九年級化學(xué)下冊 第十單元 酸和堿 酸與堿的中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示方法-pH課后微練習(xí)2 新人教版

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1、九年級化學(xué)下冊 第十單元 酸和堿 酸與堿的中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示方法-pH課后微練習(xí)2 新人教版 1. 下列是人體中幾種體液的正常pH,其中一定顯堿性的是( ?。? A.膽汁(6.8 – 7.4)   B.唾液(6.6 – 7.1) C.血液(7.35 - 7.45) D.胃液(0.8 – 1.5) 2. 以下摘錄的是某些同學(xué)對所學(xué)知識的整理歸納,你認(rèn)為正確的是( ?。? A. 將白醋滴在濕潤的pH試紙上,測定其pH B. 用水銀溫度計測量體溫﹣﹣溫度升高,原子變大 C. 用二氧化錳區(qū)別過氧化氫溶液和純水 D. 鹽水的凝固點比水高,沸點低 3. 下列物質(zhì)溶于水

2、,所得溶液的pH<7的是( ?。? A.NaCl B.CO2 C.NaOH D.Na2SO4 4. 某些食物的近似pH如下:葡萄3.5~4.5,蘋果2.9~3.3,牛奶6.3~6.6,雞蛋清7.6~8.0.當(dāng)人體胃酸過多時,適合食用的食物是( ?。? A.葡萄 B.蘋果 C.牛奶 D.雞蛋清 5. 做饅頭時要在發(fā)酵好的面團(tuán)中加食用堿,以便產(chǎn)生氣體使饅頭疏松多孔,面團(tuán)在發(fā)酵過程中產(chǎn)生的物質(zhì)的酸堿性是(  ) A.酸性 B.堿性 C.中性 D.無法判斷 6. 根據(jù)下列實驗現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是( ?。? A.常溫下,測得溶液的pH<7   B.

3、溶液中滴入酚酞顯紅色   C.溶液中滴入石蕊顯紅色   D.溶液中滴入酚酞不顯色 7. 下列兩種不同pH的溶液混合,有可能得到中性溶液的是( ?。? A.pH=1 和pH=7 B.pH=5 和pH=14 C.pH=3 和pH=4 D.pH=8 和pH=10 8. 某硫酸溶液分別與下列物質(zhì)完全反應(yīng),所得的溶液酸性基本不變的是( ?。? A.氯化鋇 B.碳酸鈉 C.氫氧化鈉 D.氧化銅 9. 下列食物中,酸性最強(qiáng)的是( ?。? 食物 蘋果 葡萄 牛奶 豆?jié){ pH 2.9~3.3 3.5~4.5 6.3~6.6 7.4~7.9   A. 蘋果 B.

4、 葡萄 C. 牛奶 D. 豆?jié){ 10. 現(xiàn)有pH為5的溶液,欲使其PH變?yōu)?,則應(yīng)加入( ?。? A.水 B.pH為8的溶液 C.pH為9的溶液 D.pH為10的溶液 參考答案: 1. 答案: C 解析: pH值在0-7之間為酸性,在7-14之間為堿性,等于7為中性,其中一定顯堿性的是血液(7.35 - 7.45)。 2. 答案: C 解析: 解:A、用蒸餾水將pH試紙潤濕再測白醋的PH值,會使酸性減弱,結(jié)果偏大,故錯誤; B.用水銀溫度計測量體溫,是因為溫度升高,汞原子間間隙

5、變大,使液柱上升的結(jié)果,而原子本身沒變,故錯誤; C.過氧化氫溶液在二氧化錳的作用下能夠快速分解產(chǎn)生氧氣,而水和二氧化錳無現(xiàn)象,故用二氧化錳區(qū)別過氧化氫溶液和純水正確; D.水中含有食鹽,凝固點會降低,但沸點升高,故說法錯誤; 故選項為:C. 3. 答案: B 解析: 解:A、氯化鈉溶于水顯中性,pH等于7;B、二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸屬于酸,其水溶液顯酸性,pH小于7;C、氫氧化鈉溶于水顯堿性,pH大于7;D、硫酸鈉溶于水顯中性,pH等于7;故選B. 4. 答案: D 解析: 解:A、葡萄的pH3.5~4.5,小于7,顯酸性,故A不適合; B.蘋果的pH2.9~3.3,小于

6、7,顯酸性,故B不適合; C.牛奶的pH6.3~6.6,小于7,顯酸性,故C不適合; D.雞蛋清的pH7.6~8.0,大于7,顯堿性,故D適合; 故選D. 5. 答案: A 解析: 解:食用堿的成分主要為碳酸鈉,這種鹽能與酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳,二氧化碳?xì)怏w在面團(tuán)中膨脹,使饅頭疏松多孔,因此發(fā)酵好的面團(tuán)中含有酸性物質(zhì). 故選A. 6. 答案: B 解析: A.常溫下,測得溶液的pH<7,則溶液呈酸性,不是堿性,故A錯誤; B.酚酞在堿性溶液中為紅色,溶液中滴入酚酞顯紅色,則溶液一定呈堿性,故B正確; C.石蕊試液在酸性溶液中為紅色,故C錯誤; D.酚酞在酸性溶液或中性溶液

7、中為無色,溶液中滴入酚酞不顯色,則溶液一定不是堿性,故D錯誤; 故選B. 7. 答案: B 解析: 解:A、pH=1的溶液呈酸性,pH=7的溶液呈中性,二者混合不能得到中性溶液,故A錯誤; B.pH=5的溶液呈酸性,pH=14的溶液呈堿性,二者混合可能得到中性溶液,故B正確; C.pH=3的溶液呈酸性,pH=4的溶液呈酸性,二者混合溶液仍然呈酸性,故C錯誤; D.pH=8的溶液呈堿性,pH=10的溶液呈堿性,二者混合溶液仍然呈堿性,故D錯誤; 故選B. 8. 答案: A 解析: 解:A、硫酸和氯化鋇反應(yīng)后生成硫酸鋇和鹽酸,鹽酸依然顯酸性,所以所得溶液酸性基本不變,故A正確; B.硫

8、酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉溶液、水和二氧化碳,而所得的硫酸鈉溶液顯中性,溶液由原來的酸性變?yōu)橹行?,故B不正確; C.硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后生成中性的氯化鈉和水,溶液由原來的酸性變?yōu)橹行裕蔆不正確; D.氧化銅和硫酸反應(yīng)后生成的硫酸銅溶液是中性溶液,溶液由原來的酸性變?yōu)橹行?,故D不正確. 故選A 9. 答案: A 解析: A、蘋果的pH為2.9~3.3,小于7,顯酸性. B.葡萄的pH為3.5~4.5,小于7,顯酸性. C.牛奶的pH為6.3~6.6,小于7,顯酸性. D.豆?jié){的pH為7.4~7.9,大于7,顯堿性. 根據(jù)當(dāng)溶液的pH小于7時,呈酸性,且pH越小,酸性越強(qiáng),蘋果的pH最小,酸性最強(qiáng). 10. 答案: D 解析: 解:pH為5的溶液呈酸性,欲使溶液的pH變大,也就是使酸性減弱或堿性增強(qiáng),方法有多種:①加水稀釋;②加入pH大于5的堿性溶液. A.只使溶液的增大到無限接近于7,不能大于7,所以錯誤; B.只能使溶液的在5~8之間,所以錯誤; C.只能使溶液的保持在5~9之間,所以錯誤; D.可以使溶液的保持在5~10之間,所以正確. 故選D.

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