《2022年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 無(wú)答案(IV)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 無(wú)答案(IV)(4頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 無(wú)答案(IV)
說(shuō)明:1、本試卷分第I、II 兩卷,共100分。考試時(shí)間90分鐘
2、本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H:1 C:12 S:32 O:16 Cu:64 Cl:35.5
第Ⅰ卷(選擇題 共48分)
一、選擇題(共16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個(gè)正確答案。請(qǐng)將正確
答案填在后面的答題卡里 )
1.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 B. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
C. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O D. C6H12O6(葡萄糖aq)+6
2、O2 → 6CO2+6H2O
2.熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H =+131.3kJ/mol表示( ?。?
A.碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,并吸收131.3kJ熱量
C.1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣,并吸熱131.3kJ
D.1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ
3.下列敘述正確的是( )
A.在原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
C.用惰性電極電解飽和Na
3、Cl溶液,若有1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成0.5molNaOH
D.鍍層破損后,鍍鋅鐵板依然耐腐蝕
4.某同學(xué)為完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑反應(yīng),設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn),如圖所示,你認(rèn)
為可行的是( )
5、在合成氨時(shí),可以提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是( )
A.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 B.充入過(guò)量H2 C.充入過(guò)量N2 D.升高溫度
6.以下一定能說(shuō)明化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是( )
A.正、逆反應(yīng)速率改變 B.加入催化劑
C.增大壓強(qiáng) D.反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的改變
7.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)
4、:M(g)+N(g) R(g)+2L,此反應(yīng)符合下面圖像,
下列敘述正確的是( )
A. 正反應(yīng)吸熱,L是氣體 B. 正反應(yīng)吸熱,L是固體
C. 正反應(yīng)放熱,L是氣體 D. 正反應(yīng)放熱,L是固體或液體
8.常溫下,下列離子能使純水中H+數(shù)目增加的是( )
A.CH3COO- B.NH4+ C.HCO3- D.NO3-
Z
X
時(shí)間
濃度
O
t1
t2
t3
9. 今有反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)放熱),右圖表示該反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡,在t2時(shí)因改變
5、某個(gè)條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖中的t2時(shí)改變的條件是( )
A. 升高溫度或降低Y的濃度
B. 加入催化劑或增大X的濃度
C. 降低溫度或增大Y的濃度
D. 縮小體積或降低X的濃度
10.向純水中加入少量的NaOH固體(溫度不變),則溶液( )
A.pH值升高 B.[H+]和[OH-]的乘積增大 C顯中性 D.OH-離子濃度減小
11.①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同條件下,有關(guān)上述溶液的比較中,正確的是( )
A.水電離的c(H+):①=②=③=④
B.將②、③溶
6、液混合后,pH=7,消耗溶液的體積:③ > ②
C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:②最大
D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>②
12.物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為7、8、9,則同物質(zhì)的量濃度的這三種一元酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( )
A.HX、HY、HZ B.HZ、HY、HXC.HX、HZ、HY D.HY、HX、HZ
13.下列溶液中離子濃度關(guān)系表示正確的是 ( )
A.NaHCO3溶液中:C(H+) + C(Na+) = C(OH-)+ C(CO32-)+ C
7、(HCO3-)
B.pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c(H+) < c(OH-)
C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中,C(CL-)> C(H+) > C(NH4+) > C(OH-)
D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH 和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中:
2C(Na+) = C(CH3COOH) + C(CH3COO-)
14.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S 溶液并振蕩,沉淀又變?yōu)楹谏?。根?jù)以上變化過(guò)程,分析此三種沉淀物
8、的溶解度關(guān)系為( )
A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl < AgI < Ag2S
C. AgCl > AgI > Ag2S D. AgI > AgCl > Ag2S
15.有人欲配制下列含有不同陰陽(yáng)離子的四種溶液,其中能配制成功的是( )
A.Fe2+、NO3-、Cl-、H+ B. Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3-
C.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- D. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
16.下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是( )
A.碳酸氫鈣溶
9、液和氫氧化鈉溶液混合:HCO3- + OH- = CO32- + H2O
電解
B.碳酸鈣與醋酸反應(yīng):CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
C.電解飽和食鹽水:2Cl- + 2H2O === 2OH- + H2↑ + Cl2↑
D.FeCl3溶液凈水原理:Fe3++3H2O △ Fe(OH)3↓+3H+
高二化學(xué)第Ⅱ卷(非選擇題共52分)
二.填空題(共52分)
17.(14分)能量是一個(gè)世界性的話題,如何充分利用能量、開發(fā)新能源,為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)。
(1)如圖所示,組成一個(gè)原電池.
①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí):Cu電極是
10、________ (填“正”或“負(fù)”)極, 其電極反應(yīng)為 ;
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí):Cu電極是_________極,其電極反應(yīng)為 。
(2)請(qǐng)寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式 。
(3)燃燒氫氣時(shí)耗氧量小,放出熱量多。已知4g H2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為571.6kJ,試寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為: 。
(4)將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬
11、鈦的主要反應(yīng)之一。已知:
C(s,石墨) + 1/2O2(g) == CO(g) △H= -110.5 kJ/mol
則反應(yīng)TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) == TiCl4(l) + 2CO(g)的△H是 。
18.(10分)在450℃并有催化劑存在下,于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=―190 kJ·mol—1
⑴該反應(yīng)500℃時(shí)的平衡常數(shù)________450℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”)。
⑵判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________
12、__。(填字母)
a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d.v(O2)正=2v(SO3)逆 e.容器中混合氣體的密度保持不變
⑶欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是_______________。(填字母)
a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2
c.改變反應(yīng)的催化劑 d.升高溫度
⑷在一個(gè)固定容積為1 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含SO3 0.10 mol;則平衡常
13、數(shù)K=________________用SO2表示半分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率為________ _____。
19.(6分). pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH為11。(體積變化忽略不計(jì))
(1)如果加入蒸餾水,應(yīng)加_________mL;
(2)如果加入pH=10的NaOH溶液,應(yīng)加_________mL;
(3)如果加0.01mol/L HCl,應(yīng)加_________mL。
20.(10分)有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子和一種陰離子且互不重復(fù))
陽(yáng)離子
K+、Na+、Ba2+、NH4+
14、
陰離子
CH3COO—、Cl—、OH—、SO42—
已知:①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B的溶液中水的電離程度相同;D溶液焰色反應(yīng)顯黃色。
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象。
(1)A的名稱是 。
(2)寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的離子方程式 。
(3)25℃時(shí)pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的電離程度小的是 (填寫A或C的化學(xué)式)
(4)25℃時(shí)用惰性電極電
15、解D的水溶液,一段時(shí)間后溶液的pH 7;(填>、< 或=)
(5)B溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?
21.(12分)某研究性小組用0.20 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的白醋(指示劑為酚酞)。
請(qǐng)回答:
(1)下圖表示50 ml滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1ml,A處的刻度為20,此時(shí)滴定管中液體的體積 mL。
(2)滴定過(guò)程中,眼睛始終注視滴定管滴速和 ,
16、判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________ 。
(3)同學(xué)們進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),每次取白醋 20.00 ml, 實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如上表:
請(qǐng)計(jì)算白醋的物質(zhì)的量濃度為_________ (保留兩位有效數(shù)字)。
(4)操作時(shí)用白醋潤(rùn)洗錐形瓶,對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是________(填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”下同)。
(5)若滴定終點(diǎn)時(shí)測(cè)得pH=7。下列離子濃度的比較正確的是 。
A.c(Na+)>c(CH3COO—) B.c(Na+)<c(CH3COO—)
C.c(Na+)=c(CH3COO—) D.不能確定
!投稿可聯(lián)系QQ:1084591801