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1、九年級化學下冊 第八單元《課題2 金屬的化學性質》（共1課時）導學案 （新版）新人教版
導學知識目標點：
1、金屬的化學性質：（3條）
2、置換反應的概念。
3、金屬與酸、鹽性液反應現象。
4、金屬活動順序表及其應用（3條）
課時：1課時
導學方法：猜想與探究—觀察與檢驗—分析與歸納—解釋與結論
導學過程：
一、課前導學：
1、鐵能在純氧氣中燃燒嗎？若能，寫出反應的化學方程式。
2、金屬活動性順序：
3置換反應：
2、
1、金屬與氧氣反應
鎂、鋁常溫下很容易反應，銅鐵常溫下反應很慢，金在高溫下也不反應。
結 論：不同的金屬與氧氣反應的難易程度不同。
活動性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
2、金屬與酸的反應
實驗探究1：
金屬
現象
反應的化學方程式
稀鹽酸
稀硫酸
稀鹽酸
稀硫酸
鎂
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
鋅
Zn+2HCl=ZnCl+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
鐵
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=
3、FeSO4+H2↑
銅
結 論：不同的金屬與酸反應的劇烈程度不同。
活動性： 。
3、置換反應：_________________________ 用字母表示_____________________
4、金屬與某些可溶性鹽溶液的反應
實驗
現象
化學方程式
鋁絲浸入硫酸銅溶液中
溶液藍色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
銅絲浸入硝酸銀溶液中
銅絲上附有銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色
Cu+2
4、AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
銅絲浸入硫酸鋁溶液中
無明顯現象
結 論： 。
活動性： 。
5、金屬活動性有強逐漸減弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
6、金屬活動性順序表的重要應用
①在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
K_____Ca Fe_____Zn Cu_______Ag
②在金屬活動性順序中，位于氫前
5、面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
下列反應能否發(fā)生？為什么？
①Zn+HCl —— ②Mg+H2SO4—— ③Cu+HCl——
④Fe+ H2SO4—— ⑤Ag+ H2SO4——
③在金屬活動性順序中，在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液中置換出來。
下列反應能否發(fā)生？為什么？
①Zn+CuSO4—— ②Cu+AgNO3—— ③Ag+ ZnSO4—— ④Fe+CuSO4——
課堂練習：
1、在金屬活動性順序表中，位于_____的金屬能把位于_____的金屬從它們化合物的_____里置換出來。
2、金屬活動性
6、大于鐵，小于鋁的是 （ ）
A．Zn B．K C．Cu D．Mg
3、某同學為判斷A、B、C三種金屬的活動性大小，設計了下列四個實驗：
（1）將金屬B放入C的鹽溶液中，看能否置換出C
（2）將金屬B放入酸中，看能否置換出酸中的氫
（3）將金屬A放入B的鹽溶液，看能否置換出B
（4）將金屬C放入A的鹽溶液中，看能否置換出A
你認為上述可以不做的實驗是（ ）
A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）
4、我們常說的“真金不怕火煉”的原因是 （ ）
A、金的熔點高
7、 B、金的硬度大
C、金的密度大 D、金不活潑，高溫時也不與氧氣反應
課外練習：
1、將光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中，能觀察到的現象有：鐵釘表面由___色變?yōu)開___色；溶液由________色逐漸變?yōu)開____色。寫出其反應的化學方程式 。
2、設計除去雜質的實驗方案，填寫在下表（括號中為雜質）
混合物
除去雜質的化學方程式
主要操作步驟
銅粉（鋅粉）
FeSO4溶液（CuSO4）
4、新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，說明水中有
A.鉀的化
8、合物 B.鈉的化合物 C.鈣的化合物 D.鐵的化合物
5.將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，濾液上留下的金屬是
A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag
6、將13g鋅樣品放入足量的硫酸中反應，放出的氫氣是0.36g，則鐵樣品中含有的雜質可能是 （ ）
A．Mg B．Al C．Cu D．Fe
7、市售紫葡萄的表面常附有一種淺綠色的斑點，它是為了防止霉菌而噴灑的農藥“波爾多液”，“波爾多液”是由硫酸銅溶液與石灰乳按一定比例混合而制成的；混合時發(fā)生的化學方程式是 ，配制時不能用鐵制容器是因為
8、有X、Y、Z三種金屬，把Y投入到XCl2溶液中，Y表面有X析出；把X投入到Z(NO3)2溶液中,Z析出.下列判斷錯誤的是
A、金屬活動性順序是Y>X>Z B、金屬活動性順序是X>Z>Y
C、X、Y、Z可能是：銅、鋅、汞 D、X、Y、Z可能是：鐵、鎂、銅
課后反思：
九年級化學下冊 第八單元《課題2 金屬的化學性質》（共1課時）導學案 （新版）新人教版
