2022年高三10月月考化學(xué)試題 (學(xué)生版)
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1、2022年高三10月月考化學(xué)試題 (學(xué)生版) 可能用到的元素相對原子質(zhì)量:H—1,O—16,S—32,Zn—65,Cu—64,F(xiàn)e—56 Ⅰ卷(共計50分) 一、選擇題(本題包括10小題,每題只有1個選項符合題意,每題2分) 1.下列有關(guān)環(huán)境問題的說法中正確的是( ) A.空氣質(zhì)量報告的各項指標中,有二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的指數(shù) B.pH在5.6~7.0之間的降水可通常稱為酸雨 C.含氮、磷合成洗滌劑可以被細菌分解,故不會導(dǎo)致水體污染 D.汽車尾氣中氮氧化物、一氧化碳、碳氫化合物和顆粒物等,嚴重污染大氣 2.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 ( )
2、A.硅 B.硫 C.氮 D.氯 3.下列保存物質(zhì)的方法正確的是( ) A.保存液溴時向其中加入少量酒精,減少揮發(fā) B.氫氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中,防止瓶口和塞子粘住 C.氨水易揮發(fā),應(yīng)密封在低溫處保存 D.金屬鋰應(yīng)保存在煤油中,防止被氧化 4.下列變化不屬于化學(xué)變化的是( ) A.SO2使品紅溶液褪色 B.氯水使有色布條褪色 C.活性炭使紅墨水褪色 D.H2O2水溶液使染料褪色 5.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。為了檢驗其中是否含有SO42-,除B
3、aCl2溶液外,還需要的溶液是( ) A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3 6.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)中由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是( ) ①Cu與HNO3溶液;②Fe與HCl溶液;③Zn與H2SO4溶液;④鋁與NaOH溶液 A.①③ B.①② C.②④ D.②③ 7.下列說法正確的是( ) A.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2 B.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3 C.SO2能使溴水、
4、酸性KMnO4溶液褪色 D.少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀 8.碘是鹵族元素中原子半徑較大的元素,可能呈現(xiàn)一定的金屬性。下列事實中最能夠說明這個結(jié)論的是( ) A.I2能與NaOH溶液反應(yīng) B.已經(jīng)制得ICl、IBr等鹵素互化物 C.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I3- 離子 D.已經(jīng)制得I (NO3 ) 3 、I (ClO4 ) 3?2H2O等含I3+的離子化合物 9.中學(xué)化學(xué)中涉及到一些重要的化學(xué)工業(yè),以下有關(guān)化工生產(chǎn)敘述正確的是( ) A.將氯氣通入冷的消石灰中可以制得漂白液 B.高純度的二氧化硅
5、可用來制造太陽能電池 C.工業(yè)上,用SiO2+2CSi+2CO↑制得粗硅 D.工業(yè)上制H2SO4過程中SO2氧化條件一般選擇高溫、高壓、催化劑 10.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( ) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ B 某鉀鹽溶于鹽酸,產(chǎn)生無色無味氣體,通過澄清石灰水 有白色沉淀出現(xiàn) 該鉀鹽是K2CO3 C Al箔插入稀HNO3中 無現(xiàn)象 Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊
6、試紙上 試紙變藍色 濃氨水呈堿性 二、選擇題(本題包括10小題,每題只有1個選項符合題意,每題3分) 11.“化學(xué)是實驗的科學(xué),只有實驗才是最高法庭”(著名化學(xué)家付鷹語),下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中,正確的是( ) A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物 B.裝置②可用于吸收NH3,并防止倒吸 C.以NH4HCO3為原料,裝置③可用于實驗室制備少量NH3 D.裝置④b口進氣可收集Cl2、NO等氣體 12.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ) A.60gSiO2含有的Si—O共價鍵數(shù)為2NA B.常
7、溫常壓下,1L1mol/L的亞硫酸鈉溶液中的SO32 -的個數(shù)為NA C.標準狀況下,11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA D.1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 13.一定物質(zhì)的量的SO2與NaOH溶液反應(yīng),所得產(chǎn)物中含Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3∶5,則參加反應(yīng)的SO2與NaOH物質(zhì)的量之比為( ) A. 8∶11 B.3∶5 C.1∶2 D.18∶8 14.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣:2Fe2++2Br—+2Cl2===2Fe3++Br2+2
8、Cl— B.向次氯酸鈣溶液通入SO2:Ca2++2ClO—+SO2+H2O=== CaSO3↓+2HClO C.四氧化三鐵與稀硝酸反應(yīng):Fe3O4+8H+===Fe2++ 2Fe3+ H2O D.Cl2與石灰水反應(yīng):Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O 15.下列有關(guān)除雜的實驗操作合理的是( ) A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳:通入適量氧氣后點燃 B.除去氧氣中少量氮氣:使氣體通過熾熱的銅粉 C.除去石英中少量碳酸鈣:用稀鹽酸溶解后過濾 D.除去氯化鈉固體中少量的純堿:加入足量氯化鈣,過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 16.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng),假定
9、只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時,還原產(chǎn)物是( ) A.NO2 B.NO C.N2O D.N2 17.有一瓶無色氣體可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中,恰好完全反應(yīng),得無色透明溶液,把此溶液分成兩份,分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液,均出現(xiàn)白色沉淀,以下結(jié)論正確的是( ) A.不能確定原氣體中是否含有SO2 B.原氣體中肯定有HCl C.原氣體中肯定沒有CO2 D.原氣體中肯定沒有
10、HBr、NO2 18.已知: 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O, K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O,MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O , 其中,KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng),K2Cr2O7需和較濃鹽酸(>6mol/L)反應(yīng),MnO2需和濃鹽酸(>8mol/L)反應(yīng)。根據(jù)以上信息,下列結(jié)論中不正確的是( ) A.上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于離子反應(yīng) B.生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA C.鹽酸濃度越大,Cl—的還原性越強 D.氧化性:KMnO4 >K2Cr2O7>
11、 Cl2> MnO2 19.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,當NO2和NO的體積相等時,實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為 ( ) A.1∶7 B.1∶5 C.1∶9 D.2∶9 20.把x mL CO2通過足量的Na2O2后再與ymLNO混合。x與y之和為30mL。設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15mL, 則x:y可能為 ①1:1 ②2:1 ③5:4 ④7:5 A.只有① B.只有②
12、 C.只有③④ D.①②③④ 第Ⅱ卷(共計50分) 21.(10分)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑。請回答下列各問: (1)常溫下,可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸,說明濃硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上,紙逐漸變黑,說明濃硫酸具有 性。 (2)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料,工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是 (填序號)。 ① Cu + HNO3(濃)→ Cu(NO3)2 ② Cu + HNO3(?。?Cu(NO3
13、)2 ③ Cu CuO Cu(NO3)2 (3)①在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是 。 A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.13.44L ②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,寫出反應(yīng)的離子方程式 。 (4)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,
14、銅片溶解,并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 22.(8分)噴泉實驗是中學(xué)化學(xué)的一個重要性質(zhì)實驗,同時噴泉也是一種自然現(xiàn)象。其產(chǎn)生原因是存在壓強差。如下圖所示,回答下列問題: (1)在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是( )。 A.NH3和H2O B.HCl和H2O C.NH3和苯 D.CO2和NaOH溶液 (2)在圖B的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的
15、是( ),這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是 。 A.Cu與稀鹽酸 B.NaHCO3與NaOH溶液 C.CaCO3與稀硫酸 D.NH4HCO3與稀鹽酸 (3)在圖B的錐形瓶外放一水槽,錐形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是( ) ?。粒疂饬蛩? B.生石灰 C.燒堿 D.硝酸銨 (4)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述______(填圖“A”或圖“B”)裝置的原理相似
16、。 (5)如果只提供如圖C的裝置,引發(fā)噴泉的方法是 。 23.(10分)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)中,X、Y、Z為單質(zhì),其他為化合物。其中,X是生產(chǎn)生活中最常用的金屬,E是不溶于水的酸性氧化物。 回答下列問題: (1)玻璃中含有E,可以用HF來刻蝕玻璃,其化學(xué)方程式為 (2)組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是 ;M中存在的化學(xué)鍵類型為 。 (3)D與M反應(yīng)生成R的化學(xué)方程式為 。 (4)a
17、gX粉末與一定量的D在一定條件下充分反應(yīng),將生成的氣體與bL(標磚狀況)O2混合,恰好能被水完全吸收,則a與b的關(guān)系可能是 。 ①b>0.3a ②b<0.2a ③0.2a
18、同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法,想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的? (填“能”或“否”),理由是 。 (3)該小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出),探究氨氣的還原性。 ①該裝置在設(shè)計上有一定缺陷,為保證實驗結(jié)果的準確性,對該裝置的改進措施是 。 ②利用改進后的裝置進行實驗,觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無水CuSO4變藍色,同時生成一種無污染的氣體。則氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
19、 ③有同學(xué)認為:NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一種堿性氧化物;在酸性溶液中,Cu+ Cu+Cu2+。請設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O ; Ⅱ.NO2的性質(zhì)的探究 該小組的同學(xué)還設(shè)計了如圖所示裝置用以制取NO2并驗證NO2能否支持木條燃燒(忽略N2O4的存在,圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去)。已知:2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ (4)當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時,木條復(fù)燃了。有的同學(xué)得出“NO2能支持木條的燃
20、燒”的結(jié)論。你認為這一結(jié)論是否正確?_______(填“正確”或“不正確”),理由是______________________________________________________________。 (5)NH3與NO2在一定條件下可以反應(yīng)生成無污染性氣體,體現(xiàn)了NH3的還原性,化學(xué)方程式為 。 25.向120mL某濃度的硫酸溶液中投入一定量銅片,加熱條件下反應(yīng),待銅片全部溶解后,將所得溶液稀釋到500mL,再加入足量鋅粉,充分反應(yīng)后,收集到氣體2.24L(標準狀況)。過濾殘留固體,干燥后稱
21、重,質(zhì)量比加入的鋅粉減輕了7.5g,則: (1)加入的銅片的質(zhì)量。 (2)原硫酸的物質(zhì)的量濃度。 哈三中2011—xx學(xué)年度高三十月月考化學(xué)答案 Ⅰ卷(共計50分) 一、選擇題(本題包括10小題,每題只有1個選項符合題意,每題2分) 1.D 2.B 3.C 4.C 5.B 6.A 7.C 8.D 9.C 10.D 二、選擇題(本題包括10小題,每題只有1個選項符合題意,每題3分) 11.C 12.D 13.A 14.D 15.C 16.C 17.D 18.D 19.A 20.D Ⅱ卷(共計50分)
22、 23.(10分) (1)SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O (2分) (2)第二周期第VIA族(1分) 離子鍵、共價鍵(1分) (3)2HNO3+Na2SiO3==H2SiO3(膠體)+2NaNO3 (2分) (4)③ (2分) (5)3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O (2分) 24.(16分) Ⅰ.(1)2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O (2分) (2)否(1分); 氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大(2分) (3)①在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管(2分) ②3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O (2分) ③取少許樣品,加入稀H2SO4,若溶液出現(xiàn)藍色,說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O反之則沒有(2分) Ⅱ.(4)正確(1分) 硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的體積分數(shù)與空氣中氧氣體積分數(shù)相當;空氣中帶火星的木條不復(fù)燃,而在NO2和O2混合氣體中木條復(fù)燃,所以NO2能支持燃燒(2分) (5)8NH3+6NO2==7N2+12H2O (2分) 26.(6分) (1) 64g (3分)(2) 17.5mol/L (3分)
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