2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 物質(zhì)的分離和提純（含解析）

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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 物質(zhì)的分離和提純（含解析） 1、常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－ B．由水電離出的c(H+)·c(OH－)=10－22的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－ C．c（C6H5OH）=0.1mol·L－1的溶液中：K+、HCO3－、SO42－、CO32－ D．0.1 mol·L-1鹽酸的澄清透明溶液：Fe3＋、K＋、SO42－、Br－ 【答案】D 【解析】本題考查離子共存。難度較小。A項(xiàng)，Al3＋與AlO2－

2、會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，c(H+)=c(OH－)=10－11，水的電離受到抑制，可能是外加酸或堿，而HCO3－ 均不可能存在，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，苯酚與CO32 －反應(yīng)生成HCO3－ ，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，澄清透明不等于無(wú)色，酸性條件下四種離子可以共存，正確。 2、下列離子方程式中正確的是（ ） A．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+C1O- B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極：Fe-3e-=Fe3+ C．向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O D．用銅作陽(yáng)極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+ 【答案】B

3、 3、化石燃料是不可再生的，最終將會(huì)枯竭?；谖覈?guó)目前的技術(shù)水平和管理水平，能源從開(kāi)采、運(yùn)輸、加工到終端的利用效率都很低，浪費(fèi)很大。據(jù)統(tǒng)計(jì)，開(kāi)采效率為32%，加工運(yùn)輸效率為70%，終端利用率為41%，則總效率近似為（ ） A．1.43% B．14.3% C．9.18% D．91.8% 【答案】C 4、一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.則下列敘述不正確的是（ ） A．化學(xué)方程式

4、中=2 B．t2時(shí)N 的 v正 = v逆. C．從t1到t2時(shí)刻 M的平均反應(yīng)速率 mol/（L．min） D．t3時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化 【答案】B 5、將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（　?。? A．0.08mol B．0.12mol C．0.09mol D．0.11mol 【答案】D 6、某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則該溶液中還可

5、能大量存在的離子組是（ ） A. Mg2＋、Ba2＋、Br－ B. Al3＋、CH3COO－、Cl－ C. Mg2＋、Cl－、Fe2＋ D. Na＋、NH4＋、Cl－ 【答案】D 7、對(duì)氧化還原反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列說(shuō)法正確的是（　　） A．5/11的磷被氧化 B．3molCuSO4可氧化11/5molP C．每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol D．當(dāng)1molP參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol 【答案】C

6、 【解析】A、11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價(jià)由0降低為﹣3價(jià)，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，這樣的P原子是6mol，即被氧化的磷原子為，故A錯(cuò)誤； B、根據(jù)反應(yīng)知道，是1molCuSO4得到1mol電子，1molP失去5mol電子，則3molCuSO4可氧化0.6molP，故B錯(cuò)誤； C、起氧化作用P元素的化合價(jià)由0降低為﹣3價(jià)轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，起還原作用的P的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，則每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol，故C正確； D、當(dāng)1molP參加反應(yīng)時(shí)，

7、有molP作還原劑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，故D錯(cuò)誤． 8、下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是（ ） 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)步驟 A. 探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液 B. 探究乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng) 將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中 C. 探究石蠟油分解的產(chǎn)物不都是烷烴 將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中 D. 探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖 取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱 【答案】D 9、下列說(shuō)法正確的是（　?。? A．紙上層析屬于色譜分析法，其原理跟“毛

8、細(xì)現(xiàn)象”相關(guān)，通常以濾紙作為惰性支持物，吸附水作為固定相 B．將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1 mol·L－1 CuSO4溶液、1 mol·L－1 CuCl2溶液中，鋁片表面都觀察不到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象 C．將20 g硝酸鈉和17 g氯化鉀放入100 mL燒杯中，加35 mL水，并加熱、攪拌，使溶液濃縮至約為原來(lái)的一半時(shí)，趁熱過(guò)濾即可得到硝酸鉀晶體 D．用移液管取液后，將移液管垂直伸入容器里面，松開(kāi)食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管 【答案】A 【解析】C中趁熱過(guò)濾時(shí)首先析出是NaCl晶體，C錯(cuò)；D中用移液管取液后，將移液管垂直伸入稍傾斜的容器里，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開(kāi)食指使

9、溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管，D錯(cuò)。 10、有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一種．為了鑒別它們，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“－”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示實(shí)驗(yàn)未做．試推斷其中F是 (　 　) A B ↓ C ↓ ↓ ↓ D ↑ E － F A．Na2CO3溶液 B．BaCl2溶液 C．MgSO4溶液

10、 D．NaHCO3溶液 【答案】D 11、實(shí)驗(yàn)室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說(shuō)法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ( ) A．用裝置甲氧化廢液中的溴化氫 B．用裝置乙分離CCl4層和水層 C．用裝置丙分離CCl4和液溴 D．用儀器丁長(zhǎng)期貯存液溴 【答案】B 【解析】A．集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，否則會(huì)將液體排除，故A錯(cuò)誤； B．CCl4和水不互溶，可用分液分離，故B正確； C．溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平，測(cè)量的是蒸氣的溫度，故C錯(cuò)誤； D．液溴能腐蝕橡膠塞，應(yīng)用玻璃塞，故D錯(cuò)誤。故選B。 12、以下關(guān)于紙上層析的敘

11、述，錯(cuò)誤的是(　　) A．紙上層析法適用于分離和檢驗(yàn)化學(xué)性質(zhì)十分相近的分子或離子 B．用紙上層析法可以檢驗(yàn)氯化鐵溶液中是否混有少量氯化銅 C．紙上層析法是利用試樣中各種離子隨展開(kāi)劑在濾紙上展開(kāi)的速率不同而形成不同位置的色斑 D．為了看到色斑，只有有色離子的檢驗(yàn)才可以用紙上層析法 【答案】D 【解析】紙上層析法能夠分離和檢驗(yàn)化學(xué)性質(zhì)十分相近的分子或離子，但并不是只有有色離子的檢驗(yàn)才可以用紙上層析法，無(wú)色離子的檢驗(yàn)可以先紙上層析后再利用顯色反應(yīng)檢驗(yàn)。 13、下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中正確的是（ ） ①要提純混有少量KCl的硝酸鉀時(shí)，先在較高溫度下將混合物溶于水中形成濃溶液，然后冷卻，

12、就有大量硝酸鉀晶體析出，再過(guò)濾，即可得到純凈的硝酸鉀 ②海帶中碘元素的分離及檢驗(yàn)時(shí)，需要向海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過(guò)氧化氫溶液 ③用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質(zhì)的混合物，因?yàn)榈鈫钨|(zhì)受熱易升華 ④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，將量取液態(tài)物質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶 ⑤將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上出現(xiàn)如圖現(xiàn)象，說(shuō)明低濃度氯水能將I—氧化成I2， 高濃度氯水能將I2進(jìn)一步氧化成碘的化合物 邊緣藍(lán) 中間白 ⑥將過(guò)量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，說(shuō)明H2CO3的酸性比HClO弱 A．①②⑤ B．③⑤⑥ C．①②④

13、 D．③④⑥ 【答案】A 【解析】①硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降溫結(jié)晶可得到純凈的硝酸鉀，正確；②過(guò)氧化氫在酸性條件下可將I￣氧化為I2，正確；③加熱時(shí)KMnO4發(fā)生分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；④用量筒量取液體時(shí)，不能把洗滌液轉(zhuǎn)入容器，錯(cuò)誤；⑤邊緣部分氯水濃度低，為藍(lán)色，說(shuō)明低濃度氯水能將I—氧化成I2，中間氯水濃度大，為白色，說(shuō)明高濃度氯水能將I2進(jìn)一步氧化成碘的化合物。正確；⑥將過(guò)量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，是因?yàn)镃O2、H2O與CaCO3反應(yīng)生成了能溶于水的Ca(HCO3)2，錯(cuò)誤，故答案為A。 14、NA為阿伏加羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?

14、A．78g過(guò)氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子 B．足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個(gè)SO2分子 C．200mL5mol·L－1Na2CO3溶液中，含NA個(gè)CO32－ D．1molCH3+中含有電子數(shù)為8NA 【答案】D 【解析】A項(xiàng)：過(guò)氧化鈉中的2個(gè)氧原子是一個(gè)整體；B項(xiàng)濃硫酸隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度減低最終一定有稀硫酸不能反應(yīng)；C項(xiàng)碳酸根離子會(huì)水解。 15、碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 mol/L鹽酸500 mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是（　?。? A．3

15、5 g B．30 g C．20 g D．15 g 【答案】C 【解析】由題意知：CuCO3＋2HCl===CuCl2＋H2O＋CO2↑ Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O，完全反應(yīng)后的溶液為CuCl2溶液，根據(jù)電荷守恒知2n(Cu2＋)＝n(Cl－)，所以n(Cu2＋)＝＝＝×(1 mol·L－1×0.5 L)＝0.25 mol，若將CuCO3和Cu(OH)2灼燒后： CuCO3CuO＋CO2↑，Cu(OH)2CuO＋H2O，根據(jù)銅元素守恒，得n(CuO)＝n(Cu2＋)＝0.25 mol，即m(CuO)＝0.25 mol×80 g/mol＝20 g，故選C

16、。 16、要分離下列四組混合物： ①食鹽與沙子?、趶腒NO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3?、鬯推偷幕旌衔铩、蹸Cl4液體與甲苯液體的混合物 (已知CCl4與甲苯互溶，沸點(diǎn)分別為76.75℃和110.6℃) (1)分離①、②的操作分別為_(kāi)_______、________。 (2)分離③時(shí)所使用的儀器中有一種在其他組分分離時(shí)無(wú)需使用，這種儀器是________。 (3)上述四組混合物分離時(shí)需使用酒精燈的有________和________(填序號(hào))。 【答案】(1)過(guò)濾　結(jié)晶　(2)分液漏斗　(3)②④ 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，本題考查的

17、是物質(zhì)的分離的方法，過(guò)濾、結(jié)晶、分液等等。 17、(11分)表示溶液濃度的方法通常有兩種；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)和物質(zhì)的量濃度(c)，因此在配制溶液時(shí)，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。請(qǐng)完成下列填空題。 (1)用10%(密度為1.01 g·cm－3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5 g 2%的氫氧化鈉溶液。 ①計(jì)算：需________g 10%(密度為1.01 g·cm3)的氫氧化鈉溶液，其體積為_(kāi)_______mL，需加________mL水[ρ(水)＝1 g·cm3]進(jìn)行稀釋。 ②量取：用________mL量筒量取10%的氫氧化鈉溶液，量取時(shí)視線要跟量筒內(nèi)液體________相

18、切，然后倒入燒杯里，用________mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。 ③溶解：用________將上述溶液攪拌均勻，即得27.5 g 2%的氫氧化鈉溶液。 (2)把98%(密度為1.84 g·cm3)的濃硫酸稀釋成3 mol·L－1的稀硫酸100 mL，回答下列問(wèn)題： ①需要量取濃硫酸________mL； ②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是________。 A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水 B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次 C．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中 D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸 E．

19、將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌 F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻 G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切 H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線 (3)實(shí)驗(yàn)室需配制1 mol·L－1的NaOH溶液和1 mol·L－1的H2SO4溶液各100 mL。 ①要配制NaOH溶液，在用托盤天平稱取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)為_(kāi)_______(填代號(hào)，下同)。 A．4.0 g B．小于4.0 g C．大于4.0 g ②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明顯不同的是________。 A．稱量或量取 B．溶解

20、 C．移液、洗滌 D．定容 【答案】 (1)①5.5　5.4　22 ②10　凹液面的最低點(diǎn)　50?、鄄ＡО? (2)①16.3?、贒EACBHGF (3)①C?、贏B 【解析】 18、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)。 (1)若配制大約1 mol·L－1的溶液100 mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是________(填字母序號(hào))。 A．氫氧化鈉固體 B．濃硫酸(98%) C．濃鹽酸(37%) D．濃硝酸(63%) (2)下圖是某學(xué)生在配制0.100 mol·L－1的碳酸鈉溶

21、液100 mL時(shí)，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)的操作。 該步驟對(duì)所得溶液濃度的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ __

22、______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若配制(2)中溶液時(shí)，該學(xué)生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計(jì)算量一致嗎？為什么？ ______________________________________________________________________________________________。 【答案】(1)ABCD　

23、(2)偏低 ①玻璃棒緊靠容量瓶口造成洗滌液外溢 ②玻璃棒從容量瓶移出時(shí)，殘留在玻璃棒上的洗滌液可能滴在瓶外　③玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成殘留洗滌液損失 ④玷污玻璃棒 (3)不一致，因?yàn)镹a2CO3的計(jì)算量為1.06 g，而托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1 g，只能稱取碳酸鈉1.1 g 19、（1）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4．當(dāng)加入50mL0.5mol/LKNO3 溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出． ①推算出x＝________，y＝________． ②配平該化學(xué)方程式（系數(shù)

24、填寫在上式方框內(nèi)） ③反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)_______． ④用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)． 【答案】①x＝1，y＝1；（2分） ②6、2、4＝1、3、2、4；（3分） ③（2分） ④ （2分） 20、根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)①、③是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，D、E常溫下為氣體、X常溫下為無(wú)色液體，H與E相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系為：Mr(H) －Mr(E) =34，又知C焰色反應(yīng)火焰呈黃色。 (1) 反應(yīng)②的化學(xué)方程式： ； 產(chǎn)物C的電子式：

25、 。 (2)化合物A中所包含的化學(xué)鍵有： 。 (3)反應(yīng)④的離子方程式： 。 反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式： 。 (4)已知每生成16g E，放出106.5 kJ熱量，則反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為： 。 【答案】　

26、(1) 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (2)離子鍵、非極性鍵 (3)Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4　　(4)FeS2(s) + 11/4 O2(g) = 1/2 Fe2O3(s)+ 2SO2(g)；△H=－852kJ/mol 【解析】 21、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，使之充分反應(yīng)后，有下列情況： （1）若反應(yīng)后鋅有剩余，則溶液中所含溶質(zhì)是 。 （2）若反應(yīng)后過(guò)濾，向所得固體物質(zhì)加鹽酸沒(méi)有氣體產(chǎn)生。則溶液中一定有

27、 ，可能有 。 （3）若反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)為 。 【答案】（1）Zn(NO3)2；（2） Zn(NO3)2；Cu(NO3)2 、AgNO3；（3）Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。 【解析】因?yàn)閆n在金屬活動(dòng)性順序表中排在Cu和Ag的前面，所以Zn和Cu(NO3)2、AgNO3都能反應(yīng)，且Zn一般是先和AgNO3反應(yīng)(因?yàn)锳g排在Cu的后面，即使Zn先把Cu(NO3)2中的銅先置換出來(lái)，置換出來(lái)的Cu還要和AgNO3進(jìn)一步反應(yīng))。（1

28、）中鋅有剩余，說(shuō)明Cu(NO3)2、AgNO3均反應(yīng)完，則溶液中所含溶質(zhì)是Zn(NO3)2；（2）中Zn已完全反應(yīng)，生成物中一定有Zn(NO3)2，而Cu(NO3)2和AgNO3可能反應(yīng)完，也可能有剩余；（3）向?yàn)V液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說(shuō)明濾液中有Ag+，即AgNO3也沒(méi)有完全反應(yīng)，則此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)為：Cu(NO3)2 、AgNO3 、Zn(NO3)2。 22、X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與

29、水反應(yīng)。請(qǐng)寫出下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1)X在一定條件下與氧氣反應(yīng)_____________________________________； (2)Y與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)______________________________； (3)Z與水的反應(yīng)_________________________________。 【答案】(1)2SO2＋O2 2SO3 (2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 【解析】據(jù)題意可知，形成酸雨的主要物質(zhì)，是燃燒化石燃料所得，則X是SO2；氯水具有漂白性，則Y是Cl2；NO

30、2是硝酸工業(yè)和汽車尾氣的有害成分，且易溶于水，Z是NO2。 23、某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程脫除燃煤尾氣中的SO2，同時(shí)制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題； （1）上述流程中多次涉及到過(guò)濾操作，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、 、 ；其中玻璃棒的作用是 ． （2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是

31、． （3）已知Ksp（CuS）=8.4×10﹣45，Ksp（NiS）=1.4×10﹣24；在除銅鎳的過(guò)程中，當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀（此時(shí)溶液中c（Ni2+）=1.0×10﹣5mol/L），溶液中Cu2+的濃度是 mol/L． （4）工業(yè)采用電解K2MnO4水溶液的方法來(lái)生產(chǎn)KMnO4，其中惰性電極作陽(yáng)極，鐵作陰極，請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 ． （5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是 （填編號(hào)） a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化

32、的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞試液 （6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過(guò) 制得硫酸錳晶體．（MnSO4·H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為169） a．過(guò)濾 b．蒸發(fā)濃縮 c．冷卻結(jié)晶 d．灼燒 e．干燥 （7）已知廢氣中SO2濃度為8.4g/m3，軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可以達(dá)90%，則處理1000m3燒煤尾氣，可得硫酸錳晶體質(zhì)量為 kg（結(jié)果保留3位有效數(shù)字） 【答案】（1）燒杯、漏斗；引流，防止液體濺出； （2）消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物

33、沉淀； （3）6.0×10﹣26； （4）MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣； （5）bc； （6）bca； （7）20.0． 【解析】二氧化硫能與二氧化錳反應(yīng)生成硫酸錳，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，MnS將銅、鎳離子還原為單質(zhì)，高錳酸鉀能與硫酸錳反應(yīng)生成二氧化錳，通過(guò)過(guò)濾獲得二氧化錳． （1）過(guò)濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，玻璃棒起引流作用，防止液體濺出； 故答案為：燒杯、漏斗；引流，防止液體濺出； （2）由于碳酸錳能消耗溶液中的酸，降低溶液的酸性，從而促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀， 故答案為：消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和F

34、e3+水解生成氫氧化物沉淀； （3）當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀 （此時(shí)溶液中c（Ni2+）=1.0×10﹣5mol/L），c（S2﹣）=mol/L=1.4×10﹣19mol/L， 由Ksp（CuS）=c（Cu2+）×c（S2﹣），可知溶液中Cu2+的濃度為mol/L=6.0×10﹣26mol/L， 故答案為：6.0×10﹣26； （4）隋性電極作陽(yáng)極，鐵作陰極，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極上是MnO42﹣失去電子生成MnO4﹣，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣， 故答案為：MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣； （5）a．用NaOH溶液、酚酞試液吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉，

35、亞硫酸鈉溶液呈堿性，溶液顏色變化不明顯，故a錯(cuò)誤； b．用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液吸收二氧化硫，溶液有紫色變?yōu)闊o(wú)色，反應(yīng)完全，可準(zhǔn)確測(cè)定氣體的含量，故b正確； c．用碘水、淀粉溶液吸收二氧化硫，溶液有藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，反應(yīng)完全，可準(zhǔn)確測(cè)定氣體的含量，故c正確； d．氨水本身易揮發(fā)，不宜進(jìn)行定量測(cè)定，且終點(diǎn)判斷誤差較大，故d錯(cuò)誤， 故選：bc； （6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得硫酸錳晶體， 故選：bca； （7）由硫原子守恒，被吸收的SO2的物質(zhì)的量等于硫酸錳晶體的物質(zhì)的量，則硫酸錳晶體的質(zhì)量為×169g/mol≈2×104g=20.0kg，

36、 故答案為：20.0． 24、碘是生命體中的必需元素，請(qǐng)根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問(wèn)題： （1）實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI + CuSO4 →CuI↓+ K2SO4 + I2。 此反應(yīng)生成1mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 mol。 工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式： 。 （2）單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得IF5，實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離

37、（如：2H2OH3O＋+OH－），電離生成的+1價(jià)陽(yáng)離子為 ，-1價(jià)陰離子為 。 （3）將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體（AlI3），此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體。請(qǐng)寫出AlI3和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式： 。 （4）設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I－、IO3－，或兩者同時(shí)存在。請(qǐng)對(duì)以下試驗(yàn)方案進(jìn)行預(yù)測(cè)和分析。 首先取試樣加水溶解，分成三份試樣： ①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣

38、溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中同時(shí)存在I－和IO3－，該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為 。 ②第二份試樣酸化后，加入淀粉溶液無(wú)變化，再加 溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中存在I－。 ③第三份試樣酸化后，如果直接使 試紙變藍(lán)，說(shuō)明試樣存在IO3－離子。 【答案】(1)2 2IO3－+ 5HSO3－ = 3H + + 5SO42－ + I2 + H2O (2) IF4+ IF6- (3) 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑ (4) ① 5I－

39、+ IO3- + 6H＋ = 3I2 + 3H2O ② FeCl3或H2O2 ③淀粉-KI試紙（其他合理答案也給分） 【解析】(1) 反應(yīng)生成1mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1molx2=2mol。NaIO3與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘的離子方程式為：2IO3－+ 5HSO3－ = 3H + + 5SO42－ + I2 + H2O 。 (2)由2H2OH3O＋+OH－可推知，2 IF5 IF4+ +IF6- 。 (3) AlI3和Na2CO3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑。 （4）①碘單質(zhì)遇淀粉

40、溶液變藍(lán)，第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中I－和IO3－反應(yīng)生成了碘單質(zhì)。反應(yīng)式為5I－+ IO3- + 6H＋ = 3I2 + 3H2O。 ②第二份試樣要檢驗(yàn)I－，酸化后，加入淀粉溶液，還需要加入氧化劑，如FeCl3或H2O2。 ③第三份試樣要檢驗(yàn)IO3－，酸化后，還需要加入淀粉和KI，即淀粉-KI試紙。 25、硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的工藝流程如下： 已知：NaClO

41、與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀． 沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀pH 2.3 4. 0 7.6 完全沉淀pH 4.1 5.2 9.6 根據(jù)題意回答下列問(wèn)題： （1）實(shí)驗(yàn)中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸來(lái)配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有　 　、　 ?。? （2）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還有　 　、　 　． （3）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式：　 　． 在調(diào)節(jié)

42、pH=5﹣6之前，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：　 ?。? （4）為了檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，可選用的試劑是　 　． A．KSCN溶液 B．淀粉KI溶液 C．H2O2 D．KMnO4稀溶液 （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表： 溫度（℃） 40 50 60 70 MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9 CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193 “除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟　 　、　

43、 ?。? （6）如果測(cè)得提供的硼鎂泥的質(zhì)量為100.0g，得到的MgSO4·7H2O196.8g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為　 　（相對(duì)分子質(zhì)量：MgSO4·7H2O﹣246 MgO﹣40）． 【答案】（1）燒杯、100mL容量瓶； （2）MnO2，SiO2； （3）Mn2++ClO﹣+H2O═MnO2↓+2H++Cl﹣；2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++Cl﹣+H2O； （4）A； （5）蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾； （6）80.0%． 【解析】（1）用98%的濃硫酸來(lái)配制1.00mol/L的硫酸80.0mL，應(yīng)選擇100ml容量瓶，一般步驟為：計(jì)算、

44、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶， 還需要的玻璃儀器：燒杯、100mL容量瓶； 故答案為：燒杯、100mL容量瓶； （2）二氧化錳和二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)，所以濾渣中還含有MnO2，SiO2； 故答案為：MnO2，SiO2； （3）NaClO溶液在加熱條件下將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子方程式為Mn2++ClO﹣+H2O=MnO2↓+2H++Cl﹣，溶液中含有Fe2+，具有還原性，可與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O， 故答案為：Mn

45、2++ClO﹣+H2O═MnO2↓+2H++Cl﹣；2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++Cl﹣+H2O； （4）三價(jià)鐵離子遇到KSCN溶液顯血紅色，通常利用KSCN溶液檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在，故選：A； （5）有溫度對(duì)硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度影響，溫度越高，硫酸鈣溶解度越小，可以采用蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾方法除去硫酸鈣； 故答案為：蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾； （6）100g硼鎂泥中氧化鎂的物質(zhì)的量為：=1mol，根據(jù)鎂原子守恒，生成MgSO4·7H2O的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為246g/mol×1mol=246g，MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為：×100%=80.0%， 故答案為：80.0%．