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1、九年級化學(xué)上冊《第六章 溶解現(xiàn)象（第一課時）》學(xué)案 新人教版
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、知識與技能
（1）知道溶液的特征，溶液與溶劑的區(qū)別，乳化現(xiàn)象；
（2）水中溶解物質(zhì)后，溶液的性質(zhì)會發(fā)生什么變化；
(3) 掌握溶液組成的定量表示方法,會計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2、過程與方法
設(shè)計實驗,討論交流,理解和掌握溶液組成的定量表示方法
3、情感態(tài)度與價值觀
通過比較不同質(zhì)量的同種固體形成溶液實驗,初步形成科學(xué)的辨證唯物主義觀.
【教學(xué)設(shè)計】
【導(dǎo)學(xué)】一、溶液的組成
1、溶液的特征是 性和 性。
2、物質(zhì)溶于水形成溶液的過程中，通常伴隨
2、 的變化，
有些物質(zhì)溶解使溶液的溫度 ，例如
有些物質(zhì)溶解使溶液的溫度 ，例如
3、有些物質(zhì)在水中溶解能夠生成 ，所以這些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電。
填表：
溶液
其中的離子
NaOH溶液
稀硫酸
硫酸銅溶液
純堿溶液
[你能你會]
1、下列物質(zhì)間混合后能形成溶液的是（ ）
A鋅和稀硫酸B二氧化錳和水C碳酸鈣和水D食用油和水
2如圖,在其中加入下列哪種物質(zhì)會使A的液面下降（ ）
3、A NH4NO3 B NaCl C CaO DNH4Cl
3、將NaOH溶于水中，下列關(guān)于NaOH溶液的說法中正確的是（ ）
①NaOH在溶液中分散成分子②通電后NaOH生成Na+ 和 OH—③NaOH在水溶液中以Na+、OH—的形式存在④NaOH溶于水使溶液的的溫度升高⑤NaOH溶于水使水的沸點升高
A ①②③④ B②③④⑤ C③④⑤ D②④⑤
4、一瓶100克10%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)從中取出10克，則所剩余溶液中溶質(zhì)的
質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
5、溶液有均一性，但通常我們喝糖開水時總感覺到下半部分比上半部分甜，原
4、因是
[你知道嗎]
溶液能導(dǎo)電的原因是形成了自由移動的帶電微粒，而且溶于水后呈電中性，因為
NaCl ===Na++Cl—
Ca(OH)2===Ca2++2OH—
FeCl3====Fe3++3Cl—
Al2(SO4)3====2Al3++3SO42—
規(guī)律:
[練習(xí)]:
1、某溶液中僅含Na+、Mg2+、SO42—3種離子，若設(shè)Na+、Mg2+、SO42—個
5、數(shù)依次為X、Y、Z，則下列關(guān)系中正確的是（ ）
A X+Y=Z B 2X+Y=2Z C X+2Y=2Z D X+Y=2Z
2、某溶液中僅含Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四種離子，其中Na+、Mg2+、Cl—的個數(shù)比是4：5：8，若 Na+為4n個，則SO42—的個數(shù)可能是（ ）
A 2n B 3n C 6n D 8n
3、已知某溶液中僅含Na+、Zn2+、SO42—、NO3—四種離子，其中個數(shù)比Na+：Zn2+：SO42—=1：2：1，Zn2+與NO3—的個數(shù)比是
6、
[溶液組成的表示]
一、 溶質(zhì)溶劑的判斷你掌握了嗎
1．鋅粒投入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，鋅粒有剩余，所得溶液中的溶質(zhì)是（?。?
? A.鋅 B.硫酸 C.硫酸鋅 D.硫酸銅
2．鐵和過量稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)是（? ）
? A.只有硫酸亞鐵 B.只有鐵 C. 只有硫酸鐵 D.有硫酸亞鐵和硫酸
3．下列物質(zhì)投入足量的稀鹽酸中，充分振蕩。能得到溶液的是（? ）
? A.木炭粉 B.銅粉 C.大理石粉 D.銀
4
7、、填表：
溶液
溶質(zhì)
溶劑
澄清石灰水
一定量的鋅和一定量的稀硫酸
恰好完全反應(yīng)后所得溶液
碘酒
75%的醫(yī)用酒精
二氧化碳的水溶液
氧化鈣溶于水后形成的溶液
碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后的溶液
三氧化硫溶于水后形成的溶液
氧化鈉溶于水后形成的溶液
二、溶液組成的定量表示你會了嗎
①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%
②在相同溫度下同種溶質(zhì)的溶液，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是最大的
③溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的體積×密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
＜1＞溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、
8、溶液質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算
①將20克硝酸鉀晶體放入80克的水中,完全溶解配制成了100克溶液,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②某溫度下75克水溶解了25克的膽礬[CuSO4·5H2O]，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
③將8克的三氧化硫溶于92克水中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
④將6.2克Na2O溶于93.8克水中, 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
⑤20℃時將5.6克CaO放入94.4克水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(20℃時Ca(OH)2的溶解度是0.165克
9、)
[思考]
a克物質(zhì)放入b克水中，充分溶解所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是a/（a+b）×100%嗎？
＜2＞溶液的質(zhì)量、體積、密度及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的轉(zhuǎn)換
①500ml密度為1.1g/ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量是
②工人要用98%的濃硫酸(密度是1.84g/ml)稀釋成15%的稀硫酸用來清洗鋼鐵表面的銹 (水的密度是1g/ml)
a、500ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是 其中溶質(zhì)的質(zhì)量是
b、500ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸
10、稀釋成15%的稀硫酸，約需加水 ml
＜3＞溶液的稀釋與濃縮、配制
①將400克20%的氯化鈉溶液加水稀釋成10%的溶液，需加水 克
②配制225克20%的稀硫酸溶液，量取密度為1.5g/ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的硫酸 ml
③要使100克10%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可以用
和 的方法。（計算出相應(yīng)的質(zhì)量）
[思考]要使100克A%的B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍
方法一： 方
11、法二：
＜4＞根據(jù)溶液中溶質(zhì)與溶劑的微粒之比求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①在硫酸銅溶液中銅離子與水分子的個數(shù)比為1：80，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）
A5% B10% C15% D20%
分析：由溶液中銅離子與水分子的個數(shù)比為1：80，可知溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比=（1×160）：（80×18）=1：9
②某氫氧化鈉溶液中，已知鈉離子與水分子的個數(shù)比是1：20，則氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
③某酒精溶液中，已知酒精分子與水分子中所含氫原子數(shù)相等，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
九年級化學(xué)上冊《第六章 溶解現(xiàn)象（第一課時）》學(xué)案 新人教版
