2022年高二化學(xué) 鹽類水解教學(xué)案

《2022年高二化學(xué) 鹽類水解教學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二化學(xué) 鹽類水解教學(xué)案（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二化學(xué) 鹽類水解教學(xué)案 ●教學(xué)目標(biāo) 1.使學(xué)生理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，掌握水解的規(guī)律，學(xué)會鹽類水解離子方程式的書寫。 2.使學(xué)生了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 3.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力、邏輯推理和綜合歸納能力。 ●教學(xué)重點(diǎn) 鹽類水解的本質(zhì) ●教學(xué)難點(diǎn) 鹽類水解方程式的書寫和分析 ●課時(shí)安排 二課時(shí) ●教學(xué)方法 采用設(shè)置問題、實(shí)驗(yàn)、討論、分析、歸納、講解、自學(xué)相結(jié)合的教學(xué)方法。 ●教具準(zhǔn)備 CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Al2(SO4)3、KNO3、蒸餾水、試管、玻璃棒、pH試紙 投影儀、電腦 ●教學(xué)過程

2、［引入新課］ ［提問］酸溶液和堿溶液中的H+和OH－濃度分別有什么關(guān)系？ ［生］酸溶液中H+濃度大于OH－濃度，堿溶液中H+濃度小于OH－濃度。 ［師］那么鹽溶液中H+和OH－濃度是否一定相等呢？下面請同學(xué)們自己動手，用pH試紙測量一下你面前所放的CH3COONa、NH4Cl、NaCl三種鹽溶液的pH。 ［學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視并提醒學(xué)生正確使用pH試紙］ ［問］這三種鹽溶液是否都顯中性？ ［生］不是。 ［師］你們測定的結(jié)果是什么？ ［生］CH3COONa溶液pH＞7顯堿性，NH4Cl溶液pH＜7顯酸性，NaCl溶液pH=7，呈中性。 ［過渡］我們知道鹽溶液中的H+和OH－都來源

3、于水，而水本身是中性的，為什么加入某些鹽就會顯酸性或堿性，而加入另一些鹽仍呈中性呢？我們這節(jié)課就來解決這個(gè)問題。 ［板書］第三單元 鹽類的水解 一、鹽類的水解 ［師］下面我們先分析一下醋酸鈉溶液顯堿性的原因。 任何一種鹽都可以看作酸堿反應(yīng)的產(chǎn)物，那么CH3COONa是由什么酸和堿反應(yīng)生成的？ ［生］醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成。 ［師］醋酸是弱酸、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，因此我們可以把它稱為強(qiáng)堿弱酸鹽。請同學(xué)們寫出CH3COONa溶液中溶質(zhì)和溶劑的電離情況。 ［指定學(xué)生板演］H2OH++OH－ CH3COONa====CH3COO－+Na+ ［講述］從這兩個(gè)電離方程式可看出，在CH3CO

4、ONa溶液中，存在著H+、OH－、CH3COO－、Na+四種離子，由于NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中全部電離，所以溶液中的OH－與Na+不會結(jié)合，不影響水的電離，但CH3COOH是弱電解質(zhì)，所以溶液中的CH3COO－和H+可結(jié)合成難電離的CH3COOH分子，消耗H+，破壞水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動，那么CH3COO－與H+會不會無限減小，直至其中一種離子消耗完呢？ ［生］不會。 ［師］對，由于CH3COOH在生成的同時(shí)也要電離，且電離出的H+還可與溶液中的OH－結(jié)合生成比它更難電離的水，因此，這也是一個(gè)動態(tài)平衡，這種鹽電離出的離子與H2O電離出的離子之間建立的平衡稱為水解平衡。

5、［講述并板書］CH3COONa====CH3COO－+Na+ H2O H+ +OH－ 即CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－ ［師］請同學(xué)們根據(jù)CH3COONa的水解過程給鹽類水解下個(gè)定義。 ［學(xué)生回答，教師板書］ 1.定義：溶液中鹽電離出的離子跟水電離出的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫鹽類的水解。 ［師］鹽類水解過程中，水的電離程度有何變化？ ［生］增大。 ［師］可見鹽類水解的實(shí)質(zhì)是破壞水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動的過程。 ［板書］2.實(shí)質(zhì)：水的電離平衡正向移動。 ［師］下面請同學(xué)們自己分析一下NH4Cl為什么顯酸性？ ［生］NH4C

6、l電離出的NH4+與水電離出的OH－結(jié)合，生成NH3·H2O，水的電離平衡正向移動，結(jié)果使溶液中H+濃度大于OH－濃度。 ［師］請同學(xué)們用離子方程式表示一下NH4Cl的水解過程。 ［學(xué)生板演］NH4++H2ONH3·H2O+H+ ［師］請同學(xué)們再分析一下，為什么NaCl溶液是中性的？ ［生］NaCl電離出的Na+和Cl－不能結(jié)合水電離出的OH－及H+，水的電離平衡不被破壞，因此H+和OH－濃度仍相同。 ［師］鹽類能否水解與水解后溶液顯什么性，跟生成這種鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱有密切的關(guān)系，同學(xué)們能找出有什么規(guī)律嗎？ ［生］強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成的鹽不水解，強(qiáng)酸和弱堿生成的鹽水解顯酸性，強(qiáng)堿和弱

7、酸生成的鹽水解顯堿性。 ［師］我們可以把鹽類水解的規(guī)律簡單歸納如下： ［板書］3. 規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性。 ［師］請同學(xué)們根據(jù)水解規(guī)律，判斷一下Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3三種鹽溶液的酸堿性。 ［生］Na2CO3溶液水解顯堿性，Al2(SO4)3溶液水解顯酸性，KNO3溶液不水解，顯中性。 ［師］那么大家的判斷是否正確呢？請同學(xué)們用pH試紙測一下三種溶液的pH。 ［學(xué)生實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證］Na2CO3溶液pH＞7，Al2(SO4)3溶液pH＜7，KNO3溶液pH=7。 ［講述］Na2CO3與CH3COONa雖然水解都顯堿性，但水解離子方程式寫法

8、不太相同，由于H2CO3是二元弱酸，所以CO32-水解是分步進(jìn)行的，第一步CO32-與H+結(jié)合生成HCO3-，然后HCO3-再與H+結(jié)合生成H2CO3分子，即： ［副板書］第一步：CO32-+H2OHCO3-+OH－ 第二步：HCO3-+H2OH2CO3+OH－ ［師］請同學(xué)們自己練習(xí)一下Na2S、K3PO4溶液中水解方程式的寫法。 ［學(xué)生練習(xí)，教師巡視］ ［答案］S2－+H2OHS－+OH－ HS－+H2OH2S+OH－ PO43-+H2OHPO42-+OH－ HPO42-+H2O H2PO4-+OH－ H2PO4-+H2OH3PO4+OH－ ［講述］對于多

9、元弱堿的水解也是分步進(jìn)行的，但水解方程式一般不分步寫，如Al2(SO4)3的水解離子方程式為： ［副板書］Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ ［講述］無論是強(qiáng)堿弱酸鹽還是強(qiáng)酸弱堿鹽，一般條件下，其水解程度都是很小的，因此生成的酸或堿分子濃度都很小，所以生成的Al(OH)3不會沉淀析出。H2CO3也不會分解成CO2和H2O，在離子方程式中，不能寫“↓”或“↑”符號。 我們只總結(jié)了強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽的水解情況，那么弱酸弱堿鹽是否水解呢？ ［生］水解。 ［師］對，弱酸弱堿鹽不僅能水解，其水解程度還大于強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽，但其水溶液到底顯酸性還是顯堿性，取決于生成的

10、弱酸和弱堿的相對強(qiáng)弱。有興趣的同學(xué)課后可自己翻閱有關(guān)資料。 下面請同學(xué)們做以下的練習(xí)題。 ［投影練習(xí)］ 1.鹽類水解的過程中正確的說法是（ ） A.鹽的電離平衡破壞 B.水的電離平衡發(fā)生移動 C.溶液的pH發(fā)生改變 D.沒有發(fā)生中和反應(yīng) 2.某溶液由水電離出的H+濃度為10－13mol·L－1，則該溶液的pH可能是（ ） A.13 B.1 C.6 D.7 3.NH4Cl溶液中，離子濃度由大到小順序正確的是（ ）

11、 A.c(NH)＞c (Cl－)＞c (H+)＞c (OH－) B. c (Cl－)＞c (NH)＞c (H+)＞c (OH－) C. c (H+)＞c (OH－)＞c (NH)＞c (Cl－) D. c (Cl－)＞c (NH)＞c (OH－)＞c (H+) 答案：1.BC 2.AB 3.B ［布置作業(yè)］教材P80 1、2、3、4、5、6 ●板書設(shè)計(jì) 第三節(jié) 鹽類的水解 一、鹽類的水解 CH3COONa====CH3COO－+Na+ H2OH+ +OH－ 即CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－ 1.定義：溶液中鹽電離出的離子跟水電離出的H+或OH－結(jié)合，生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫鹽類的水解。 2.實(shí)質(zhì)：水的電離平衡正向移動。 3.規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解。誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性。