2022年高三10月月考化學(xué)試題 含答案
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1、 2022年高三10月月考化學(xué)試題 含答案 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Al-27 第一部分 選擇題 (共55分) 一、單項(xiàng)選擇題:本大題共20小題,每小題2分,共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,選對(duì)的得2分,選錯(cuò)或不答的得0分。 1.下列說法不正確的是( ) A.硅單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料 B.氯氣可用于自來水的殺菌消毒,說明氯氣無毒 C.光線透過樹葉間的縫隙形成光柱與膠體的性質(zhì)有關(guān) D.采用原煤脫硫技術(shù),可減少燃煤時(shí)產(chǎn)生的
2、SO2 2.下列說法正確的是 A.二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性,故不能用濃硫酸干燥 B.含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì) C.氯化鈉、冰醋酸、酒精分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì) D.天然氣、酒精和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源 3.下列做法或說法不正確的是 A.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣 B.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成 C.金屬鈉著火時(shí),可用二氧化碳滅火器滅火 D.Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3 4.運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( ) A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng) B.NH4F水溶液中含有
3、HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中 C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底 D.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率,因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率 5.常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是 X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 稀鹽酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 濃硝酸 A.①③ B.①④ C.②④ D.②③ 6.除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是 A.除去Fe2(S
4、O4)3溶液中混有的Fe SO4:加入足量新制氯水 B.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入足量鐵粉,過濾 C.鋁粉中的鎂粉,加入足量氫氧化鈉溶液,過濾 D.除去Cu粉中混有的CuO:加適量稀硝酸后,過濾、洗滌 7.下列物質(zhì)中,既含有極性鍵,又含有非極性鍵的是 A.苯(C6H6) B.CO2 C.Na2O2 D.NH4Cl 8.下列反應(yīng)最終無沉淀產(chǎn)生的是 ① 過量的CO2通入Na2SiO3溶液中 ② 向氫氧化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量 ?? ③ 少量的SO2通入BaCl2溶液中 ④ 向MgCl2溶液中滴加NaOH
5、溶液至過量 A.①② B.②③ C.②④ D.①④ 9.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.將過量SO2通入少量氨水中:SO2+2NH3·H2O==2NH4++SO32- B.實(shí)驗(yàn)室用Cu和稀HNO3反應(yīng)制取少量NO氣體: Cu+4H++NO3- ==Cu2++NO↑+2H2O C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O D.KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng):5I-+I(xiàn)O3-+3H2O==3I2+6OH- 10.常溫下,下列各組離子在指定
6、溶液中一定能大量共存的是 A.在pH=1的溶液中:K+、Na+、SO42–、HCO B.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:Al3+、K+、NO、SO42– C.在0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:K+、NH、I-、SCN- D.在c( H+)/c(OH-)=10-12的溶液中:K+、Na+、ClO-、NO 11.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 操作 A 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱 用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng) B 欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵 滴入KMnO4酸性溶液,看紫紅色是否褪去 C 確定溴乙烷中含有溴元素
7、 與NaOH溶液共熱,再往混合液中滴加AgNO3溶液,觀察是否有淺黃色沉淀生成 D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入濃溴水,充分反應(yīng)后,過濾 12.下列說法不正確的是 A.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈上加熱到熔化,但熔化的鋁并不滴落,是因?yàn)殇X表面生成了熔點(diǎn)更高的氧化鋁。 B.銅屬于重金屬,它的化學(xué)性質(zhì)不活潑,銅鹽有毒,能使蛋白質(zhì)失去活性,故誤食銅鹽后,應(yīng)立即服用牛奶或蛋清急救再送醫(yī)院治療。 C.鹽橋中通常裝有瓊脂的KCl溶液,形成如圖所示原電池的閉合回路時(shí),氯離子向正極移動(dòng),鉀離子向負(fù)極移動(dòng)。 D.水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度,促進(jìn)水的電離,水的離子積常數(shù)Kw變大。
8、13.某無色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?,F(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,向剩余氣體中通入空氣,很快變?yōu)榧t棕色。下列對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是 A.肯定有SO2、O2和NO B.肯定沒有Cl2、O2和NO2 C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO 14.N2O俗稱“笑氣”,曾用作可吸入性麻醉劑。已知:3CO+2NO23CO2+N2O。下列關(guān)于N2O的說法正確的是 A.上述反應(yīng)中每生成1 mol N2O,
9、需轉(zhuǎn)移4 mol電子 B.等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù) C.N2O只具有氧化性,無還原性 D.N2O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合,使人中毒 15.如下實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A.將十水碳酸鈉置于蒸發(fā)皿中,加熱脫去結(jié)晶水 B.用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)后的生成物 C.用鐵粉與稀硝酸反應(yīng),制取少量氫氣,用排水法收集 D.用酸式滴定管量取6.55 mL的KMnO4溶液 16.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)I~IV電化學(xué)的裝置正確,且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是 A.實(shí)驗(yàn)I:電流表A指針偏轉(zhuǎn),碳棒上有紅色固體產(chǎn)生 B.實(shí)驗(yàn)II:電流表A指針偏轉(zhuǎn),鐵極上有無色氣體產(chǎn)生
10、 C.實(shí)驗(yàn)III:碳棒上有無色氣體產(chǎn)生,鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生 D.實(shí)驗(yàn)IV:粗銅溶解,精銅上有紅色固體析出 17.某稀溶液中含有等物質(zhì)的量的ZnSO4, Fe2(SO4)3, H2 SO4, CuSO4,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo)/mol)和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo)/mol)之間的關(guān)系為 18.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A.標(biāo)況下,11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5 NA B.1L0.1 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液中含碳酸氫根離子數(shù)為0.1NA C.常溫常壓下,1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9nA D.8
11、Al + 3 NH4ClO4 == 4 Al2O3 +3NH3 +3HCl 反應(yīng)中,消耗27gAl粉時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.75NA 19.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是 SO2 高錳酸鉀 酸性溶液 氯氣 CCl4 NaOH NO2 熱水 冰水 活塞K ① 氣密性檢查 ②氣體性質(zhì)檢驗(yàn) ③化學(xué)平衡的探究 ④噴泉實(shí)驗(yàn) 選項(xiàng) 現(xiàn)象 結(jié)論 A ①中導(dǎo)管口冒氣泡,手松開無現(xiàn)象 氣密性良好 B ②中KMnO4溶液紫紅色褪去 SO2具有漂白性 C ③中關(guān)閉K,氣體顏色在熱水中比冷水深 NO2生成N2O4為吸熱反
12、應(yīng) D ④中燒瓶中形成噴泉 Cl2易溶于CCl4 20.室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表: 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 起始濃度/(mol?L-1) 反應(yīng)后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判斷不正確的是 A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(K+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+) B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-) = c(K+) — c(A-)
13、= C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(A-) + c(HA) > 0.1mol/L D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(K+) = c(A-) > c(OH-) = c(H+) 二、雙項(xiàng)選擇題:本大題共5小題,每小題3分,共15分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,全部選對(duì)得3分,只選一個(gè)且正確的得1分,選錯(cuò)或不答的得0分。 21.下列敘述正確的是 A.向AlCl3溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀;再加入足量NaHSO4溶液,沉淀消失 B.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固體,銅粉仍不溶解 C.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和,無沉淀產(chǎn)
14、生;再通入SO2,產(chǎn)生沉淀 D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢;再加入少量CuSO4固體,速率加快 22.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用廣泛的金屬材料之一,下列說法正確的是 A.氫化物穩(wěn)定性:Z>W B.X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng) C.原子半徑的大小順序:rX>rY>rQ>rW D.元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物 23.某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,則下列有關(guān)說法中正確的是 A.
15、X的分子式為C12H14O3 B.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng) C.在Ni作催化劑的條件下,1 mol X最多只能與1 mol H2加成 D.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X 24.表中陳述I、II均正確,且兩者在反應(yīng)原理上相似的是 選項(xiàng) 陳述I 陳述II A 向酚酞溶液中加Na2O2,溶液先變紅后褪色 向石蕊溶液中通入Cl2,溶液先變紅后褪色 B 將SO2和Cl2同時(shí)通入BaCl2溶液中,產(chǎn)生白色沉淀 將CO2和NH3同時(shí)通入CaCl2溶液中,產(chǎn)生白色沉淀 C 向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液
16、生成紅褐色沉淀 D Na投入水中產(chǎn)生大量氣泡 Na2CO3投入鹽酸中產(chǎn)生大量氣泡 25.25℃時(shí),下列說法正確的是 A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl—)>c(NH4+) B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3—) >c(H2CO3)>c(CO32?) C.pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液顯酸性 D.將0.1 mol/L的氨水溶液加水稀釋10倍,溶液中離子濃度都減少 第二部分 非選擇題(共45分) 26.(12分)化合物Ⅳ為一種重要化工中間體,其合成方法如下: (1)
17、化合物Ⅱ的分子式為_______________;反應(yīng)②的反應(yīng)類型為________________;化合物IV中含有的官能團(tuán)是 。(寫名稱) (2)1mol化合物Ⅲ最多消耗 mol NaOH。 (3)化合物IV在濃硫酸催化下反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯類化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。 (4)根據(jù)題給化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)條件,請你推出(2-甲基-1,3-丁二烯)發(fā)生類似①的反應(yīng),得到有機(jī)物VI和VII,結(jié)構(gòu)簡式分別是為 、 。 27.(10分)減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題。 (1)
18、為了減少空氣中SO2的排放,常采取的措施有: ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。 已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1 C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH2=-110.5 kJ·mol-1 則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為 。 ②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 (填序號(hào)): a.Ca(OH)2 b.CaCl2 c.Na2CO3 d.NaHSO3 (2)CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇:C
19、O(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2,CO的 平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。 ①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下,容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的 量之比為:n(M)總:n(N)總= 。 ②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的 大小關(guān)系為 。 (3)催化硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化硝化法中,用H2將NO還原為N2,一段時(shí)間后,溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則該反應(yīng)離子方程式為 。 28.(12分)硼酸(H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè),以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2
20、O、 SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下: H2SO4 →硼酸晶體 母液 →濾液→ 濾渣 → 浸出渣 →浸出液→ 硼鎂礦粉→ 浸取 熱過濾 除雜 降溫結(jié)晶 已知:H3BO3在200C、400C、600C、1000C時(shí)的溶解度依次為5.0 g、8.7 g、14.8 g、40. 2 g。Fe3 +、Al3 +、Fe2 +和Mg2 +以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3. 2、 5.2、9.7和 12.4。 (1)由于礦粉中含CaCO3,為防止“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出,應(yīng)
21、采取的措施是: 。 (2)“浸出液”顯酸性,含H3BO3和Mg2+和SO42-,還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)?!俺s”時(shí)向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO,除去的雜質(zhì)離子是_______。H2O2的作用是_______________________ (用離子方程式表示)。 (3)“浸取”后,采用“熱過濾”的目的是_________。 (4)“母液”可用于回收硫酸鎂,已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖,且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4·H20,應(yīng)采取的 措施是
22、將“母液”蒸發(fā)濃縮,____________ (5)已知298K時(shí),硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應(yīng):H3BO3(aq)+H2O(l) -(aq)+H+(aq) K=5.7×10-10 化學(xué)式 碳酸 醋酸 電離常數(shù) K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 K=1.75×10-5 下列說法正確的是 。 A.碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生 B.碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生 C.等濃度的碳酸和硼酸溶液比較,pH:前者>后者 D.等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較,pH:前者>后者 29.(13分)化學(xué)實(shí)
23、驗(yàn)是科學(xué)探究的基礎(chǔ)。請回答有關(guān)實(shí)驗(yàn)問題: (1)下面的四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置有三個(gè)都存在明顯缺陷,其中完全正確的是 : 棉花 a b B.制取和 收集氨氣 NH4Cl+ Ca(OH)2 A.溴丙烷消去 并檢驗(yàn)產(chǎn)物 A. D.制備乙烯 C.分離沸點(diǎn)不同 的液體混合物 分液器 溫度計(jì) 冷凝管 (2)要檢驗(yàn)上面B裝置氨氣已集滿的操作是 則試管已集滿。 色態(tài) 溶于堿 超過1Kpa、受熱或遇光 常溫氣體 -59~11℃ 為紅黃色液體 生成亞氯酸鹽和氯酸鹽 爆炸
24、(3)ClO2是一種安全、高效、廣譜、強(qiáng)力殺菌劑,其性質(zhì)如右表: ①由一右表可以看出:保存液態(tài)ClO2的條件是密封、 ;ClO2與堿反應(yīng)的離子方程式為 。 ②工業(yè)用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖B所示裝置模擬工業(yè)制法制取并收集液態(tài)ClO2,請模仿下圖的裝置圖和圖例,在答卷的相應(yīng)圖中補(bǔ)充完善裝置圖,并作必要的標(biāo)注。 溫度計(jì) 固體 圖例 燒堿溶液 氯酸鉀 +草酸 電動(dòng)攪動(dòng)泵 水 ClO2 2 xx學(xué)年度(上
25、)佛山一中高三化學(xué)段考二答卷 裝 訂 線 考號(hào): 班級(jí): 姓名: 試室號(hào): 座位號(hào) 26.(12分) 26 (1) , , 。(寫名稱) (2) mol (3)____________________
26、________________________________________________。 (4) 、 。 27.(10分) (1)① 。 ② (2) ①n(M)總:n(N)總= 。 ② 。 (3)
27、 。 28.(12分) (1) 。 (2)________________。__________________________________________ (用離子方程式表示)。 (3)_______________________________________________。 (4)________________________ (5) 。 29.(11分) (1)
28、 : (2) 。 (3)① ; 。 ② xx學(xué)年度(上)佛山一中高三化學(xué)段考二 1、B 2、C 3、C 4、D 5、B 6、B 7、A 8、B 9、C 10、D 11、A 12、C 13、B 14、B 15、D
29、 16、A 17、A 18、C 19、D 20、B 21、AD 22、CD 23、AD 24、AC 25、BC 26.(12分)(1)(1分) ;加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))(1分)(只寫“加成”不得分); 羥基、羧基、溴原子 (2分) (2)2(2分) (3)(2分化學(xué)式寫錯(cuò)0分;沒寫條件或條件不完整,扣1分;寫可逆符號(hào)不扣分) (4)(每空2分) 或 27.(10分) (1)① C(s)+H2O(g) = CO(g) +H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1 (2分) ②
30、 a c(2分) (2)① 5:4(2分) ②KM=KN>KQ(2分。說明:從曲線看溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低,該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱;M、N兩點(diǎn)溫度相同K相同,C點(diǎn)溫度升高平衡向逆方向移動(dòng),CO轉(zhuǎn)化率降低,故K值減小) (3)2 NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O(2分) 28.(12分)(1)分批慢慢加入稀硫酸 (2分) (2)Fe3+、Fe2+、Al3+(2分,全對(duì)才得分) 2 Fe2+ +2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O(2分) (3)防止因溫度下降時(shí)H3BO3從溶液中析出(2分) 溫度計(jì) 冰或 (冰水) (4)加壓升溫結(jié)晶(2分) (5)BD(2分) 29.(11分)(1)B(2分) (2)取用水濕潤的pH 試紙(或紅色石蕊試紙,或粘有濃鹽酸的玻棒)靠近 b管口(1分),若試紙變藍(lán)(或有白煙,1分) (3)① 低溫避光(2分) 2ClO2+2OH-==ClO2-+ClO3-+H2O(2分) ②(見右圖)其中畫出溫度計(jì)位置正確1分, 畫出燒懷和冰(或冰水)1分,標(biāo)注1分。
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