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1、九年級化學上學期 2.3原子的結構 原子中的電子學案魯教版
教師寄語：要想造出大海，必須先由小河川開始
學習目標：1.認識原子的構成，知道核電荷數、質子數和核外電子數的關系。
2.認識原子中的電子對原子化學性質的影響。
3.通過學習元素周期表，認識事物之間的內部變化規(guī)律。
學習重點：
對原子結構的認識。
【課前熱身】
１、原子是由居于原子中心的帶正電的 和帶負電的 兩部分組成。
２、在原子中：一個質子帶一個單位 ，一個電子帶一個單位 ，
中子不帶電。
３、在原子中，電子的質量很小，只有質子和中子質量的1／1836，故原子的質量主要集中在 。
2、
4、每一個原子只有一個原子核， 的多少決定了原子的種類，所以同一類的原子中，其核內的 一定相同。
5、原子中，核電荷數= =
【課堂展示】
知識點1、 原子的結構
結合課本P43-P44知識共同討論，完成以下知識
（提示：結合同性電荷相斥，異性電荷相吸的電學知識，動腦思考）
為什么大多數a粒子能不改變方向而順利穿過？
少數改變原來的方向，發(fā)生偏移的原因：
3、
極少數被反彈回來的原因:
根據上面實驗的理解，完成原子結構的填空
(1個 帶1個單位 )
（帶正電）
（1）（原子不顯電性）
4、
（ )
（1個 帶1個單位的 )
（2）在原子中 = = （此數即為原子的序數）
知識點2、原子中的電子
你想知道原子中的電子是怎樣運動嗎？結合課本P45有關內容，共同探究下列問題。
指出下列符號中各部分意義
在化學反應中，金屬原子易 電子，非金屬原子易 電子；稀有氣體原子 電子。
5、 決定了原子的化學性質。
認識分子的形成過程。結合P46漫畫完成下面知識。
（1）鈉原子的原子結構示意圖為： ，變化中易 ，變成 了 （陽／陰）離子；氯原子的原子結構示意圖為： ，變化中易 ，變成 （陽／陰）離子，帶相反電荷的鈉離子和氯離子相互作用，便可形成氯化鈉。因此， 也是構成物質的一種基本粒子。
（2）（知識整合）共同完成下列表格
分子
原子
相似點
區(qū)別
聯系
原子
離子
陽離子
陰離子
結構
6、
質子數=中子數
電性
不顯電性
表示方法
如：鈉原子Na
氯原子Cl
相互轉化
4.觀察1---18號元素的原子結構示意圖，探究元素周期表編排的規(guī)律。
同一橫行 數相同，最外層的電子數從左到右依次 ;
同一縱行 數相同，電子層數從上到下依次 。
自我反思
學完了這節(jié)課，你有哪些收獲？
當堂測試
1.在原子里質子數等于（ ）
A．中子數 B.電子數 C.中子數和電子數之和 D.核電荷數
2.月球土壤含有大量氦-3原子，它可能成為未來核能的重要
7、原料。氦-3原子核內2個質子和1個中子，則氦-3原子結構示意圖為（ ）
+3
2
+15
1
1
A. B. C. D.
4.分子、原子、離子都是構成物質的基本微粒，請完成下面的知識：
水是由 構成，鐵是由 構成，二氧化碳是由 構成，氖氣是由 構成，氯化鈉是由 構成。
5.人們?yōu)榻沂驹咏Y構的奧秘，經歷了漫長那個的探究過程。1897年湯姆生發(fā)現電子并提出類似“西瓜”的原子模型；1911 年盧瑟福等人為探索原
8、子的內部結構又進行了下面的實驗：用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的a粒子轟擊金箔，發(fā)現：1.大多數a粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；2.一小部分a粒子改變了原來的運動方向；3.有極少數a粒子被彈了回來。
請你根據對原子結構的認識，分析出現上述現象的原因：
（1） 現象1
（2） 現象2
（3） 現象3
9、
第三節(jié)原子的構成 相對原子質量（第二課時）
教師寄語：鎖定差距，縮小差距，消滅差距
學習目標
1.知道什么是相對原子質量，能說出原子的實際質量和相對原子質量的關系
2.能根據相對原子質量的概念進行簡單計算
3.認識到用一種新的標準——12C原子質量的1／12來衡量原子質量的大小，會使得衡量結果更接近常規(guī)的數據范圍。這是一種重要的科學方法。
學習重點
相對原子質量的概念
【課前熱身】
相對原子質量：是指以一種碳原子質量的 為標準，其他原子的質量跟它的比值。
【課堂展示】
原子雖然很小，但也有一
10、定的質量。不同原子的質量各不相同，下表列出了幾種原子的質量：
原子種類
1個原子的質量∕kg
氫原子
1.674×10-27
碳原子
1.993×10-26
氧原子
2.657×10-26
鐵原子
9.288×10-26
根據上表思考下列問題：
1.表中的數字有什么特點？使用起來方便嗎？
2.什么是相對原子質量？如何表示某種原子的相對原子質量？
探究發(fā)現：結合碳12原子的質量探求上述四種原子的相對原子質量。
探尋真知：觀察下表，找出相對原子質量的近似值與質子數、中子數的關系。
原子
鈉
氧
鋁
11、
硫
鈣
質子
11
8
13
16
20
中子
12
8
14
16
20
相對原子質量
23
16
27
32
40
思考、歸納：
相對原子質量≈ ＋
例1：把下列表格補充完整
原子
質子
中子
電子
相對原子質量
氫
1
0
1
鎂
12
12
磷
16
31
【歸納總結】
根據對相對原子質量的認識完成下面問題：
（ ）
1.
12、相對原子質量＝———————————
（ ）
2.求相對原子質量時，標準是 。
3. 相對原子質量＝（ ）＋（ ）
4、“原子質量”和“相對原子質量”兩個概念區(qū)別與聯系。
【當堂達標】
1.下列敘述正確的是（ ）
A. 相對原子質量就是實際原子質量的簡稱
B. 相對原子質量就是其它原子質量與一種碳原子質量相比較所得的比值
C. 相對原子質量就是一種碳原子質量的1／12
D.原子質量約
13、等于原子核內質子質量和中子質量之和
2.
原子種類
氫
碳
氧
鈉
鐵
質子數
1
6
8
11
26
中子數
0
6
8
12
30
核外電子數
1
6
8
11
26
相對原子質量
1
12
16
23
50
通過觀察上表，不僅可以總結出“在原子里質子數等于電子數”，還能總結出：
(1). ；
(2). ；
14、
(3). 。
3.質子數和中子數都是6的碳原子的質量是1.993×10-26 kg，另一種A原子的質量是1.7937×10-26 kg，則A的相對原子質量是（ ）
A. 9 B. 24 C.56 D.108
4.已知資料獲悉，目前人工合成的最重原子是118號元素的一種原子，其相對原子質量是293，該原子里的電子數比中子數少（ ）
A. 57 B.75 C.118 D.185
5.若一個碳—12原子的實際質量為mg,則實際質量為ng的A原子的相對原子質量為（ ）
A. 12 n／m B. 12 m／n C. n／12 m D. m ／12 n
九年級化學上學期 2.3原子的結構原子中的電子學案魯教版
