2022年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 無機物綜合實驗與推斷

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1、2022年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 無機物綜合實驗與推斷 1.(xx屆山東德州)氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的基本反應(yīng)之一，研究氧化還原反應(yīng)，對人類的進步具有極其重要的意義． I．某化學(xué)興趣小組為探究Ag+和Fe3+氧化性，設(shè)計了如下實驗： 第一步：將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出． 第二步：為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗．可選用的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水．請完成表： 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加人KSCN溶液，振蕩 (1) 存在Fe3+ 取少量除盡Ag+后的溶液

2、于試管中，加入 (2)，振蕩 (3) 存在Fe2+ 【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+，氧化性：Ag+　　　　　　Fe3+(填“大于”或“小于”)． Ⅱ．生物質(zhì)混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物(如NaCl)和Cl2等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐蝕． (1)NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類型分別是　　　　　　和　　　　　　． (2)燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl222.4L(標況)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　?。? Ⅲ．將32g銅與l

3、40mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答： ①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol?L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為　　　　　　mol/L．(用含V、a的式子表示) ②欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H2O2的質(zhì)量為　　　　　　g． 2.(xx屆山東青島城陽一中)已知X、Y、Z、M均為中學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物略去)．上述轉(zhuǎn)化中X可能是下列物質(zhì)中的 ( ) ①S單質(zhì)②AlCl

4、3③NaOH ④NH3． A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種 3.(xx屆山東日照一中) A. B. C. D. E為五種元素的單質(zhì)，其余為化合物．其中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按 B. D. C. A. E順序依次增大， D. C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B可以分別和 A. C. D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得?。阎摇⒈總€分子中均含有10個電子，圖1為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系： 請回答下列問題： (1)如圖2是周期表的一部分，請將 A. C. E用元素符號填在相應(yīng)的位置上． (2)寫出實驗室制取A反應(yīng)的離子方程式　　

5、　　　?。? (3)戊的分子式為　　　　　?。瓸與D形成的原子個數(shù)比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請寫出該化合物的電子式　　　　　　． (4)A與丙常溫下發(fā)生反應(yīng)生成甲與單質(zhì)D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　?。? 4.(xx屆山東泰安) A. B. C. D. E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由l～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題． (1)已知常溫下A為有色氣體．若F是一種金屬單質(zhì)，寫出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式　　　　　?。? (2)若A為雙原子分子，C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色．則F的化學(xué)式為

6、　　　　　?。? (3)若A為淡黃色固體，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　?。? ①若物質(zhì)B和D的式量相等，D為淡黃色固體物質(zhì)，C的大量排放往往會造成嚴重的環(huán)境問題即　　　　　　．C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　?。? ②若物質(zhì)A和D的式量相等，D為白色絮狀沉淀，寫出C與F反應(yīng)的離子方程式　　　　　?。? 5.(xx屆山東威海乳山)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是 ( ) A. 若甲為Al，則丁可能是NaOH溶液 B. 若甲為氮氣，則丁可能是O2 C. 若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D.

7、 若甲為Ca(OH)2溶液，則丁可能是CO2 6.(xx屆山東聊城莘縣實驗)粒子甲在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，粒子甲不可能是( ) A. NH4+ B. Al(OH)3 C. S D. Al 7.(xx屆山東煙臺)化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、工業(yè)生產(chǎn)以及日常生活等都離不開化學(xué)． (1)大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應(yīng)”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關(guān)．為了防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用．請寫出燃燒時，有關(guān)“固硫”(不使硫的化合物進入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　??；國際上最新采用“飽和

8、亞硫酸鈉溶液吸收法”，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　?。? (2)氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式　　　　　?。畬嶒炇铱衫萌鐖D所示裝置完成該反應(yīng)，在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是　　　　　?。? (3)三硅酸鎂(Mg2Si2O8?nH2O)難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激．三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　．將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mo1?L﹣1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基

9、橙為指示劑，用0.1mo1?L﹣1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8?nH2O的n值為　　　　　　．(注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260g?mol﹣1) 8.(xx屆山東棗莊)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑． 其生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題： (1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在　　　　　　(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進行，在溶液I中加入KOH固體的目的是　　　　　　． (2)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為　　　　　　_． (3)高鐵

10、酸鉀作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式： FeO42﹣+H2O=Fe(OH)3(膠體)+O2↑+OH﹣ (4)目前，人們針對K2FeO4的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的是(填代號)　　　　　?。? a．亞硫酸鈉b．KOH c．醋酸d．Fe(NO3)3． 9.(xx屆山東聊城莘縣實驗) A. B. C. X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)． [A][B][C] 試回答： (1)若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是　　　　　?。? a．S b．N

11、2c．Na d．Mg e．Al (2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為　　　　　??；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)　　　　　　． (3)A還可以是氨氣，氨氣分子的空間構(gòu)型是　　　　　?。? 10.(xx屆山東煙臺)短周期元素形成的純凈物 A. B. C. D. E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，A與B之間的反應(yīng)不在溶液中進行(E可能與 A. B兩種物質(zhì)中的一種相同)． 請回答下列問題： (1)若A是氣態(tài)單質(zhì)，D是一種強堿． ①B的化學(xué)式為　　　　　　或　　　　　?。? ②C的電子式

12、為　　　　　?。? (2)若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物． ①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因　　　　　?。? ②用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系　　　　　?。? (3)若C是一種氣體，D是一種強酸． ①寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　?。? ②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示裝置進行實驗． 裝置I中的試劑為　　　　　??；實驗過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是　　　　　?。? 11.(xx屆山東青島58中)中學(xué)常見單質(zhì) A.

13、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系(部分產(chǎn)物未列出)．單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答： (1)寫出反應(yīng)①的離子方程式　　　　　　． (2)寫出單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　，除鋁熱劑外，該反應(yīng)還需加入　　　　　　，利用該反應(yīng)的原理，可用于　　　　　?。? (3)設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述A與Fe2O3反應(yīng)所得的塊狀熔融物中含有單質(zhì) A. 　　　　　?。? 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東德州){關(guān)鍵字:山東期中}氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的基本反應(yīng)之一，研究氧化還原反應(yīng)，對人類的進步具有極其重要

14、的意義． I．某化學(xué)興趣小組為探究Ag+和Fe3+氧化性，設(shè)計了如下實驗： 第一步：將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出． 第二步：為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗．可選用的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水．請完成表： 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加人KSCN溶液，振蕩 (1) 存在Fe3+ 取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 (2)，振蕩 (3) 存在Fe2+ 【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+，氧化性：Ag+　大于　Fe3+(填“大于”或“小于”)．

15、 Ⅱ．生物質(zhì)混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物(如NaCl)和Cl2等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐蝕． (1)NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類型分別是　離子鍵　和　共價鍵　． (2)燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2．若生成Cl222.4L(標況)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　2NaCl+SO2+O2Na2SO4+Cl2?。? Ⅲ．將32g銅與l40mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答： ①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶

16、液加入V mL amol?L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為　　mol/L．(用含V、a的式子表示) ②欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H2O2的質(zhì)量為　17　g． 【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計． 【專題】無機實驗綜合． 【分析】Ⅰ、依據(jù)鐵離子與硫氰酸鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液驗證鐵離子的存在，加入KMnO4酸性溶液溶液會和亞鐵離子反應(yīng)，溶液紫色褪去，依據(jù)鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)生成鐵離子和亞鐵離子分析，銀離子氧化性大于鐵離子； Ⅱ、(1)NaCl屬于離子化合物，含有離子鍵，Cl2中氯原子之間形成共價鍵；

17、(2)由題目信息可知，SO2與NaCl等物質(zhì)生成硫酸鈉和Cl2，根據(jù)S、O原子比例關(guān)系可知，應(yīng)有氧氣參與反應(yīng)，配平書寫化學(xué)方程式； Ⅲ、①恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，由N原子守恒可知，原硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol+aV×10﹣3mol； ②發(fā)生Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，n(Cu)==0.5mol，混合氣體物質(zhì)的量為=0.5mol，結(jié)合電子、原子守恒計算．欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，用雙氧水氧化，雙氧水得到的電子等于NO、NO2失去的電子，根據(jù)

18、電子得失守恒計算． 【解答】解：Ⅰ、(1)取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩，若含有鐵離子溶液會變血紅色，驗證亞鐵離子實驗是取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KMnO4酸性溶液溶液會和亞鐵離子反應(yīng)，溶液紫色褪去，說明鐵和硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸鐵，證明鐵離子氧化性小于銀離子， 【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2+和Fe3+，離子氧化性Ag+＞Fe3+， 故答案為：溶液呈紅色，酸性KMnO4溶液，紫色褪去；大于； Ⅱ、(1)NaCl屬于離子化合物，含有離子鍵，Cl2中氯原子之間形成共價鍵，故答案為：離子鍵；共價鍵； (2)由題目信息可知，SO2與N

19、aCl等物質(zhì)生成硫酸鈉和Cl2，根據(jù)S、O原子比例關(guān)系可知，應(yīng)有氧氣參與反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaCl+SO2+O2Na2SO4+Cl2， 故答案為：2NaCl+SO2+O2Na2SO4+Cl2； Ⅲ、①恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，由N原子守恒可知，原硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol+aV×10﹣3mol， 則原硝酸溶液的濃度為mol/L=mol/L， 故答案為：； ②n(Cu)==0.5mol，混合氣體物質(zhì)的量為=0.5mol，設(shè)NO和NO2的物質(zhì)的量分別為x、y，由電子、原子守恒可知， x+y=0.5 3x+y=0.5×2， 解得x=0.25mol， y=0.25

20、mol， 用雙氧水使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，雙氧水得到的電子等于NO、NO2失去的電子，設(shè)需要雙氧水mg，根據(jù)電子得失守恒， 有：0.25×3+0.25×1=0.25×4=×2，解得：m=17g， 故答案為：17． 【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、蓋斯定律計算反應(yīng)熱等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重元素化合物知識及反應(yīng)原理的綜合考查，題目難度中等． 2.(xx屆山東青島城陽一中){關(guān)鍵字:山東期中}已知X、Y、Z、M均為中學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物略去)．上述轉(zhuǎn)化中X可能是下列物質(zhì)

21、中的 ( ) ①S單質(zhì)②AlCl3③NaOH ④NH3． A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種 【考點】無機物的推斷． 【專題】推斷題． 【分析】①若X為單質(zhì)硫，M為氧氣符合轉(zhuǎn)化關(guān)系； ②若X為AlCl3，M為NaOH等符合轉(zhuǎn)化關(guān)系； ③若X為NaOH，M為CO2等符合轉(zhuǎn)化關(guān)系； ④若X為NH3，M為氧氣符合轉(zhuǎn)化關(guān)系． 【解答】解：①若X為單質(zhì)硫，M為氧氣，二者反應(yīng)生成Y為SO2，SO2與氧氣繼續(xù)反應(yīng)得到SO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故①符合； ②若X為AlCl3，M為NaOH，二者反應(yīng)得到Y(jié)為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)得到偏鋁酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故②符

22、合； ③若X為NaOH，M為CO2，二者反應(yīng)得到碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故③符合； ④若X為NH3，M為氧氣，二者反應(yīng)得到NO，NO與氧氣反應(yīng)得到二氧化氮，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故④符合， 故選 D. 【點評】本題考查無機物推斷，涉及硫、氮、鋁、鈉等元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，熟練掌握元素化合物性質(zhì)是關(guān)鍵，注意歸納總結(jié)中學(xué)常見ABC型轉(zhuǎn)化關(guān)系，難度中等． 3.(xx屆山東日照一中){關(guān)鍵字:山東期中} A. B. C. D. E為五種元素的單質(zhì)，其余為化合物．其中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按 B. D. C. A. E順序依次增大， D. C

23、元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B可以分別和 A. C. D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得?。阎?、丙每個分子中均含有10個電子，圖1為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系： 請回答下列問題： (1)如圖2是周期表的一部分，請將 A. C. E用元素符號填在相應(yīng)的位置上． (2)寫出實驗室制取A反應(yīng)的離子方程式　MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O?。? (3)戊的分子式為　HClO?。瓸與D形成的原子個數(shù)比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請寫出該化合物的電子式　?。? (4)A與丙常溫下發(fā)生反應(yīng)生成甲與單質(zhì)D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式　3Cl2+8NH3=N

24、2+6NH4Cl?。? 【考點】無機物的推斷． 【分析】B可以分別和 C. D化合生成乙、丙，且乙、丙每個分子中均含有10個電子，乙、丙都含有H元素，由于乙、丙為二元化合物，故B為氫氣； D. C元素在周期表中位置相鄰，由轉(zhuǎn)化關(guān)系中，C與氫化物丙可以反應(yīng)，則C為氧氣，故乙為水；原子序數(shù)D＜C，則D為氮氣、丙為NH3，C和D化合可得丁為NO；B和A化合生成甲為氫化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系中A與水反應(yīng)得到化合物甲、戊，戊在光照分解得到甲與氧氣，考慮戊為HClO，則A為Cl2、甲為HCl，E為金屬與氯氣反應(yīng)生成己，己與E反應(yīng)生成庚，E為變價金屬，則E為Fe、己為FeCl3，庚為FeCl2，據(jù)此解答． 【解

25、答】解：B可以分別和 C. D化合生成乙、丙，且乙、丙每個分子中均含有10個電子，乙、丙都含有氫元素，由于乙、丙為二元化合物，故B為氫氣； D. C元素在周期表中位置相鄰，由轉(zhuǎn)化關(guān)系中，C與氫化物丙可以反應(yīng)，則C為氧氣，故乙為水；原子序數(shù)D＜C，則D為氮氣、丙為NH3，C和D化合可得丁為NO；B和A化合生成甲為氫化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系中A與水反應(yīng)得到化合物甲、戊，戊在光照分解得到甲與氧氣，考慮戊為HClO，則A為Cl2、甲為HCl，E為金屬與氯氣反應(yīng)生成己，己與E反應(yīng)生成庚，E為變價金屬，則E為Fe、己為FeCl3，庚為FeCl2． (1) A. C. E用元素符號填在相應(yīng)的位置上如圖：， 故

26、答案為：； (2)實驗室制取A(氯氣)反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O， 故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O； (3)戊的分子式為HClO，B與D形成的原子個數(shù)比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，該化合物為N2H4，電子式為， 故答案為：HClO；； (4)常溫下A與足量的丙發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl， 故答案為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl． 【點評】本題考查無機物推斷，乙、丙為10電子物質(zhì)是推斷突破口，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，

27、需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，難度較大． 4.(xx屆山東泰安){關(guān)鍵字:山東期中} A. B. C. D. E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由l～2種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題． (1)已知常溫下A為有色氣體．若F是一種金屬單質(zhì)，寫出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式　Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O　； (2)若A為雙原子分子，C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色．則F的化學(xué)式為　Na2CO3?。? (3)若A為淡黃色固體，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2 Na2O2+2H2O=4 NaOH+O2↑?。?/p>

28、 ①若物質(zhì)B和D的式量相等，D為淡黃色固體物質(zhì)，C的大量排放往往會造成嚴重的環(huán)境問題即　酸雨　．C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2H2S+SO2=3S↓+2H2O??； ②若物質(zhì)A和D的式量相等，D為白色絮狀沉淀，寫出C與F反應(yīng)的離子方程式　Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al(OH)3↓　． 【考點】無機物的推斷． 【專題】推斷題． 【分析】(1)已知常溫下A為有色氣體．若F是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為變價金屬，B具有強氧化性，則：A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO，C為硝酸鐵、D為硝酸亞鐵； (2)A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E

29、為HClO，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，含有Na元素，C為直線型分子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為Na2CO3、C為CO2、D為NaHCO3； (3)若A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)，則A為Na2O2． ①若物質(zhì)B和D的式量相等，D為淡黃色固體物質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為氧氣、F為硫化氫、C為二氧化硫、D為硫； ②若物質(zhì)A和D的式量相等，D為白色絮狀沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氫氧化鋁、E為氧氣． 【解答】解： A. B. C. D. E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， B. E為短周期元素組成， (1)常溫下A為有色

30、氣體，若F是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為變價金屬，B具有強氧化性，則：A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO，C為硝酸鐵、D為硝酸亞鐵，則B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式為：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O， 故答案為：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O； (2)A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，含有Na元素，C為直線型分子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為Na2CO3、C為CO2、D為NaHCO3， 故答案為：Na2CO3； (2)A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)，則A為Na2O2，A

31、與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； ①若物質(zhì)B和D的式量相等，D為淡黃色固體物質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為氧氣、F為硫化氫、C為二氧化硫、D為硫，則：二氧化硫的大量排放往往會造成酸雨，C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O， 故答案為：酸雨；2H2S+SO2=3S↓+2H2O； ②若物質(zhì)A和D的式量相等，D為白色絮狀沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氫氧化鋁、E為氧氣．C與F反應(yīng)的離子方程式：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al(OH)3↓， 故答案為

32、：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al(OH)3↓． 【點評】本題考查無機物推斷，難度中等，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對常見物質(zhì)性質(zhì)與特殊反應(yīng)考查． 5.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是 ( ) A. 若甲為Al，則丁可能是NaOH溶液 B. 若甲為氮氣，則丁可能是O2 C. 若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D. 若甲為Ca(OH)2溶液，則丁可能是CO2 【考點】無機物的推斷． 【專題】無機推斷；熱點問題；類比遷移思想；演繹推理法；元素及其化合物． 【分析】 A.

33、若甲為Al，丁是NaOH溶液，則乙為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉不與鋁反應(yīng)； B. 若甲為氮氣，丁是O2，則乙為NO、丙為NO2，二氧化氮不能與氧氣反應(yīng)得到NO； C. 若甲為Fe，丁是稀鹽酸，則乙為氯化亞鐵，氯化亞鐵與鹽酸不反應(yīng)； D. 若甲為Ca(OH)2溶液，丁是CO2，則乙為CaCO3，丙為Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3； 【解答】解： A. 若甲為Al，丁是NaOH溶液，則乙為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉不與鋁反應(yīng)，故A錯誤； B. 若甲為氮氣，丁是O2，則乙為NO、丙為NO2，二氧化氮不能與氧氣反應(yīng)得到NO，故B錯誤； C. 若甲為Fe，

34、丁是稀鹽酸，則乙為氯化亞鐵，氯化亞鐵與鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤； D. 若甲為Ca(OH)2溶液，丁是CO2，則乙為CaCO3，丙為Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3，符合題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確， 故選 D. 【點評】本題考查無機物的推斷，綜合考查元素化合物性質(zhì)，關(guān)鍵是掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，題目難度中等． 6.(xx屆山東聊城莘縣實驗){關(guān)鍵字:山東期中}粒子甲在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，粒子甲不可能是( ) A. NH4+ B. Al(OH)3 C. S D. Al 【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物． 【專題】推斷題；元素及

35、其化合物． 【分析】 A. 銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，水合銨與氫離子反應(yīng)生成銨根離子； B. 氫氧化鋁與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子與少量鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁； C. 硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉、硫化鈉，硫化鈉與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成亞硫酸； D. 鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和少量鹽酸生成氫氧化鋁，鹽酸過量生成鋁離子． 【解答】解： A. 銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，水合銨與氫離子反應(yīng)生成銨根離子，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選； B. 氫氧化鋁與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子與少量鹽酸反應(yīng)生

36、成氫氧化鋁，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選； C. 硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉、硫化鈉，硫化鈉與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成亞硫酸，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C選； D. 鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉和少量鹽酸生成氫氧化鋁，鹽酸過量生成鋁離子，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不選； 故選： C. 【點評】本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 二、填空題(每題分，計分) 7.(xx屆山東煙臺){關(guān)鍵字:山東期中}化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、工業(yè)生產(chǎn)以及日常生活等都離不開化學(xué)． (1)大量使用化石燃料，最直接的危害是造成

37、大氣污染，如“溫室效應(yīng)”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關(guān)．為了防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用．請寫出燃燒時，有關(guān)“固硫”(不使硫的化合物進入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式　CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═CaSO4??；國際上最新采用“飽和亞硫酸鈉溶液吸收法”，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式　SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3?。? (2)氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式　4NH3+5O24NO+6H2O?。畬嶒炇铱衫萌鐖D所示裝置完成該反應(yīng)，在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察

38、到有白煙生成，白煙的主要成分是　NH4NO3(或：硝酸銨)?。? (3)三硅酸鎂(Mg2Si2O8?nH2O)難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激．三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Mg2Si3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3H2SiO3+(n﹣1)H2O?。畬?.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mo1?L﹣1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用0.1mo1?L﹣1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8?nH2O的n值為　6　．(注：Mg2Si3O

39、8的摩爾質(zhì)量為260g?mol﹣1) 【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；氨的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物． 【分析】(1)煤中含有S，與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與CaO反應(yīng)生成CaSO3，進一步反應(yīng)生成CaSO4，SO2與Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3； (2)氨氣的催化氧化產(chǎn)物是一氧化氮和水，一氧化氮遇到空氣迅速變?yōu)槎趸?，二氧化到可以和水反?yīng)得到硝酸，硝酸可以和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨； (3)根據(jù)書寫化學(xué)方程式的步驟：寫配注等，正確書寫方程式即可，根據(jù)化學(xué)方程式進行計算． 【解答】解：(1)煤中含有S，與氧氣反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)方程式為S+O2SO2，SO2與CaO反應(yīng)生

40、成CaSO3，反應(yīng)方程式為CaO+SO2═CaSO3，進一步反應(yīng)生成CaSO4，反應(yīng)方程式為2CaSO3+O2═CaSO4，SO2與Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3，反應(yīng)方程式為SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3， 故答案為：CaO+SO2═CaSO3、2CaSO3+O2═CaSO4；SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3； (2)氨氣的催化氧化產(chǎn)物是一氧化氮和水，即4NH3+5O24NO+6H2OO，在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，因為一氧化氮遇到空氣迅速變?yōu)槎趸?，二氧化氮可以和水反?yīng)得到硝酸，硝酸可以和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨， 故

41、答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；NH4NO3(或硝酸銨)； (3)三硅酸鎂中和胃酸(HCl)的化學(xué)方程式為：Mg2Si3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3H2SiO3+(n﹣1)H2O，根據(jù)化學(xué)方程式，設(shè)0.184gMgSi3O8?nH2O的物質(zhì)的量是x，得 Mg2Si3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3H2SiO3+(n﹣1)H2O 14 x 0.050L×0.1mol/L﹣0.030L×0.1mol/L =，解得x=0.0005mol，所以MgSi3O8?nH2O的摩爾質(zhì)量是=368g/mol，Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260g/mol，所以18n=1

42、08，即n=6． 故答案為：Mg2Si3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3H2SiO3+(n﹣1)H2O；6． 【點評】本題考查環(huán)境污染、復(fù)雜化學(xué)式的書寫及計算等方面的知識，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度大． 8.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑． 其生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題： (1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在　溫度較低　(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進行，在溶液I中加入KOH固體的目的是　與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO，為下一步反應(yīng)提供堿性環(huán)境　． (2)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品

43、KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為　2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O　_． (3)高鐵酸鉀作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式： FeO42﹣+H2O=Fe(OH)3(膠體)+O2↑+OH﹣ (4)目前，人們針對K2FeO4的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的是(填代號)　b?。? a．亞硫酸鈉b．KOH c．醋酸d．Fe(NO3)3． 【考點】制備實驗方案的設(shè)計． 【專題】綜合實驗題；類比遷移思想；演繹推理法；無機實驗綜合． 【

44、分析】足量Cl2通入和KOH溶液中，溫度低時發(fā)生反應(yīng)Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，向溶液I中加入KOH，使氯氣完全反應(yīng)，且將溶液轉(zhuǎn)化為堿性溶液，只有堿性條件下次氯酸根離子才能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子，除去KCl得到堿性的KClO濃溶液，向堿性的KClO濃溶液中加入90%的Fe(NO3)3溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，得到溶液II，純化得到濕產(chǎn)品，將濕產(chǎn)品洗滌、干燥得到晶體K2FeO4， (1)由工藝流程可知，氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)生成次氯酸鉀，根據(jù)信息可知選擇反應(yīng)的條件，溶液I中有過量的Cl2反應(yīng)，生成更多的K

45、ClO； (2)根據(jù)題目信息、氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生變化確定產(chǎn)物以及電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平； (3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失守恒配平； (4)根據(jù)提給信息：在常溫和干燥的條件下，化合物K2FeO4可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定等分析如何提高K2FeO4水溶液穩(wěn)定性． 【解答】解：(1)由工藝流程可知，氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)生成次氯酸鉀，根據(jù)信息可知選擇反應(yīng)的條件，溶液I中有過量的Cl2反應(yīng)，生成更多的KClO，為下一步反應(yīng)提供堿性環(huán)境， 故答案為：溫度較低；與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO，為下一步反應(yīng)提供堿性環(huán)境； (2)據(jù)題目信息和氧化還原反應(yīng)中化合

46、價發(fā)生變化確定找出反應(yīng)物：Fe3+、ClO﹣，生成物：FeO42﹣、Cl﹣，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平，可得2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O． 故答案為：2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O； (3)根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平，可得4FeO42﹣+10H2O═4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH﹣． 故答案為：4FeO42﹣+10H2O═4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH﹣； (4)a．亞硫酸鈉具有還原性，會被高鐵酸鉀氧化，故a錯誤； b．高鐵酸鉀在堿性條件下生成，故b正確； c．高鐵

47、酸鉀在水溶液中不穩(wěn)定，與酸反應(yīng)，故c錯誤； d．在常溫和干燥的條件下，高鐵酸鉀可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，故d錯誤； 故答案為：b． 【點評】本題結(jié)合高鐵酸鉀(K2FeO4)的制備主要考查了氧化還原反應(yīng)的知識、離子的檢驗等，培養(yǎng)了學(xué)生運用知識的能力． 9.(xx屆山東聊城莘縣實驗){關(guān)鍵字:山東期中} A. B. C. X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)． [A][B][C] 試回答： (1)若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是　de?。? a．S b．N2c．Na d．Mg e．Al (2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3

48、溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為　FeCl3　；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)　2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+?。? (3)A還可以是氨氣，氨氣分子的空間構(gòu)型是　三角錐形　． 【考點】無機物的推斷． 【專題】推斷題． 【分析】(1)若X是強氧化性單質(zhì)，A可發(fā)生連續(xù)氧化，X可以為氧氣，A可以為S或 C. Na或N2； (2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則X為Fe，A為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2； (3)氨氣分子空間構(gòu)型為三角錐形． 【解

49、答】(1)若X是強氧化性單質(zhì)，A可發(fā)生連續(xù)氧化，X可以為氧氣，A可以為S或 C. Na或N2，不能為Mg、Al，故選：de； (2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則X為Fe，A為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，保存氯化亞鐵加入少量Fe是因：2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+， 故答案為：FeCl3；2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+； (3)氨氣分子中N原子形成3個N﹣H鍵、含有一對孤電子對，故為三角錐形，故答案為：三角錐形． 【點評】本題考查無機物的推斷，基本屬于開放性題目，需

50、要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，題目難度中等． 10.(xx屆山東煙臺){關(guān)鍵字:山東期中}短周期元素形成的純凈物 A. B. C. D. E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，A與B之間的反應(yīng)不在溶液中進行(E可能與 A. B兩種物質(zhì)中的一種相同)． 請回答下列問題： (1)若A是氣態(tài)單質(zhì)，D是一種強堿． ①B的化學(xué)式為　Na　或　Na2O?。? ②C的電子式為　?。? (2)若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物． ①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因　H++H2O+AlO2﹣?Al(OH)3?Al3++3OH﹣?。? ②用等式表示E與NaOH

51、溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系　c(Na+)+c(H+)=2c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(OH﹣)?。? (3)若C是一種氣體，D是一種強酸． ①寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為　3NO2+H2O=2HNO3+NO　． ②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示裝置進行實驗． 裝置I中的試劑為　濃硝酸、Cu??；實驗過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是　NO2能溶于濃H2SO4，不能用濃H2SO4干燥NO　． 【考點】無機物的推斷． 【專題】推斷題． 【分析】純凈物 A. B. C. D. E均由短周

52、期元素形成． (1)若A是氣態(tài)單質(zhì)，D是一種強堿，則D為NaOH，C可Na2O2，B為Na或Na2O， A. E為O2； (2)若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物，則E為H2S，D為Al(OH)3，C為Al2S3， A. B分別為S、Al中的一種； (3)若C是一種氣體，D是一種強酸，則C為NO2，則D為HNO3，E為NO， A. B分別為NO、O2中的一種． 【解答】解：純凈物 A. B. C. D. E均由短周期元素形成． (1)若A是氣態(tài)單質(zhì)，D是一種強堿，則D為NaOH，C可Na2O2，B為Na或Na2O， A. E為O2，Na2O2的電子式為

53、， 故答案為：Na或Na2O；； (2)若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物，則E為H2S，D為Al(OH)3，C為Al2S3， A. B分別為S、Al中的一種： ①Al(OH)3存在電離：H++H2O+AlO2﹣?Al(OH)3?Al3++3OH﹣，既能溶于強酸、又能溶于強堿， 故答案為：H++H2O+AlO2﹣?Al(OH)3?Al3++3OH﹣； ②H2S與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽為Na2S，溶液中存在電荷守恒，則：c(Na+)+c(H+)=2c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(OH﹣)， 故答案為：c(Na+)+c(H+)=2c(S2﹣)+c(HS﹣)+

54、c(OH﹣)； (3)若C是一種氣體，D是一種強酸，則C為NO2，則D為HNO3，E為NO， A. B分別為NO、O2中的一種． ①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO； ②裝置I中生成二氧化氮，則裝置I中試劑為濃硝酸、Cu，由實驗過程中，濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，可以得出NO2能溶于濃硫酸中，不能用濃H2SO4干燥NO2， 故答案為：濃硝酸、Cu；NO2能溶于濃H2SO4，不能用濃H2SO4干燥NO2． 【點評】本題考查無機物的推斷，屬于開放性題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目難度中等． 三

55、、解答題(每題分，計分) 11.(xx屆山東青島58中){關(guān)鍵字:山東期中}中學(xué)常見單質(zhì) A. B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系(部分產(chǎn)物未列出)．單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答： (1)寫出反應(yīng)①的離子方程式　2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑?。? (2)寫出單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：　2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe　，除鋁熱劑外，該反應(yīng)還需加入　鎂粉和氯酸鉀　，利用該反應(yīng)的原理，可用于　焊接鋼軌等?。? (3)設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述A與Fe2O3反應(yīng)所得的塊狀熔融物中含有單質(zhì) A. 　取少量塊狀

56、熔融物于燒杯中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣泡冒出，則證明含有單質(zhì)鋁　． 【考點】無機物的推斷． 【專題】推斷題；實驗設(shè)計題；抽象問題具體化思想；演繹推理法；元素及其化合物． 【分析】單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物，A與氧化鐵反應(yīng)得到甲，且A能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，甲為Al2O3，單質(zhì)B為H2，乙為NaAlO2，丙為NaAlO2，據(jù)此解答． 【解答】解：單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是典型的兩性氧化物，A與氧化鐵反應(yīng)得到甲，且A能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，甲為Al2O3，單質(zhì)B為H2，乙為NaAlO2，丙為NaAlO2， (1)反應(yīng)①的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H

57、2O=2AlO2﹣+3H2↑， 故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑； (2)A為金屬Al，單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)需要引發(fā)劑引發(fā)高溫反應(yīng)，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑，但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用為焊接鋼軌等， 故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；鎂粉和氯酸鉀；焊接鋼軌等； (3)鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，據(jù)此可設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明鋁熱反應(yīng)的產(chǎn)物中含有單質(zhì)鋁，具體操作為取少量塊狀熔融物于燒杯中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣泡冒出，則證明含有單質(zhì)鋁， 故答案為：取少量塊狀熔融物于燒杯中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣泡冒出，則證明含有單質(zhì)鋁． 【點評】本題考查無機物推斷，涉及Al元素化合物性質(zhì)、鋁熱反應(yīng)、金屬冶煉、離子方程式書寫等，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，比較基礎(chǔ)．