2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元強(qiáng)化訓(xùn)練題 新人教版必修1

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1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元強(qiáng)化訓(xùn)練題 新人教版必修1 1．下列敘述正確的是（ ） A．1 mol CO2的質(zhì)量為44g/mol B．O2的摩爾質(zhì)量為32g C．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)微粒 D．0.012kg12C含有約6.02×1023個(gè)碳原子 2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．28g乙烯中極性共價(jià)鍵數(shù)目為6NA B．1L 1mol·L-1 NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)為2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D．將0

2、.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+ 3．阿伏加德羅常數(shù)為6.02 xl023 mol—1，下列說法中正確的是 （ ） A．1 mol乙烷中含有C一H的鍵數(shù)為7x6.02x l023 mol—1 B．1 mol甲基（一CH3）所含電子數(shù)為9 xl023 mol—1 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 xl023 mol—1 D．5.6g鐵與足量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 xl023 mol—1 4．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相等的是（ ） A.1 mol氧氣和22.4 L氮?dú)? B.32 g

3、氫氣和32 g氧氣 C.1 g氫氣和8 g氧氣 D.18 g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氫氣 5．下列說法中正確的是（ ） A、鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對(duì)原子質(zhì)量 B、CO32－的摩爾質(zhì)量是60g/mol C、1molO2的質(zhì)量是32g/mol D、CO2的摩爾質(zhì)量是44g 6．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是 （ ） A．常溫常壓下，32gO2所含的原子數(shù)目為2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CO2含有的原子數(shù)目為1.5NA C．1molH2O含有的H2分子數(shù)目為NA D．0.5mol/L的NaCl溶液中，

4、Cl—的個(gè)數(shù)為是0.5NA 7． 由X、Y兩元素組成的氣態(tài)化合物XY4，在一定條件下完全分解為A、B兩種氣體物質(zhì)，己知標(biāo)準(zhǔn)狀況下20mLXY4分解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下30mL A氣體(化學(xué)式為Y2)和10mL B氣體，則B的化學(xué)式為 （ ） A．X2 B．Y2X2 C．XY2 D．X2Y4 8．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na

5、＋）/mol·L－1為（ ） A．（y－2x）/a B．（y－x）/a C．（2y－2x）/a D．（2y－4x）/a 9．下列說法中正確的是（ ） A．1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl B．從1L 0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL溶液，其物質(zhì)的量濃度仍為0.5mol·L－1 C．1L水中溶解58.5g NaCl，該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1 D．1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1 10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

6、敘述正確的是（ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA C．通常狀況下，2 g氫氣所含分子數(shù)目為2 NA D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA 11．在無土栽培中,須配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位：mol）：（ ） A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12

7、 D．16、50、24 12．下列說法正確的是(為阿伏伽德羅常數(shù)) （ ） A．的摩爾質(zhì)量為32g B．22.4L和的混合氣體所含分子數(shù)為 C．0.1mol和的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L D．若1 mol所占體積為22.4L，則其所處狀況一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況 13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A．在SiO2晶體中1mol硅原子形成的Si－O鍵為2NA B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA D．含0.2 mol H2SO

8、4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA 14．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（ ） A．只滴加氨水鑒別AlCl3、MgCl2兩種溶液 B．將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3固體 C．酒精可將溴水中的溴萃取出來 D．利用是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液和膠體 15．設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯含有的分子數(shù)為0.1nA B．25℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2nA C．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的數(shù)目為0.2nA D．1.5

9、molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA 16．下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)中，所選用的方法或儀器不正確的是 序號(hào) A B C D 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 制取蒸餾水 分離水和植物油 分離食鹽水與泥沙 從濃食鹽水中得 到氯化鈉晶體 分離方法 蒸餾 分液 萃取 蒸發(fā) 選用儀器 17．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（ ） ①22g T2O含有電子數(shù)為10 NA ②0.44gC3H8中含有的σ鍵總數(shù)目為0.1NA ③1 mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ④28 g 硅晶體中含有2 NA個(gè)Si—Si鍵 ⑤11.

10、2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA ⑥200 mL，1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA ⑦在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA ⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子數(shù)一定為0.4 NA A．①②③⑤⑧ B．②④⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①②④⑧ 18．（1）實(shí)驗(yàn)室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問題： （1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和______

11、_____。 （2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________ g。 （3）列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號(hào)）。 ①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解； ②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切； ③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中； ④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻； ⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 （4）如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同)；若定容時(shí)俯視容量瓶刻度 線，會(huì)造成所配

12、溶液的物質(zhì)的量濃度_________。 （2）實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制備少量蒸餾水： ①溫度計(jì)水銀球處于 處，全程嚴(yán)格控制好溫度 ②液體量不超過燒瓶體積的1/3，投放少量碎瓷片，防止_________。 ③先通冷凝水，再加熱；冷凝管中的水流方向應(yīng)為 ； ④剛開始收集到的餾分應(yīng)棄去；結(jié)束時(shí)先 ，再 。 19．海藻中含有豐富的碘元素(以I－形式存在)。實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下： （1）實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是__________，所用主要儀器名稱為__________。 （2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是__

13、________(填序號(hào))。 A．酒精(沸點(diǎn)78℃) B．四氯化碳(沸點(diǎn)77℃) C．甘油(沸點(diǎn)290℃) D．苯(沸點(diǎn)80℃) （3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)加入適量(填序號(hào))_____溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。 A.KIO3 B.HClO C.KI D.Br2 （4）為使從含碘有機(jī)溶液中提取碘并回收溶劑順利進(jìn)行，采用水浴加熱蒸餾(如圖所示)。請(qǐng)指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中錯(cuò)誤之處(有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補(bǔ)充)。

14、 ①_________________________， ②_________________________， ③_________________________， ④_________________________。 （5）實(shí)驗(yàn)中使用水浴的原因是 ，最后晶體碘聚集在__________(填儀器名稱)中。 20．相同條件下，H2、N2兩種氣體按體積比為2∶1的比例混合，所得混合氣體中N2質(zhì)量為1.4g，問： （1）該混合氣體的總質(zhì)量為多少？ （2）該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？ 21．某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO

15、32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化： 根據(jù)以上信息，請(qǐng)回答下列問題： （1）溶液X中除含H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－外肯定還含有的離子是 ，不能確定是否含有的離子是 ，若要確定不能確定的陽(yáng)離子是否存在，最可靠方法是： 。 （2）沉淀E的化學(xué)式為 。 （3）反應(yīng)①、②、③、④中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填序號(hào)） （4）寫出步驟①中生

16、成氣體A的離子方程式： 。 參考答案 1．D 【解析】略 2．B 【解析】A：乙烯分子中含有四個(gè)C—H極性鍵，故28g乙烯（1mol）中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為4NA，不正確 B：由氮原子守恒可知，正確 C：發(fā)生的反應(yīng)為自身氧化還原反應(yīng)：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其中只有1個(gè)電子的轉(zhuǎn)移，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA ，不正確 D由于Fe3+部分水解，故溶液中Fe3+數(shù)目小于0.1NA，不正確 答案為B 3．B 【解析】A中飽和的烷烴C一H鍵等于H原子數(shù)，C一C

17、鍵等于C原子數(shù)減1，C中標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 四氯化碳不是氣體，是液體。D中鐵與足量氯氣反應(yīng)，生成+3價(jià)鐵。 4．D 【解析】物質(zhì)所含的分子數(shù)相等，就是所含分子的物質(zhì)的量相等。22.4 L氮?dú)馕粗该魇欠裨跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，所以它的物質(zhì)的量不一定是1 mol。氫氣和氧氣的摩爾質(zhì)量也不等，所以等質(zhì)量的氫氣和氧氣的物質(zhì)的量也不等，其分子數(shù)目也不等。1 g氫氣的物質(zhì)的量n(H2)==0.5 mol，8 g氧氣的物質(zhì)的量n(O2)= =0.25 mol。n(H2O)= =1 mol,而在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n(H2)= =1 mol。 5．B 【解析】A、摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量； C、

18、質(zhì)量單位為g，D、摩爾質(zhì)量單位為g/mol。 6．CD 【解析】 7．B 【解析】 試題分析：根據(jù)題意可寫出化學(xué)方程式可寫成2XY4=3Y2+B根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，B的 化學(xué)式為Y2X2，答案選B 考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用 8．D 【解析】 試題分析：x摩爾硫酸，說明氯化鋇有x摩爾，其中含有氯離子有2x摩爾，混合溶液中氯離子物質(zhì)的量為y摩爾，所以氯化鈉的物質(zhì)的量為y-2x摩爾，則鈉離子濃度為2（y-2x）/a=（2y-4x）/a，選D。 考點(diǎn)：溶液中的離子反應(yīng)，物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 9．B 【解析】 試題分析：A不正確，1 mol·L－1的Na

19、Cl溶液是指1L此溶液中含有1 mol NaCl。溶液是均一的、穩(wěn)定的，所以B正確。C不正確，因?yàn)槿芤旱捏w積不是1L。D不正確，Cl－的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1，答案選B。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度溶液的有關(guān)計(jì)算 點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重解題的靈活性，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確物質(zhì)的量濃度溶液的含義。 10．B 【解析】A錯(cuò)，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；B正確；C錯(cuò)，通常狀況下，2 g氫氣所含分子數(shù)目為NA；D錯(cuò)，不清楚溶液體積無法計(jì)算粒子數(shù)； 11．B 【解析】依據(jù)元素守恒進(jìn)行判定 原營(yíng)養(yǎng)液中SO4

20、2—為24mol，必須要求(NH4)2SO4也為24mol，同時(shí)提供48mol銨根離子，而原溶液的銨根離子為50mol，所以還需要由2molNH4Cl來提供，所以分析選項(xiàng)可知，只有B項(xiàng)符合答案 12．C 【解析】 試題分析：A、氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，32g為1mol氧氣的質(zhì)量，A錯(cuò)誤；B、不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L混合氣體的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C、0.1molN2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，C正確；D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCO2的體積為22.4L，若適當(dāng)改變溫度和壓強(qiáng)，氣體的體積有可能為22.4L

21、，D錯(cuò)誤；答案選C。 考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量。 13．C 【解析】 試題分析：A．在SiO2晶體中1mol硅原子形成的Si－O鍵為4NA，A錯(cuò)誤；B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中氫氧根的濃度是0.1mol/L，但不能確定溶液的體積，不能計(jì)算OH－的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式相同，都是CH2，所以室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中碳原子的物質(zhì)的量是21g÷14g/mol＝1.5mol，含有的碳原子數(shù)目為1.5NA，C正確；D．濃硫酸在反應(yīng)過程中濃度降低，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.

22、1NA，D錯(cuò)誤，答案選C。 考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷 14．D 【解析】 試題分析：A、氨水與氯化鋁、氯化鎂溶液反應(yīng)都生成白色沉淀，不能鑒別，錯(cuò)誤；B、氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱促進(jìn)水解正向進(jìn)行，最終生成氫氧化鐵，不能制備氯化鐵固體，錯(cuò)誤；C、酒精與水互溶，不能做溴水的萃取劑，錯(cuò)誤；D、溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而膠體可以，所以利用是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液和膠體，正確，答案選D。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的鑒別 15．D 【解析】 試題分析：標(biāo)況下苯是液體，不能用摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)的氫氧化鋇溶液沒有給出體積，不可以計(jì)算其中的OH-數(shù)目，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中的

23、硫酸鋁溶液發(fā)生水解，氯離子數(shù)目不可計(jì)算，C錯(cuò)誤；D正確；故選D。 考點(diǎn)：本題考查的是阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用計(jì)算。 16．C 【解析】 試題解析：加熱時(shí)水易揮發(fā)，經(jīng)冷卻后可得到純凈的水，可用蒸餾的方法制備，故A正確；水和植物油互不相溶，可用分液的方法分離，故B正確；泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，不能用萃取，故C錯(cuò)誤；食鹽易溶于水，可用蒸發(fā)的方法分離，故D正確。 考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純 17．D 【解析】 試題分析：①22g T2O的物質(zhì)的量是1mol，含有電子數(shù)為10 NA，正確；②0.44gC3H8的物質(zhì)的量是0.01mol，分子中含有10個(gè)共價(jià)單鍵，則其中含有的σ鍵總數(shù)目

24、為0.1NA，正確；③1 mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，錯(cuò)誤；④28 g 硅的物質(zhì)的量是1mol，晶體中1個(gè)硅原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，則含有2 NA個(gè)Si—Si鍵，正確；⑤11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.5NA，因?yàn)椴荒苡?jì)算氯氣的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；⑥200 mL，1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，鋁離子水解，則Al3+和SO42-離子數(shù)的總和小于NA，錯(cuò)誤；⑦在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，鐵過量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤；⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含氧原子的物質(zhì)的量是6.4g÷1

25、6g/mol＝0.4mol，原子數(shù)一定為0.4 NA，正確，答案選D。 考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算 18．（1）100 mL容量瓶 （2）11.7 （3）①③⑤②④ （4）偏低 偏高 （2）支管口 暴沸 下進(jìn)上出 停止加熱 關(guān)閉冷凝水 【解析】 試題分析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一定要用到容量瓶，（2）NaCl的物質(zhì)的量為n=cV=2 mol/L×0.1L=0.2mol，質(zhì)量為m=nM=0.2 mol×58.5g/mol=11.7g（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)主要操作有：稱量、溶解、移液，洗滌、定容、搖勻等，故操作順序是①③⑤②④。（4）如果

26、實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會(huì)造成溶質(zhì)與損失，那么濃度會(huì)偏小，若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會(huì)造成溶液的體積偏小，濃度就偏大。（2）這是個(gè)蒸餾裝置圖①溫度計(jì)水銀球處于支管口處。②碎瓷片作用是防止液體暴沸。③冷凝管中的水流方向應(yīng)為下進(jìn)上出。④蒸餾結(jié)束時(shí)停止加熱再關(guān)閉冷凝水，讓最后的氣體成分冷卻。 考點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和蒸餾操作。 【答案】（1）萃取分液 分液漏斗 （每空1分） （2）BD （2分） （3）C；（1分） ICl +I—＝Cl—+I2 （2分） （4）①缺石棉網(wǎng) ；②溫度計(jì)插到了液體中 ；③冷凝管進(jìn)出水方向顛倒。（每空1分） （5）有機(jī)溶劑沸

27、點(diǎn)較低，控制溫度不能過高，避免碘蒸氣進(jìn)入冷凝管；蒸餾燒瓶。（2分） 【解析】 試題分析：（1）碘易溶在有機(jī)溶劑中，則實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是萃取分液，所用主要儀器名稱為分液漏斗。 （2）選用的萃取劑的原則： ①和原溶液中的溶劑互不相溶； ②對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。則A．酒精(沸點(diǎn)78℃)與水互溶，不能作萃取劑，A錯(cuò)誤；B．四氯化碳(沸點(diǎn)77℃)不溶于水，且碘易溶在四氯化碳中，可以作萃取劑，B正確；C．甘油(沸點(diǎn)290℃)易溶于水，不能作萃取劑，C錯(cuò)誤；D．苯(沸點(diǎn)80℃) 不溶于水，且碘易溶在苯中，可以作萃取劑，D正確，答案選BD。 （3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質(zhì)

28、，使碘全部游離出來，則需要加入還原劑，碘酸鉀、次氯酸、溴均具有強(qiáng)氧化性，碘化鉀具有還原性，可以選擇碘化鉀，反應(yīng)的離子方程式為ICl +I—＝Cl—+I2，答案選C。 （4）根據(jù)裝置圖可知，錯(cuò)誤有：①缺石棉網(wǎng) ；②溫度計(jì)插到了液體中 ；③冷凝管進(jìn)出水方向顛倒。 （5）有機(jī)溶劑沸點(diǎn)較低，控制溫度不能過高，避免碘蒸氣進(jìn)入冷凝管，所以實(shí)驗(yàn)中使用水浴。碘是固態(tài)，因此最后晶體碘聚集在蒸餾燒瓶中。 考點(diǎn)：考查從海帶中提取碘的有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究 20．1.6g， 3.36L 【解析】（1）n（N2）===0.05mol ∵相同條件下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比 ∴n（H2）=2 n（

29、N2）=2×0.05mol=0.1mol ∴m（混）=1.4g+0.1mol×2g·mol-1=1.6g（2分） （2）V（混）=n（混）×Vm=（0.05mol+0.1mol）×22.4L·mol-1=3.36L（2分） 21．⑴Fe2＋；Fe3＋；取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅，則證明含有Fe3＋，若不變紅，則表明不含F(xiàn)e3＋。⑵Fe(OH)3；⑶②③④；⑷3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋H2O 【解析】 試題分析：某強(qiáng)酸性溶液X中一定含有大量的含有H＋，由于H+與SiO32－、CO32－會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，所以不含SiO32－

30、、CO32－；取該溶液向其中加入過量的Ba(NO3)2溶液，會(huì)產(chǎn)生沉淀C，證明含有SO42－；則由于Ba2＋與SO42－會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，確定不含Ba2＋；向溶液B中加入過量的NaOH溶液產(chǎn)生的氣體D，該氣體是氨氣，則原溶液中含有NH4＋；同時(shí)還產(chǎn)生沉淀E，該沉淀能夠被HCl溶解，則原溶液中還應(yīng)該含有能夠與OH-產(chǎn)生沉淀的金屬陽(yáng)離子，而且在原加入過量的Ba(NO3)2溶液時(shí)產(chǎn)生氣體A，由于硝酸有強(qiáng)氧化性，說明在溶液中含有還原性微粒，所以在原溶液中含有Fe2＋，由于原溶液顯酸性，在含有Fe2＋和H+時(shí)，NO3－不能存在；向所得的溶液中通入過量的CO2氣體，又產(chǎn)生沉淀H，則證明在原溶液

31、中含Al3＋。（1）根據(jù)上述所述可知：在原溶液中一定含有H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－、Fe2＋，一定不含有的離子是Ba2＋、SiO32－、CO32－、NO3－，可能存在的離子是Fe3＋。若要確定不能確定的陽(yáng)離子是否存在，最可靠方法是取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅，則證明含有Fe3＋，若不變紅，則表明不含F(xiàn)e3＋。（2）由于硝酸把Fe2＋氧化為Fe3＋，所以沉淀E是Fe(OH)3；（3）在反應(yīng)①、②、③、④中，只有①是氧化還原反應(yīng)，所以不屬于氧化還原反應(yīng)的是②、③、④，（4）根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒可得步驟①中生成氣體A的離子方程式是3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋H2O。 考點(diǎn)：考查離子存在的鑒定、離子的共存、離子的檢驗(yàn)方法、離子方程式的書寫的知識(shí)。