2022年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題 含答案

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1、2022年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題 含答案 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 Fe 56 一、選擇題（本題包括20小題，每題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，總分60分） 1. 下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是（ ） A．在河流入海處易形成沙洲 B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 D．清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗光線 2. 選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（ ） A.不溶于水，且必須易與碘發(fā)生

2、化學(xué)反應(yīng) B.不溶于水，且比水更易溶解碘 C.不溶于水，且必須比水密度大 D.不溶于水，且必須比水密度小 3. 為了除去粗鹽中的 Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作①過(guò)濾；②加過(guò)量 NaOH 溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量 Na2CO3 溶液；⑤加過(guò)量 BaCl2 溶液。正確的操作順序是（ ） A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C.②④⑤①③ D.⑤②④①③ 4．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（ ）

3、 A．950mL，111.2g B．500mL，117.0g C．1000mL，117.0g D．任意規(guī)格，111.2g 5．相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　) ①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1 　 ②它們所含的O數(shù)目之比為1∶2 ③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3 ④它們所含的C數(shù)目之比為1∶1 ⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11 A.①②③④??????? B.②③???? C.④⑤? D.①②③④⑤? 6. 將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（ ） A.水銀、干

4、冰、硫酸、氫氧化鉀、食鹽 B.碘酒、冰、鹽酸、氫氧化鈉、食鹽 C.氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、膽礬 D.銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅 7. 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì) B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì) C.液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì) D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì) 8．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na＋、SO、OH－個(gè)數(shù)比是8∶1∶2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之

5、比為(　　) A．1∶1∶1 B．1∶2∶4 C．1∶4∶2 D．1∶3∶2 9. 在VL硫酸鋁溶液中，含有Wg Al3+，則溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度（單位：mol/L）為（ ） A. W/27V B. W/54V C. W/18V D. W/9V 10.在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（ ） A.Na+ NH4+ NO3- Cl- B.K+ Na+ CO32- NO3- C.K+ Ba2+ HCO3- Cl- D.Na+ K+

6、 MnO4- SO42- 11. 下列離子方程式正確的是（ ） A.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： OH- + Ba2+ + SO42- + H+ = BaSO4 ↓ + H2O C.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)： CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O D.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2+ + SO42 -+ Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓+ Cu(OH)2↓ 12．關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ） ①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)；②氧化劑具有氧化性；③氧化還原反

7、應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降；④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)；⑤氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑 A．②④ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤ 13. 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（ ） A．2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑ C．CuO＋CO Cu + CO2 D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ 14．下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（ ）

8、 15. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3? = 2FeCl3 + NO↑+2H2O + Fe(NO3)3 A.H2SO3 > I- > Fe2+ > NO?? B.I- > Fe2+ > H2SO3 > NO C.Fe2+ > I- > H2SO3 > NO? D.NO > Fe2+ > H2SO3 > I-? 16.溶液中氧化劑XO-3有2×10-3mol，與30mL0.1

9、mol/LNa2SO3 溶液恰好反應(yīng)完全，則還原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)是 (　　) A.+3??????? B.+2?? C.+1??????? D.0 17．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑、非金屬單質(zhì)只能作氧化劑 B．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原 C．失電子多的金屬還原性強(qiáng) D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) 18. 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．石灰水能與Na2CO3反應(yīng)，而不能與NaHCO3反應(yīng) B． Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 C．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化 D．Cu、CuSO4

10、溶液和CuCl2溶液是不同的物質(zhì)，灼燒呈現(xiàn)不同的焰色 19. 取兩份等質(zhì)量的鋁分別溶于足量硫酸、足量氫氧化鈉溶液中，完全反應(yīng)后收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣體積比為（ ） A．1∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．2∶3 20. 一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生0.2g 的H2，則被氧化的鈉是（ ） A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g 二、選擇題（本題包括5個(gè)小題，共15分，每題有1~2個(gè)正確選項(xiàng)，每題全對(duì)得3分，漏選得1分，有錯(cuò)即為0分） 21. 用NA表示阿

11、伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA C．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4L D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA 22. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ） A．分液時(shí)，分液漏斗先從下口放出下層液體，換一燒杯再?gòu)南驴诜懦錾蠈右后w B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干 D．稱量時(shí)，稱量物置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤 23. 向盛有一定量

12、的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）近似的用下圖中的曲線表示是（ ） 24. 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ） A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 25. 相同物質(zhì)的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入含HCl 0.01mol的稀鹽酸中,得到H2由多到少的順序是（ ） A. Al﹥Mg=Fe﹥Na B. Al=Mg=Fe=Na C. Al=Mg=Fe

13、 D. Fe﹤Mg﹤Al

14、為黃色。 ?請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）寫出反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。（填寫選項(xiàng)） A. 物質(zhì)A在水面上熔化成一個(gè)小球 B. 物質(zhì)A在水上游動(dòng) C. 浮在水面上 D. 發(fā)出“嘶嘶”的響聲 E. 反應(yīng)后溶液變紅 （2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有????????????????? 。（填寫編號(hào)） （3）反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式????????????????????????????????????????? ??? ； 反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式???????????? ????????????????????????

15、??????????。 向D中滴入少量鹽酸的化學(xué)方程式???????????? ???????????????? ???。 28．(12分) 有一包白色固體，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4、NaNO3和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時(shí)，有白色沉淀生成，過(guò)濾后，濾液為無(wú)色。 ①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成。 ②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ⑴通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為 ，可能含有的物質(zhì) 為 ，不可能含有的物

16、質(zhì) ⑵寫出第①步發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式： 29.（12分）工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4雜質(zhì)，為了測(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置： (堿石灰是一種堿性干燥劑，是CaO固體和NaOH固體的混合物，能吸收水和酸性氣體) 試回答下列問(wèn)題： （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； （2）裝置D的作用是

17、 ； （3）實(shí)驗(yàn)前稱取工業(yè)純堿的質(zhì)量為m g，裝置C中堿石灰和U型管的總質(zhì)量為m1 g。加入足量稀硫酸，反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中堿石灰和U型管的總質(zhì)量變?yōu)閙2 g。則上述實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的工業(yè)純堿中的Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ； （4）若沒(méi)有裝置D，測(cè)定結(jié)果將會(huì) （填偏大、偏小或無(wú)影響） 若裝置A和裝置B中還殘留氣體，測(cè)定結(jié)果將會(huì) （填偏大、偏小或無(wú)影響） （5）利用上圖A、B裝置（B中仍用硫酸作干燥劑），再加一個(gè)集氣裝置，除CO2外還可以制取哪種氣體？ （填一種氣體的分子式） 高一年級(jí)第一學(xué)期

18、第二次月考·化學(xué)試題 時(shí)間：90分鐘 滿分：120分 Ⅰ卷（選擇題75分） 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 Fe 56 一、選擇題（本題包括20小題，每題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，總分60分） 1. 下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是（ ） A．在河流入海處易形成沙洲 B．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 D．清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗光線 2. 選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（

19、） A.不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.不溶于水，且比水更易溶解碘 C.不溶于水，且必須比水密度大 D.不溶于水，且必須比水密度小 3. 為了除去粗鹽中的 Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作①過(guò)濾；②加過(guò)量 NaOH 溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量 Na2CO3 溶液；⑤加過(guò)量 BaCl2 溶液。正確的操作順序是（ ） A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C.②④⑤①③ D.⑤②④①③ 4．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取

20、的NaCl質(zhì)量分別是（ ） A．950mL，111.2g B．500mL，117.0g C．1000mL，117.0g D．任意規(guī)格，111.2g 5．相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是(　　) ①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1 　 ②它們所含的O數(shù)目之比為1∶2 ③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3 ④它們所含的C數(shù)目之比為1∶1 ⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11 A.①②③④??????? B.②③???? C.④⑤? D.①②③④⑤? 6. 將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其

21、中正確的是（ ） A.水銀、干冰、硫酸、氫氧化鉀、食鹽 B.碘酒、冰、鹽酸、氫氧化鈉、食鹽 C.氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、膽礬 D.銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅 7. 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì) B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì) C.液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì) D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì) 8．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na＋、SO、OH－個(gè)數(shù)比是8∶1∶2，則溶液中Na2S

22、O4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶1∶1 B．1∶2∶4 C．1∶4∶2 D．1∶3∶2 9. 在VL硫酸鋁溶液中，含有Wg Al3+，則溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度（單位：mol/L）為（ ） A. W/27V B. W/54V C. W/18V D. W/9V 10.在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是（ ） A.Na+ NH4+ NO3- Cl- B.K+ Na+ CO32- NO3- C.K+ Ba2+ HCO3- Cl-

23、 D.Na+ K+ MnO4- SO42- 11. 下列離子方程式正確的是（ ） A.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： OH- + Ba2+ + SO42- + H+ = BaSO4 ↓ + H2O C.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)： CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O D.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2+ + SO42 -+ Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓+ Cu(OH)2↓ 12．關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ） ①氧化劑發(fā)生氧化反

24、應(yīng)；②氧化劑具有氧化性；③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降；④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)；⑤氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑 A．②④ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤ 13. 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（ ） A．2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑ C．CuO＋CO Cu + CO2 D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ 14．下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（

25、 ） 15. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3? = 2FeCl3 + NO↑+2H2O + Fe(NO3)3 A.H2SO3 > I- > Fe2+ > NO?? B.I- > Fe2+ > H2SO3 > NO C.Fe2+ > I- > H2SO3 > NO? D.NO > Fe2+ > H2SO3 > I-? 16.溶液中氧化劑XO-3有

26、2×10-3mol，與30mL0.1mol/LNa2SO3 溶液恰好反應(yīng)完全，則還原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)是 (　　) A.+3??????? B.+2?? C.+1??????? D.0 17．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑、非金屬單質(zhì)只能作氧化劑 B．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原 C．失電子多的金屬還原性強(qiáng) D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) 18. 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A．石灰水能與Na2CO3反應(yīng)，而不能與NaHCO3反應(yīng) B． Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定 C．焰色反

27、應(yīng)是化學(xué)變化 D．Cu、CuSO4溶液和CuCl2溶液是不同的物質(zhì)，灼燒呈現(xiàn)不同的焰色 19. 取兩份等質(zhì)量的鋁分別溶于足量硫酸、足量氫氧化鈉溶液中，完全反應(yīng)后收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氫氣體積比為（ ） A．1∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．2∶3 20. 一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生0.2g 的H2，則被氧化的鈉是（ ） A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g 二、選擇題（本題包括5個(gè)小題，共15分，每題有1~2個(gè)正確選項(xiàng)，每題全對(duì)得3分，漏選得1分，有

28、錯(cuò)即為0分） 21. 用NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA C．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4L D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA 22. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ） A．分液時(shí)，分液漏斗先從下口放出下層液體，換一燒杯再?gòu)南驴诜懦錾蠈右后w B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干 D．稱量時(shí)，稱量物置于托盤天平的左盤，砝碼放在托

29、盤天平的右盤 23. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）近似的用下圖中的曲線表示是（ ） 24. 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ） A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 25. 相同物質(zhì)的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入含HCl 0.01mol的稀鹽酸中,得到H2由多到少的順序是（ ） A. Al﹥Mg=Fe﹥Na B. Al=Mg=Fe=N

30、a C. Al=Mg=Fe

31、含有A元素的常見(jiàn)化合物。它們的焰色反應(yīng)均為黃色。 ?請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）寫出反應(yīng)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。（填寫選項(xiàng)） A. 物質(zhì)A在水面上熔化成一個(gè)小球 B. 物質(zhì)A在水上游動(dòng) C. 浮在水面上 D. 發(fā)出“嘶嘶”的響聲 E. 反應(yīng)后溶液變紅 （2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有????????????????? 。（填寫編號(hào)） （3）反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式????????????????????????????????????????? ??? ； 反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式???????????? ????

32、??????????????????????????????。 向D中滴入少量鹽酸的化學(xué)方程式???????????? ???????????????? ???。 28．(12分) 有一包白色固體，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4、NaNO3和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時(shí)，有白色沉淀生成，過(guò)濾后，濾液為無(wú)色。 ①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成。 ②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ⑴通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為 ，可能含有的物質(zhì)

33、 為 ，不可能含有的物質(zhì) ⑵寫出第①步發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式： 29.（12分）工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4雜質(zhì)，為了測(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置： (堿石灰是一種堿性干燥劑，是CaO固體和NaOH固體的混合物，能吸收水和酸性氣體) 試回答下列問(wèn)題： （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； （2）裝置D的作用是

34、 ； （3）實(shí)驗(yàn)前稱取工業(yè)純堿的質(zhì)量為m g，裝置C中堿石灰和U型管的總質(zhì)量為m1 g。加入足量稀硫酸，反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中堿石灰和U型管的總質(zhì)量變?yōu)閙2 g。則上述實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的工業(yè)純堿中的Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ； （4）若沒(méi)有裝置D，測(cè)定結(jié)果將會(huì) （填偏大、偏小或無(wú)影響） 若裝置A和裝置B中還殘留氣體，測(cè)定結(jié)果將會(huì) （填偏大、偏小或無(wú)影響） （5）利用上圖A、B裝置（B中仍用硫酸作干燥劑），再加一個(gè)集氣裝置，除CO2外還可以制取哪種氣體？ （填一種氣體的分子式）