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1、2022年高中化學(xué) 專題二第二單元 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化教案 蘇教版必修2
教學(xué)目標(biāo)：
1．了解化學(xué)鍵與能量之間的密切聯(lián)系，化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
2．使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。
3．學(xué)習(xí)圖表表示吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)中能量變化的方法，培養(yǎng)觀察分析實(shí)驗(yàn)、閱讀圖表的能力。
4．通過研究性課題學(xué)習(xí)調(diào)查研究的方法，培養(yǎng)實(shí)踐和創(chuàng)新能力。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。
教學(xué)過程：
[投影]中國(guó)面對(duì)能源危機(jī)新聞圖片；
新聞：央視國(guó)際消息，中國(guó)能源消費(fèi)總量已經(jīng)位居世界第二，約占世界能源消費(fèi)總量的11%。 xx年
2、，中國(guó)能源消費(fèi)總量為16.8億噸標(biāo)準(zhǔn)煤。其中煤炭占67.1%，原油占22.7%，天然氣占2.8%，可再生能源占7.3%。 目前中國(guó)面臨著常規(guī)能源資源約束、過分依賴煤炭污染嚴(yán)重、能源利用效率低等問題。中國(guó)每噸標(biāo)準(zhǔn)煤的產(chǎn)出效率僅相當(dāng)于日本的10.3%、歐盟的16.8%。中國(guó)石油、天然氣資源短缺，需要充分利用國(guó)內(nèi)外兩種資源、兩個(gè)市場(chǎng)，在做好石油節(jié)約與替代的同時(shí)，走出國(guó)門，積極參與世界油氣市場(chǎng)的開發(fā)與資源分享，擴(kuò)大能源對(duì)外貿(mào)易和投資。
[講述]能源危機(jī)已成為制約一個(gè)國(guó)家發(fā)展的瓶頸，今天我們以化學(xué)的眼光來(lái)研究能源。
[板書]第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量
[學(xué)生閱讀]前言內(nèi)容
[回答]本章討論的問題：
3、在現(xiàn)代廣泛使用的各種能源中，那些與化學(xué)密切相關(guān)？面對(duì)能源枯竭的危機(jī)，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個(gè)主要方向，在這方面化學(xué)能做出什么貢獻(xiàn)？
[學(xué)與問][反問]煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品的燃燒所產(chǎn)生的熱能從何而來(lái)？與化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)有什么關(guān)系？石灰石經(jīng)高溫煅燒生成生石灰，高溫提供的熱能在分解反應(yīng)中起什么作用？
[板書] 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能
一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系
[復(fù)習(xí)]化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。
*鍵能：拆開1 mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。
[講解]化學(xué)鍵的形成蘊(yùn)涵著能量變化，在進(jìn)行
4、反應(yīng)時(shí)化學(xué)鍵要斷裂，吸收能量，反應(yīng)后形成新化學(xué)鍵要放出能量，反應(yīng)前反應(yīng)物能量與反應(yīng)后生成物能量不相等。
[分析]2H→H2中能量變化？
1mol H2中含有1molH－H，在250C 101kPa條件下，由H原子形成1molH－H要放出436kJ的能量，而斷開1molH－H重新變?yōu)镠原子要吸收436kJ的能量。
[類比分析]CH4→4C+4H（吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ）
[小結(jié)·板書]1、化學(xué)鍵的斷裂是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
[討論]為什么有的化學(xué)反應(yīng)會(huì)放出熱量，而有的化學(xué)反應(yīng)卻需要吸收熱量呢？
[小結(jié)]：
1．化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和
5、反應(yīng)物總能量不同。
2．反應(yīng)中要遵循能量守恒。
3．反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱。如果二者能量比
較接近，則放熱和吸熱不明顯。
[強(qiáng)調(diào)] 一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物
的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小
[小組討論]吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物本身所具有的能量和生成物本身所具有的能量之間的大小關(guān)系分別如何？（提示：可從能量守恒角度分析）
[板書]2、 ∑E（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）——放出能量
∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物）——吸收能量
[投影]圖2-1水能、化學(xué)能對(duì)比示意圖
[過渡]我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過
6、“質(zhì)量守恒定律”，知道自然界中物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，但是總質(zhì)量保持不變；同樣一種能量可以轉(zhuǎn)化成另一種能量，能量也是守恒的，這就是“能量守恒定律”這是兩條基本的自然定律，化學(xué)能是能量的一種，它同樣可轉(zhuǎn)化成其它形式的能量，如熱能、電能等。我們開始研究化學(xué)能與熱能的關(guān)系。
[板書]二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化
[講述]化學(xué)反應(yīng)的過程中伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化
[投影]吸放熱與能量關(guān)系
放熱反應(yīng)：放出熱的化學(xué)反應(yīng)
[板書] 化學(xué)反應(yīng)
7、
吸熱反應(yīng)：吸收熱的化學(xué)反應(yīng)
[問題]那么，化學(xué)反應(yīng)為什么有些是放熱反應(yīng)，有些是吸熱反應(yīng)呢？
[投影]
[小結(jié)]略
[作業(yè)]P33 1、2、3
補(bǔ)充：舉例說(shuō)明日常生活中我們?cè)谀男┓矫胬昧嘶瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化.
[板書計(jì)劃] 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量
第一節(jié) 化學(xué)能與熱能
一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系
1．化學(xué)鍵的斷裂是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
2．∑E（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）——放出能量
∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物）——吸收能量
二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化
放熱反應(yīng)：放出熱的化學(xué)反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)
吸熱反應(yīng)：吸收熱的化學(xué)反應(yīng)
2022年高中化學(xué) 專題二第二單元 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化教案 蘇教版必修2
