2022年高二上學期期末考試 化學試題(II)

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1、2022年高二上學期期末考試 化學試題(II) 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共25小題，每小題2分，共50分） 1、下列廣告語在科學上沒有錯誤的是 ( ) A.這種飲料不含任何化學物質(zhì) B.這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素 C.這種神奇液體加入水中可以“以水代油”做發(fā)動機燃料 D.沒有水就沒有生命 2、 未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合 未來新能源標準的是

2、 ( ) ①天然氣 ②煤 ③石油 ④太陽能 ⑤生物質(zhì)能 ⑥風能 ⑦氫能 A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦ 3、下列物質(zhì)敞口放置或暴露于空氣中，質(zhì)量增加的是 （ ） A. 濃鹽酸 B. 濃硫酸 C. 濃硝酸 D. 硅酸 4、我國科學家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素的名稱是鉿－185，符號185Hf， 下列關(guān)于鉿－185的敘述，不正確的是

3、 （ ） A. 它是一種新的原子 B. 它是一種新的元素 C. 它的質(zhì)量數(shù)為185 D. 它是鉿－180的一種新的同位素 5、不能鑒別乙酸溶液、乙醇溶液的試劑是 （ 　?。? A.氫氧化鈉溶液 B.氫氧化銅懸濁液 C.石蕊試液 D.碳酸鈉溶液 6、檢驗SO2氣體中是否含有CO2氣體應(yīng)用的方法是 ( ) A．通過石灰水 B．先通過酸性KMnO4溶液再通過石

4、灰水 C．通過品紅溶液 D．先通過小蘇打溶液再通過石灰水 7、下列有關(guān)描述不正確的是 ( ) A．丁達爾現(xiàn)象可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液和Fe(OH)3膠體 B．過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同 C．常溫下，可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸和濃硝酸 D．檢驗某溶液中是否含有SO42－的方法是向該溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3 8、下列敘述正確的是

5、 （ ） A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子 B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023 C．欲配制1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中 D．電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉 9、下列化學用語的書寫正確的是 （ ） A．乙酸的分子式：C2H4O2 B

6、．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O C．F原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．四氯化碳的電子式： 10、“綠色化學”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學反應(yīng)，使原子充分利用， 不產(chǎn)生污染物。若以銅為原料制取硫酸銅或硝酸銅，下列設(shè)計你認為符合“綠色化學”思想 的反應(yīng)路線（用化學方程式表示）是 （ ） A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(濃) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O B．制CuSO4：2Cu + O2 ＝ 2CuO； CuO + H2SO4(稀) ＝ C

7、uSO4 + H2O C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O 11、對下列實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是 ( ) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋 A C12使鮮艷的紅色花瓣褪色 Cl2具有強還原性 B NH3與HCl氣體接觸時有白煙產(chǎn)生 NH3與HCl反應(yīng)生成固體小顆粒 C 新切開的Na表面在空氣中很快變暗 Na容易與空氣中的氧氣等反應(yīng)

8、D 氯化鋁溶液中滴入過量的氫氧化鈉溶液，白色沉淀溶解 氫氧化鋁具有兩性 狀態(tài)的標志是 （ ） ①單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol NO2②單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol NO ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 13、對A2+3B2 2AB3的反應(yīng)，以下反應(yīng)速率的表示中，速

9、率最快的是 （ ） A．v(AB3)=0.5mol/(L·min) B．v(B2)=0.6mol/(L·min) C．v(A2)=0.4mol/(L·min) D．v(A2)=0.3mol/(L·min) 14、室溫時，下列混合溶液的PH一定小于7的是 （ ） A．PH＝3的鹽酸和PH＝11的氨水等體積混合 B．PH＝3的鹽酸和PH＝11的氫氧化鋇等體積混合 C．PH＝3的醋酸和PH＝11的氫氧化鋇等體積混合 D．PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等體積混合 15

10、、在一密閉容器中充入 1mol NO2氣體,建立如下平衡:,測得NO2轉(zhuǎn)化率為a%，在溫度、體積不變時,再通入1mol NO2,待重新建立平衡時,測得NO2轉(zhuǎn)化率為b%,a與b比較（ ） A．a(chǎn)＞b 　　　B．a(chǎn)＜b??? C．a(chǎn)=b 　 　D．無法確定 16、下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是 ( ) A．將氨水逐滴滴加到AlCl3溶液中：Al3++3OH— Al(OH)3↓ B．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H+ +NO3— Cu2++NO↑+2H2O C．硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)： Ba2++OH—+H++SO42— BaSO4↓+H2O D．用

11、FeCl3溶液腐蝕銅箔制造的印刷電路板： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 17、可逆反應(yīng)a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反應(yīng)過程中，當其它條件不變時， C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖下列敘述正確的是 （ ） A、達平衡后，加入催化劑則C％增大 B、達平衡后，若升溫，平衡左移 C、化學方程式中b ＞c +d D、達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動 18、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是： （ ） A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+

12、、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 19、已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是 （ ） A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金屬活潑性：Y＜X＜Z C．原子半徑：X＞Y＞Z

13、 D．原子序數(shù)：Z＞Y＞X 20、在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—，該溶液放在用惰性 材料做電極的電解槽中，通電片刻后，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 （ ） A．35.5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35.5 21、根據(jù)下列熱化學方程式 （1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ/mol （2）H2 (g) + 1/2O2(g) ＝H2O(l)

14、 △H2＝–285.8 kJ/mol （3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3kJ/mol 可以計算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為： （ ） A．△H ＝ 244.1kJ/mol B．△H ＝-488.3kJ/mol C．△H ＝ -996.6kJ/mol D．△H＝ 996.6kJ/mol 22、下述實驗能達到預期目的的是：

15、 （ ） 編號 實驗內(nèi)容 實驗目的 A 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 證明SO2具有氧化性 B 將Cl2通入NaBr溶液中 比較氯離子與溴離子的氧化性強弱 C 將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫 研究溫度對化學平衡的影響 D 分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化劑對H2O2分解速率的影響 23、為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學設(shè)計了如下實驗并記錄了現(xiàn)象： ①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡

16、生成；②向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成；③將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實驗①中快；④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于以上實驗設(shè)計及現(xiàn)象的分析，不正確的是 （ ） A．實驗①、②說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能 B．實驗③說明發(fā)生原電池反應(yīng)時會加快化學反應(yīng)速率 C．實驗③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 D．實驗④說明該原電池中銅為正極、鋅為負極 24、將標準狀況下體積為2.24L的H2S緩慢通入100ml， 1.5mol/LNaOH溶液中

17、（溶液體積變化忽略不計），充分反應(yīng)，下列關(guān)系錯誤的是 （ ） A、c(Na+)+ c(H+)= c(HS-)+2 c(S2-)+ c(OH-) B、c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-) C、c(Na+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)] D、c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=1.0mol/L 25、已知25℃時，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10?，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－

18、1 HF溶液 中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是 (　 　) A．25℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生 D．該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 第Ⅱ卷 非選擇題(共50分) 26. （10分）A～F是中學化學中常見物質(zhì)，常溫下A、C、E、F為氣體，B、D為液體，其中B的分子為4原子分子，D在常溫下不具有揮發(fā)性。F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C， X是一種黑色粉末。這些物質(zhì)之

19、間滿足如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中部分生成物已略去。 （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A______，F(xiàn)______。 （2）B的電子式是______。根據(jù)圖中信息，B、C、X的氧化性由強到弱的順序是_ _____ （用化學式表示）。 （3）反應(yīng)⑥的離子方程式是__ ____。 （4）在反應(yīng)⑥中，F(xiàn)表現(xiàn)的性質(zhì)是___ ____，當生成0.75mol C時，被氧化的還原劑 的物質(zhì)的量是___ ____。 27、（7分）填空回答： （1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料。根據(jù)元素周期律知識，寫出氮化硅的化學式：

20、 。 （2）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均屬短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種： 形成的化合物 甲 乙 丙 丁 戊 化合物中各元素的原子個數(shù)比 A:C=2:1 B:A=1:3 D:C=1:1 E:F=1:3 A:F=1:1 已知A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于其原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E與F的原子序數(shù)之和為30，丙是離子化合物?；卮穑? ① F元素位于周期表中的位置

21、 。 ② E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，B的最高價氧化物的水化物的化學式為 。 ③向丙物質(zhì)中滴加甲的化學反應(yīng)方程式為 。 28、 (9分)紅磷P(s)和Cl2 (g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示 （圖中的ΔH表示生成lmol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。 根據(jù)上圖回答下列問題： （1） PCl5分解成PCl3 和Cl2的熱化學方程式是________ ______； 上述分解反應(yīng)是一個可

22、逆反應(yīng)。溫度T1時，在密閉容器中加人0.80 mol PC15，反應(yīng)達平衡時PC15還剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反應(yīng)溫度由Tl升高到T2，平衡時PC15的分解率α2為，α2_______α1（填“大于”、“小于”或“等于”) ； （2）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3 ，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5原因是_______________________________________________ （3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3?。絖____________________，P和Cl2一步

23、反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4___________ΔH3；（填“大于”、“小于”或“等于”） 29、 （14分）為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。 編號 操作 實驗現(xiàn)象 ① 分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。 試管A中不再產(chǎn)生氣泡； 試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大。 ② 另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液 試管

24、A、B中均未明顯見到有 氣泡產(chǎn)生。 （1）過氧化氫分解的化學方程式為__________________________________________。 （2）實驗①的目的是______________________________________________________。 實驗中滴加FeCl3溶液的目的是_________________________________________。 （3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是_________________________________（用實驗中

25、所提供的幾種試劑）。 （4）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題： ①定性分析：如圖甲可通過觀察_________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_________________________。 ②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________________________

26、_。 30、(10分)如圖所示的實驗裝置中，E為一張用淀粉、碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾；x、y分別為直流電源的兩極。在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入一多孔的惰性電極。切斷電源開關(guān)S１，閉合開關(guān)S２，通直流電一段時間后，生成氣體如圖所示。請回答下列問題： (1)標出電源的正、負極：x為　　 。 (2)在濾紙的C端附近，觀察到的現(xiàn)象是　 　 　 。 (3)寫出電極反應(yīng)式：B電極　　　 　　　　　　　　　 　　　 。 (4)若電解一段時間后

27、，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷開關(guān)S２閉合開關(guān)S１，則電流計的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)　　　　　 (填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”)。 (5)若電流計指針偏轉(zhuǎn)，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)(若指針“不偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答。)； 　　　 　　　　　 　 　　 　　　　 。 若電流計指針不偏轉(zhuǎn)，請說明理由(若指針“偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答)　　　 。 答案及評分標準 ???????????? 29（1）2H2O22H2O+O2↑（2分） （2）研究溫度對H2O2分解速率的影響（2分）

28、 ?????? ?加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察（2分） （3） 將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（2分） （4）①溶液中氣泡產(chǎn)生的速率（2分） ?????? ?? 排除氯離子的干擾（其他合理答案也給分）（2分） ?????? ?②收集40mL氣體所需的時間（2分） 30、 (10分) ⑴ 正 （1分） ⑵ 濾紙變藍 （2分） ⑶ B極：4OH――4e=2H2O+O2↑ （2分） ⑷ 偏轉(zhuǎn) （1分） ⑸ 2H2+4OH――4e=4H2O （2分） 2H2O+O2+4e=4OH－ （2分）