】 A. 根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比判斷； B. 反應(yīng)達到平衡狀

43、態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等； C. 根據(jù)起始量以及轉(zhuǎn)化量判斷轉(zhuǎn)化率關(guān)系； D. 從可逆反應(yīng)的特點的角度分析． 【解答】解：X(g)+3Y(g)2Z(g) 起始：c1c2c3 平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L A. 由方程式可知，反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的變化量與化學計量數(shù)成正比，則(c1﹣0.1moL/L)：(c2﹣0.3mol/L)=1：3，則c1：c2=l：3，故A正確； B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確； C. 反應(yīng)起始時c1：c2=l：3，由方程式可知，反應(yīng)物的物質(zhì)的量變化量與化學

44、計量數(shù)呈正比，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量也為1：3，則轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等，故C錯誤； D. 如反應(yīng)向正反應(yīng)進行，則c1最小為0，如反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c1最大為0.14，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，則C1的取值范圍為0＜c1＜0.14，故D正確． 故選 C. 【點評】本題考查化學平衡移動，題目難度中等，易錯點為D，注意可逆反應(yīng)的特點，解題中還要注意化學反應(yīng)計量數(shù)的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵． 14.(xx屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}已知：xA(g)+yB(g)zC(g)；△H=a．將x mol A和y mol B混合在密閉容器中，在不同溫度(T1＞T2)及壓強(P1＞P2)下，C的物

45、質(zhì)的量n(C)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是 ( ) A. x+y=z；a＞0 B. x+y＞z；a＜0 C. x+y＜z；a＜0 D. x+y＜z；a＞0 【考點】化學平衡的影響因素． 【分析】根據(jù)影響化學反應(yīng)速率和化學平衡的因素進行判斷得出正確結(jié)論．升高溫度，化學反應(yīng)速率加快，平衡向著吸熱的方向移動；增大壓強，化學反應(yīng)速率加快，平衡向著氣體體積減小的方向移動． 【解答】解：P2時，T1＞T2，升高溫度，C的物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a＜0； T2時，P1＞P2，增大壓強，C的物質(zhì)的量增大，說明平衡正向移動，故x+y＞z， 故

46、選 B. 【點評】本題考查溫度、壓強對化學平衡的影響，難度中等．根據(jù)溫度、壓強與生成物C物質(zhì)的量的變化確定反應(yīng)熱及氣體的計量數(shù)變化． 15.(xx屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期中}在容積不變的密閉容器中，一定條件下進行如下反應(yīng)： NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)△H=﹣373.2kJ/mol． 如圖曲線a表示該反應(yīng)過程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系．若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進行，可采取的措施是 ( ) A. 加催化劑 B. 向密閉容器中加入氬氣 C. 降低溫度 D. 增大反應(yīng)物中NO的濃度 【考點】化學平衡的影響因素． 【專題】化學

47、平衡專題． 【分析】反應(yīng)NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)△H=﹣373.2kJ/mol的特點是反應(yīng)物氣體的體積大于生成物氣體的體積，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，以此解答． 【解答】解： A. 加入催化劑，平衡不移動，故A錯誤； B. 向密閉容器中加入氬氣，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，平衡不移動，故B錯誤； C. 如是溫度的影響，由圖象可知溫度a＞b，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確； D. 如增大反應(yīng)物中NO的濃度，反應(yīng)速率增大，達到平衡所用時間較短，故D

48、錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查化學平衡的影響因素，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高頻考點和常見題型，注意把握溫度、壓強對平衡移動的影響，把握圖象的曲線變化特點，難度不大． 二、填空題(每題分，計分) 16.(xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}活性炭可處理大氣污染物NO．T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體A和B，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下： 活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol 起始狀態(tài) 2.030 0.100 0 0 2min時 2.000 0.040 0.030 0.030 (1)2分鐘內(nèi)，用NO

49、表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)=　0.03　mol?L﹣1?min﹣1． (xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}該反應(yīng)的化學方程式是　C+2NO?CO2+N2　；T℃時，它的平衡常數(shù)K=9/16，則2min時反應(yīng)　是　(填“是”或“不是”)平衡狀態(tài)；已知升高溫度時，K增大，則該反應(yīng)為　吸熱　(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)． (3)為了提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是　升高溫度?。? 【考點】化學平衡的影響因素；反應(yīng)速率的定量表示方法；化學平衡常數(shù)的含義． 【專題】化學平衡專題． 【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)速率表達式v=及表中數(shù)據(jù)計算出2分鐘內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)；

50、 (xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知， C. NO、 A. B化學計量數(shù)之比為0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反應(yīng)中C被氧化，結(jié)合原子守恒可知，生成為N2與CO2；根據(jù)該溫度下的濃度商判斷此時是否達到平衡狀態(tài)；溫度升高，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷反應(yīng)放熱還是吸熱； (3)該反應(yīng)為體積不變的吸熱反應(yīng)，升高溫度可以增大反應(yīng)速率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率． 【解答】解：(1)2min時一氧化氮物質(zhì)的量變化為：0.100mol﹣0.040mol=0.060mol，2分鐘內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)==0.03mol?L﹣1?min﹣1，

51、故答案為：0.03； (xx屆北京三中){關(guān)鍵字:北京期中}由表中數(shù)據(jù)可知， C. NO、E、F的化學計量數(shù)之比為0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反應(yīng)中C被氧化，結(jié)合原子守恒可知，生成為N2與CO2，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：C+2NO?N2+CO2；2min時，各組分的濃度為：c(NO)0.040mol/L，c(N2)=c(CO2)=0.030mol/L，此時的濃度商為：==K，說明達到了平衡狀態(tài)；升高溫度時，K增大，說明平衡向著正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， 故答案為：NO?N2+CO2；是；吸熱； (3)該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，壓強不影響化學平衡；該

52、反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度可以提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率， 故答案為：升高溫度． 【點評】本題考查化學反應(yīng)速率計算與影響因素、影響化學平衡的因素、化學平衡常數(shù)等等，難度中等，確定發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，注意理解外界條件對平衡的影響． 三、解答題(每題分，計分) 17.(xx屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期中}將4mol SO2與2mol O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)；△H＜0，在相同溫度下使其均達到平衡狀態(tài)．甲是恒壓容器，乙是恒容容器．甲容器達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2mol；乙容器經(jīng)50s達到平衡

53、狀態(tài)．請回答： (1)甲容器達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率是　90%　，其所需時間　小于　 50s (填“大于”、“小于”或“等于”)． (xx屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期中}達到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO2的物質(zhì)的量相等，可采取的措施是　AD　(填字母)． A. 保持溫度不變，適當擴大甲容器的容積 B. 保持容積不變，使乙容器升溫 C. 保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3(g) D. 保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3(g) 【考點】化學平衡的計算；化學平衡的影響因素． 【分析】(1)根據(jù)差量法計算二氧化硫的物質(zhì)的量，從而計算其轉(zhuǎn)化率；恒容

54、條件下該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，氣體物質(zhì)的量減小，氣體壓強減小，甲是恒壓條件下反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中甲中壓強大于乙，增大壓強平衡正向移動；壓強越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)到達平衡的時間越短； (xx屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期中}到達平衡后，甲中二氧化硫物質(zhì)的量小于乙，要使兩個容器中二氧化硫物質(zhì)的量相等，可以使甲的平衡逆向移動或乙的平衡正向移動． 【解答】解：(1)設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量為x， 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)物質(zhì)的量減少 2mol 1mol x (4+2﹣4.2)mol 2mol：1mol=x：(4+2﹣4.2)mol x==

55、3.6mol 二氧化硫轉(zhuǎn)化率==90%， 恒容條件下該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，氣體物質(zhì)的量減小，氣體壓強減小，甲是恒壓條件下反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中甲中壓強大于乙，增大壓強平衡正向移動；壓強越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)到達平衡的時間越短，甲中壓強大于乙導(dǎo)致甲反應(yīng)速率大于乙，所以乙所用時間長， 故答案為：90%；小于； (xx屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期中}到達平衡后，甲中二氧化硫物質(zhì)的量小于乙，要使兩個容器中二氧化硫物質(zhì)的量相等，可以使甲的平衡逆向移動或乙的平衡正向移動， A. 保持溫度不變，適當擴大甲容器的容積，減小壓強，平衡逆向移動，故正確； B. 保持容

56、積不變，使乙容器升溫，平衡逆向移動，導(dǎo)致兩個容器中二氧化硫物質(zhì)的量不等，故錯誤； C. 保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3(g)，平衡逆向移動，二氧化硫物質(zhì)的量增大，所以兩個容器中二氧化硫物質(zhì)的量不可能相等，故錯誤； D. 保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3(g)，平衡逆向移動，二氧化硫物質(zhì)的量增大，所以兩個容器中二氧化硫物質(zhì)的量可能相等，故正確； 故選A D. 【點評】本題考查化學平衡有關(guān)計算及化學平衡影響因素，為高頻考點，明確恒壓與恒容對二氧化硫轉(zhuǎn)化率的影響是解本題關(guān)鍵，難點是等效平衡的建立，題目難度不大． 18.(xx屆朝陽區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}CO

57、是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)△H=a kJ/mol 反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表： t/min n (CO)/mol n (Cl2)/mol 0 1.20 0.60 1 0.90 2 0.80 4 0.20 (1)反應(yīng)0～2min末的平均速率v(COCl2)=　0.1　mol/(L?min)． (xx屆朝陽區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}在2min～4

58、min間，v(Cl2)正=v(Cl2)逆(填“＞”、“=”或“＜”)，該溫度下K=　5　． (3)在表格中畫出0～4min末n(COCl2)隨時間的變化示意圖圖2 (4)已知X、L可分別代表溫度或壓強，如圖2表示L一定時，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．X代表的物理量是　溫度??；a　＜　0(填“＞”，“=”，“＜”)，依據(jù)是　因為X增大時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動　． 【考點】化學平衡的計算；化學平衡的影響因素． 【專題】化學平衡圖像；化學平衡專題． 【分析】(1)由表中數(shù)據(jù)，可知0～2min內(nèi)△n(CO)=1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，由方程式可知△c(COC

59、l2)=△c(CO)=0.4mol，再根據(jù)v=計算v(COCl2)； (xx屆朝陽區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}4min內(nèi)，反應(yīng)的氯氣為0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，由方程式可知參加反應(yīng)的CO為0.4mol，故4min時CO為1.2mol﹣0.4mol=0.8mol，與2min時CO的物質(zhì)的量相等，則2min、4min處于平衡狀態(tài)； 由方程式可知，平衡時生成COCl2為0.4mol，平衡常數(shù)K=； (3)n(COCl2)隨時間的變化增大，開始為0，2min時到達平衡，平衡時COCl2為0.4mol； (4)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，而圖中隨

60、X增大時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，則X為溫度，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)． 【解答】解：(1)由表中數(shù)據(jù)，可知0～2min內(nèi)△n(CO)=1.2mol﹣0.8mol=0.4mol，由方程式可知△c(COCl2)=△c(CO)=0.4mol，則v(COCl2)=0.1mol/(L．min)，故答案為：0.1； (xx屆朝陽區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}4min內(nèi)，反應(yīng)的氯氣為0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，由方程式可知參加反應(yīng)的CO為0.4mol，故4min時CO為1.2mol﹣0.4mol=0.8mol，與2min時CO的物質(zhì)的量相等，則2min、4min處于平衡狀態(tài)，在2min～4

61、min間，v(Cl2)正=v(Cl2)逆， 由方程式可知，平衡時生成COCl2為0.4mol，該溫度下平衡常數(shù)K===5， 故答案為：=；5； (3)隨時間的變化，COCl2的物質(zhì)的量增大，開始為0，2min時到達平衡，平衡時COCl2為0.4mol，0～4min末n(COCl2)隨時間的變化示意圖為：， 故答案為：； (4)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大，而圖中隨X增大時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，則X為溫度，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a＜0， 故答案為：溫度；＜；因為X增大時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動． 【點評】本題考查化學平衡

62、計算與影響因素、反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、化學平衡圖象等，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握． 19.(xx屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) (1)若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計算a=　16?。? (xx屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%．計算平衡時NH3的物質(zhì)的量　8mol?。? (3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(

63、寫出最簡整數(shù)比，下同)， n(始)：n(平)=　5：4　． (4)原混合氣體中，a：b=　2：3?。? (5)達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2)：a(H2)=　1：2　． (6)平衡混合氣體中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=　3：3：2?。? 【考點】化學平衡的計算． 【專題】化學平衡專題． 【分析】(1)根據(jù)三段式計算； (xx屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}計算出混合氣體總的物質(zhì)的量，利用體積分數(shù)計算氨氣的物質(zhì)的量； (3)利用差量法計算原混合氣體的物質(zhì)的量； (4)原混合氣體的物質(zhì)的量減去氮氣的物質(zhì)的量為氫氣的物質(zhì)的量，據(jù)此計算； (5)根據(jù)差量法

64、計算出反應(yīng)消耗的氮氣和氫氣的物質(zhì)的量，計算出轉(zhuǎn)化率； (6)根據(jù)①②中數(shù)據(jù)計算出達到平衡時，反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量，據(jù)此計算． 【解答】解：(1)根據(jù)方程式計算： N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)， 起始：a b 0 轉(zhuǎn)化：396 t時刻：a﹣3b﹣96 a﹣3=13，則a=16， 故答案為：16； (xx屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}反應(yīng)達平衡時，混合氣體為=32mol，其中NH3的物質(zhì)的量為32mol×25%=8mol，故答案為：8mol； (3)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，物質(zhì)的量減少△n 1mol 3mol 2mol 2mol 轉(zhuǎn)化

65、：4mol 12mol 8mol 8mol 故原混合氣體為32mol+8mol=40mol， 則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n(始)：n(平)=40mol：32mol=5：4， 故答案為：5：4； (4)由(1)知a=16mol，則b=40mol﹣16mol=24mol，所以：a：b=16mol：24mol=2：3， 故答案為：2：3； (5)反應(yīng)轉(zhuǎn)化的氮氣物質(zhì)的量為4mol，轉(zhuǎn)化率為：×100%=25%， 轉(zhuǎn)化的氫氣物質(zhì)的量為12mol，轉(zhuǎn)化率為：×100%=50%， 達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比a(N2)：a(H2)=25%：50%=1：2， 故答案為：1

66、：2； ③平衡混合氣的組成為：N2為16mol﹣4mol=12mol，NH3為8mol，H2為32mol﹣12mol﹣8mol=12mol， 平衡混合氣體中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=12mol：12mol：8mol=3：3：2， 故答案為：3：3：2． 【點評】本題考查較綜合，涉及化學平衡的計算、影響反應(yīng)速率及平衡的因素、平衡的判定等，注重高考常考查點的考查，注意概念的分析，題目難度中等． 20.(xx屆東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}已知可逆反應(yīng)CO+H2O(g)?CO2+H2，達到平衡時，K=，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)． (1)830K時，若起始時：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為　40%??；K值為　1?。? (xx屆東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}830K，若只將起始時c(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為　25%　． (3)若830K時，起始濃度c(CO)=a mol/L，c(H2O)=b mol/L，H2的平衡濃度c(H2)=c mol/L，a、b、c之間的關(guān)系式是