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1、
2022年高三上學期9月月考試題 化學 含答案
本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分,共12頁40題,總分300分??荚嚂r間為150分鐘,考試結束后,將答題卡交回。
可能用到的相對原子質量:H 1 C 12 O 16 Mg-24 Al-27 S 32 Ca-40 Se-79 Ba 137
物理命題:何 水 審題:譚仁河 化學命題:張文方 審題:鐘凌南
生物命題:劉 艦 審題:黎 春 組卷:冉貞春
第I卷(選擇題共126分)
一、選擇題(本題共13小題,每小題6分,共78分。在每小題給出的四個選項中,只有一項
2、是符合題目要求的)
Z
X
Y
7.用右圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是 ( )
X
Y
Z
A
苯的同系物
芳香烴
芳香族化合物
B
膠體
分散系
混合物
C
置換反應
氧化還原反應
離子反應
D
堿性氧化物
金屬氧化物
氧化物
8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.7.2g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NA
B.反應3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)ΔH=-92 kJ/mol放出熱量9.2kJ時,轉移電子0.6NA
C.0.1 mol/L NH4Cl溶液中
3、Cl-離子數(shù)目為0.1NA
D.0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3NA
9.下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是( )
①無色溶液中:K+、Cl-、Na+、MnO、NO、SO
②使pH=11的溶液中:CO、Na+、AlO、NO、S2-、SO
③水電離的H+濃度c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Cl-、HCO、NO、NH、S2O
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH、Cl-、K+、SO
⑤使甲基橙變紅的溶液中:Fe3+、MnO、NO、Na+、SO
⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO、I-、Cl-、S2-
A.①②⑤
4、 B.①③⑥ C.②④⑤ D.①②④
10.右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時,生成的沉淀的物質的量隨Ba(OH)2溶液的體積變化關系。該溶液的成分可能是( )
A.NH4Al(SO4)2
B.KAl(SO4)2
C.Al2(SO4)3
D.Na2SO4與NaAlO2組成的混合物
11.已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱,產生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成 ②產生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色。據此判斷下列說法正確的是
A、反應中硫酸作氧化劑 B、中硫元素被氧化
C、刺激性氣
5、味的氣體是氨氣 D、1mol完全反應轉移0.5mol電子
12.下表所列各組物質中,物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是( )
物質
編號
物質轉化關系
甲
乙
丙
丁
①
Cu
CuO
CuSO4
Cu(NO3)2
②
Na2CO3
NaOH
NaHCO3
CO2
③
(NH4)2SO3
CaSO3
SO2
NH4HSO3
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe(NO3)2
A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②④
13.有2mol過氧化鈉與3mol碳酸氫鈉
6、的固體混合物,在密閉容器中加熱充分反應,排出氣體物質后冷卻,下列有關殘留的固體物質和排出的氣體的說法中正確的是( )
A.殘留的固體物質為Na2CO3 B.殘留的固體物質0.5molNa2O2 ,1molNa2CO3
C.排出的氣體為1molO2 ,并無H2O(g) D.排出的氣體為1molO2 ,1molH2O(g)
26.(15分)鋁是地殼中含量最多的金屬元素,鋁及其化合物應用日趨廣泛。
(1)鋁的原子結構示意圖是
(2)氧化鋁是兩性氧化物,寫出其與NaOH溶液反應的化
7、學方程式
(3)工業(yè)上常用鋁土礦(含SiO2等雜質)生產鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3,需要從下列試劑中選擇兩種,選用的試劑組合最好是 。
a. NaOH溶液 b. CO2 c. 氨水 d. 鹽酸
最終獲得鋁單質是電解 (填化學式),電解過程中加入冰晶石的作用是
(4)下圖表示將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的
8、關系(已知Ba(AlO2)2:可溶),最先與CO2反應的物質是 ,ab段反應的離子方程式為
(5)某Mg-Al合金是一種潛在的儲氫材料。73.2g該合金恰好溶解于1.4 L 5. 0mol·L-1 HCl溶液,則合金中Mg和Al的物質的量之比為 。
27.(12分)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2,且NO和NO2的物質的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3反應的化學方程式__
9、_ _____。
(2)已知:Se + 2H2SO4(濃) → 2SO2↑ + SeO2 + 2H2O 2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO + 4H+
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是_____________________。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:
① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O
② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI
配平方程式①,標出電子轉移的方向和數(shù)目___
10、___________________________。
(4)實驗中,準確稱量SeO2樣品0.1500 g,消耗了0.xx mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所測定的樣品中SeO2的質量分數(shù)為_____________。
28.(16分)工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應,某學習小組進行了以下探究活動:
(1)第一步:將已去除表面氧化物的鐵釘(含少量碳元素)放入冷濃硫酸中,第二步:10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面 (填寫第二步的實驗現(xiàn)象,若有則寫出具體現(xiàn)象,若無則寫無明顯變化),其原因是______
11、_____ ______。
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。
① 甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中有Fe2+,應先用________(選填序號)。a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.濃氨水
鐵粉與溶液X反應可制得一種補血劑, 寫出其離子方程式 。
② 乙同學取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,
然后
12、加入足量 BaCl2溶液,經適當操作后得到干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為____。
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果,丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。
(3)裝置B中試劑的作用是____________。
(4)認為氣體Y中還含有Q的理由是__________ (用化學方程式表示)。
(5)為確認Q的存在,需在裝置中添加M于____(填序號)。
a.A之前 b. A-B間 c.B-C間 d.C-D間
(6)如果氣體Y中含有H2,預計實驗現(xiàn)象應是___
13、______________ __
36.(15分)略
37.(15分)略
38.(15分)[此題必選]
帶有支鏈的某烴A的分子式為C6H14,若烴A的一氯取代物只有3種,分別是B、C、D,且有如下的轉化。請回答下列問題:
(1)C的名稱為________________,G中含有的官能團的名稱是______________。
(2)0.1 mol該烴A完全燃燒的產物被堿石灰完全吸收,堿石灰的質量增加__________。
(3)寫出下列反應的類型:②_____________;③_____________。
(4)寫出D→E的化學方程式__
14、___________________________________________。
(5)H的同分異構體中符合下列條件的共有________種。
① 屬于酯類化合物;②水解產物含有相同數(shù)目的碳原子。
萬州第二高級中學高xx級9月月考理綜化學答案
7、C 8、B 9、C 10、A 11、D 12、A 13、D
26、(共15分)
27.(共12分)
(1) Se + 2HNO3(濃) = H2SeO3 + NO↑ + NO2↑
(或Se + 2HNO3(濃) = H2O + SeO2 + NO↑ + NO2↑)------(3分
15、)
(2) H2SO4(濃)﹥SeO2﹥SO2------(3分)
(3)
------(3分)
(4) 0.925 -----(3分)
28、(16分)(第1題每空1分,其余每空2分)
(1)無明顯變化 鐵釘表面被鈍化(或其他合理答案)?
(2)①c; 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②66.7%(或其他合理答案)
(3)檢驗SO2是否除盡 (4)
(5)c (6)D中固體由黑變紅和E中同體由白變藍?
38、[化學——選修5有機化學基礎](15分)
(1)2,2-二甲基-1-氯丁烷(2分);醛基(2分) (2)39 g(2分)
(3)取代反應;消去反應(各1分)
(4)(3分)
(5)2 (3分)