2022年高考化學(xué)試題分項精析 專題15 原子的組成及排布規(guī)律（含解析）

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1、2022年高考化學(xué)試題分項精析 專題15 原子的組成及排布規(guī)律（含解析） 1．【xx海南化學(xué)】下列離子中半徑最大的是（ ） A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－ 【答案】C 考點：本題考查微粒半徑大小比較。 2．【xx上?；瘜W(xué)】中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯誤的是（ ） A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177 C．核外電子數(shù)116 D．相對原子質(zhì)量293 【答案】D 考點：本題考查了元素原子的符號的表示及相互關(guān)系的知識。 3．【xx年高考上海卷第1題】“玉兔”號月球

2、車用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說法正確的是（ ） A．Pu與U互為同位素 B．Pu與Pu互為同素異形體 C．Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) D．Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù) 【答案】D 考點：本題主要是考查原子組成、元素性質(zhì)、同位素以及同素異形體的判斷 4．【xx年高考山東卷第8題】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（ ） A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同 C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半徑逐漸減小 D． Cl與Cl得電子能

3、力相同 【答案】D 考點：本題考查學(xué)生對于原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的理解和應(yīng)用能力，涉及含氧酸的酸性變化規(guī)律，離子半徑變化規(guī)律以及對微粒化學(xué)性質(zhì)和得電子能力 5．【xx年高考海南卷第3題】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是 A．氘(D)原子核外有1個電子 B．1H與D互稱同位素 C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同 【答案】C 考點：本題考查核素。 6．【xx年高考上海卷第3題】230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是（ ） A．Th 元素的

4、質(zhì)量數(shù)是232 B．Th 元素的相對原子質(zhì)量是231 C．232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同 【答案】D 考點：本題考查同位素的知識。 7．【xx新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（ ） A．單質(zhì)的沸點：W>X B．陰離子的還原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y

5、的簡單判斷；難度為較難等級。 8．【xx新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是（ ） A．元素的非金屬性次序為c＞b＞a B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物 C．d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6 【答案】B 考點：本題主要是考查元素推斷、元素周期律的應(yīng)用，涉及非金屬性強弱比較、共價化合物和離子化合物判斷以及化合價等 9．【xx海南化學(xué)】a、b、c

6、、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（ ） A．d元素的非金屬性最強 B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D．b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵 【答案】D 【解析】 考點：本題考查元素推斷及相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。 10．【xx年高考上海卷第13題】X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p

7、電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（ ） A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性 B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑 C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng) D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點 【答案】C 考點：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。 11．【xx年高考四川卷第4題】同周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是（ ） A．W、Y、Z的電負性大小

8、順序一定是Z>Y>W B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體 D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1 【答案】C 考點：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。 12．【xx年高考江蘇卷第12題】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；Y原子的最外層只有2個電子；Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料；W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ） A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱 C．化合物YX、ZX2、WX3中化

9、學(xué)鍵的類型相同 D．原子半徑的大小順序：rY>rZ>rW>rX 【答案】AD　 考點：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 13．【xx上海卷】元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是（ ） A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209 B．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0 C．Bi原子6p亞層有一個未成對電子 D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子 【答案】B 考點：本題考查原子結(jié)構(gòu)，意在考查考生對元素周期表知識記憶的再現(xiàn)。 14．【xx年高考全國大綱卷第10題】元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同；且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為（ ） A．Al B．

10、P C．Ar D．K 【答案】D　 考點：考查原子結(jié)構(gòu)有關(guān)問題。 15．【xx年高考全國新課標(biāo)卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（ ） A．上述四種元素的原子半徑大小為W

11、 【答案】 C 考點：元素周期律、周期表、元素推斷、分子的結(jié)構(gòu) 16．【xx年高考四川卷第*題】已知W、X、Y、Z為短周期元素；W、Z同主族；X、Y、Z同周期；W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；X、Y為金屬元素；X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（ ） A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小 B．W與X形成的化合物中只含離子鍵 C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點 D．若W與Y的原子序數(shù)相差5；則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3 【答案】A　 考點：考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律有關(guān)內(nèi)容 17．【xx年高考天津卷】

12、下列敘述正確的是（ ） A．乙酸與丙二酸互為同系物 B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵 C．U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素 D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子；均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu) 【答案】D　 族和第ⅦA族元素原子間可形成AX4分子；各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)；D正確。 考點：考查化學(xué)基本概念有關(guān)內(nèi)容 18．【xx年高考浙江卷】X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（ ） A．原子半徑：Z＞Y＞X

13、 B．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點 C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaY2只作氧化劑 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1︰2 【答案】B 考點：本題考查短周期元素的性質(zhì)推斷和元素周期表知識。 19．【2011年天津卷】:以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（　?。? A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子 B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小 C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低 【答案】B

14、 考點：考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律。 20．【2011年山東卷】某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（　?。? A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維 C．最高價氧化物不與酸反應(yīng) D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定 【答案】A 考點：考查元素的推斷及性質(zhì)和應(yīng)用的知識。 21．【2011年全國新課標(biāo)卷】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯

15、誤的是（　?。? A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種 C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2 【答案】A 考點：考查元素及化合物的推斷和性質(zhì)的知識。 22．【2011年廣東卷】（不定向）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（　?。? A．原子半徑：丙＞?。疽? B．單質(zhì)的還原性：丁＞丙＞甲 C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物 D．乙

16、、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 【答案】AD 考點：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、元素周期律。 23．【2011年上海卷2】氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中（　?。? A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù) B．24.23%表示35Cl的豐度 C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量 D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù) 【答案】C 考點：考查元素的相對原子質(zhì)量與同位素原子的含量的關(guān)系的知識。 24．【2011年海南卷】I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯誤的是（　?。? A．I的化學(xué)性質(zhì)與I相同 B．I的原子序數(shù)為53 C．I的原子核外電子數(shù)為78 D．I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù) 【答案】C 考點：考查原子的構(gòu)成和同位素的關(guān)系的知識。