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1、2022年高考化學(xué)題型步步銜接 專題05《化學(xué)反應(yīng)與能量》(含解析)
【母題來源】xx重慶理綜化學(xué)
【母題題文】黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol-1
已知硫的燃燒熱ΔH1= a kJ·mol-1
S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol-1
則x為( )
A.3a+b-c B.c +3a-b C.a(chǎn)+
2、b-c D.c+a-b
【答案】A
【試題解析】已知硫的燃燒熱為ΔH1= a kJ·mol-1,則硫的燃燒熱化學(xué)方程式為,①S(s)+O2(g)=SO2 (g) ΔH1= a kJ·mol-1 ,②S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol-1,③2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,可得ΔH =3ΔH1+ΔH2—ΔH3,即x=3a+b-c,答案選A。
【命題意圖】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)與能量、蓋斯定律的應(yīng)用。在反應(yīng)焓變的計算中,經(jīng)常利用蓋斯定律,考查蓋斯定律的應(yīng)用是高考命題的重點,將
3、熱化學(xué)中反應(yīng)熱的計算與黑火藥爆炸原理聯(lián)系起來,既考查了基礎(chǔ)知識,又能引導(dǎo)學(xué)生提高人文素養(yǎng),試題背景新穎,關(guān)注化學(xué)與生活、社會、科技等的有機結(jié)合和聯(lián)系。
【命題方向】對于能量轉(zhuǎn)化這部分內(nèi)容,考試要求是說明化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)換的主要原因及能量轉(zhuǎn)化的形式,能根據(jù)蓋斯定律進行有關(guān)計算、能從定性和定量的角度去理解反應(yīng)熱和進行有關(guān)計算等內(nèi)容。
【得分要點】蓋斯定律在運用的時候首先需要建立已知方程式和目標(biāo)方程式之間的關(guān)系,然反應(yīng)熱通過相同的方式進行處理。在答題的過程中需要注意反應(yīng)熱的符號和單位。
1.【xx崇明二?!扛鶕?jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(i) I2(g)H2(g)2HI(g)9.48kJ
4、
(ii) I2(s)H2(g)2HI(g)26.48kJ
下列判斷正確的是( )
A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反應(yīng)放熱9.48kJ
B.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ
C.反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D.反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低
【答案】D
考點:考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系
2.【xx廣州二?!亢铣啥酌训娜椒磻?yīng)如下:
2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH1
2CH3OH (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH
5、2
CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) ΔH3
則 3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 的ΔH是( )
A.ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3 B.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C.ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D.ΔH=2ΔH1+ΔH2—ΔH3
【答案】A
考點:考查蓋斯定律的應(yīng)用
3.【xx云南二檢】己知:
下列推斷正確的是
A.若CO的燃燒熱為,則H2的燃燒熱為
B.反應(yīng)
C.若反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,則
D.若等
6、物質(zhì)的量的CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時前者放熱更多,則
【答案】
考點:反應(yīng)的熱效應(yīng)。
4.【xx閔行二?!吭诖呋瘎?00℃時可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用,下圖是其能量關(guān)系圖,下列分析正確的是( )
A.曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線
B.反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能
C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:4HCl(g) + O2(g)2Cl2+2H2O(g)-115.6 kJ
D.若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水,放出的熱量高于115.6kJ
【答案】D
考點:考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷與計算
5.【xx棗莊五中上期末】如下圖所示,△H1=-393.5 kJ?mol-1,△H2=-395.4 kJ?mol-1,下列說法正確的是( )
A.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D.C(s、石墨)= C(s、金剛石) △H= +1.9 kJ?mol-1
【答案】D
考點:反應(yīng)的能量變化、物質(zhì)的穩(wěn)定性和總能量的關(guān)系。