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1、2022年高考化學復習 拓展精練選擇題（19）
1．綠色化學是從源頭上防止污染產生或將化學過程對環(huán)境的負面影響降低到最低限度的化學。不僅化工生產應遵循綠色化學的原則，化學實驗也應遵循綠色化學原則，實現原料和過程的綠色化。下列實驗或實驗過程遵循綠色化學原則的是
A．用過量的氯氣進行性質實驗 B．用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣
C．用溴水代替碘水進行萃取實驗 D．用銅粉代替銅絲進行Cu和濃HNO3的反應
2、下列物質的電子式書寫正確的是
A．NaCl B．H2S
C．－CH3
2、 D．NH4I
3．下列實驗過程中，始終無明顯現象的是：
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba (NO3) 2溶液中
4．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是
A．36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉移的電子數為3NA
B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳氫鍵數目為3NA
C．標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數為2NA
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA
5．可以驗證硫元素的
3、非金屬性比氯元素弱的事實是
①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強酸 ②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質硫生成
③硫、氯氣分別與銅和鐵反應，其產物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強
A.①②④ B.②④ C.②③④ D.①②③④
6．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是
A. X、M兩種元素只能形成X2M型
4、化合物
B. 由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低
C. 元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體
D. 元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑
7.某鎂鋁合金中，鎂與鋁物質的量之比為1:1，將兩份質量相等的鎂鋁合金分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應，生成氣體的物質的量之比為
A．5：3 B．1：2 C．3：5 D． 2：3
8.下列溶液中一定能大量共存的離子組是
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH、SO、Cl－
B．pH＝1的溶液：Na+、K+、SO、CO
C．含有大量Fe3+的溶液：Na+
5、、Mg2+、NO、SCN－
D．含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、SO、Cl－
9.不用試劑只用試管和滴管不能鑒別下列無色溶液的是
A．碳酸鈉溶液和稀硫酸 B．氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液
C．四羥基合鋁酸鈉溶液和稀鹽酸 D．氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液
10. 下列實驗操作中，錯誤的是
A. 制取蒸餾水時，為防止燒瓶內產生暴沸現象，應事先向燒瓶中加入幾片碎瓷片
B. 測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標準酸液潤洗2—3次
C. 配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
D. 燃著的酒精燈
6、不慎碰翻失火，應立即用濕布蓋滅
11. 能正確表示下列反應的離子方程式是
A．足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H2S＋Fe3+Fe2+＋S↓＋2H+
B．足量鐵與稀硝酸反應：3Fe＋8H+＋2NO3–3Fe2++4H2O＋2NO↑
C．醋酸溶液與純堿反應：CO32–＋2H+H2O＋CO2↑
D．等物質的量的Ba(OH)2與NaHSO4在溶液中反應：
Ba2+＋2OH–＋2H+＋SO42–BaSO4↓＋2H2O
12. 將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3．下列說法正確的是
A．V1=V3＞V2?? ? B．V2 ＞V1 =V3? ?? C．V1= V2＞V3? D．V1＞V3＞V2
參考答案
BCBCC DAADC BA
2022年高考化學復習 拓展精練選擇題（19）
