2022年高三上學期期末質量監(jiān)控 化學試卷

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1、2022年高三上學期期末質量監(jiān)控 化學試卷 （滿分150分，完卷時間120分鐘） xx.1 說明：本卷分試題卷與答題卷兩部分，請將正確答案寫在答題紙上，寫在試題卷上一律不給分。 本卷可能用到的相對原子質量 H－1；C－12；O－16；Na—23；Mg—24；Al—27；P—31；S－32；Cl－35.5；Cr－52； Mn－55；Fe－56。 一、選擇題（本題10分），每小題2分，只有一個正確選項。 1．前不久，北大校長的《化學之歌》風靡網絡，指出下面四句歌詞涉及的物質中，大多是通過聚合反應制得的是 A．“你我要溫暖漂亮，化學提供，衣裝婀娜”

2、B．“你我要吃足喝好，化學提供，營養(yǎng)多多” C．“你我要飛天探地，化學提供，動力幾何” D．“即便你我的身心健康，也是化學密碼解鎖” 2．合金有著廣泛的應用。下列物質不屬于合金的是 A．硬鋁 B．黃銅 C．鋼鐵 D．水銀 3．廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作安全瓶防倒吸的是 4．屬于電解質，且溶于水時會影響水的電離平衡的是 A．氯氣 B．二氧化碳 C．碘化鉀 D．醋酸鈉 5．化學概念在邏輯上存在如下幾種關系：

3、 包含關系 并列關系 交叉關系 有關概念的說法正確的是 A．純凈物與混合物屬于包含關系 B．單質與化合物屬于交叉關系 C．化合物與堿性氧化物屬于包含關系 D．氧化還原反應與分解反應屬于并列關系 二、選擇題（本題36分），每小題3分，只有一個正確選項。 6．如果把2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2設計成原電池，則在正極上生成的離子是 A．Cl- B．Fe2+ C．Cu2+ D．Fe3+ 7．實驗中需0.1 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，用容量瓶配制時應稱取Na2CO3·H2O粉末的質量為 A．10.07克 B．10.60克 C

4、．11.78克 D．12.40克 8．酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7 酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3+。與此測定原理有關的乙醇的性質是 A．乙醇有可燃性 B．乙醇有還原性 C．乙醇密度比水小 D．乙醇有氧化性 9．將硝酸銨晶體溶于水中，溫度與時間變化曲線（其中a代表擴散過程中溫度變化情況，b代表水合過程中溫度變化情況）中符合實際的是 溫度 時間 溫度 時間 溫度 時間 溫度 時間 a a a a b b b b A

5、 B C D 10．有一種測定阿伏加德羅常數的方法需測定一定量NaCl晶體的體積，具體步驟為：準確稱出一定量NaCl晶體置于定容儀器a中，用滴定管向儀器a中滴加某液體b 至a儀器的刻度線，即可測出NaCl晶體的體積。上述操作中的a、b分別指 A．量筒、水 B．容量瓶、四氯化碳 C．量筒、苯 D．容量瓶、水 11．居里夫人為了紀念自己的祖國，把她發(fā)現的元素命名為釙、鐳，其中釙（84Po）元素的一種同位素的中子數是質子數的1.49倍。該原子的質量數為 A．84 B．125 C．209.

6、16 D．209 12．漂粉精久置于空氣中會變質，在變質過程中不會涉及的性質是 A．HClO的漂白性 B．HClO的不穩(wěn)定性 C．HClO的弱酸性 D．H2CO3的酸性 13．常溫下，把2.7g鋁投入到一定量氫氧化鈉溶液中，充分反應后，下列表示正確的是（NA為阿佛加德羅常數） 電子轉移 反應的Al 溶液中的AlO2- 生成的H2 A 0.2NA 0.1NA B 0.3NA 0.3NA C 2.7g 3.36L D 0.1NA 2.7g 14．在xx年溫哥華冬季奧運會上，有個別運動員因服用興奮劑被取消參賽的資格。右

7、圖是檢測出興奮劑X的結構，關于興奮劑X的說法正確的是 A．1 mol X 與足量的NaOH 溶液在一定條件下反應，最多消耗4 mol NaOH B．1 mol X在一定條件下與足量的氫氣反應，最多消耗1 mol H2 C．1 mol X 與足量的濃溴水反應，最多消耗5 mol Br2 D．X 遇到FeCl3 溶液時顯紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色 15．現有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙屬同系物，甲、乙某些性質如下： 物質 分子式 熔點（℃） 沸點（℃） 密度（g/cm3） 水溶性 甲 C3H6O2 －98 57.5 0.93 可溶 乙 C4H8O2

8、 －84 77 0.90 可溶 根據物理性質，將混合物中甲、乙分離的最佳方法是 A．蒸餾 B．萃取 C．加熱升華 D．分液 16．已知某化學反應的平衡常數表達式為K＝ ，在不同的溫度下該反應的平衡常數值分別為： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 有關敘述錯誤的是 A．該反應的化學方程式是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) B．該反應的正反應是放熱反應 C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO和H2O各1 mol，再把溫度升

9、高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol時，這時可逆反應處于平衡狀態(tài) D．若平衡濃度關系符合=，可判斷此時溫度是1000 ℃ 17．將固體MnC2O4·2H2O放在坩堝里加熱，固體質量隨溫度變化的數據如下表： 溫度（℃） 25 50 75 100 214 280 固體質量（g） 17.9 17.9 16.0 14.3 14.3 7.10 下列說法錯誤的是 A．25～50 ℃，MnC2O4·2H2O未發(fā)生變化 B．75 ℃時，MnC2O4·2H2O部分失去結晶水 C．100℃時，坩堝內固體均為MnC2O4 D．280℃時，坩堝內固體為

10、混合物 三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。 18．將等物質的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水，取該混合液滴入到含有品紅和Ba(NO3)2的溶液中，則發(fā)生的實驗現象是 A．紅色溶液很快褪色 B．紅色溶液不褪色 C．溶液中有沉淀生成 D．溶液中有氣泡產生 19．X、Y、Z是原子序數依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成1︰1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體。M、N遇到水都能產生氣體，而且產生的氣體相互可

11、以化合，下列說法正確的是 A．R中有極性共價鍵和非極性共價鍵 B．Z是地殼中含量最多的元素 C．三種化合物都是共價化合物 D．M、N投入水中所得溶液中溶質相同 20．把一定量金屬鈉投入Ca(HCO3)2溶液中,有多個反應發(fā)生,下列有關的離子方程式正確的是 A．2Na + 2H+ → 2Na+ + H2↑ B．Ca2+ + HCO3 + OH- → CaCO3↓ + H2O C．Ca2+ + 3HCO3 + 3OH-→ CaCO3↓ + 2CO23 + 3H2O D．Ca2+ + 2HCO3 CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 21．在室溫時，向體積為

12、V1、濃度為c1、pH=a的醋酸溶液中加入體積為V2、濃度為c2、pH=b的氫氧化鈉溶液，充分反應。下列關于反應后混合液的敘述一定正確的是 A．若pH=7，且V1=V2，則c1>c2 B．若pH<7，則c(CH3COO-)>c(Na+)>c (H+)>c (OH-) C．若cl=c2，且V1=V2，則a+b=14 D．若pH>7，且V1=V2，則cl

13、B．0.75 C．0.65 D．0.60 第II卷（共84分） 四．（本題共8分） 用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、硅酸鹽、硅鐵等配制而成。根據題意回答第23～26題： 23．Al原子的核外電子排布式為_____________________；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________________________。 24．Si原子核外有 種不同能量的電子。硅鐵屬于合金，它的熔點比純鐵 （填“高”、“低”或“不一定”）。 25．Al3+與Yn－的電子數相同，Y所在族的各元

14、素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是________，最不穩(wěn)定的是 。 26．焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和一種氣體，該氣體是_________，該氣體在固態(tài)時屬于 晶體。 五、（本題共8分） 白磷（P4）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸。根據題意回答第27～30題： 27．31g白磷與足量的氧氣完全燃燒生成P2O5固體，釋放出745.5 kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學反應方程式： ； 28．完成并配平白磷和氯酸溶液反應的化學方程式：

15、 P4 + HClO3 + → HCl + H3PO4 29．白磷有毒，在實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應為： 11P4 + 60CuSO4 + 96H2O → 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4 該反應的氧化產物是 ，若有1.1 mol P4反應，則有 mol電子轉移。 30．磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）。已知：⑴0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7；⑵H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；⑶H

16、3PO3和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。關于H3PO3的說法：①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是 . A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤ 六、（本題共8分） NO和CO都是有毒的氣體，利用催化技術能夠將它們轉變成無毒的CO2和N2。一定量的NO和CO進行如下反應：2NO+2CO2CO2+N2，其部分化學平衡常數如下表： T（℃） 0 50 100 K 0.5 1.05 2.56 根據題意回答第31～34題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）： 31．若把化學方程式寫為

17、NO+COCO2+1/2N2，則100℃時，K的值= 。 32．上述反應達到化學平衡后，下列措施能提高NO轉化率的是________。 A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度 C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積 33．若上述反應在容積不變的密閉容器中進行，該可逆反應達到平衡的標志是____ A．氣體的密度不再變化 B．單位時間內消耗的CO與生成的CO2的物質的量之比為1︰1 C．氣體的壓強不再變化 D．各氣體的濃度相等 34．某溫度下，將0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的容器中，充分反應后，測得混

18、合氣體中CO的體積分數為0.125，則CO的轉化率為 。 七、（本題共12分） 下圖是模擬工業(yè)制硝酸原理的實驗裝置。先用酒精燈對硬質玻璃管里的三氧化二鉻加熱，然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶，當三氧化二鉻保持紅熱狀態(tài)時，移去酒精燈。根據題意回答第35～40題： 35．硬質玻璃管里發(fā)生反應的化學方程式為 。 當三氧化二鉻紅熱時，要移去酒精燈，原因是： 。 36．圓底燒瓶里的實驗現象是

19、 ，鼓入空氣的作用是 。 37．實驗過程中，如果慢慢地鼓入空氣，石蕊溶液的顏色 。 38．實驗結束后，在圓底燒瓶內壁上有時會看到少量無色晶體，寫出生成該晶體的化學方程式： 。 39．新制的三氧化二鉻催化效果較好。實驗室一般用加熱分解(NH4)2Cr2O7的方法制三氧化二鉻，反應的化學方程式為 。 40．

20、工業(yè)上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸，然后 （填一種操作名稱）。實驗室里保存濃硝酸的方法是 。 八、（本題共12分） 硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下： 根據題意回答第41～46題： 41．實驗中需用1mol/L的硫酸800 mL，若用98%的濃硫酸（ρ= 1.84 g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量

21、筒的規(guī)格為 A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL 42．加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為 。 43．濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還有 。 44．在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法 。 45．已知M

22、gSO4、CaSO4的溶解度如下表： 溫度（℃） 40 50 60 70 MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9 CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193 “除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟 ?！安僮鱅”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶， ，便得到了MgSO4·7H2O。 46．實驗中提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O為172.2 g，則MgSO4·7H2O的產率為

23、 。 九、（本題共8分） 已知 可簡寫為 ?，F有某化合物W的分子結構 可表示為 。根據題意回答第47～50題： 47．W屬于 A．芳香烴 B．環(huán)烴 C．不飽和烴 D．炔烴 48．W的分子式為 ，它的一氯代物有 種。 49．有關W的說法錯誤的是 A．能發(fā)生還原反應 B．能發(fā)生氧化反應 C．易溶于水 D．等質量的W與苯分別完全燃燒，前者消耗的氧氣多 50．W有一種芳香族的同分異構體，該物質能在一定條件下發(fā)生聚合反應，相應的

24、化學方程式為 。 十、（本題共12分） A是石油化學工業(yè)最重要的基礎原料，以A為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成一種常見的醫(yī)用膠（結構簡式為） 已知兩個醛分子在一定條件下可以發(fā)生如下反應； 根據題意回答第51～56題： 51．A的結構簡式是_________________，D的官能團名稱是 。 52．⑥的反應條件是 ，I→J的另一生成物是 。 53．屬于取代反應的有（填反應序號）____

25、________，⑩的反應類型是 。 54．寫出⑤的化學方程式：_____________________________________________________。 55．F有多種同分異構體，其中能夠在NaOH溶液中發(fā)生反應的同分異構體有 種。 56．如果以F為原料經過三步合成，對應的反應類型分別為 。 十一、（本題共16分） 鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe2O3（M為二價金屬離子），如Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，制備流程為： 根據題

26、意回答第57～60題： 57．現稱取2.8 g鐵粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入 g的FeCl3固體，經上述反應后，方可得到純凈的Fe3O4。 58．如果以MgSO4和FeCl3為原料，要獲得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取過程中至少需要 1 mol/L的NaOH溶液 mL。 59．在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品。取一定量該產品溶于足量鹽酸中，還需通入標準狀況下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼燒至恒重，得9.6 g固體。該產品的化學式為

27、 。 60．有一種在電子工業(yè)上應用廣泛的含鉻鐵氧體，其組成可表示為： ，現有15.2 g FeSO4，經Cr2O72-、H2O2等物質處理后（不再引入含鐵物質），可得到含鉻鐵氧體的質量范圍為 。 xx第一學期松江區(qū)高三化學學科學習能力診斷卷 參考答案xx.1 一．選擇題（共10分） 1 2 3 4 5 A D B D C 二、選擇題（共36分） 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 B D B C B D

28、 A A D A C D 三、選擇題（共20分） 18 19 20 21 22 BC AD BD A CD 四、（共8分） 23、1s22s22p63s23p1（1分） 2Al + 2OH- + 2H2O → 2AlO2- + 3H2↑（1分） 24、5（1分） 低（1分） 25、HCl（1分）， HI（1分） 26、CO2（1分），分子（1分） 五、（共8分） 27、P4(s) + 5O2(g) → 2P2O5(s) + 2982 kJ（2分） 28、3，10，18H2O，10，12（2分） 29、H3PO4（1分） 12（1分

29、） 30、B（2分） 六、（共8分） 31、1.60（2分） 32、BD（2分） 33、C（2分） 34、80%（2分） 七、（共12分） 35、4NH3 + 5O24NO + 6H2O（1分） 該反應是放熱反應，溫度太高可能使催化劑的活性降低（或玻璃管破裂，合理給分）（1分） 36、有紅棕色氣體產生（1分） 提供O2，且促進氨的揮發(fā)（2分） 37、變紅色（1分） 38、NH3 + HNO3 → NH4NO3（1分） 39、(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2↑ + 4H2O（2分） 40、蒸餾（1分） 盛于棕色瓶，密封放于陰暗處（2分）

30、 八、（共12分） 41．C（2分） 42．2Fe2+ + ClO- + 2H+ → 2Fe3+ + Cl- + H2O（2分） 43．MnO2，SiO2（2分，答出一個給1分，多答或答錯不給分） 44．取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不含Fe3+；如果溶液變紅色，說明濾液中含Fe3+。（2分） 45．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾（1分） 過濾（或過濾洗滌）（1分） 46．70%（2分） 九、（共8分） 47、BC（2分） 48、C8H8（1分） 2（1分） 49、CD（2分） 50、（2分） 十、（共12分） 51．CH2=CH2（1分） 羧基（1分） 52．濃硫酸，加熱（1分） HCl（1分） 53．④⑧⑨（1分） 加成（1分） 54．2CH3CHO → CH3CHOHCH2CHO（2分） 55．6（2分） 56．加成，消去，加聚（2分） 十一、（共16分） 57．16.25 g（4分） 58．700（4分） 59．Fe4O5或2FeO·Fe2O3（4分） 60．（116/15，11.4） [寫成（7.73，11.4）也可] （4分）