2022年高二化學(xué) 第33課時《第一節(jié)鎂和鋁》（五）習(xí)題課 新人教版

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1、2022年高二化學(xué) 第33課時《第一節(jié) 鎂和鋁》（五）習(xí)題課 新人教版 [目 標(biāo)] 1. 進(jìn)一步理解Al、Al2O3、Al（OH）3的兩性。 2.熟練掌握有關(guān)的反應(yīng)方程式及離子方程式的書寫。 3.熟悉本部分知識的典型題型及解法。 [過 程] [例1]向1mol·L-1的AlCl3溶液10mL中加1mol·L-1的NaOH溶液，得到沉淀0.26g，所加NaOH溶液的體積為 [例2]用稀H2SO4、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al（OH）3。甲、乙、丙三個學(xué)生的制備途徑中若要得到等量Al（OH）3 [ ]

2、 A.二者消耗原料相同 B.甲消耗原料最多 C.乙消耗原料最少 D.丙消耗原料最少 [練 習(xí)] 1.用鋁箔包裝0.1 mol金屬鈉用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到氣體為（STP） [ ] A.O2和H2的混合氣體 B.1.12L H2 C.大于1.12L H2 C.小于1.12L氣體 2.下列物質(zhì)

3、不具有“既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)”這一性質(zhì)的是 [ ] ①Al2(SO4)3 ②Al ③Al2O3 ④NaHCO3 ⑤(NH4)2S ⑥NaAlO2 A.僅①② B.只有①⑥ C.有①④⑥ D.有⑤⑥ 3.現(xiàn)有100mL3 mol·L-1的NaOH溶液和100mL1 mol·L-1的AlCl3溶液。①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比較兩種操作的結(jié)果 [ ] A.現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不等 B.

4、現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量相等 C.現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等 D.現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量不等 4.下各組試劑，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑即可鑒別的是 A.KOH和Al2(SO4)3 B.稀鹽酸和Na2 CO3 [ ] C.Ca Cl2和Na2 CO3 D.Ba（OH）2和NaHSO4 5. 將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成 沉淀物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的 量的關(guān)系如圖所示。符合圖所示情況 的是 [ ] (A) (B) (C) (D) X NaOH AlCl3 HCl NaAlO2 Y AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl 6.向100mL2mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液100mL，產(chǎn)生沉淀0.78 g，則所加入NaOH的物質(zhì)的量濃度為 7.將鹽酸加到與之等體積的NaAlO2溶液中，得到沉淀物跟溶液中所含鋁元素物質(zhì)的量相等，則NaAlO2溶液與鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為 。