2022年高三上學期9月月考試題 化學 含答案

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1、 2022年高三上學期9月月考試題 化學 含答案 本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分,共12頁40題,總分300分??荚嚂r間為150分鐘,考試結束后,將答題卡交回。 可能用到的相對原子質量:H 1 C 12 O 16 Mg-24 Al-27 S 32 Ca-40 Se-79 Ba 137 物理命題:何 水 審題:譚仁河 化學命題:張文方 審題:鐘凌南 生物命題:劉 艦 審題:黎 春 組卷:冉貞春 第I卷(選擇題共126分) 一、選擇題(本題共13小題,每小題6分,共78分。在每小題給出的四個選項中,只有一項

2、是符合題目要求的) Z X Y 7.用右圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是 ( ) X Y Z A 苯的同系物 芳香烴 芳香族化合物 B 膠體 分散系 混合物 C 置換反應 氧化還原反應 離子反應 D 堿性氧化物 金屬氧化物 氧化物 8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( ) A.7.2g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NA B.反應3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)ΔH=-92 kJ/mol放出熱量9.2kJ時,轉移電子0.6NA C.0.1 mol/L NH4Cl溶液中

3、Cl-離子數(shù)目為0.1NA D.0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3NA 9.下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是( ) ①無色溶液中:K+、Cl-、Na+、MnO、NO、SO ②使pH=11的溶液中:CO、Na+、AlO、NO、S2-、SO ③水電離的H+濃度c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Cl-、HCO、NO、NH、S2O ④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH、Cl-、K+、SO ⑤使甲基橙變紅的溶液中:Fe3+、MnO、NO、Na+、SO ⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO、I-、Cl-、S2- A.①②⑤

4、 B.①③⑥ C.②④⑤ D.①②④ 10.右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時,生成的沉淀的物質的量隨Ba(OH)2溶液的體積變化關系。該溶液的成分可能是( ) A.NH4Al(SO4)2 B.KAl(SO4)2 C.Al2(SO4)3 D.Na2SO4與NaAlO2組成的混合物 11.已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱,產生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成 ②產生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色。據此判斷下列說法正確的是 A、反應中硫酸作氧化劑 B、中硫元素被氧化 C、刺激性氣

5、味的氣體是氨氣 D、1mol完全反應轉移0.5mol電子 12.下表所列各組物質中,物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是( ) 物質 編號 物質轉化關系 甲 乙 丙 丁 ① Cu CuO CuSO4 Cu(NO3)2 ② Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2 ③ (NH4)2SO3 CaSO3 SO2 NH4HSO3 ④ Fe FeCl3 FeCl2 Fe(NO3)2 A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②④ 13.有2mol過氧化鈉與3mol碳酸氫鈉

6、的固體混合物,在密閉容器中加熱充分反應,排出氣體物質后冷卻,下列有關殘留的固體物質和排出的氣體的說法中正確的是( ) A.殘留的固體物質為Na2CO3 B.殘留的固體物質0.5molNa2O2 ,1molNa2CO3 C.排出的氣體為1molO2 ,并無H2O(g) D.排出的氣體為1molO2 ,1molH2O(g) 26.(15分)鋁是地殼中含量最多的金屬元素,鋁及其化合物應用日趨廣泛。 (1)鋁的原子結構示意圖是 (2)氧化鋁是兩性氧化物,寫出其與NaOH溶液反應的化

7、學方程式 (3)工業(yè)上常用鋁土礦(含SiO2等雜質)生產鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3,需要從下列試劑中選擇兩種,選用的試劑組合最好是 。 a. NaOH溶液 b. CO2 c. 氨水 d. 鹽酸 最終獲得鋁單質是電解 (填化學式),電解過程中加入冰晶石的作用是 (4)下圖表示將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的

8、關系(已知Ba(AlO2)2:可溶),最先與CO2反應的物質是 ,ab段反應的離子方程式為 (5)某Mg-Al合金是一種潛在的儲氫材料。73.2g該合金恰好溶解于1.4 L 5. 0mol·L-1 HCl溶液,則合金中Mg和Al的物質的量之比為 。 27.(12分)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空: (1)Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2,且NO和NO2的物質的量之比為1:1,寫出Se和濃HNO3反應的化學方程式__

9、_ _____。 (2)已知:Se + 2H2SO4(濃) → 2SO2↑ + SeO2 + 2H2O 2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO + 4H+ SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是_____________________。 (3)回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定: ① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O ② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI 配平方程式①,標出電子轉移的方向和數(shù)目___

10、___________________________。 (4)實驗中,準確稱量SeO2樣品0.1500 g,消耗了0.xx mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所測定的樣品中SeO2的質量分數(shù)為_____________。 28.(16分)工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應,某學習小組進行了以下探究活動: (1)第一步:將已去除表面氧化物的鐵釘(含少量碳元素)放入冷濃硫酸中,第二步:10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面 (填寫第二步的實驗現(xiàn)象,若有則寫出具體現(xiàn)象,若無則寫無明顯變化),其原因是______

11、_____ ______。 (2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。 ① 甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中有Fe2+,應先用________(選填序號)。a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.濃氨水 鐵粉與溶液X反應可制得一種補血劑, 寫出其離子方程式 。 ② 乙同學取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4, 然后

12、加入足量 BaCl2溶液,經適當操作后得到干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為____。 分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果,丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。 (3)裝置B中試劑的作用是____________。 (4)認為氣體Y中還含有Q的理由是__________ (用化學方程式表示)。 (5)為確認Q的存在,需在裝置中添加M于____(填序號)。 a.A之前 b. A-B間 c.B-C間 d.C-D間 (6)如果氣體Y中含有H2,預計實驗現(xiàn)象應是___

13、______________ __ 36.(15分)略 37.(15分)略 38.(15分)[此題必選] 帶有支鏈的某烴A的分子式為C6H14,若烴A的一氯取代物只有3種,分別是B、C、D,且有如下的轉化。請回答下列問題: (1)C的名稱為________________,G中含有的官能團的名稱是______________。 (2)0.1 mol該烴A完全燃燒的產物被堿石灰完全吸收,堿石灰的質量增加__________。 (3)寫出下列反應的類型:②_____________;③_____________。 (4)寫出D→E的化學方程式__

14、___________________________________________。 (5)H的同分異構體中符合下列條件的共有________種。 ① 屬于酯類化合物;②水解產物含有相同數(shù)目的碳原子。 萬州第二高級中學高xx級9月月考理綜化學答案 7、C 8、B 9、C 10、A 11、D 12、A 13、D 26、(共15分) 27.(共12分) (1) Se + 2HNO3(濃) = H2SeO3 + NO↑ + NO2↑ (或Se + 2HNO3(濃) = H2O + SeO2 + NO↑ + NO2↑)------(3分

15、) (2) H2SO4(濃)﹥SeO2﹥SO2------(3分) (3) ------(3分) (4) 0.925 -----(3分) 28、(16分)(第1題每空1分,其余每空2分) (1)無明顯變化 鐵釘表面被鈍化(或其他合理答案)? (2)①c; 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②66.7%(或其他合理答案) (3)檢驗SO2是否除盡 (4) (5)c (6)D中固體由黑變紅和E中同體由白變藍? 38、[化學——選修5有機化學基礎](15分) (1)2,2-二甲基-1-氯丁烷(2分);醛基(2分) (2)39 g(2分) (3)取代反應;消去反應(各1分) (4)(3分) (5)2 (3分)

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