2022年高一下學期期中考試 化學 含答案(V)

上傳人:xt****7 文檔編號:105230841 上傳時間:2022-06-11 格式:DOC 頁數(shù):6 大?。?58.02KB
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1、2022年高一下學期期中考試 化學 含答案(V) 一.選擇題(每小題3分,共54分。每小題只有一個選項符合題意。) 1. 下列措施可以提高燃料燃燒效率的是(  ) ①固體燃料粉碎  ②液體燃料霧化  ③煤經氣化處理  ④通入適當過量的空氣 A.①③ B.①②③ C.①③④ D.全部 2. 下列措施一定能使化學反應速率加快的是(  ) A.增大反應物的量 B.增大壓強 C.升高溫度 D.使用催化劑 3. 下列對化學反應的認識正確的是(

2、  ) A.氧化還原反應都是放熱反應 B.化學反應過程中一定有化學鍵的斷裂和形成 C.有能量變化的變化都是化學變化 D.化學反應過程中,分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變 4. 下列結構簡式代表了幾種不同的烷烴(  ) A.2種 B.3種 C.4種 D.5種 5. 下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是(  ) A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡 B.將鐵釘一半放入鹽水中,在液面與空氣交界處最先產生鐵銹 C.把銅片插入三氯化鐵溶液中,溶液質量將增加 D.試管中收集等物質的量的

3、CH4和Cl2在光亮處實驗,試管內壁上不會出現(xiàn)油狀液滴 6. 下列五種烴: ① 2—甲基丁烷 ② 2,2—二甲基丙烷 ③ 戊烷 ④ 丙烷 ⑤ 丁烷,按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是 (  ) A.①②③④⑤ B. ②③④⑤① C. ④⑤②①③ D. ③①②⑤④ 7. 同主族元素所形成的同一類型的化合物,其結構和性質往往相似,化合物PH4I是一種無色晶體,下列對它的描述不正確的是 (  ) A. 它是一種共價化合物

4、 B. 在加熱時該化合物可以分解 C. 該化合物能與堿發(fā)生反應 D. 該化合物可以由PH3跟HI化合而成 8. 下列有機物的命名正確的是(  ) A.3,3,4-三甲基己烷 B.1,2,3-三甲基己烷 C.3,3-二甲基-4-乙基戊烷 D.3,4,4-三甲基己烷 9. 下列遞變規(guī)律正確的是( ) A.P、S、C1最高正價依次降低 B.Ba、Ca、Mg最高價氧化物的水化物的堿性依次增強 C.HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強 D.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱 10. 在2A(g)+B(g)

5、 3C(g)+4D(g)中,表示該反應速率最快的是( ) A.υ(A) = 0.5mol·L-1·S-1 B.υ(B) = 0.3 mol·L-1·S-1 C.υ(C) = 36mol·L-1·min-1 D.υ(D) = 1 mol·L-1·S-1 11. 100 mL 6 mol·L-1的H2SO4跟過量鋅粉反應,在一定溫度下,要想減緩反應進行的速率,但又不影響生成的氫氣的總量,可向反應物中加入適量的(  ) A.適量濃H2SO4 B.硫酸鉀固體 C.醋酸鈉固體 D.硝酸鉀溶液

6、 12. X、Y、Z均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是( ) A.X的氣態(tài)氫化物的還原性比Y的弱 B.W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強 C.Z的非金屬性比Y的強 D.X與Y形成的化合物都易溶于水 13. 向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應后,將溶液蒸干并灼燒,最后剩余的固體物質是(  ) A.NaCl 和 KI B.NaCl、KCl和I2 C.KCl 和 NaBr D.KCl 和 NaCl 14. 已知aAn+、bB(n+1

7、)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的電子層結構,關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是(  ) A. 原子半徑:A>B>C>D B. 原子序數(shù):b>a>c>d C. 離子半徑:D>C>B>A D. 金屬性:B>A,非金屬性:D>C 15. 據(jù)報道,鋅電池可能取代目前廣泛應用的鉛蓄電池,因為鋅電池容量更大,而且沒有鉛污染。其電池反應為:2Zn + 02 = 2ZnO,原料為鋅粒和空氣,電解質為KOH,則下列敘述正確的是(  ) A.鋅為正極,空氣進入負極反應 B.負極反應為 Zn - 2e- = Zn2+ C.正極發(fā)生氧化反應

8、 D.正極反應為:O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH- 16. 對于可逆反應4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是(  ) A.達到化學平衡時,4υ正(O2)= 5υ逆(NO ) B.若單位時間內生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應達到平衡狀態(tài) C.恒溫、恒容時,當混合氣體的密度不再變化時,表示反應達到了化學平衡狀態(tài) D.化學反應速率關系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O) 17. 分析下圖所示的四個原電池裝置,結論正確的是(  ) A.(1)(2)中Mg作負極,(3)(4)中Fe作

9、負極 B.(2)中Mg作正極,電極反應式為:6H2O+6e-= 6OH-+3H2↑ C.(3)中Fe作負極,電極反應式為:Fe-2e-= Fe2+ D.(4)中Cu作正極,電極反應式為:2H++2e-= H2↑ 18. 3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中,發(fā)生的反應如下: 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g) 5 min后反應達到平衡,容器內壓強變小,測得D的平均反應速率為0.1 mol/(L·min), 下列結論正確的是(  ) A.A的平均反應速率為 0.1 mol/(L·min) B.平衡時,C的濃度為 0.125 mol/L C.平

10、衡時,B的轉化率為 20% D.平衡時,容器內壓強為原來的 0.8 倍 二.填空題(本答題包含5小題,共58分) 19. (10分)根據(jù)下列各組物質,回答問題(均填選項號): A.O2與O3 B. 12C與13C C.正丁烷和異丁烷 | Cl F F—C—Cl | Cl Cl F—C—F D. 和 E.甲烷和庚烷 F.D與T G.金剛石與“足球烯”C60 H.16O、

11、17O和18O (1)互為同位素的是 ; (2)互為同素異形體的是 ; (3)屬于同系物的是 ; (4)互為同分異構體的是 ; (5)屬于同一物質的是 。 20. (16分)A、B、C、D、E短周期元素,周期表中A與B,B與C相鄰,A與C的最外層電子數(shù)之比為2:3,B的最外層電子數(shù)比E的最外層電子數(shù)少一個;常見化合物D2C2與水反應生成C的單質,且溶液可使酚酞試液變紅。 (1)E的元素符號是 ;寫出B在周期表中的位置

12、 。 (2)A的氫化物的空間構型為 ;AC2的電子式為 ;A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為 (用分子式表示)。 (3)B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z,則Z中化學鍵的類型有 。 (4)若A的氫化物中混有EC2雜質,可將混合氣體依次通入 、 (用化學式填空),寫出第一步的離子方程式 。 21. (10分)某興趣小組進

13、行“活潑金屬與酸反應”的實驗,將5.4g的鋁片投入500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中,下圖為反應產生氫氣速率與反應時間的關系圖。 (1)關于圖像的描述不正確的是 (填序號,下同); ① a → b段產生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解,加快了反應速率 ② b → c段產生H2較快可能是該反應放熱,導致溫度升高,加快了反應 ③ c以后,產生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全 (2)其他條件不變,現(xiàn)換用500 mL 1 mol·L-1鹽酸,產生氫氣速率普遍較使用500 mL 0.5 mol·L-1硫酸的快,可能的原因是__

14、______; ①鹽酸中c(H+)的濃度更大 ②Cl-有催化作用 ③SO42-有催化作用 ④SO42-有阻化作用(使反應變慢) ⑤Al3+有催化作用 (3)要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應速率,小組成員提出一系列方案,比如: ①加入某種催化劑; ②加入蒸餾水; ③將鋁片換成鋁粉; ④增加硫酸的濃度至18 mol/L; ⑤ ; ⑥      _。 以上方案不合理的有    ;請你再補充兩種合理方案,填入空白⑤⑥處。 22. (8分)在1×105 Pa和298 K時,將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A

15、原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol-1)。下面是一些共價鍵的鍵能: 共價鍵 H-H N≡N N-H 鍵能(kJ·mol-1) 436 945 391 (1)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應; (2)298 K時,取1mol N2和3mol H2放入一密閉容器中,在催化劑存在下進行反應。 若1 mol N2和3 mol H2完全反應放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為__________; (3)實際生產中,放出或吸收的熱量為Q2,Q1與Q2比較,正確的是____________; A.Q1>Q2     B.Q1

16、<Q2    C.Q1=Q2 如此選擇的理由:___________________________________________。 23. (14分)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質穩(wěn)定,請回答: (1)氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是 , 在導線中電子流動方向為 (用a、b表示)。 (2)負極反應式為 。 (3)電極表面鍍鉑粉的原因為 。 (4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由

17、外部供給,電池可連 續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關鍵技術 之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫 原理如下: Ⅰ.2Li + H2 2LiH Ⅱ.LiH + H2O = LiOH + H2↑ ① 反應Ⅰ中的還原劑是 ,反應Ⅱ中的氧化劑是 。 ② 已知鋰吸收224 L(標準狀況)H2,生成的LiH與H2O完全反應,放出的H2用 作電池燃料,若能量轉化率為80%,則導線中通過電子的物質的量為 mol。 三.計算題(本大題包含1小題,共8分) 24. (8分)在101 KPa、150 ℃條件下,0.01 mo

18、l某烷烴充分燃燒后,將生成的氣體通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶,濃硫酸質量增重1.26 g ,然后再通過堿石灰,氣體被完全吸收,堿石灰質量增加2.64 g。請回答下列問題: (1)寫出該烷烴的分子式: ,該烷烴有 種同分異構體; (2)若該烷烴的一氯代物有兩種同分異構體,寫出該烷烴的結構簡式并命名: , 。 xx―xx(下)半期考試高一年級 化學試題答案及評分標準 1-5:DCBBD 6-10:DAA

19、DB 11-15:CBDBD 16-18:ABC 19(10分)每小題各2分,漏選扣1分,多選或錯選全扣。 (1)BFH (2)AG (3)E (4)C (5)D 20(16分) (1)S (1分);第二周期ⅤA族(2分)。 (2)正四面體 (2分) ;CO2 的電子式略;H2O〉NH3〉CH4(2分) (3)離子鍵和共價鍵 (2分) (4)NaOH (1分) ;H2SO4(濃)(2分);2OH- + SO2 = SO32- + H2O(2分) 21(10分) (1)③ (2分) (2

20、)②④(2分) (3)方案不合理的有②④(2分) ;合理方案如:升高溫度,加入少量CuSO4溶液,合理即可(4分) 22 (8分) (1)放熱(2分) (2)93 KJ (2分) (3)A (2分)理由:該反應為可逆反應,不能完全反應(合理即可)(2分) 23 (14分) (1)由化學能轉化為電能 (2分) ; 由a到b(2分) (2)2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O(2分) (3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù),加快電極反應速率(2分) (4)①Li (2分) H2O (2分) ②32(2分) 24 (8分) (1)C6H14 (2分)5種(2分) (2) 結構簡式略(2分); 2,3-二甲基丁烷

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