2022年高三化學上學期期中專題匯編 化學計算

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1、2022年高三化學上學期期中專題匯編 化學計算 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆朝陽區(qū))研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法表示更便于理解．下列表達正確的是 ( ) A. Na2CO3溶液和鹽酸反應后溶液中的鈉鹽： B. NaOH溶液與CO2反應后溶液中的鈉鹽： C. Fe與稀硝酸反應的氧化產(chǎn)物： D. AlCl3溶液中滴加氨水后鋁元素的存在形式： 2.(xx屆朝陽區(qū))ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說法不合理的是 ( ) A. 可用Cl2和NaClO2制備ClO2，其中n (氧化

2、劑)：n (還原劑)=1：2 B. ClO2在強堿性環(huán)境中使用失效：2ClO2+2OH﹣═ClO3﹣+ClO2﹣+H2O C. ClO2處理飲用水時殘留的ClO2﹣，可用FeSO4來除去：ClO2﹣+2Fe2++4H+═2Fe3++Cl﹣+2H2O D. 等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2、HClO強 3.(xx屆東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}一定溫度{章節(jié)目錄:[ID22]化學實驗的設(shè)計與評價，實驗研究}下，某在物質(zhì)水中的溶解度為S，計算該溫度下這種飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，必不可少的物理量是( ) ①溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量②溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比③溶液的密度④溶液的體

3、積． A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 4.(xx屆朝陽重點)某溫度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4?5H2O，均可使溶液恰好達到飽和，則m與n的關(guān)系符合 ( ) A. m=n B. m= C. m= D. m= 5.(xx屆朝陽區(qū))根據(jù)20℃時某些物質(zhì)的溶解度(g)數(shù)據(jù)： CaCO3 CaSO4 Mg(OH)2 MgCO3 1.4×10﹣3 2.55×10﹣2 9×10﹣4 1.1×10﹣2 下列說法不正確的是 ( ) A. 硫酸鈣懸濁液中存在CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO42﹣(aq)

4、 B. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢，可將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3 C. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3，沉淀變?yōu)榧t褐色，說明溶解度Fe(OH)3＜Mg(OH)2 D. 向2ml飽和MgCl2溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，產(chǎn)生的白色沉淀為Mg(OH)2 6.(xx屆北京石景山)現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2mol?L﹣1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應．若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體質(zhì)量為 ( ) A. 1.6a g B. (a﹣1.6)g C. (a﹣3.

5、2)g D. 1.6g 7.(xx屆東城區(qū))下列實驗方案合理的是 ( ) A. 用濕潤的pH試紙測定某鹽溶液的pH B. 用稀硫酸清洗長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶內(nèi)壁所附著的不溶物 C. 用加熱法分離I2和NH4Cl 的混合物 D. 為了加更快得到氫氣，可以用純鋅代替粗鋅 8.(xx屆北京海淀)某溫度下，飽和KCl溶液的密度為1.17g?cm﹣3，其中KCl的質(zhì)量分數(shù)為25.4%，則該溫度下，KCl的溶解度為 ( ) A. 46.0g B. 34.0g C. 25.4g D. 21.7g 9.(xx屆北京房山區(qū))t℃時，CuSO4在水中的溶解度為25g，

6、將32gCuSO4白色粉末加入mg水中形成飽和CuSO4溶液并有CuSO4?5H2O晶體析出，則m的取值范圍是 ( ) A. 18g≤m≤128g B. 36g＜m＜180g C. 18g＜m＜128g D. 36g≤m≤180g 二、填空題(每題分，計分) 10.(xx屆北京八中)電解鋁廠的實驗室為測定鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2)樣品中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)，操作如下： Ⅰ．將鋁土礦樣品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反應后過濾，得濾液a Ⅱ．向濾液a中加入足量NaOH溶液，充分反應后過濾，得濾液b Ⅲ．向濾液b中通入足量CO2，充分反應后

7、過濾、洗滌，得Al(OH)3沉淀 Ⅳ．… (1)濾液a中陽離子有　　　　　　(寫離子符號)． (xx屆北京八中)操作Ⅱ中反應的離子方程式是　　　　　　． (3)操作Ⅳ是　　　　　?。? (4)要測定鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)，所需數(shù)據(jù)是　　　　　　(質(zhì)量數(shù)據(jù)用x、y…表示，單位是g)；鋁土礦樣品中Al2O3質(zhì)量分數(shù)表達式是　　　　　　(用含x、y…的式子表示)． 三、計算題(每題分，計分) 11.(xx屆北京通州)活動小組的同學對某石灰礦的石灰石做碳酸鈣含量的測定．他們稱取石灰石樣品25g，加入100g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應，收集到二氧化碳8.8g． 求： (1)石灰

8、石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) (2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不反應也不溶解) 12.(xx屆北京通州)醫(yī)藥商店銷售的某種葡萄糖(化學式C6H12O6)注射液部分說明如圖，測得該葡萄糖注射液中碳元素質(zhì)量分數(shù)為20%．請回答下列問題： (1)葡萄糖中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為　　　　　　． (2)該葡萄糖注射液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　?。? (3)某病人每天需要注射2支該注射液來補充能量，則他每天補充葡萄糖的質(zhì)量為　　　　　　克．(假設(shè)該葡萄糖注射液的密度為1g/cm3) 13.(xx屆北京通州)二氧化硫是大氣污染物之一．我國的空氣質(zhì)量標準中對空氣中二氧化硫的最高濃

9、度(單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量)限值如下表所示： 級別 一級指標 二級指標 三級指標 濃度限值(mg/m3) 0.15 0.50 0.70 為測定空氣中二氧化硫的含量，某中學環(huán)保小組的同學利用SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗． (1)將含碘(I2)1.27mg的碘溶液加入到試管中； (2)向試管內(nèi)滴加2～3滴淀粉溶液，溶液顯藍色(淀粉遇I2便藍) (3)通過抽氣裝置抽氣，使空氣由導氣管進入試管與碘溶液接觸． (4)當溶液由藍色變?yōu)闊o色時，測定通過空氣的總量為1m3請你通過計算判斷，該地區(qū)空氣中二氧化硫的濃度級別．

10、 四、解答題(每題分，計分) 14.(xx屆東城區(qū))NaHCO3和KHCO3的混合物6.2g與100mL 鹽酸恰好完全反應，得到標準狀況下CO2的體積為1.568L． 求： (1)混合物中NaHCO3的質(zhì)量是多少？ (xx屆東城區(qū))鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是多少？ 15.(xx屆北京海淀)欲測定某鋁銅合金的組成，進行了如下實驗：稱取粉末狀樣品1.0g，量取某濃度的鹽酸20mL，第一次往樣品中加入鹽酸10mL，收集到標準狀況下的氣體224mL．然后，再往樣品中加入鹽酸10mL，又收集到標準狀況下的氣體112mL．試求： (1)所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度； (xx屆北京海淀)樣品中鋁的質(zhì)量分

11、數(shù)． 16.(xx屆北京房山區(qū))在T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10﹣amol/L，c(OH﹣)=10﹣bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示： 序號 氫氧化鋇溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 (1)依據(jù)題意判斷，T℃　　　　　　25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積KW=　　　　　?。? (xx屆北京房山區(qū))x=　　　　　　，原Ba(OH)2稀溶液的物質(zhì)的

12、濃度為　　　　　?。? (3)該溫度下，向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba(OH)2稀溶液時，沉淀正好達到最大值，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為　　　　　　，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　． 17.(xx屆北京海淀)已知反應：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，2H2S+3O2═2SO2+2H2O (1)將24g 鐵粉和8g 硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下加熱充分反應．然后往反應產(chǎn)物中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積(忽略氣體的溶解)為　　　　　　L；若使該氣體完全燃燒，消耗標準狀況下空氣的體積為

13、(空氣中O2的體積分數(shù)為0.20)　　　　　　L． (xx屆北京海淀)將a g 鐵粉和bg 硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下充分加熱．然后往反應產(chǎn)物中加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體完全燃燒，消耗標準狀況下的空氣V L，則V的取值范圍為　　　　　?。? 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆朝陽區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法表示更便于理解．下列表達正確的是 ( ) A. Na2CO3溶液和鹽酸反應后溶液中的鈉鹽： B. NaOH溶液與CO2反應后溶液中的鈉鹽： C. Fe與稀硝酸反應的氧化產(chǎn)物：

14、 D. AlCl3溶液中滴加氨水后鋁元素的存在形式： 【考點】化學方程式的有關(guān)計算． 【專題】利用化學方程式的計算． 【分析】 A. 可能發(fā)生的反應為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； B. 可能發(fā)生的反應2NaOH+CO2(少量)═Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(足)═NaHCO3； C. 可能發(fā)生的反應為3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O； D. 氫氧化鋁能溶于強堿溶液但不能溶于弱堿溶液． 【解答】解： A. 可能

15、發(fā)生的反應為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，如果n(HCl)：n(Na2CO3)=1：1時生成NaHCO3、NaCl，如果n(HCl)：n(Na2CO3)＜1：1時碳酸鈉有剩余，溶液中的鈉鹽為Na2CO3、NaHCO3、NaCl，如果n(HCl)：n(Na2CO3)≥2：1時溶液中鈉鹽為NaCl，故A錯誤； B. 發(fā)生反應：2NaOH+CO2(少量)═Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(足)═NaHCO3，當n(NaOH)：n(CO2)≤1，生成NaHCO3，當1＜n(NaOH)：n(CO2)＜2，生成Na2CO3、N

16、aHCO3，當n(NaOH)：n(CO2)≥2，生成Na2CO3，故B正確； C. 可能發(fā)生的反應為3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，當n(HNO3)：n(Fe)≤時生成Fe(NO3)2，當n(HNO3)：n(Fe)≥4時生成Fe(NO3)3，如果＜n(HNO3)：n(Fe)＜4時生成Fe(NO3)2、Fe(NO3)3，故C錯誤； D. 氫氧化鋁能溶于強堿溶液但不能溶于弱堿溶液，氨水是弱堿，所以氫氧化鋁不溶于氨水，則無論氨水是否過量都不生成偏鋁酸根離子，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查化學方程

17、式有關(guān)計算，為高頻考點，明確反應分界點是解本題關(guān)鍵，較好地考查學生靈活應用知識的能力，注意D中氫氧化鋁不溶于弱堿，為易錯點． 2.(xx屆朝陽區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說法不合理的是 ( ) A. 可用Cl2和NaClO2制備ClO2，其中n (氧化劑)：n (還原劑)=1：2 B. ClO2在強堿性環(huán)境中使用失效：2ClO2+2OH﹣═ClO3﹣+ClO2﹣+H2O C. ClO2處理飲用水時殘留的ClO2﹣，可用FeSO4來除去：ClO2﹣+2Fe2++4H+═2Fe3++Cl﹣+2H2O D. 等物質(zhì)的

18、量的ClO2殺菌效果比Cl2、HClO強 【考點】氧化還原反應的計算． 【專題】氧化還原反應專題． 【分析】 A. Cl2和NaClO2制備ClO2，Cl2中Cl元素化合價由0價升高到+4價，NaClO2中Cl元素化合價由+5價降低到+4價； B. ClO2在強堿性環(huán)境中自身發(fā)生氧化還原反應； C. 電荷不守恒； D. 根據(jù)化合價的變化判斷． 【解答】解： A. Cl2和NaClO2制備ClO2，Cl2中Cl元素化合價由0價升高到+4價，NaClO2中Cl元素化合價由+5價降低到+4價，則n (氧化劑)：n (還原劑)=1：2，故A正確； B. ClO2在強堿性環(huán)境中自

19、身發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為2ClO2+2OH﹣═ClO3﹣+ClO2﹣+H2O，故B正確； C. 電荷不守恒，應為ClO2﹣+4Fe2++4H+═4Fe3++Cl﹣+2H2O，故C錯誤； D. ClO2作為氧化劑，由+4價降低到﹣1價，殺菌效果比Cl2、HClO強，故D正確． 故選 C. 【點評】本題考查氧化還原反應的計算，側(cè)重考查學生分析問題、計算能力，知道常見元素化合價，題目難度不大． 3.(xx屆東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}一定溫度下，某在物質(zhì)水中的溶解度為S，計算該溫度下這種飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，必不可少的物理量是( ) ①溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量②

20、溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比③溶液的密度④溶液的體積． A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算． 【分析】已知該飽和溶液的溶解度S，則可以計算出該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，再根據(jù)c=可知，計算溶液濃度還應該知道溶液的密度和溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量． 【解答】解：該物質(zhì)的溶解度為S，則該飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為：， 根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=可知，計算該溶液的濃度，還應該知道①溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、③溶液的密度， 故選 C. 【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，熟悉物質(zhì)的量濃度的計算公式及各個量之間的關(guān)系是解答

21、本題的關(guān)鍵． 4.(xx屆朝陽重點){關(guān)鍵字:北京期中}{關(guān)鍵字:北京期中}某溫度下，在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4?5H2O，均可使溶液恰好達到飽和，則m與n的關(guān)系符合 ( ) A. m=n B. m= C. m= D. m= 【考點】溶解度、飽和溶液的概念；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算． 【專題】壓軸題；物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 【分析】根據(jù)相同溫度下和溶劑中，同種物質(zhì)的溶解度相同，利用均可使溶液恰好達到飽和時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同來列式計算，ngCuSO4?5H2O溶于水后的溶質(zhì)質(zhì)量為ng×． 【解答】解：因為所得溶液均為硫酸銅的飽和溶液，在

22、相同溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等， 所以有：×100%=×100%， 整理后即得m=． 故選 B. 【點評】本題主要考查學生對固體溶解度的概念的理解和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，解答本題，要熟記和理解固體溶解度的概念、意義和有關(guān)計算方法，在解答中要思考給定的數(shù)值的來源，也就是解題的切入點． 5.(xx屆朝陽區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}根據(jù)20℃時某些物質(zhì)的溶解度(g)數(shù)據(jù)： CaCO3 CaSO4 Mg(OH)2 MgCO3 1.4×10﹣3 2.55×10﹣2 9×10﹣4 1.1×10﹣2 下列說法不正確的是 ( ) A. 硫酸鈣懸濁液中存在CaSO4(s)?Ca2

23、+(aq)+SO42﹣(aq) B. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢，可將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3 C. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3，沉淀變?yōu)榧t褐色，說明溶解度Fe(OH)3＜Mg(OH)2 D. 向2ml飽和MgCl2溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，產(chǎn)生的白色沉淀為Mg(OH)2 【考點】溶解度、飽和溶液的概念． 【專題】溶解度的計算． 【分析】 A. 硫酸鈣懸濁液是硫酸鈣的飽和溶液，存在溶解平衡； B. CaSO4的溶解度大于CaCO3的溶解度； C. 沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化； D. 根

24、據(jù)MgCO3和Mg(OH)2的Ksp來計算． 【解答】解： A. 硫酸鈣懸濁液是硫酸鈣的飽和溶液，存在溶解平衡，其溶解平衡的表達式為：CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO42﹣(aq)，故A正確； B. 根據(jù)Ksp可知，CaSO4的溶解度大于CaCO3的溶解度，而沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化，故用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢，可將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，故B正確； C. 沉淀容易由溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化，向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3，沉淀變?yōu)榧t褐色，即Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，則說明溶解度Fe(OH)3＜Mg(OH)2，故C正確

25、； D. 設(shè)產(chǎn)生MgCO3沉淀時所需的碳酸根的濃度為c(CO32﹣)，產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀是所需的氫氧根的濃度為c(OH﹣)，根據(jù)MgCO3的Ksp可知：c(Mg2+)?c(CO32﹣)=，根據(jù)Mg(OH)2的Ksp可知：c(Mg2+)?c(OH﹣)2=9×10﹣4，即當同時產(chǎn)生MgCO3和Mg(OH)2沉淀時，所需的碳酸根和氫氧根的濃度之比為：=，則=，==1.1：3，故產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀所需的氫氧根的濃度比產(chǎn)生MgCO3沉淀所需的碳酸根的濃度更高，故應先產(chǎn)生產(chǎn)生MgCO3沉淀，故D錯誤． 故選 D. 【點評】本題考查了難溶電解質(zhì)的Ksp的有關(guān)計算，難度不大，應注意的是沉淀的

26、溶解度越小，產(chǎn)生越容易． 6.(xx屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期中}現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2mol?L﹣1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應．若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體質(zhì)量為 ( ) A. 1.6a g B. (a﹣1.6)g C. (a﹣3.2)g D. 1.6g 【考點】有關(guān)混合物反應的計算． 【分析】CuO和Fe2O3的混合物與硫酸反應生成硫酸鹽和水，由電荷守恒可知：n混合物(O)=n(SO42﹣)，據(jù)此計算ag混合物中氧元素的質(zhì)量，用足量H2還原a g混合物，反應剩余固體為Cu、Fe，金屬氧化物的質(zhì)量減

27、去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量． 【解答】解：CuO和Fe2O3的混合物與硫酸反應生成硫酸鹽和水，由電荷守恒，可知ag混合物中n混合物(O)=n(SO42﹣)=0.05L×2mol/L=0.1mol，故ag混合物中氧元素的質(zhì)量為0.1mol×16g/mol=1.6g， 用足量H2還原a g混合物，反應剩余固體為Cu、Fe，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，即金屬質(zhì)量為：ag﹣1.6g=(a﹣1.6)g， 故選 B. 【點評】本題考查混合物的計算，難度中等，確定金屬氧化物中O氧原子物質(zhì)的量與硫酸根物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，也可以根據(jù)酸與氧化物生成水計算氧元素質(zhì)量． 7.(xx屆東城

28、區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}下列實驗方案合理的是 ( ) A. 用濕潤的pH試紙測定某鹽溶液的pH B. 用稀硫酸清洗長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶內(nèi)壁所附著的不溶物 C. 用加熱法分離I2和NH4Cl 的混合物 D. 為了加更快得到氫氣，可以用純鋅代替粗鋅 【考點】化學實驗方案的評價． 【分析】 A. 濕潤的pH試紙測定溶液pH值，會導致溶液濃度降低； B. 氯化鐵水解生成氫氧化鐵和HCl，試劑瓶內(nèi)壁物質(zhì)為氫氧化鐵，能溶于稀硫酸； C. 加熱時碘易升華，氯化銨易分解生成兩種氣體； D. 粗鋅和酸能形成原電池而加快反應速率． 【解答】解： A. 濕潤的pH試紙測

29、定溶液pH值，會導致溶液濃度降低，導致pH測定不準確，故A錯誤； B. 氯化鐵水解生成氫氧化鐵和HCl，試劑瓶內(nèi)壁物質(zhì)為氫氧化鐵，能溶于稀硫酸生成鹽和水，故B正確； C. 加熱時碘易升華，氯化銨易分解生成兩種氣體，所以不能采用加熱法分離，故C錯誤； D. 粗鋅和酸能形成原電池而加快反應速率，純鋅和稀硫酸反應速率小于粗鋅和稀硫酸反應速率，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及pH測定、物質(zhì)分離和提純、反應速率影響因素等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)及實驗原理是解本題關(guān)鍵，注意從實驗評價性分析判斷，題目難度不大． 8.(xx屆北京海淀){關(guān)鍵字:北京期

30、中}某溫度下，飽和KCl溶液的密度為1.17g?cm﹣3，其中KCl的質(zhì)量分數(shù)為25.4%，則該溫度下，KCl的溶解度為 ( ) A. 46.0g B. 34.0g C. 25.4g D. 21.7g 【考點】溶解度、飽和溶液的概念． 【分析】溶解度即在100g水中達到飽和時所能溶解的溶質(zhì)的克數(shù)． 設(shè)KCl的溶解度為sg，即當100g水中溶解sgKCl時達到飽和，故有質(zhì)量分數(shù)25.4%=，即可解得． 【解答】解：溶解度即在100g水中達到飽和時所能溶解的溶質(zhì)的克數(shù)． 設(shè)KCl的溶解度為sg，即當100g水中溶解sgKCl時達到飽和，而飽和KCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為25.4%，故

31、有25.4%=， 解得s=34.0g． 故選 B. 【點評】本題考查了物質(zhì)的溶解度的計算，應根據(jù)在相同溫度下，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)相同來分計算． 9.(xx屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}t℃時，CuSO4在水中的溶解度為25g，將32gCuSO4白色粉末加入mg水中形成飽和CuSO4溶液并有CuSO4?5H2O晶體析出，則m的取值范圍是 ( ) A. 18g≤m≤128g B. 36g＜m＜180g C. 18g＜m＜128g D. 36g≤m≤180g 【考點】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算． 【分析】在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶

32、質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度．根據(jù)溶解度的定義并運用極限法計算，得出正確結(jié)論． 【解答】解：用極限法解答．a(chǎn)．假設(shè)正好形成了CuSO4.5H2O晶體，則，m=18； b．假設(shè)正好形成飽和溶液，則溶質(zhì)質(zhì)量為32g，溶劑質(zhì)量為mg，故，m=128，由于形成飽和CuSO4溶液并有CuSO4?5H2O晶體析出，故m的取值范圍為：18＜m＜128， 故選 C. 【點評】本題考查溶解度的相關(guān)計算，難度中等，要把握極限法在計算中的運用． 二、填空題(每題分，計分) 10.(xx屆北京八中){關(guān)鍵字:北京期中}電解鋁廠的實驗室為測定鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、S

33、iO2)樣品中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)，操作如下： Ⅰ．將鋁土礦樣品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反應后過濾，得濾液a Ⅱ．向濾液a中加入足量NaOH溶液，充分反應后過濾，得濾液b Ⅲ．向濾液b中通入足量CO2，充分反應后過濾、洗滌，得Al(OH)3沉淀 Ⅳ．… (1)濾液a中陽離子有　H+、Al3+、Fe3+　(寫離子符號)． (xx屆北京八中){關(guān)鍵字:北京期中}操作Ⅱ中反應的離子方程式是　H++OH﹣=H2O、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O、Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓?。? (3)操作Ⅳ是　干燥Al(OH)3沉淀、稱量?。? (4)要測定鋁土礦樣品中Al

34、2O3的質(zhì)量分數(shù)，所需數(shù)據(jù)是　鋁土礦樣品質(zhì)量xg、Al(OH)3質(zhì)量yg　(質(zhì)量數(shù)據(jù)用x、y…表示，單位是g)；鋁土礦樣品中Al2O3質(zhì)量分數(shù)表達式是　×100%　(用含x、y…的式子表示)． 【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量． 【專題】實驗分析題． 【分析】(1)氧化鋁、氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鋁、硫酸鐵，二氧化硅不反應，據(jù)此判斷濾液a中陽離子組成； (xx屆北京八中){關(guān)鍵字:北京期中}加入足量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應有：氫離子與氫氧根離子反應生成水、鐵離子與氫氧根生成氫氧化鐵沉淀、鋁離子與氫氧根離子反應生成偏鋁酸根離子； (3)需要得到干燥的氫氧化鋁的質(zhì)量，所以需要干燥氫

35、氧化鋁，然后稱量氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量； (4)要測定氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)，需要知道樣品總質(zhì)量、氫氧化鋁的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒寫出鋁土礦樣品中Al2O3質(zhì)量分數(shù)表達式． 【解答】解：(1)將鋁土礦樣品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，Al2O3和Fe2O3與稀硫酸反應，SiO2不與稀硫酸反應，所以過濾后得到濾液a中含有陽離子為：H+、Al3+、Fe3+， 故答案為：H+、Al3+、Fe3+； (xx屆北京八中){關(guān)鍵字:北京期中}濾液a中含有陽離子為：H+、Al3+、Fe3+，向濾液a中加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式有：H++OH﹣=H2O、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O、F

36、e3++3OH﹣=Fe(OH)3↓， 故答案為：H++OH﹣=H2O、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O、Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓； (3)本實驗中需要通過氫氧化鋁的質(zhì)量、氧化鋁樣品的質(zhì)量測定樣品中氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)，所以步驟Ⅳ需要干燥Al(OH)3沉淀并稱量其質(zhì)量， 故答案為：干燥Al(OH)3沉淀、稱量； (4)要測定鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)，需要通過氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量計算出氧化鋁的質(zhì)量，還應該知道樣品的質(zhì)量，設(shè)鋁土礦樣品的質(zhì)量為xg、氫氧化鋁的質(zhì)量為y，根據(jù)質(zhì)量守恒可知樣品中氧化鋁的質(zhì)量為：××102g/mol=g， 則該鋁土礦樣品中氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為：

37、×100%=×100%， 故答案為：鋁土礦樣品質(zhì)量xg、Al(OH)3質(zhì)量y g；×100%． 【點評】本題考查了測量鋁土礦中氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)的方法，題目難度中等，明確發(fā)生反應原理及測量方法為解答關(guān)鍵，注意掌握化學實驗基本操作方法及計算樣品含量的方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力． 三、計算題(每題分，計分) 11.(xx屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}活動小組的同學對某石灰礦的石灰石做碳酸鈣含量的測定．他們稱取石灰石樣品25g，加入100g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應，收集到二氧化碳8.8g． 求： (1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) (2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的

38、質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不反應也不溶解) 【考點】化學方程式的有關(guān)計算． 【分析】(1)根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量及生成氯化鈣的質(zhì)量； (2)根據(jù)以上計算及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可求出反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【解答】解：設(shè)樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 10011144 x y 8.8g ； x=20g y=22.2g (1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%═80% (2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=20.0% 答：(1)石灰石樣品中碳酸鈣

39、的質(zhì)量分數(shù)為80%(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%． 【點評】本題主要考查化學方程式的書寫和有關(guān)化學方程式的計算，難度較?。⒁猓焊鶕?jù)化學方程式計算的方法、格式和步驟． 12.(xx屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}醫(yī)藥商店銷售的某種葡萄糖(化學式C6H12O6)注射液部分說明如圖，測得該葡萄糖注射液中碳元素質(zhì)量分數(shù)為20%．請回答下列問題： (1)葡萄糖中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為　6：1：8　． (2)該葡萄糖注射液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　50%?。? (3)某病人每天需要注射2支該注射液來補充能量，則他每天補充葡萄糖的質(zhì)量為　20　克．(假設(shè)該葡萄糖注射液的密度為1g

40、/cm3) 【考點】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算；元素質(zhì)量分數(shù)的計算． 【分析】(1)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行解答； (2)由標簽信息可知每支葡萄糖注射液20g， 根據(jù)物質(zhì)中元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×含有該元素的質(zhì)量分數(shù)，計算出每支葡萄糖注射液中碳元素質(zhì)量； 依據(jù)每支葡萄糖注射液中碳元素質(zhì)量再計算每支葡萄糖注射液含有葡萄糖的質(zhì)量， 根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，進行解答； (3)由(2)可知每支葡萄糖注射液含有葡萄糖的質(zhì)量，即可解答． 【解答】解：(1)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，可得葡萄糖中碳、

41、氫、氧元素的質(zhì)量比為(12×6)：12：(16×6)=6：1：8；故答案為：6：1：8； (2)由標簽信息可知每支葡萄糖注射液20g， 每支葡萄糖注射液中碳元素質(zhì)量為：20g×20%=4g； 設(shè)每支葡萄糖注射液含有葡萄糖的質(zhì)量為xg 4g=x××100%解答x=10， 根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，可得該葡萄糖注射液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=50%；故答案為：50%； (3)每天補充葡萄糖的質(zhì)量為：10g×2=20g； 故答案為：20． 【點評】將質(zhì)量分數(shù)的計算與生活實際相聯(lián)系；計算時要理清各個量之間的關(guān)系，再結(jié)合題意進行分析解答． 13.(xx屆北京通州){關(guān)鍵字:

42、北京期中}二氧化硫是大氣污染物之一．我國的空氣質(zhì)量標準中對空氣中二氧化硫的最高濃度(單位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量)限值如下表所示： 級別 四、解答題(每題分，計分) 14.(xx屆東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}NaHCO3和KHCO3的混合物6.2g與100mL 鹽酸恰好完全反應，得到標準狀況下CO2的體積為1.568L． 求： (1)混合物中NaHCO3的質(zhì)量是多少？ (xx屆東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是多少？ 【考點】化學方程式的有關(guān)計算． 【分析】NaHCO3和KHCO3與鹽酸都發(fā)生反應：HCO3﹣+H+=CO2↑

43、+H2O，令混合物中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與二氧化碳的體積列方程計算x、y的值， (1)根據(jù)m=nM計算混合物中NaHCO3的質(zhì)量； (xx屆東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}由方程式可知n(HCl)=n(CO2)，再根據(jù)c=計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度． 【解答】解：(1)解：NaHCO3和KHCO3與鹽酸都發(fā)生反應：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O NaHCO3～HCl～CO2 111 n(NaHCO3)n(HCl)n(CO2) KHCO3～HCl～CO2 111 n(KHCO3)n(HCl)n(CO2) 84g/mol×n(

44、NaHCO3)+100g/mol×n(KHCO3)=6.2g n(NaHCO3)+n(KHCO3)= 解得：n(NaHCO3)=0.05mol，n(KHCO3)=0.02mol m(NaHCO3)=84g/mol×0.05mol=4.2g； 答：混合物中NaHCO3的質(zhì)量是4.2g； (xx屆東城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}c(HCl)==0.7mol/L． 答：鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是0.7mol/L． 【點評】本題考查混合物的計算、根據(jù)方程式的計算等，題目難度不大，注意利用離子方程式的利用． 15.(xx屆北京海淀){關(guān)鍵字:北京期中}欲測定某鋁銅合金的組成，進行了如下實驗：稱取

45、粉末狀樣品1.0g，量取某濃度的鹽酸20mL，第一次往樣品中加入鹽酸10mL，收集到標準狀況下的氣體224mL．然后，再往樣品中加入鹽酸10mL，又收集到標準狀況下的氣體112mL．試求： (1)所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度； (xx屆北京海淀){關(guān)鍵字:北京期中}樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)． 【考點】有關(guān)混合物反應的計算． 【分析】(1)由題意可知，第一次加入的鹽酸完全反應，根據(jù)n=計算生成氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)氫元素守恒可知n(HCl)=2n(H2)，再根據(jù)c=計算所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度； (xx屆北京海淀){關(guān)鍵字:北京期中}第二次加入10mL鹽酸，合金中的鋁完全反應，鹽酸過量，總共生成氫氣體

46、積為224mL+112mL=336mL，根據(jù)n=計算生成氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算n(Al)，再根據(jù)m=nM計算m(Al)，進而計算Al的質(zhì)量分數(shù)． 【解答】解：(1)第一次加入的鹽酸完全反應，生成氫氣為=0.01mol，根據(jù)氫元素守恒可知n(HCl)=2n(H2)=0.01mol×2=0.02mol， 故所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c(HCl)==2mol/L， 答：所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L； (xx屆北京海淀){關(guān)鍵字:北京期中}第二次加入10mL鹽酸，合金中的鋁完全反應，鹽酸過量，總共生成氫氣體積為224mL+112mL=336mL，其物質(zhì)的量為：=0.015

47、mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，3n(Al)=0.015mol×2，故n(Al)=0.01mol，m(Al)=0.01mol×27g/mol=0.27g， 故該合金中Al的質(zhì)量分數(shù)：×100%=27%， 答：該合金中Al的質(zhì)量分數(shù)為27%． 【點評】本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，判斷Al與鹽酸反應的過量情況是關(guān)鍵，利用守恒思想進行解答，可簡化計算過程，也可以利用方程式計算． 16.(xx屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}在T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H+)=10﹣amol/L，c(OH﹣)=10﹣bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液

48、的部分pH如下表所示： 序號 氫氧化鋇溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 (1)依據(jù)題意判斷，T℃　大于　25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積KW=　10﹣12?。? (xx屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}x=　4　，原Ba(OH)2稀溶液的物質(zhì)的濃度為　5×10﹣5mol?L﹣1?。? (3)該溫度下，向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba(OH)2稀溶液時，沉淀正好達到最大值，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL，

49、測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為　4　，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為　1×10﹣4mol/L?。? 【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；pH的簡單計算． 【專題】計算題． 【分析】(1)溶液中的離子積Kw=c(H+)×c(OH﹣)=10﹣a×10﹣b=10﹣(a+b)=10﹣12；水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進電離，Kw增大； (xx屆北京房山區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}根據(jù)實驗①可知，氫氧化鋇中c(OH﹣)==0.0001mol?L﹣1，則c[Ba(OH)2]=c(OH﹣)；再根據(jù)表中③的數(shù)據(jù)求出氫離子濃度； (3)根據(jù)硫酸根離子

50、和氫氧化鋇的關(guān)系式計算n(SO42﹣)總，根據(jù)混合溶液的pH計算原來溶液中c(H+)，從而得出其pH； 根據(jù)硫酸根離子守恒計算硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度． 【解答】解：(1)溶液中的離子積Kw=c(H+)×c(OH﹣)=10﹣a×10﹣b=10﹣(a+b)，已知a+b=12，所以Kw=10﹣12； 水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進電離，Kw增大，而25℃時Kw=10﹣14，所以當Kw=10﹣12時溫度大于25℃， 故答案為：大于；10﹣12； 根據(jù)實驗①可知，當氫氧化鋇溶液中沒加鹽酸時，溶液的pH=8，則溶液中c(OH﹣)==0.0001mol?L﹣1，所以c[Ba(OH)2]=c(OH

51、﹣)=5×10﹣5mol?L﹣1； 根據(jù)實驗③可知，當氫氧化鋇和鹽酸的體積相同時，溶液的PH=6，即鹽酸與氫氧化鋇恰好反應，所以c(H+)=c(OH﹣)=0.0001mol?L﹣1，則原來鹽酸中溶液的pH=4，即x=4； 故答案為：4；5×10﹣5mol?L﹣1； (3)據(jù)題意知n(SO42﹣)總=n[Ba(OH)2]=3L×5×10﹣5mol/L=1.5×10﹣4mol， 據(jù)完全反應時，c(OH﹣)過=×=mol/L=10﹣5mol/L， 解得：c(H+)=1×10﹣4mol/L，pH=4； n(Na2SO4)=n(SO42﹣)總﹣n(H2SO4)=1.5×10﹣4mol﹣×10

52、﹣4mol×1L=1×10﹣4mol， 所以：c(Na2SO4)=1×10﹣4mol/L， 故答案為：4；1×10﹣4mol/L． 【點評】本題考查了水溶液中的離子積常數(shù)應用、酸堿混合的定量判斷和計算、pH的簡單計算等，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，試題側(cè)重于對學生計算能力的考查． 17.(xx屆北京海淀){關(guān)鍵字:北京期中}已知反應：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，2H2S+3O2═2SO2+2H2O (1)將24g 鐵粉和8g 硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下加熱充分反應．然后往反應產(chǎn)物中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生標準狀況下的氣體體積(忽略氣體的溶解)為　9.

53、6　L；若使該氣體完全燃燒，消耗標準狀況下空氣的體積為(空氣中O2的體積分數(shù)為0.20)　52　L． (2)將a g 鐵粉和bg 硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下充分加熱．然后往反應產(chǎn)物中加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體完全燃燒，消耗標準狀況下的空氣V L，則V的取值范圍為　a＜V≤3a?。? 【考點】有關(guān)范圍討論題的計算；氧化還原反應的計算． 【分析】(1)根據(jù)反應：Fe+SFeS，F(xiàn)eS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑，產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之和與鐵的物質(zhì)的量相同，據(jù)此計算； (2)金屬鐵和硫之間的反應分為兩種情況：金屬鐵量不足，金屬鐵過量，前一種情況下

54、，生成的氣體只有硫化氫，后一種情況下，產(chǎn)生的氣體是硫化氫和氫氣的混合物，據(jù)此結(jié)合反應分析討論得到答案． 【解答】解：(1)將24g鐵粉和8g硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下加熱充分反應．鐵過量，然后往反應產(chǎn)物中加入足量稀硫酸，故有氣體H2S和H2產(chǎn)生 Fe+SFeS，F(xiàn)eS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑所以氣體物質(zhì)的量之和與鐵的物質(zhì)的量相同，體積就是22.4L/mol×mol=9.6L． Fe+SFeS， 563288 14g 8g 22g 生成的FeS是22g即0.25mol，根據(jù)Fe～H2，F(xiàn)eS～H2S，所以得到硫化氫是0.25mol，

55、即5.6L，完全燃燒消耗氧氣0.375mol，體積是0.375mol×22.4L/mol=8.4L， 氫氣是4L，會消耗氧氣2L，共消耗氧氣8.4L+2L=10.4L，消耗空氣的體積是10.4L×5=52L，故答案為：9.6；52； (2)過程中可能發(fā)生的反應：Fe+SFeS，F(xiàn)eS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑，2H2+O2=2H2O，2H2S+3O2=2H2O+2SO2，金屬鐵和硫之間的反應，當Fe過量時，根據(jù)反應原理，消耗氧氣的體積是0.2aL，此時消耗空氣是aL，金屬鐵和硫之間恰好完全反應或是金屬鐵量不足時，得到的氣體只有硫化氫，根據(jù)反應2H2S+3O2=2H2O+2SO2，所以消耗氧氣的體積是1.5aL，此時消耗空氣是3aL，所以a＜V≤3a，故答案為：a＜V≤3a． 【點評】本題是一道有關(guān)范圍討論的計算題，設(shè)計金屬鐵以及含硫物質(zhì)的性質(zhì)知識，注意解題的思路的方法是關(guān)鍵，難度中等．