2022年高考化學一輪復習 專題2 離子反應和氧化還原反應 第一單元 離子反應學案 蘇教版

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1、2022年高考化學一輪復習 專題2 離子反應和氧化還原反應 第一單元 離子反應學案 蘇教版 [考試標準] 知識條目 必考要求 加試要求 1.電解質和非電解質的概念 a a 2.強、弱電解質的概念 a a 3.幾種典型的弱電解質 a a 4.離子反應的本質及發(fā)生的條件 b b 5.離子方程式 b b 6.常見離子的檢驗 b c 1．電解質和非電解質 (1)電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。 (2)非電解質是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。 2．強電解質和弱電解質 在水溶液中完全電離的電解質叫強電解質。在水溶液中部

2、分電離的電解質叫弱電解質。 3．電離 電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下產生自由移動離子的過程。 題組一　準確判斷概念 1．下列說法正確的是(　　) A．金屬能導電，所以金屬是電解質 B．Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質 C．硫酸在水溶液中能完全電離，所以硫酸是強電解質 D．SO2、NH3的水溶液能導電，所以SO2、NH3均是電解質 答案　C 2．下列說法正確的是(　　) A．BaSO4的水溶液導電性很弱，故它是弱電解質 B．強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強 C．弱電解質溶液中存在多種共價化合物分子 D．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合

3、物 答案　C 3．今有12種物質：①Al?、谙∠跛帷、跦NO3　④液氨?、軨O2?、蘅諝??、逳aCl?、郈aCO3?、酦aHCO3 ⑩酒精　?Al2O3　?石墨 按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的序號填入右欄相應的位置。 序號 符合的條件 物質的序號 (1) 混合物 (2) 電解質，但熔融狀態(tài)下并不導電 (3) 電解質，熔融狀態(tài)能導電 (4) 電解質，但難溶于水 (5) 非電解質 (6) 既不是電解質，也不是非電解質，但本身能導電 答案　(1)②⑥　(2)③　(3)⑦⑧⑨?　(4)⑧? (5)④⑤⑩　(6)①? 題組

4、二　電離方程式的書寫——理解離子反應的基石 4．寫出下列典型物質的電離方程式(注：如無特別說明，均指在水溶液中的電離)。 (1)CH3COOH_________________________________________________________________； (2)H2CO3____________________________________________________________________ ； (3)H2SO4_____________________________________________________________________；

5、 (4)Ca(OH)2___________________________________________________________________； (5)Fe(OH)3___________________________________________________________________； (6)NH3·H2O__________________________________________________________________； (7)NaCl_____________________________________________________

6、___________________； (8)BaSO4______________________________________________________________________； (9)NaHCO3_____________________________________________________________________； (10)NaHSO4____________________________________________________________________； (11)NaHSO4(熔融)_____________________

7、________________________________________； (12)Al2O3(熔融)___________________________________________________________。 答案　(1)CH3COOHCH3COO－＋H＋ (2)H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO (3)H2SO4===2H＋＋SO (4)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ (5)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ (6)NH3·H2ONH＋OH－ (7)NaCl===Na＋＋Cl－ (8)BaSO4===Ba2＋＋SO (

8、9)NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO (10)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (11)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO (12)Al2O3(熔融)===2Al3＋＋3O2－ 題組三　溶液導電性變化分析 5．今有下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應的題目后面括號中。 (1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液(④) (2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至過量(②) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(③) (4)向氨水中通入HCl直至過量(②) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(③

9、) (6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(①) 6．同一溫度下，強電解質溶液a、弱電解質溶液b、金屬導體c三者的導電能力相同，若升高溫度后，它們的導電能力強弱順序是(　　) A．b>a>c B．a＝b＝c C．c>a>b D．b>c>a 答案　A 解析　金屬導體隨溫度升高導電能力逐漸減弱；強電解質不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度及所帶電荷數(shù)不變，但導電能力隨溫度的升高而增強；弱電解質存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質的導電能力增加得最快。 1．電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的關系 2．

10、依據元素周期表，突破強、弱電解質的記憶 ⅠA：除LiOH外其余都是強堿。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強堿。 ⅢA：Al(OH)3是兩性氫氧化物。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。 ⅤA：強酸：HNO3　中強(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：強酸：H2SO4　弱酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：強酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 過渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 注意　鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強電解質。 3．金屬導電與電解質溶液導電原因對比 (

11、1)金屬導電是由于自由電子在電場作用下的定向移動；溫度高，金屬陽離子振動幅度大，自由電子定向移動阻力增大，金屬導電性變弱。 (2)電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質的強弱沒有必然聯(lián)系。但溫度升高時，弱電解質電離程度增大，離子濃度增大，導電性會增強。 考點二　離子反應和離子方程式 1．離子反應 (1)概念：有離子參加或有離子生成的反應統(tǒng)稱為離子反應。 (2)離子反應的條件 ①生成難溶的物質； ②生成難電離的物質； ③生成易揮發(fā)的物質； ④發(fā)生氧化還原反應。 (3)離子反應

12、的本質 離子反應的本質是溶液中某些物質的物質的量的減少。 2．離子方程式 (1)離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。 (2)離子方程式的意義 離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。 (3)離子方程式的書寫 離子方程式的書寫要求按“寫——拆——刪——查”四步進行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應的實質，根據實驗現(xiàn)象，直接書寫出離子反應方程式。如：CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式書寫步驟：①首先分析溶液中的離子有Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些離子相互結合，C

13、u2＋與OH－反應生成難溶的Cu(OH)2，SO與Ba2＋反應生成難溶的BaSO4；③最后根據離子的個數(shù)比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應的實質是HCO與OH－反應生成更難電離的H2O，同時生成的CO再與Ca2＋結合生成難溶的CaCO3，這樣我們就可以根據三種離子的個數(shù)比寫出與量有關的離子方程式。 題組一　基本反應離子方程式的書寫 1．完成下列反應的離子方程式。 (1)AlCl3溶液中加入過量氨水 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 (2)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液 HSO＋H＋===H2O＋SO2↑。 (3)

14、小蘇打溶液與乙酸溶液混合 HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。 (4)氧化鎂溶于稀硫酸 MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋。 (5)澄清石灰水中加入稀鹽酸 OH－＋H＋===H2O。 (6)石灰乳與Na2CO3溶液反應 Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－。 (7)將濃硝酸滴到CaCO3固體上 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 (8)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合 SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓。 (9)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合 NH＋OH－===NH3·H2O。 (10)NH4Cl溶液呈

15、酸性，其原因是(用離子方程式表示，下同)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 Na2S溶液呈堿性，其原因是S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－。 題組二　多重反應離子方程式的書寫 2．完成下列反應的離子方程式。 (1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 (2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O。 (3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

16、＋BaSO4↓。 1．離子方程式書寫注意點 (1)鹽類水解的離子方程式不要忘記“”。 (2)溶液中銨鹽與堿反應加熱放出氨氣，寫作“NH3↑”，不加熱寫作“NH3·H2O”。 (3)濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號。 (4)HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆開寫，而HSO應拆開寫。 (5)微溶物在生成物中應寫成沉淀形式。 2．強化記憶鹽、堿溶解性 鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶； 硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞； 微溶物有四種；強堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。 說明：(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、Mg

17、CO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強酸。 3．兩種電解質溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結合成難電離(或難溶)的物質，這樣的離子反應稱為多重反應。在寫這類反應的離子方程式時易丟失其中的一組反應。 考點三　用分類思想突破跟量有關的離子方程式的書寫 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 題組一　連續(xù)型 1．指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中： 堿過量：CO2

18、＋2OH－===CO＋H2O； 堿不足：CO2＋OH－===HCO。 (2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應。如CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2過量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO； NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。 (3)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸： 鹽酸不足：CO＋H＋===HCO； 鹽酸過量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 (4)鋁鹽溶液與強堿溶液反應 鋁鹽過量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； 強堿過量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2

19、O。 (5)NaAlO2溶液與強酸溶液反應 NaAlO2過量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓； 強酸過量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。 (6)Fe與稀HNO3溶液反應 Fe過量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O； 稀HNO3過量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 題組二　先后型 2．一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。又可稱為競爭型。 (1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應 NaOH不足：H＋＋OH－===H2O； NaOH過量：N

20、H＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。 (2)向含有OH－、CO的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應的離子方程式依次為 OH－＋H＋===H2O； CO＋H＋===HCO； HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 (3)向含有H＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為 H＋＋OH－===H2O； NH＋OH－===NH3·H2O。 題組三　配比型 3．當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關。 (1)

21、Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應 NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O； NaOH過量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 (2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應 NaHCO3不足：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O； NaHCO3過量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 “定一法”書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式 1．根據相對量將少量物質定為“1 mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質的量之比與物質組成之比相符。 2．依據少

22、量物質中離子的物質的量，確定過量物質中實際參加反應的離子的物質的量。 3．依據“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。 考點四　突破離子方程式正誤判斷的“四個陷阱” 題組一　化學式或離子符號的正確使用 1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)Na2O2固體與水反應：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(×) (2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×) (3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(×) (4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應：OH－＋H＋===H2O(×) 　“拆

23、分”陷阱 離子方程式的正誤判斷中，常常設置“物質是否能拆分陷阱”，氧化物、弱電解質、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中均不能拆分。在復習時，應熟記常見的弱電解質、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。 題組二　離子方程式中的守恒關系 2．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(×) (2)向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(×) (3)向水中加入一小塊鈉：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(×) (4)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－

24、Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(√) 　“守恒”陷阱 離子方程式除符合質量守恒外，還應符合電荷守恒，學生往往只注意質量守恒，而忽略電荷守恒，這也是經常設置的“陷阱”。 題組三　有關離子反應的反應原理 3．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)將Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×) (2)Fe和稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×) (3)Fe和稀硝酸反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×) (4)Zn和濃硫酸反應：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(×) (5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應：Ba

25、2＋＋SO===BaSO4↓(×) (6)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O(×) (7)HS－的電離：HS－＋H2O===H3O＋＋S2－(×) (8)NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(×) (9)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NH＋OH－NH3·H2O(×) (10)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(×) 　“原理”陷阱 離子反應應符合客觀事實，而往往設置“不符合反應原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2＋，金屬和氧化性酸

26、反應不放H2，忽略隱含反應，不符合配比關系，“===”、“”使用不正確以及忽略反應條件等。 題組四　有關反應物用量不同離子方程式的正誤判斷 4．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO(×) (2)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(√) (3)少量SO2和NaOH反應：SO2＋OH－===HSO(×) (4)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×) (5)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液

27、反應：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(×) (6)NH4HSO3與NaOH等物質的量反應：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO(×) 　“量比”陷阱 在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量。 考點五　離子共存與離子反應 1．離子共存問題是離子反應條件和本質的最直接應用 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。 2．離子反應的常見四種類型 (1)

28、復分解反應 ①離子之間反應生成了難溶物 如CO與Ca2＋，SO與Ba2＋、Pb2＋。(具體見考點二反思歸納) ②離子之間反應生成了揮發(fā)性氣體 如H＋與CO、HCO、S2－、HS－、HSO，OH－與NH等。 ③離子之間反應生成了更難電離的物質 如H＋與ClO－、F－等。 記憶：H＋與所有的弱酸根均不能大量共存，OH－與所有多元弱酸的酸式根及弱堿陽離子均不能大量共存。 (2)相互促進的完全雙水解反應 如 (3)生成配合物 如Fe3＋與SCN－、Ag＋與NH3·H2O等。 (4)氧化還原反應 氧化性離子 還原性離子　　　　 MnO NO(H＋) Fe3＋ Cl

29、O－ S2－ √ √ √ √ SO √ √ √ √ I－ √ √ √ √ Fe2＋ √ √ √ Br－ √ √ Cl－ √ √(H＋) 3.常見溶液酸、堿性的判斷 酸性溶液：pH<7(常溫)；能使pH試紙呈紅色的溶液；能使甲基橙呈紅色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈紅色的溶液。 堿性溶液：pH>7(常溫)；能使pH試紙呈藍色的溶液；能使石蕊溶液呈藍色的溶液；能使酚酞溶液呈紅色的溶液。 呈酸性或堿性的溶液：和Al反應放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黃色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L

30、－1(a>7)的溶液。 題組一　無限制條件的離子大量共存的判斷 1．能在水溶液中大量共存的離子組是(　　) A．H＋、Fe3＋、SO、I－ B．H＋、NH、HCO、NO C．Ag＋、K＋、Cl－、SO D．K＋、AlO、Cl－、OH－ 答案　D 解析　A項，F(xiàn)e3＋氧化I－；B項，H＋與HCO反應；C項，Ag＋與Cl－、SO均不能大量共存。 2．(xx·昆明高三第一次模擬)在水溶液中能大量共存的一`組離子是(　　) A．Al3＋、Na＋、HCO、SO B．H＋、Fe2＋、ClO－、Cl－ C．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO D．K＋、Ba2＋、NO、Cl－ 答案

31、　D 解析　A項，Al3＋與HCO發(fā)生雙水解生成Al(OH)3和CO2；B項，ClO－氧化Fe2＋，H＋與ClO－反應生成HClO；C項，`Ca2＋與SO反應生成微溶物CaSO4。 題組二　選項中有限制條件的離子大量共存的判斷 3．下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的劃“√”，不能大量共存的劃“×” (1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－(　　) (2)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO(　　) (3)常溫下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO(　　) (4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O(　　)

32、 (5)使pH試紙顯藍色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO(　　) (6)與鋁粉反應放出H2的無色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO(　　) (7)使紅色石蕊試紙變藍的溶液：SO、CO、Na＋、K＋(　　) (8)常溫下＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋(　　) (9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO(　　) (10)使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO(　　) (11)c(H＋)水＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、SO(　　) (12)使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO(　　) (13)0.1

33、mol·L－1的Na2CO3溶液：Al3＋、SO、Cl－、K＋(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)× (7)√　(8)√　(9)×　(10)×　(11)×　(12)× (13)× 判斷一些常見離子能否和其他離子大量共存時，一般從以下幾個方面考慮： (1)CO考慮生成氣體和沉淀。 (2)SO考慮生成氣體、沉淀及其還原性。 (3)Fe3＋考慮生成Fe(OH)3、雙水解及其氧化性。 (4)Al3＋考慮生成Al(OH)3、雙水解。 (5)I－只考慮其還原性。 (6)NO考慮其在酸性條件下具有強氧化性。 考點六　離子的檢驗和推斷 常見離

34、子的檢驗方法 根據離子性質不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。 離子 試劑 現(xiàn)象 注意 沉淀法 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色) SO 稀鹽酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀鹽酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 紅褐色沉淀 氣體法 NH 濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙 產生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 要加

35、熱 CO 稀鹽酸和澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 SO、HSO、HCO有干擾 SO 稀H2SO4和品紅溶液 產生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色，加熱品紅溶液又恢復原色 HSO有干擾 顯色法 I－ 氯水(少量)，CCl4 下層為紫色 Fe2＋ ①KSCN溶液和氯水②鐵氰化鉀溶液K3[Fe(CN)6] ①先是無變化，滴加氯水后變血紅色②生成藍色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2 先加KSCN溶液，無變化，再加氯水 Fe3＋ KSCN溶液 血紅色 苯酚溶液 紫色 Na＋、K＋ Pt(Fe)絲和稀鹽酸 火焰分別呈黃色、紫色 K＋要透過

36、藍色鈷玻璃片觀察焰色 題組一　排除干擾，確定離子 1．關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是(　　) A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl－存在 B．通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I－存在 C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SO存在 D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在 答案　B 解析　加稀鹽酸引入了Cl－，A錯；I2遇淀粉變藍，通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，則溶液中有I－存在，B對；SO與Ba(NO3)

37、2反應形成BaSO3沉淀，加入稀鹽酸后在H＋、NO的作用下可轉化為BaSO4沉淀，C錯；能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2，原溶液中可能存在的離子是CO、HCO、SO或HSO，D錯。 2．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是(　　) 操作 現(xiàn)象 結論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I－ C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 原溶液中有Na＋，無K＋ D 滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液

38、中無NH 答案　B 解析　本題主要考查常見離子的鑒別，意在考查學生的實驗能力。A項加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag＋；B項溶于CCl4呈紫色的為I2，即原溶液中含有I－；C項觀察K＋的焰色反應應透過藍色鈷玻璃，排除Na＋的干擾；D項檢驗NH應加入濃NaOH溶液，且需要加熱。 題組二　步步為營，瞻前顧后——突破“離子組成推斷題” 3．某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象： ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，

39、無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。 據此可以判斷，該溶液肯定不存在的離子組是(　　) A．Al3＋、Mg2＋、SO B．Mg2＋、CO、I－ C. Al3＋、SO、I－ D．Al3＋、Br－、SO 答案　A 解析　根據①溶液中有Br－和CO，根據離子共存原則，不存在Al3＋、Mg2＋；根據②溶液中無SO；根據③不能確定是否含有I－，因為在①中氯水可能把I－氧化成IO，致使溶液不變藍色。 4．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO。取該溶液進行實驗： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象

40、 (1)取少量該溶液，測定溶液pH pH＝0 (2)取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱 有無色氣體產生，氣體遇空氣變成紅棕色 (3)取少量該溶液，加少量BaCl2溶液 有白色沉淀 (4)取(3)中上層清液，加足量AgNO3溶液 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3 (5)取少量該溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解 由此判斷： (1)溶液中肯定不存在的離子是______________，溶液中肯定存在的離子是________________。 (2)請設計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現(xiàn)象、結論)：___________

41、_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋　NO、SO、Mg2＋、Al3＋ (2)取少量原溶液加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明有Cl－，反之則沒有(答案合理即可) 解析　根據無色透明溶液，則原溶液中無Fe2＋；根據實驗(1)pH＝0，呈酸性，則原溶液中

42、無HCO；根據實驗(2)中的現(xiàn)象，原溶液中含有NO，由于NO(H＋)具有強氧化性，則原溶液中無I－；根據實驗(3)，原溶液中含SO，根據離子共存原則，則無Ba2＋；由于在實驗(3)中加入的是BaCl2，引入了Cl－，無法證明原溶液中是否有Cl－；根據實驗(5)原溶液中含有Mg2＋和Al3＋。綜上所述，溶液中一定不存在Fe2＋、HCO、I－、Ba2＋，肯定存在NO、SO、Mg2＋、Al3＋，可能存在K＋、Cl－。 1．檢驗溶液中既有Cl－，又有SO的思維流程 向溶液中，先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，過濾后，再向濾液中加入AgNO3溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HN

43、O3。 2．離子檢驗實驗操作的答題模板 操作　　 ?　　現(xiàn)象　　　　?　　結論 取樣，加入……?有……生成(現(xiàn)象)?……的是…… 例如：檢驗某溶液中含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯血紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋。 (一)概念判斷 1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)25 ℃時，0.1 mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱(√) (xx·重慶理綜，3C) (2)燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(×) (xx·四

44、川理綜，2C) (3)BaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質(×) (xx·天津理綜，1D) (4)KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質(×) (xx·重慶理綜，2A) (5)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(×) (xx·山東理綜，8A) (6)HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物(×) (xx·山東理綜，8C) 2．(xx·上海，12)與氫硫酸反應有沉淀生成的電解質是(　　) A．硫酸銅 B．氫氧化鈉 C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫 答案　A 解析　A項，CuSO4是鹽，屬于電

45、解質，加入氫硫酸，會發(fā)生反應：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，產生黑色沉淀，正確；B項，氫氧化鈉是堿，屬于電解質，與氫硫酸發(fā)生反應：2NaOH＋H2S===Na2S＋2H2O，產生的Na2S是可溶性的物質，沒有沉淀產生，錯誤；C項，硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質，由于酸性：硫酸>氫硫酸，屬于二者不能發(fā)生反應，無沉淀產生，錯誤；D項，二氧化硫與硫化氫會發(fā)生反應：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，產生沉淀，但是SO2是非電解質，錯誤。 (二)離子方程式正誤判斷 3．(xx·山東理綜，12)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　) A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：

46、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO＋ SO2＋ H2O===H2SiO3↓＋SO C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ 答案　D 解析　A項，HNO3 可將SO氧化為SO，不會生成SO2 氣體，錯誤；B項，通入過量SO2 ，產物應為HSO，錯誤；C項，Al(OH)3 不溶于NH3·H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O產物

47、應為Al(OH)3，錯誤；D項，依次發(fā)生反應①2Na2O2 ＋2H2O===4NaOH ＋O2↑ ，②2NaOH ＋CuSO4===Cu(OH)2↓ ＋Na2SO4 ，①＋②×2即可得化學方程式，改寫成離子方程式即可，正確。 4．(xx·江蘇，9)下列指定反應的離子方程式正確的是(　　) A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－ C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3

48、↓＋H2O 答案　D 解析　A項，HClO是弱酸，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；B項，CO的水解是可逆反應，要用可逆符號，正確的離子方程式為CO＋H2OHCO＋OH－；C項，反應前后電荷不守恒、電子轉移也不守恒，正確的離子方程式為IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，錯誤；D項，NaHCO3少量，HCO完全參加反應，所給離子方程式正確。 (三)離子方程式的規(guī)范書寫 5．(1)[xx·全國卷Ⅱ，28(3)①]在酸性條件下，ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為_____________________________________

49、____________________。 答案　2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O (2)[xx·江蘇，19(1)節(jié)選]KMnO4與鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為__________________________________________________________。 答案　2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O (3)[xx·福建理綜，23(3)③]H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_________________________________________________

50、_______________________。 答案　H2SO3＋HCO===HSO＋CO2↑＋H2O (四)離子共存、檢驗和推斷 6．(xx·江蘇，6)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－ B.＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO D．水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO 答案　B 解析　A項，使酚酞變紅色的溶液呈堿性，OH－與Al3＋不能大量共存；

51、B項，c(OH－)＝＝1×10－13 mol·L－1，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液呈酸性，四種離子可以大量共存；C項，與鋁反應放出氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若呈酸性，NO不能大量存在，一是因為HNO3與Al反應不能生成H2，二是酸性條件下NO與Fe2＋因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；若呈堿性，F(xiàn)e2＋因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在；D項，由水電離的c(H＋)＝1×10－13的溶液中水的電離受到抑制，可能是由于外加酸或堿，若為堿溶液，四種離子可以大量共存，若為酸溶液，AlO、CO不能大量存在。 7．(xx·浙江理綜，13)霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧

52、霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－ 。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如下實驗： 已知：3NO＋ 8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO 根據以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是(　　) A．試樣中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NO B．試樣中一定不含Al3＋ C．試樣中可能存在Na＋、Cl－ D．該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4 答案　B 解析　由氣體1使?jié)駶櫦t色石蕊試紙顯藍色的現(xiàn)象，確定氣體1為氨氣，溶液中一定存在NH；由沉淀2與酸反應的現(xiàn)象判斷其

53、成分中一定有碳酸鋇，可能存在氫氧化鋁，所以B項錯誤；由溶液2與Al/OH－反應：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO確定溶液中一定存在NO；由沉淀1加酸后，沉淀部分溶解，確定其中沉淀溶解的部分為氫氧化鎂，未溶解的部分為硫酸鋇，所以確定溶液中存在SO和Mg2＋，A、D項正確；Na＋、Cl－無法確定是否存在，C項正確。 8．(xx·浙江理綜，13)現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗： 已知：控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。 該同學得出的結論正確的

54、是(　　)。 A．根據現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋ B．根據現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根 C．根據現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋ D．根據現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋ 答案　C 解析　由于試液中加入了Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以不能確定原溶液中是否含有Na＋，A項錯誤；葡萄糖酸中不存在醛基，所以無法用是否發(fā)生銀鏡反應來判斷葡萄糖酸根的存在，B項錯誤；現(xiàn)象3說明無Mg2＋，現(xiàn)象4說明存在Ca2＋，C項正確；由于加H2O2之前，也沒有進行過是否存在Fe2＋的測定，最后檢測得到存在Fe3＋，可能是原來存在的，也可能是由Fe2＋氧化得到的，

55、D項錯誤。 練出高分 1．下列有關電解質的說法中正確的是(　　) A．強電解質一定是離子化合物 B．強電解質、弱電解質的電離一般都是吸熱過程 C．強電解質的飽和溶液一定是濃溶液 D．強電解質在水中一定能全部溶解 答案　B 解析　強電解質不一定是離子化合物，如HCl是強電解質但卻是共價化合物，A錯；BaSO4難溶于水，BaSO4水溶液雖然是飽和溶液，但卻是稀溶液，故C、D錯。 2．下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是(　　) A B C D 強電解質 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質 CH3COOH NH3 H

56、3PO4 Ba(OH)2 非電解質 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 答案　C 解析　鐵既不是電解質，也不是非電解質，A項錯誤；NH3是非電解質，BaSO4是強電解質，B項錯誤；碳酸鈣是鹽，為強電解質，磷酸是中強酸，是弱電解質，乙醇是非電解質，C項正確；Ba(OH)2是強電解質，H2O是弱電解質，D項錯誤。 3．下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 答案　A 解

57、析　HCO是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，A項書寫錯誤；而HSO為強酸的酸式酸根離子，應拆分，B項書寫正確；MgCl2、Ba(OH)2分別為可溶性鹽和強堿，都屬于強電解質，C、D項書寫正確。 4．能用H＋＋OH－===H2O表示的化學反應是(　　) A．固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應 B．澄清石灰水和HNO3溶液反應 C．KOH溶液和醋酸溶液反應 D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應 答案　B 解析　A中的Cu(OH)2為難溶物，應寫化學式；C中的醋酸為弱電解質，應用化學式表示；D中產物BaSO4為難溶物質，也應該用化學式表示。 5．下列離子方程式書寫正確的是(　

58、　) A．向澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液；HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O B．用CH3COOH除水垢： CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋ C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2＋2ClO－＋H2O＋Ca2＋===CaSO3↓＋2HClO D．少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中： Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 答案　A 解析　按“以少定多”求解，NaHCO3少量，1 mol HCO需1 mol OH－及1 mol Ca2＋才能充分反應，A項正確；CH3COOH是弱電解質，不能拆成離子形式，B項錯誤；SO2具有還原性

59、，ClO－具有氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應生成CaSO4和Cl－，C項錯誤；Fe2＋的還原性強于Br－，Cl2應該優(yōu)先氧化Fe2＋，D項錯誤。 6．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是(　　) A．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應： Ag＋＋Cl－===AgCl↓ B．澄清石灰水與稀鹽酸的反應： Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C．稀硫酸與氫氧化鋇的反應：OH－＋H＋===H2O D．銅片放入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag 答案　A 解析　B項，澄清石灰水應寫成離子形式，正確的離子方程式為H＋＋OH－===H2O；C項，正確的離子方程式為2H＋

60、＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；D項，電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。 7．在水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO D．K＋、NH、OH－、SO 答案　C 解析　在水溶液中Al3＋與CO水解相互促進，生成氫氧化鋁和CO2，不能大量共存，A錯誤；在酸性條件下，F(xiàn)e2＋與MnO因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B錯誤；在溶液中NH與OH－反應生成弱電解質一水合氨，不能大量共存，D錯誤。 8．在強酸性溶液中能大量共

61、存的無色透明離子組是(　　) A．K＋、Na＋、NO、MnO B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋ D．H＋、Ba2＋、OH－、SO 答案　B 解析　A選項中的MnO在水溶液中顯紫色；C選項中的Cu2＋在水溶液中顯藍色；D選項中會發(fā)生離子反應Ba2＋＋SO===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。 9．下列各組離子中，能夠大量共存且加入稀硫酸會產生氣體的是(　　) A．Fe3＋、Na＋、HCO、Cl－ B．Al3＋、Na＋、Cl－、F－ C．Zn2＋、K＋、Cl－、SO D．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO 答案　D 解析　Fe3＋

62、、HCO發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，A項錯誤；Al3＋、F－能形成絡合離子AlF，不能大量共存，B項錯誤；C項中離子能大量共存，但加入稀硫酸不能產生氣體，C項錯誤；D項中離子能大量共存，且加入稀硫酸后Fe2＋與NO發(fā)生氧化還原反應，產生NO氣體，D項正確。 10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．使甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－ C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、Br－、CH3COO－ D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：K＋、Na＋、CO、SO 答案　C 解

63、析　A項，酸性條件下NO會將Fe2＋氧化，故不能大量共存；B項，甲基橙呈紅色說明溶液呈酸性，AlO不能大量存在；C項，pH＝12，說明溶液呈堿性，各離子之間不反應，可以大量共存；D項，與鋁反應產生大量氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下CO不能大量存在。 11．在下列溶液中，能大量共存的離子組是(　　) A．能使pH試紙顯藍色的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ B．常溫下pH＝1的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－ C．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－ D．能使石蕊溶液顯紅色的溶液中：K＋、SO、S2－、CO 答案　A 解析　能使pH試

64、紙顯藍色的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中，K＋、Ba2＋、Cl－、Br－不會發(fā)生任何反應，可以大量共存，A項正確；常溫下pH＝1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，F(xiàn)e2＋、H＋、NO會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B項錯誤；Fe3＋與SCN－、I－會發(fā)生反應而不能大量共存，C項錯誤；能使石蕊溶液顯紅色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H＋、S2－、CO會發(fā)生反應產生H2S、CO2氣體而不能大量共存，D項錯誤。 12．有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取少量溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉

65、淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取少量溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是(　　) A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－ B．可能有K＋、Cl－、MnO C．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO D．肯定有K＋、HCO、MnO 答案　C 解析　溶液是無色的，所以一定沒有MnO。根據實驗①產生無色無味的氣體可知一定沒有NH，白色沉淀是氫氧化鎂和氫氧化鋁，因此一定含有Mg2＋和Al3＋，一定沒有HCO；根據實驗②可知，白色沉淀是硫酸鋇，所以一定含有SO。因此選C。 13．下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　) A．過氧

66、化鈉固體與水反應：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ B．NaOH溶液中通入過量二氧化硫：2OH－＋SO2===SO＋H2O C．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O D．將2 mol·L－1AlCl3 溶液和7 mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O 答案　D 解析　A項，過氧化鈉應寫化學式不是離子，正確的是2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，錯誤；B項，SO2過量，生成亞硫酸氫鈉，不是亞硫酸鈉，正確的離子方程式是OH－＋SO2===HSO，錯誤；C項，得失電子不守恒，正確的是3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，錯誤；D項，Al3＋和OH－的物質的量之比是2∶7，所以生成物是氫氧化鋁和偏鋁酸鈉，正確。 14．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe ＋ 6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(