2022年高考化學復習 拓展精練選擇題（15）

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1、2022年高考化學復習 拓展精練選擇題（15） 1．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）： T1 P2 T2 P1 反應時間 反應溫度 反應ⅡA：2A(g)C(g) 反應I：2A(g)+B(g)2C(g) T2 T2 T1 反應Ⅳ：A(g)+B(g)2C(g) 反應Ⅲ：3A(g)+B(g)2C(g) 壓強 n(B)起始 T1 根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是 A．反應Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反應Ⅱ：△

2、H＜0，T1＜T2 C．反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1 D．反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 2．能正確表示下列反應的離子方程式是 A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H+＝Fe2＋＋2Fe3＋+ 4H2O B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合： HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O C．向澄清石灰水中通入少量CO2： OH-＋CO2＝ HCO3－ D．將0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合： 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH

3、－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 3．實驗室用溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾②水洗③用干燥劑干燥④10﹪NaOH溶液洗⑤水洗，正確的操作順序是 A．①②③④⑤?????? B．②④⑤③① C．④②③①⑤???? D．②④①⑤③ 4．某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某固體混合物進行實驗，測得如下表數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）： 實驗編號 ① ② ③ 鹽酸體積 50mL鹽酸 50mL鹽酸 50mL鹽酸 m(混合物) 9.2g 16.56g 27.6g V(CO2)(標準狀況) 2.24L 3.36L 3.36L

4、 分析表中數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是 A．由①可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度 B．由②、③可知：混合物質(zhì)量增加，氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應完全 C．由①、②可知：①中的固體不足而完全反應 D．由①可以計算出混合物的NaHCO3的質(zhì)量分數(shù) 5．（8分）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。 ⑴肼的結(jié)構(gòu)式為： 。 ⑵右圖是一個電化學過程示意圖。 ①鉑片上發(fā)生的電極反應是 。 ②假設(shè)使用肼一空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料

5、電池理論上消耗標準狀況下的空氣 L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）。 ⑶肼——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，生成無污染的物質(zhì)。電解質(zhì)溶液是20%—30%的 KOH溶液。肼——空氣燃料電池放電時： 負極的電極反應式是 。 6．(10分) 1L某混合溶液，可能含有的離子如下表： 可能大量含有的陽離子 H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+ 可能大量含有的陰離子 Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO ⑴往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n） 與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如右

6、圖所示。 則該溶液中一定不含有的離子是_________。 (2)BC段離子方程式為 。 (3)V1 、V2、 V3、 V4之間的關(guān)系 。 (4)經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的 Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示， 分析后回答下列問題： Cl2的體積（標準狀況） 2.8L 5.6L 11.2L n(Cl-) 1.25mol 1.5mol 2mol n(Br-) 1.5mol

7、1.4mol 0.9mol n(I-) a mol 0 0 ①當通入Cl2的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為___________________。 ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為____________________。 7．(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。 ⑴ W在周期表中的位置： 。 ⑵在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2 ，發(fā)生

8、如下反應： 3X2 (g) + Y2(g) 2YX3(g) △H 反應各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下： ①此反應的平衡常數(shù)表達式為 (用化學式表示) ， K= 。 ②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H 0(填＞，＜)。 ⑶A1是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將0.1mol·L-1的A1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A1的電子式為 。 ⑷B1、B2是由四種元素三種形成的強電解質(zhì)，且溶液呈酸性，相同濃度時B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度

9、，其原因是 。 ⑸A2和B1反應生成B2，則0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等體積混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為 。 8．(9分)為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分數(shù)，某學生課外小組設(shè)計了如下圖的實驗裝置。實驗中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2，準確測量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積（實驗時只用嘴吸氣和呼氣），請?zhí)羁眨? 　 ⑴圖中瓶II的作用是______________________________。

10、⑵對實驗裝置尚有如下A、B、C、D四種觀點，你認為合理的是________。（填代號） A．在E處增加CaCl2干燥管　　　　　 B．在F處增加CaCl2燥管 C．在E和F兩處增加CaCl2干燥管　　　 D．不必增加干燥管 ⑶將插入溶液的管子末端改成具有多孔的球泡（圖中的III），有利于提高實驗的準確度, 其理由是__________________________________________。 ⑷實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣,反復若干次，得如下數(shù)據(jù):瓶I溶液增重ag,收集到的氣 體體積（標準狀況）為bL，該呼出氣體中CO2的體積分數(shù)是（列出算式）?____

11、_______。 ⑸為防止實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，將實驗裝置如何改進 。 9．(14分)Cu2S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖： B A Cu2S 操作I 焙燒 O2 △ Cu Cu2O 、CuO 足量稀硫酸 蒸發(fā) 結(jié)晶 過濾 膽礬 ⑴Cu2S中銅元素的化合價為 ，火法煉銅的反應原理是 (用化學方程式表示)。 ⑵Cu2O，CuO加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中看到溶液呈藍色，且有紅色物質(zhì)生成， 請寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式：

12、 。 ⑶若將A中單質(zhì)反應,操作加入試劑最好是 。 A. 加入適量的NaNO3 B. 適量的 HNO3 C. 適量的H2O2 ⑷若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時間后溶液的pH值由2變?yōu)?(體積變化忽略不計)，此時電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量是 。 ⑸取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如下圖所示：通過計算確定258℃時發(fā)生反應的化學方程式 ，e點的化學式 (計算過程略去)。

13、 參考答案 1-4 CDBA 5（1） （2分） （2）N2H4 — 4e- +4OH— = N2 + 4H2O （2分） ①Cu2+ +2e-= Cu（2分）②112L（2分） 61） Mg2+、Fe2+、Fe3+ CO32-、AlO （2分）

14、 （2）NH4+ +OH- = NH3·H2O（2分） （3） V2-V1=3(V4-V3) （2分） （4）①Cl2+2I-=I2+2Cl- （2分） ②10:15:4（2分） 7(1)第三周期,IA(2分) (2)①K= C(NH3)2/[C(H2)3C(N2)] (1分) 100/27 (mol/L)-2 (2分) ②＜(1分) (3)NaOH電子式(1分)　　 (4)硝酸電離的氫離子抑制了水的電離，銨根離子的存在促進了水的電離 (2分) (5)C(NH4+)＞ C(NO3-)＞C(OH-

15、) ＞C(H+)(2分) 8 （1）除去吸人空氣中的CO2 （2分） 　 （2） D　（1分） 　 （3）可增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的（CO2被充分吸收（2分） （說明；只要答出其中一點，就給2分） 　　 （4）[(ag/44g·mol-1)×22.4L·mol-1]／[bL+(ag/44g.mol-1×22.4L·mol-1)] 　　 或：(22.4L·mol-1×ag)/(bL×44g·mol-1+ag×22.4Lmol-1)×(5.6a/11b+5.6a) 　　　　 ×(5.6a/11b+5.6a)×100%　?。?分） 　　 （5）把ab處各放一個止水 （2分） 9 (1)+1 (2分) Cu2S + O2 2Cu +SO2 (2分) (2) Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ H2O(2分) (3) C(2分) (4) 0.018 mol- (2分) ) (5) CuSO4·H2O CuSO4 + H2O (2分) Cu2O(2分)