九年級化學下冊 第九單元 課題1 溶液的形成教案 新人教版

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1、九年級化學下冊 第九單元 課題1 溶液的形成教案 新人教版 目的要求：1. 認識溶解現象，知道溶液、溶劑、溶質等概念。 2. 探究幾種物質在水中溶解時溶液的溫度變化。 3. 知道一些常見的乳化現象。 4. 知道溶液是一類重要的物質，在生產和生活中有重要應用。 5. 學習科學探究和科學實驗的方法，練習觀察、記錄、分析實驗現象 重點：溶液、溶質、溶劑的概念。 難點：物質在水中溶解溶液溫度變化的實質 教學過程： 1．在上課前，教師應了解學生有哪些有關溶液的知識，盡量從學生熟悉的事物引入。本章的章圖及圖9-1為引入溶液的教學提供了廣闊的空間，

2、教師可以充分利用。 2．【實驗9-1】對于溶液的基本特征，要抓住均一性和穩(wěn)定性。所謂均一，是指溶液各處都完全一樣；所謂穩(wěn)定，是指條件不變時溶質和溶劑長期不會分離。但要注意，這是指溶液形成以后，而不是指在溶解過程中。在蔗糖溶解過程中，杯底部溶液當然要濃一些，上層要稀一些，但這僅僅是分子擴散尚未達成均一時的情況，形成溶液后，各處就一樣了。另外，還應啟發(fā)學生多從微觀的角度去想象，分散在溶劑中的分子或離子達到均一狀態(tài)之后，仍然處于不停的無規(guī)則運動狀態(tài)之中。 3．對于溶液的廣泛用途，學生有許多生活經驗，要通過討論促使學生積極思考，并體會化學對生活和生產的作用。在討論中，如學生提出了獨

3、特的見解，教師應予以鼓勵。 4．“乳化”現象是通過實驗引出的，學生也有這方面的生活經驗。洗滌劑是一種最常見的乳化劑。應該注意的是，“乳化”并不是溶解，只是使植物油分散成無數細小的液滴存在于水中，而不聚集成大的油珠，這與物質溶解在水中是完全不同的。對于溶液和乳濁液，只從定性的角度描述它們的特征，沒有提出分散質顆粒直徑大小的問題，因此是一種粗略的說法。 .溶液、溶質、溶劑 一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（實質上溶質分散在溶劑中的粒子的線性直徑小于1 nm）；被分散的物質叫做溶質；能分散其他物質的物質叫溶劑。 對溶液的認識要注意以下幾點：

4、 ①溶質在被分散前的狀態(tài)可以是固體、液體、氣體。 ②某溶液中溶質或溶劑的種類可以是一種，也可以是兩種或兩種以上；在初中階段討論的溶液中溶質或溶劑的種類一般是一種。 ③水是最常用的溶劑，酒精（乙醇）、汽油等物質也可以作溶劑，當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，習慣上把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。溶液不一定都是無色的，其顏色由溶質、溶劑的性質而決定。 ④溶液的質量等于溶質、溶劑的質量之和（溶質的質量是指被分散的那部分物質的質量，沒有分散進溶劑內的物質，就不能計算在內）。溶液體積不一定等于溶質和溶劑體積之和，如100 mL酒精和100 mL水混合后體積小于200

5、 mL。這是因為分子間有間隔的緣故。 2.溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性 均一性：是指溶液各部分的溶質濃度和性質都相同。但溶液中分散在溶劑中的分子或離子達到均一狀態(tài)之后，仍然處于不停地無規(guī)則運動狀態(tài)之中。 穩(wěn)定性：是指外界條件（溫度、壓強等）不變時，溶液長期放置不會分層，也不會析出固體或放出氣體。 一：溶液 利用燒杯和玻璃棒，分別取少量面粉、植物油、食鹽、蔗糖、味精、純堿、酒精、粉筆灰、泥土等物質加入水中并攪拌，將觀察到的現象填入下表的空格處。 （1）比較溶液、懸濁液或乳濁液中物質能否被水溶解。 （2）溶液與懸濁液、乳濁液在外觀上有何不同？ 1：幾種物質在水中的分散現象（

6、有現象的打√） 物質名稱 實? 驗? 現? 象 溶解 外觀透明　 均一　 穩(wěn)定　 不溶解 外觀混濁　 不均一 不穩(wěn)定　 純堿 √　 √　 √　 √　 　 　 　 　 　食鹽 　 　 　 　 　 　 　 　 　味精 　 　 　 　 　 　 　 　 酒精 面粉 粉筆 汽油 　 　 　 　 　 　 　 　 　植物油 　 　 　 　 　 　 　 　 結論 形成的混合物屬溶液　 形成的混合

7、物是懸濁液或乳濁液　 2：比較碘和高錳酸鉀溶于水或汽油中的現象 溶劑 溶質 現象 水 高錳酸鉀 水 碘 汽油 高錳酸鉀 汽油 碘 3：溶液與懸濁液、乳濁液有何本質區(qū)別？ 溶液 懸濁液 乳濁液 分散物質原來的狀態(tài) 固、液、氣 固 液 分散在水里的粒子 分子或離子 許多分子的集合體 許多分子的集合體 特征 均一、穩(wěn)定 不均一、不穩(wěn)定 不均一、不穩(wěn)定 實例 食鹽水、糖水 泥漿 乳白魚肝油 一種或幾種以上的物質高度分散（以分子、離子或原子）到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。我們把能溶解其他物質的

8、物質叫溶劑；被溶解的物質叫溶質。通常所說的溶液指的是液態(tài)溶液。 同學們要掌握和理解溶液定義中所包含的三層意義： 第一，均一和穩(wěn)定是溶液的特征。 第二，分散兩字體現溶液的形成。 第三，溶液是混合物，它由溶質和溶劑組成，即一種或一種以上的物質叫做溶質，另一種物質叫做溶劑。 根據溶液的聚集態(tài)，可分為固態(tài)溶液（簡稱固溶體，如某些成分的合金等）；液態(tài)溶液（簡稱溶液，如食鹽水、碘酒等）；氣態(tài)溶液（亦稱氣溶體或氣體混合物，如空氣等）。通常所說的溶液，其中最常見的是水溶液。 問題：如果在水中滴入數滴洗潔精或涂些肥皂，這時清除油跡就比較容易，這是什么原因呢？ 實驗：在一只玻璃杯或瓷碗中加入

9、約10 mL水，用筷子蘸食用油滴入數滴，觀察現象；振蕩片刻，靜置一段時間，觀察實驗現象。然后向其中加入幾滴洗潔精或肥皂水，振蕩片刻，再靜置一段時間，觀察這次的實驗現象跟上一次的有何不同。 閱讀課本，看一看書上是怎樣解釋“乳化”的，然后試著解釋衣服、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉的原因 二：溶解時的吸熱和放熱現象 物質的溶解（活動與探究） 水中加入的溶質 NaNO3 NH4 NO3 NaOH 加入溶質前水的溫度 溶解現象 溶質溶解后的溫度 結論 什么是溶解 一種物質（溶質）均勻地分散在另一種物質（溶劑）中形成溶液的過程叫溶解。 溶解是一種物理化學過程，包含物理的機械擴散和化學的溶劑化。一種物質（溶質）溶解于溶劑中，常有熱效應發(fā)生（吸熱或放熱）。例如氫氧化鈉溶解于水中時放熱，硝酸銨溶于水中要從環(huán)境中吸收熱量。兩種液體互溶時，液體的總體積可能縮小（如酒精跟水互溶），也可能增大（如苯跟醋酸互溶），或可能基本不變（如正己烷和正庚烷互溶） 溶質分散到溶劑中形成溶液的過程，叫做物質的溶解。在物質溶解形成溶液的過程中，所發(fā)生的溶質的分子（或離子）向溶劑中擴散的過程吸收熱量，而溶質的分子（或離子）與溶劑作用生成溶劑合物的過程放出熱量，所以物質溶解通常伴隨著熱量的變化。