2022年高考化學(xué) 專題限時訓(xùn)練 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

《2022年高考化學(xué) 專題限時訓(xùn)練 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué) 專題限時訓(xùn)練 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué) 專題限時訓(xùn)練 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 一 、選擇題（本大題共10小題，每小題0分，共0分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） 1.同周期元素W.X.Y.Z的原子序數(shù)依次增大，W.X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是 A. W.Y.Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W B. W.X.Y.Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z C.Y.Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體 D.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2︰1 2.01年曾報道，硼元素和鎂元素形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫

2、度的最高記錄.該化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子；6個硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為 A.MgB B.MgB2 C.Mg2B D.Mg3B2 ○鎂原子，位于頂點和上下兩個面心 ●硼原子，位于六棱柱的內(nèi)部 3.下列說法正確的是 A.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子 B.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高 C.正四面體的分子結(jié)構(gòu)中鍵角一定為109o28’ D.不同的原子化學(xué)性質(zhì)可能相同 4.分子晶體中如果不是由于分子本身形狀的影響，它的晶體將取密堆積結(jié)構(gòu)，原因是分子晶體中

3、 A.分子間作用力無一定方向性 B.占據(jù)晶格結(jié)點的微粒是原子 C.化學(xué)鍵是共價鍵 D.三者都是 5.下列敘述中正確的是 A.離子晶體中肯定不含非極性共價鍵　 B.原子晶體的熔點肯定高于其他晶體 C.由分子組成的物質(zhì)其熔點一定較低 D.原子晶體中除極性鍵外不可能存在其他的化學(xué)鍵 6.金屬鍵具有的性質(zhì)是 A.飽和性 B.方向性 C.無飽和性和方向性 D.既有飽和性又有方向性 7.高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如下圖為超氧

4、化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，則下列有關(guān)說法正確的是 (　　) A.KO2中只存在離子鍵 B.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2－ C.晶體中與每個K＋距離最近的O2－有6個 D.晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合 8.下列敘述中正確的是 A.離子晶體中肯定不含非極性共價鍵　 B.原子晶體的熔點肯定高于其他晶體 C.由分子組成的物質(zhì)其熔點一定較低 D.原子晶體中除極性鍵外不可能存在其他的化學(xué)鍵 9.某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖：A為陰離子， 在正方體內(nèi)，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體的化

5、學(xué)式為　　 A.B2A 　B.BA2 　　C.B7A4 D.B4A7 10.根據(jù)離子晶體的晶胞（晶體中最小重復(fù)單位），求陰.陽離子個數(shù)比的方法是： （1）處于頂點的離子，同時為8個晶胞共有，每個離子有1/8屬于晶胞； （2）處于棱上的離子，同時為4個晶胞共有，每個離子有1/4屬于晶胞； （3）處于面上的離子，同時為2個晶胞共有，每個離子有1/2屬于晶胞。 現(xiàn)有甲.乙.丙.丁四種晶體，離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不正確的是 二、填空、實驗、簡答題（本大題共3小題，共0分） 11.氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)

6、。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。 ⑴．基態(tài)硼原子的電子排布式為＿＿＿＿＿。 ⑵．關(guān)于這兩種氮化硼的說法，正確的是＿＿＿（填序號）。 a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大 b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟 c．兩種晶體中的B－N鍵均為共價鍵 d．兩種晶體均為分子晶體 ⑶．六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為＿＿＿，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是＿＿＿＿。 ⑷．立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為＿＿＿＿。該晶體的天然礦物在青藏高

7、原地下約300 km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是＿＿＿＿＿＿。 ⑸．NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有＿＿mol配位鍵。 12.【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 石墨烯（圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（圖乙） 圖甲 石墨烯結(jié)構(gòu) 圖乙 氧化石墨烯結(jié)構(gòu) （1）圖甲中，1號C與相鄰C形成鍵的個數(shù)為___________。 （2）圖乙中，1號C的雜化方式是_

8、________，該C與相鄰C形成的鍵角_______（填“>”“<”或“=”）圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角。 （3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散到H2O中，則氧化石墨烯可與H2O形成氫鍵的原子有_______（填元素符號）。 （4）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該晶胞中M原子的個數(shù)為______，該材料的化學(xué)式為______。 圖丙 13. (9分)硼酸能夠吸收中子,屏蔽核輻射。硼酸晶體具有層狀結(jié)構(gòu),每一層結(jié)構(gòu)如圖所示。 (1)硼酸晶體屬于 (填“離子晶體. “分子晶體”或“原子

9、晶體”), B元素的電負性 O元素(填“>”或“<”)。 (2)硼酸晶體中,B的雜化軌道類型是 。 (3)硼酸晶體中,微粒間的作用力類型有 。 (4)硼酸是一元弱酸,呈酸性的機理是硼酸與水作用時,硼原子與水電離產(chǎn)生的OH-以配位鍵結(jié)合形成Y-,導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH-)。的結(jié)構(gòu)簡式是 ;硼酸與水作用時,每生成一個Y-,斷裂 個鍵。 (5)三氟化硼(BF3)水解生成硼酸和氟硼酸(H[BF4]),的空間結(jié)構(gòu)與CH4相似。和BF3中的硼氟鍵的鍵長如表所示:

10、 BF3 鍵長/pm 152 130 從表中數(shù)據(jù)可以看出, BF3中硼氟鍵的鍵長比中硼氟鍵的鍵長短,原因可能是 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)答案解析 一 、選擇題 1.C 2.B 3.D 4.A 5.C 6.C 7.解析：　根據(jù)題給信息，超氧化鉀晶胞是面心立方晶胞，超氧化鉀晶體(KO2)是離子化合物，陰.陽離子分別為K＋.O2－，晶體中K＋與O2－間形成離子鍵，O2－中O—O鍵為共價鍵。作為面

11、心立方晶胞，每個晶胞中含有8×1/8＋0.5× 6＝4個K＋，1＋1/4×12＝4個O2－，晶胞中與每個K＋距離最近的O2－有6個。 答案：　C 8.C 9.B 10.A 二 、填空、實驗、簡答題 11.⑴．1s22s22p1 ⑵．b、c ⑶．平面三角形；層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子 ⑷．sp3；高溫、高壓 ⑸．2 12.【答案】（1） 3 （2）sp3；＜ （3）O、H （4）12；M3C60 【解析】（1）由圖可知，甲中，1號C與相鄰C形成3個C-C鍵，形成σ鍵的個數(shù)為3，故答案為：3； （2）圖乙中，1號C形成3個C-C及1個C-O鍵，C原

12、子以sp3雜化，為四面體構(gòu)型，而石墨烯中的C原子雜化方式均為sp2，為平面結(jié)構(gòu)，則圖乙中C與相鄰C形成的鍵角＜圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角，故答案為：sp3；＜； （3）水中的O電負性較強，吸引電子能力的強，易與氧化石墨烯中的O-H上的H形成氫鍵，氧化石墨烯中O與水中的H形成氫鍵，故答案為：O、H； （4）M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，棱上有12個M，內(nèi)部有8個M，其個數(shù)為12×+8=12，C60分子位于頂點和面心，C60分子的個數(shù)為8×+6×=4，M原子和C60分子的個數(shù)比為3：1，則該材料的化學(xué)式為M3C60，故答案為：12；M3C60。 13. (1)分子晶體 < (2) sp2雜化 (3)共價鍵.氫鍵.范德華力 (4) 4個 (5)BF3中的B與F原子之間還形成鍵(或BF3中的硼氟鍵具有一定程度的雙鍵性質(zhì)等合理答案均可)