2022年高中化學(xué) 第三章 第3節(jié) 影響鹽類水解的主要原因和鹽類水解的利用練習(xí) 新人教版選修4

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1、2022年高中化學(xué) 第三章 第3節(jié) 影響鹽類水解的主要原因和鹽類水解的利用練習(xí) 新人教版選修4 因素 對(duì)鹽類水解程度的影響 內(nèi)因 組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越____ 外因 溫度 升高溫度能夠____水解 濃度 鹽溶液濃度越小，水解程度越__ 外加 酸堿 水解顯酸性的鹽溶液，加堿會(huì)____水解，加酸會(huì)____水解，反之亦然 外加鹽 加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會(huì)____鹽的水解 大　促進(jìn)　大　促進(jìn)　抑制　促進(jìn) 1．純堿溶液的使用 例如：用純堿溶液清洗油污時(shí)，加熱可____去污能力。 2．化肥的施用 例如：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，否則會(huì)使肥效_

2、___，這是兩種鹽發(fā)生水解相互____反應(yīng)放出____的緣故。 3．鹽溶液的配制 例如：配制FeCl3、SnCl2溶液時(shí)應(yīng)加入少量____，目的是________________，防止________。 4．用鹽做凈水劑 例如：利用FeCl3、明礬在水溶液中發(fā)生水解產(chǎn)生的____，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，起到凈水的作用。寫出明礬凈水的離子方程式：________________________________________________________________________。 5．泡沫滅火器原理 Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，產(chǎn)生大量泡沫，

3、將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開來。離子方程式為________________________________________________________________________。 6．利用水解反應(yīng)來制納米材料(氫氧化物可變成氧化物) 如制取TiO2： TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl； TiO2·xH2OTiO2＋xH2O。 1．增強(qiáng) 2．損耗　促進(jìn)　氨氣 3．鹽酸　抑制Fe3＋、Sn2＋的水解　溶液渾濁 4．膠體　Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ 5．Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑

4、 1.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)，通常將FeCl2固體先溶解在鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度，同時(shí)還加入少量鐵屑，為什么？ 提示：先溶解在鹽酸中的目的是為了抑制Fe2＋的水解，而加入鐵屑的作用是為了防止Fe2＋被氧化。 2．配制FeCl3溶液時(shí)，能加少量硝酸抑制Fe3＋水解嗎？ 提示：不能。因?yàn)橐腚s質(zhì)離子NO。 ?基礎(chǔ)訓(xùn)練 　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是(　　) ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑?、谟肗aHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑?、鄄菽净遗c銨態(tài)氮肥不能混合施用　④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的

5、試劑瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 解析：①中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；②HCO與Al3＋兩種離子水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；③草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合而打不開，因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終

6、得到Al(OH)3固體(如果灼燒，會(huì)得到Al2O3固體)。故答案為D。 答案：D 2．(xx·徐州市統(tǒng)考)在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①Al2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3，可以得到相應(yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是(　　) A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤ 解析：蒸干時(shí)CuCl2會(huì)水解為Cu(OH)2和HCl揮發(fā)；蒸干時(shí)NaHCO3會(huì)受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O。答案選B。 答案：B 3．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是(　　) A．K＋、Fe3＋ 、Cl－、SO B．K＋、Na＋、SO、NO C．N

7、a＋、Cu2＋、S2－、NO D．Al3＋、K＋、HCO、Cl－ 解析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。Fe3＋能氧化SO不能大量共存，A不正確；K＋、Na＋、SO、NO能大量共存，B正確；Cu2＋與S2－反應(yīng)生成CuS沉淀，二者不能大量共存，C不正確；Al3＋能和HCO反應(yīng)(雙水解)生成CO2氣體和Al(OH)3沉淀，不能大量共存，D不正確，故答案選B。 答案：B 4．常溫下將氯化銨固體溶解在D2O(重水)中，下列有關(guān)水解的離子方程式或等式中正確的是(　　) A．NH＋D2ONH3·D2O＋H＋ B．NH＋D2ONH3·HDO＋D＋ C．c(OD－

8、)·c(H＋)＝Kw D．c(OH－)·c(D＋)＝Kw 解析：鹽類水解的本質(zhì)是鹽的離子結(jié)合水電離出的離子。由D2OOD－＋D＋知B正確。答案為B。 答案：B 5．50 ℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　) A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1 B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO) C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1 解析：50℃時(shí)，水的離子積常數(shù)大于1×10－14。pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝1×10－4

9、 mol/L，A錯(cuò)誤；飽和小蘇打溶液中，HCO會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)導(dǎo)致濃度減小，c(Na＋)＞c(HCO)，B錯(cuò)誤；飽和食鹽水中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)符合電荷守恒的關(guān)系，C正確；pH＝12的碳酸鈉溶液中， c(OH－)＝Kw/1×10－12＞1×10－2 mol/L，D錯(cuò)誤；故答案選C。 答案：C 6．在氯化鐵溶液中，加入難溶于水的碳酸鈣粉末，觀察到碳酸鈣逐漸溶解，產(chǎn)生無色氣體和紅褐色沉淀，則： (1)氣體為________，紅褐色沉淀是________。 (2)上述現(xiàn)象產(chǎn)生的理由是 _____________________________________

10、___________________________________。 (1)CO2　Fe(OH)3 (2)FeCl3在溶液中水解顯酸性：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3后逐漸與H＋反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，消耗H＋，使Fe3＋水解平衡向右移動(dòng)，而出現(xiàn)紅褐色沉淀 ?能力提升 7．(xx·高考福建卷)下列關(guān)于0.10 mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是(　　) A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．25 ℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大 C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋

11、)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) D．溫度升高，c(HCO)增大 解析：解題時(shí)注意：NaHCO3溶液中存在HCO的電離平衡、水解平衡和水的電離平衡。A項(xiàng)，NaHCO3正確的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，雖然加水稀釋后c(H＋)×c(OH－)的乘積不變，但由于溶液的體積增大，故n(H＋)與n(OH－)的乘積變大，正確；C項(xiàng)不滿足電荷守恒，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溫度升高，促進(jìn)HCO的電離和水解，c(HCO)減少，錯(cuò)誤。故答案為B。 答案：B 8．下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300 ℃時(shí)充分灼燒至質(zhì)量不變，最終一定能得到純凈物的是(　　) A．

12、向FeSO4溶液中通入過量Cl2 B．向NaHCO3溶液中加入一定質(zhì)量的Na2O2粉末 C．向NaI和NaBr混合溶液中通入過量Cl2 D．向NaOH溶液中加入過量AlCl3溶液 解析：A項(xiàng)：發(fā)生變化FeSO4Fe2(SO4)3＋FeCl3，蒸干反應(yīng)后的溶液，得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物，灼燒后得到Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物；B項(xiàng)：發(fā)生反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，蒸干溶液并充分灼燒后，得到Na2CO3或Na2CO3和NaOH的混合物；C項(xiàng)：發(fā)生反應(yīng)2NaI＋Cl2===2NaCl＋I(xiàn)

13、2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，蒸干溶液并灼燒后，Br2揮發(fā)，I2升華，最終得到NaCl；D項(xiàng)：發(fā)生反應(yīng)AlCl3＋3NaOH(少量)===Al(OH)3↓＋3NaCl，由于AlCl3過量，反應(yīng)后溶液中存在Al(OH)3、NaCl和AlCl3，蒸干溶液并充分灼燒后最終得到NaCl和Al2O3的混合物。 答案：C 9．BiCl3水解生成BiOCl沉淀。 (1)寫出水解反應(yīng)的離子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)配制BiCl3溶液的方法是 _

14、_______________________________________________________________________。 (3)把適量固體BiCl3置于濃NaCl溶液中可得到澄清溶液，其原因是________________________________________________________________________。 解析：BiCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，配制時(shí)常加入對(duì)應(yīng)的酸(HCl)以抑制Bi3＋的水解。 答案：(1)BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl (2)將BiCl3溶解于含適量鹽酸的蒸餾水中 (3)增大c(Cl－)，抑制BiCl3發(fā)

15、生(1)式的水解 10．現(xiàn)有常溫下的0.1 mol·L－1純堿溶液。 (1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是：________________(用離子方程式表示)，為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程： ________________________________________________________________________ (2)同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確： ___________________________________________________

16、_____________________。 (3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是________。 A．c(Na＋)＝2c(CO) B．c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H2CO3) C．c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol·L－1 D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) 解析：(3)A項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)為c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]；B項(xiàng)，從水解程度大小來看，正確；C項(xiàng)錯(cuò)誤，等式左邊缺少c(H2CO3)；D項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)子守恒知正確。 答案：(1)CO＋H2OHCO＋OH－　向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色，然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點(diǎn)正確 (2)用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)常溫下0.1 mol·L－1純堿溶液的pH，若pH<12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若pH>12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確。 (3)BD