2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 物質(zhì)性質(zhì)的研究(含解析)

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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 物質(zhì)性質(zhì)的研究(含解析) 1、X和Y均為短周期元素,已知aXn-比bYm+多兩電子層,則下列說(shuō)法正確的是( ) A.5 <b B.X只能位于第三周期 C.a(chǎn) + n - b + m = 10或16 D.Y不可能位于第二周期 【答案】C 2、我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已得到大量應(yīng)用。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液,下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是( ) A.正極反應(yīng)式為:O2 +

2、 2H2O + 4e-=== 4OH- B.工作一段時(shí)間后,電解液中KOH的物質(zhì)的量不變 C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為:2H2 + O2 === 2H2O D.該電池每消耗2.24 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移 【答案】D 3、常溫下,向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是(  ) A.a(chǎn)﹣d溶液的pH:a<b<c<d B.a(chǎn)﹣d溶液的導(dǎo)電能力:a<b<c<d C.b處溶液的c(H+)與d處溶液的c(OH﹣)相等 D.c處

3、溶液和d處溶液均呈堿性 【答案】A 【解析】解:A、硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)方程式為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,隨著氫氧化鋇溶液的加入,溶液中氫離子的濃度逐漸降低,溶液的PH 值逐漸增大,當(dāng)達(dá)到c點(diǎn)時(shí),硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水,溶液的PH=7,繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液,溶液的PH>7,故A正確. B、導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度有關(guān),離子濃度越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng),隨著氫氧化鋇溶液的加入,溶液中硫酸根離子和氫離子逐漸減少,當(dāng)達(dá)到c點(diǎn)時(shí),硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水,溶液的導(dǎo)電性最小,繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時(shí),氫氧化鋇是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì),溶液中自由移動(dòng)的

4、離子濃度增大,導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng),所以導(dǎo)電能力是先減小后增大,故B錯(cuò)誤. C、硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)方程式為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,溶液混合前硫酸的物質(zhì)的量濃度和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度相同,根據(jù)圖象知,滴加氫氧化鋇溶液20mL時(shí),兩種溶液恰好反應(yīng),所以硫酸的體積為20mL,b點(diǎn)時(shí),氫離子的物質(zhì)的量濃度==mol/L;d點(diǎn)時(shí)氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度==mol/L,所以兩處的物質(zhì)的量濃度不同,故C錯(cuò)誤. D、c處,硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇和水,溶液呈中性;d處氫氧化鋇溶液過(guò)量導(dǎo)致溶液呈堿性,故D錯(cuò)誤. 故選A. 4、現(xiàn)有可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+

5、W(s)△H<0,下圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采用的措施是( ) A. 加入催化劑 B. 增大Y的濃度 C. 降低溫度 D. 增大體積 【答案】A 5、某單官能團(tuán)有機(jī)化合物,只含碳、氫、氧三種元素,相對(duì)分子質(zhì)量為58,完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O。它可能的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))( ) A.4種 B.5種 C.6種 D.7種 【答案】B 6、將質(zhì)量相同的鋅粒分別投入下列四個(gè)燒杯的溶液中,反應(yīng)速率最快的是(  )

6、 【答案】D 【解析】由計(jì)算可知,上述A、B、C三種溶液物質(zhì)的量濃度相同,反應(yīng)速率應(yīng)該相等,但D燒杯H2SO4溶液中H+濃度較前三者大,故反應(yīng)速率最快。反應(yīng)速率與溶液體積大小無(wú)關(guān),而與濃度大小有關(guān)。 7、通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論,其中不合理的是(  ) A.甲實(shí)驗(yàn)中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡可以說(shuō)明黃銅的硬度比銅片大 B.乙實(shí)驗(yàn)既可以說(shuō)明分子在不停地運(yùn)動(dòng)著,又可以說(shuō)明氨水顯堿性 C.丙實(shí)驗(yàn)既可以說(shuō)明二氧化碳易溶于水,又可以說(shuō)明二氧化碳具有酸性 D.丁實(shí)驗(yàn)既可以說(shuō)明一氧化碳具有還原性,又可以說(shuō)明一氧化碳具有可燃性 【答案】C 【解析】丙實(shí)驗(yàn),往瓶子中加水,會(huì)排出氣體,不

7、能說(shuō)明CO2溶于水,也不能說(shuō)明CO2具有酸性。 8、下列說(shuō)法不正確的是 A.變色硅膠干燥劑含有CoCl2,干燥劑呈藍(lán)色時(shí),表示不具有吸水干燥功能 B.硝基苯制備實(shí)驗(yàn)中,將溫度計(jì)插入水浴,但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸 C.中和滴定實(shí)驗(yàn)中,容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用,滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后,必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用 D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶 【答案】A 【解析】這是一道化學(xué)實(shí)驗(yàn)題,命題思路和內(nèi)容的取材方式均與xx年浙江省高考試題第11題相似?;瘜W(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。高考考實(shí)驗(yàn)是化學(xué)高考

8、題的重要內(nèi)容。高考化學(xué)試題盡管在理綜試卷中所占比例不大,但在選擇題和非選擇題中都會(huì)有化學(xué)實(shí)驗(yàn)題。主要考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?,運(yùn)用知識(shí)和技能解決實(shí)際問(wèn)題的能力。試題的導(dǎo)向作用是要引導(dǎo)學(xué)生要認(rèn)真做好化學(xué)實(shí)驗(yàn),引導(dǎo)教學(xué)中要重視實(shí)驗(yàn)教學(xué),重視實(shí)驗(yàn)的操作。新課程的實(shí)驗(yàn)教學(xué)可以分為兩大內(nèi)容,一是必修和選修課中的探究實(shí)驗(yàn)(包括課堂演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)),二是“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”選修模塊。教學(xué)中,兩者都不能偏廢。 A選項(xiàng),變色硅膠干燥劑是一種高活性吸附材料,是一種高微孔結(jié)構(gòu)的含水二氧化硅,本身呈白色、半透明狀玻璃體,屬非晶態(tài)物質(zhì),其化學(xué)分子式為mSiO2.nH2O,不溶于水和任何溶劑,無(wú)毒無(wú)味,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,具強(qiáng)烈的吸濕

9、性能。變色硅膠干燥劑則含有CoCl2 。無(wú)水CoCl2呈藍(lán)色,因此,此時(shí)變色硅膠也呈藍(lán)色,具有吸水干燥作用。硅膠吸水后,藍(lán)色無(wú)水CoCl2轉(zhuǎn)化成水合物CoCl2·6H2O ,呈粉紅色,此時(shí)變色硅膠也呈粉紅色,硅膠就不具有吸水干燥作用。所以A錯(cuò)。B、C、D選項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)操作均正確。 9、用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?  ) A.測(cè)定密度          B.放入硝酸中 C.放入鹽酸中 D.觀察外觀 【答案】D 【解析】金元寶主要成分是鉑、金等貴重金屬,密度大于銅鋅合金;銅鋅合金能與硝酸、鹽酸發(fā)生反應(yīng)而表面被腐蝕,而鉑、金不會(huì)與硝酸、鹽酸

10、發(fā)生反應(yīng);金元寶與銅鋅合金外觀酷似,難以用肉眼區(qū)別。 10、下列敘述不正確的是 A.用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚 B.用氨水清洗管壁附著的銀鏡 C.用鹽析的方法分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物 D.用冷凝的方法從氨氣、氮?dú)夂蜌錃獾幕旌衔镏蟹蛛x出氨氣 【答案】B 11、對(duì)于實(shí)驗(yàn)I?IV的描述正確的是 ( ) A.實(shí)驗(yàn)I :逐滴滴加稀鹽酸時(shí),試管中立即產(chǎn)生大量氣泡 B.實(shí)驗(yàn)II:充分振蕩后靜置,下層溶液為橙紅色,上層無(wú)色 C.實(shí)驗(yàn)III:從飽和食鹽水中提取NaCl晶體 D.裝置IV:酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn),且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去 【答案】D 12、有關(guān)物質(zhì)分類

11、或歸類正確的是(  ) ①混合物:石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀?、诨衔铮篊aCl2、燒堿、聚苯乙稀、HD ③電解質(zhì):明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇 ④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨 A.①③④ B.③⑤ C.②③④ D.②④ 【答案】B 【解析】可采用排除法分析:①中水銀(Hg)為單質(zhì),故①錯(cuò)誤,排除A選項(xiàng);②中HD為單質(zhì),聚苯乙烯為混合物,故②錯(cuò)誤,排除C、D選項(xiàng)。 13、為了說(shuō)明鹽類水解是吸熱反應(yīng),現(xiàn)用硝酸銨進(jìn)行實(shí)驗(yàn),表明它在水解時(shí)是吸熱反應(yīng),其中的實(shí)驗(yàn)方案正確的是(  ) A.將硝酸銨晶體溶于

12、水,溫度降低 B.硝酸銨溶液的pH小于7 C.向硝酸銨溶液中滴入石蕊試液呈淺紅色,加熱后,顏色變深 D.硝酸銨溶液與濃氫氧化鈉溶液混合微熱,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生 【答案】C 【解析】只有通過(guò)溫度改變使水解平衡移動(dòng),并借助現(xiàn)象的變化來(lái)說(shuō)明。 14、鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物a g與一定量的某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng),蒸發(fā)水分后得固體(不含結(jié)晶水)b g,則反應(yīng)中生成的氫氣為(  ) A.(b-a)/48 g B.(b-a)/49 g C.(b+a)/98 g D.無(wú)法計(jì)算 【答案】A 【解析】鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物a g最后得固體(不含結(jié)晶)b g即為相應(yīng)金屬的硫酸鹽

13、,(b-a) g為SO的質(zhì)量,綜合電荷守恒“SO~2H+~H2”,m(H2)=(b-a)/48 g。 15、某溶液中可能含有Na+、SO42—、Ba2+、NO3—、OH-、NH4+中的某幾種離子,為確定該溶液的組成,某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):(1)取少量上述溶液,向其中加入硫酸鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解;(2)另取少量該溶液,向其中加入足量的NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生有刺激氣味的氣體。則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( ?。? A.該溶液中一定含有NH4+ B.該溶液中一定含有NO3— C.該溶液中一定含有SO42— D.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)不能確定Na+是否存在 【答案】C 【解析】由

14、實(shí)驗(yàn)(1)可知該溶液中一定含有Ba2+,因?yàn)锽a2+和SO42—不能大量共存,所以其中一定不含SO42—。由實(shí)驗(yàn)(2)可知該溶液中一定含有NH4+,由于NH4+與OH-不能大量共存,則不含OH-。 16、在實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽,主要操作步驟之一是蒸發(fā),在加熱蒸發(fā)溶劑的過(guò)程中,還要進(jìn)行的操作是(作具體、完整的說(shuō)明)________,這樣做的主要目的是________;熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是(填寫以下選項(xiàng)代號(hào))________。 A.蒸發(fā)皿中恰好無(wú)水 B.蒸發(fā)皿中剛剛產(chǎn)生白色固體 C.蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了較多的固體 每次取20g海水,嚴(yán)格按照過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計(jì)算的實(shí)驗(yàn)步驟規(guī)范操作

15、,連續(xù)實(shí)驗(yàn)三次,平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“>”“=”或“<”)________5a%。 【答案】用玻璃棒不斷攪拌液體;防止液滴飛濺;C;< 【解析】本題主要考查蒸發(fā)的基本操作及有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算。給液體加熱時(shí),若使局部過(guò)熱,會(huì)發(fā)生暴沸甚至液滴飛濺現(xiàn)象,對(duì)液體不斷攪拌,能避免這種現(xiàn)象的發(fā)生。氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大,通過(guò)蒸發(fā)使氯化鈉從溶液中析出,待出現(xiàn)較多固體(實(shí)際上是大部分的水已蒸發(fā))時(shí)停止加熱,利用有關(guān)儀器的余熱使溶液蒸干。海水中還含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物質(zhì),在蒸發(fā)時(shí),它們也與NaCl一同結(jié)晶析出,成為NaCl中的雜質(zhì)。 17、CaCO3

16、廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料.大理石主要成分為CaCO3,另外有少量的含硫化合物.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體.下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥. 完成下列填空: (1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6mol?L﹣1),需要的玻璃儀器有    (2)上述裝置中,A是   溶液,其作用是  ?。? (3)上述裝置中,B物質(zhì)是  ?。? (4)一次性飯盒中石蠟和CaCO3在

17、食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一,測(cè)定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下: 剪碎、稱重→浸泡溶解→過(guò)濾→殘?jiān)娓伞鋮s、稱重→恒重 ①?gòu)奈镔|(zhì)分類的角度分析,石蠟屬于有機(jī)物中的   類,為了將石蠟從飯盒中溶出,應(yīng)選用下列試劑中的  ?。? a.氯化鈉溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d 正已烷 ②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出,試寫出其反應(yīng)的離子方程式  ?。? 【答案】(1)燒杯、玻璃棒、量筒;(2)飽和NaHCO3;吸收HCl氣體或吸收酸性氣體;(3)無(wú)水CaCl2或硅膠或P2O5固體;(4)烴;d;CaCO3+2CH3COOH=2C

18、H3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑. 【解析】(1)配制一定體積比的溶液時(shí),應(yīng)選用燒杯、玻璃棒和量筒,用量筒量出相同體積的濃鹽酸和水,倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌加速溶解, (2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)所用藥品,制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣,除去H2S是可選用酸性KMnO4溶液;試劑B為飽和碳酸氫鈉溶液,碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體 (3)B是用來(lái)除去水份的,但這種干燥劑又不能與CO2反應(yīng),可以用無(wú)水CaCl2或硅膠或P2O5固體 (4)①石蠟是有C、H元素組成烴類混合物,有機(jī)物類型為烴;根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟,為將石蠟和碳酸鈣溶出,因?yàn)榇姿岷吞妓徕}反應(yīng),稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成

19、微溶的硫酸鈣,可選用稀醋酸溶出碳酸鈣,根據(jù)相似相容的原理,選擇正己烷溶出石蠟,所以d正確; ②稀醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水,反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑, 18、塑化劑DBP(鄰苯二甲酸二丁酯)主要應(yīng)用于PVC 等合成材料中作軟化劑。合成反應(yīng)原理為: 實(shí)驗(yàn)步驟如下 步驟1.在三口燒瓶中放入14.8g鄰苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴濃硫酸,開動(dòng)攪拌器(反 應(yīng)裝置如圖13)。 步驟2.緩緩加熱至鄰苯二甲酸酐固體消失,升溫至沸騰。 步驟3.等酯化到一定程度時(shí),升溫至150℃步驟4.冷卻,倒入

20、分漏斗中,用飽和食鹽水和5%碳酸鈉洗滌。 步驟5.減壓蒸餾,收集200~210℃2666Pa餾分,即得DBP產(chǎn)品 (1)攪拌器的作用 。 (2)圖中儀器a名稱及作用是 ;步驟3中確定有大量酯生成的依據(jù)是 。 (3)用飽和食鹽水代替水洗滌的好處是 。 (4)碳酸鈉溶液洗滌的目的是 。 (5)用減壓蒸餾的目的是 。 【答案】(1)使反應(yīng)物充分接觸 (2)分水器,及時(shí)分出反應(yīng)生成的水,有利于反應(yīng)向生成DBP方向移動(dòng);分水器中有大量的水(水溶液)產(chǎn)生。 (3)可避免酯的損失

21、,同時(shí)避免洗滌過(guò)程中的乳化現(xiàn)象。 (4)中和產(chǎn)品中游離酸 (5)避免蒸餾過(guò)程中,有機(jī)物脫水炭化現(xiàn)象。 【解析】(1)攪拌可以反應(yīng)物充分混合反應(yīng)。(2)酯化反應(yīng)有水生成,蒸出的水離開反應(yīng)體系,進(jìn)入分水器,可以促使反應(yīng)正向移動(dòng)。生成的水越多,說(shuō)明同時(shí)生成的酯也越多。(3)酯在鹽中的溶解度較小,避免酯的損失。(4)用Na2CO3可以洗去酯中混有的醇和酸。(5)有機(jī)物在加熱條件下易脫水,使用減壓蒸餾,降低了有機(jī)物的沸點(diǎn),便于收集較純較多的產(chǎn)物。 該題是以“塑化劑制PVC的應(yīng)用”為背景設(shè)計(jì)的考查學(xué)生《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊學(xué)習(xí)情況的選做題。試題從儀器的識(shí)別與作用,實(shí)驗(yàn)原理分析、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)等方面,考查

22、學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理和技能的掌握理解程度,重點(diǎn)考查學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作能力、化學(xué)實(shí)驗(yàn)思維能力。同時(shí),引導(dǎo)中學(xué)關(guān)注《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊教學(xué)基本要求,重視培養(yǎng)學(xué)生的綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α? 19、用足量的NaOH溶液將448mL Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全吸收。 計(jì)算生成的NaClO的物質(zhì)的量。 (2) 計(jì)算生成的溶液中,含有Na+ 的物質(zhì)的量。 【答案】(1) 0.02mol (2) 0.04 mol 20、烯烴在一定條件下氧化時(shí),由于C=C鍵斷裂,轉(zhuǎn)化為醛、酮,如: (1)若在上述類似條件下發(fā)生反應(yīng),寫出反應(yīng)的方程式。_____________________________________

23、_________ (2)已知某烴(C7H12)在上述條件下反應(yīng)后,生成兩種有機(jī)物, ,試寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_______________________ 【答案】 (2)CH3—CH=CH—CH2—CH=CH—CH3 【解析】本題是“信息給予題”,此類題主要是考查知識(shí)遷移能力。其特點(diǎn)就是給出新的信息,并根據(jù)給出信息的設(shè)問(wèn)。解答此類題的關(guān)鍵是讀懂信息,不僅注重信息的形式,還要注意信息的規(guī)律及本質(zhì)。本題所給信息為烯烴被氧化的規(guī)律。要注意對(duì)此反應(yīng)物與生成物在組成與結(jié)構(gòu)上的區(qū)別和內(nèi)在聯(lián)系,即雙鍵斷裂后在雙鍵上又各連結(jié)一個(gè)氧原子形成,而其他部位保持不變, 21、石蠟油(主要是含17個(gè)

24、碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)分解實(shí)驗(yàn)按照下圖進(jìn)行: (1)石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是________(填寫序號(hào),下同) ①只有甲烷 ②只有乙烯 ③烷烴跟烯烴的混合物 (2)將石蠟油分解所得生成物通入到溴水中,現(xiàn)象是________________________________;通入到酸性高錳酸鉀溶液中,現(xiàn)象是________________________________________。 (3)碎瓷片的作用是________(填序號(hào))。 ①防止暴沸 ②有催化功能 ③積蓄熱量 ④作反應(yīng)物 (4)寫出含有18個(gè)碳原子的烷烴分解為乙烷與最多乙烯的化學(xué)方程式:_

25、__________________。 【答案】(1)③ (2)溴水褪色 酸性高錳酸鉀溶液褪色 (3)②③ (4)C18H38C2H6+8C2H4 【解析】石蠟油在加熱和催化劑的作用下,分解產(chǎn)物為烯烴和烷烴,烯烴中含有碳碳不飽和鍵,既可以發(fā)生加成反應(yīng),也可被強(qiáng)氧化劑氧化。 22、如圖中的所有物質(zhì)均由短周期元素組成。其中甲、乙、丙、丁為單質(zhì),常溫下甲、乙為無(wú)色氣體,丁為黃綠色氣體。丙是常見(jiàn)金屬,廣泛用于航天、航空工業(yè)。工業(yè)上從海水中提取G后再通過(guò)電解G制取丙,同時(shí)得到副產(chǎn)物丁。A、E的分子中均含10個(gè)電子,A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,E在常溫下是無(wú)色無(wú)味的溶液??驁D中各物質(zhì)轉(zhuǎn)

26、化所涉及的條件均已省略。 回答下列問(wèn)題: (1)反應(yīng)①~⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是   (填序號(hào))。 (2)畫出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖   ,寫出A的電子式   ,寫出A、B的等電子體(原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子)   、   (用化學(xué)式表示)。 (3)C的水溶液顯酸性,用離子方程式解釋_______________________________。 【答案】(1)①、⑤ (2) H3O+ HS- (3)N+H2ONH3·H2O+H+ 【解析】此題的突破口很多,如:“丁為黃綠色氣體”則丁是Cl2;“工業(yè)上從海水中提取G后再通過(guò)電解G制取丙,同時(shí)得到副產(chǎn)物丁”,則丙為Mg;

27、“A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體”則A是NH3;“E常溫下是無(wú)色無(wú)味的液體”則E是H2O,充分運(yùn)用這些信息,再根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出:甲、乙、丙、丁分別是H2、N2、Mg、Cl2,A、B、C、D、E、F、G分別是:NH3、HCl、NH4Cl、Mg3N2、H2O、Mg(OH)2、MgCl2。 23、化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿. (1)從物質(zhì)的分類角度看,不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是 (填物質(zhì)的化學(xué)式). (2)“三酸”與“兩堿”之間的反應(yīng),若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)(酸過(guò)量時(shí)),若用離子方程式表示卻只有兩個(gè),請(qǐng)寫

28、出這兩個(gè)離子方程式:(酸過(guò)量時(shí)) 、 . (3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物.下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是 . A.Au B Cu C.Al D.Fe (4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2,當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況,分別是(填化學(xué)式): ① ,②Na2CO3,③ ,④

29、NaHCO3. 【答案】(1)純堿; (2)H++OH﹣=H2O;2H++CO32﹣=CO2+H2O; (3)B; (4)NaOH、Na2CO3;Na2CO3、NaHCO3. 【解析】解:(1)硝酸、硫酸和鹽酸屬于酸,燒堿是氫氧化鈉,屬于堿,純堿是碳酸鈉,屬于鹽, 故答案為:純堿; (2)硝酸、硫酸和鹽酸與燒堿反應(yīng)本質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水,反應(yīng)離子方程式為:H++OH﹣=H2O; 過(guò)量的硝酸、硫酸和鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)本質(zhì)是氫離子與碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳與水,反應(yīng)離子方程式為:2H++CO32﹣=CO2+H2O, 故答案為:H++OH﹣=H2O;2H++CO32﹣=CO

30、2+H2O; (3)濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,可以溶解Cu,但不能溶解Au,Al、Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象不能溶解, 故答案為:B; (4)0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,根據(jù)吸收二氧化碳的量,溶液中溶質(zhì)可能為:NaOH、Na2CO3或 Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3,故溶液低溫蒸干得到固體的組成為:NaOH、Na2CO3或 Na2CO3或Na2CO3、NaHCO3或NaHCO3, 故答案為:NaOH、Na2CO3;Na2CO3、NaHCO3. 24、已知:用金屬鈉制備氧化鈉,可有多種方法: ①4Na+O2===2Na2O ②4Na+CO2===

31、2Na2O+C ③2NaNO2(亞硝酸鈉)+6Na===4Na2O+N2↑ (1)上述三種方法最好的是________,原因是 ________________________________________________________________________ __________________________。 (2)上述反應(yīng)③中NaNO2作________劑,當(dāng)有1 mol NaNO2反應(yīng)時(shí),電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是________。 【答案】(1)③ N2的生成可以防止Na2O被氧化為Na2O2 (2)氧化 3NA 【解析】鈉制備氧化鈉,易產(chǎn)生Na2O2,為防止Na2

32、O繼續(xù)被氧化,制備環(huán)境必須消除氧氣,故方法③最好。 25、過(guò)氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后產(chǎn)生過(guò)氧化氫,在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過(guò)氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO,實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量。 (1)某研究小組擬用右圖裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過(guò)氧化鎂的含量。 ①實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是 .稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。 ②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有:使分液漏斗中的溶液順利滴下; 。 ③實(shí)驗(yàn)終了時(shí),待恢復(fù)至室溫,先 ,再平視刻度線讀數(shù)

33、。 (2)實(shí)驗(yàn)室還可通過(guò)下列兩種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量: 方案I:取a g樣品,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全,過(guò)濾、洗滌后,將濾渣充分灼燒,最終得到b g固體。 方案Ⅱ:稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中,加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸,搖勻后在暗處?kù)o置5 min,然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定,滴定到終點(diǎn)時(shí)共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知:I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI) ①已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10-11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10-5mol/L],溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至 。方案I中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含a、b的表達(dá)式表示)。 ②方案Ⅱ中滴定前需加入少量 作指示劑;樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含V的表達(dá)式表示)。 【答案】(1)①檢查裝置的氣密性 用作催化劑(或催化H2O2的分解) ②消除滴入溶液的體積對(duì)所測(cè)氣體體積的影響 ③將右側(cè)刻度管緩緩向下移動(dòng)直到兩側(cè)液面相平 (2) ①11 7(a-b)/20 ②淀粉溶液 2.8 V% ’ 【解析】

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